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浙江省丽水市高中发展共同体2021-2022学年高一化学下学期返校考试(2月)试题(Word版附答案)

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2022年2月高中发展共同体化学科目试卷高一化学试题卷(2022.02)考生须知:1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题,第26题至第31题为非选择题。全卷满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3.答选择题时,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时,必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题(本题有25小题,每小题2分,共50分。每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列属于碱性氧化物的是A.CaOB.Al2O3C.CO2D.Na2O22.下列仪器中是坩埚的为A.B.C.D.3.下列物质中,常温下不.能.与金属钠反应的是A.水B.煤油C.稀硫酸D.氯气4.下列物质的俗名与其化学式对应正确的是A.纯碱:NaOHB.胆矾:CuSO4·5H2OC.熟石膏:CaSO4·2H2OD.重品石:BaCO35.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.金属铜C.酒精D.熔融KNO36.运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是 A.B.C.D.7.2021年12月8日,中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告,其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不.正.确.的是A.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的B.不锈钢是常见的合金钢,其合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)C.“蛟龙”号潜水器外壳材料为钛合金,钛合金属于新型合金D.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂,产物对环境无污染8.黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中,还原剂是A.SB.CC.KNO3D.N29.下列有关化学用语的表示方法正确的是A.MgCl2的电子式:B.CO2的结构式:O=C=OC.14C的原子结构示意图:D.水的分子结构模型:10.下列说法正确的是A.石墨烯、金刚石和C161870互为同素异形体B.O2与O2互为同位素C.、、是同一种核素D.相同条件下,HD、HT、H2密度相同11.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是2-2-A.H+、Ca2+、Cl-、CO3B.Na+、Mg2+、SO4、OH-2-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO412.下列方程式书写不.正.确.的是2+-A.氢氧化钙的电离方程式:Ca(OH)2=Ca+2OH+-B.金属钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2↑+-C.氯气与水反应的离子方程式:Cl2+H2O=H+Cl+HClOD.碳酸钙溶于稀硝酸反应的离子方程式:2H++CaCO2+3=Ca+CO2↑+H2O13.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A.Li与H2O反应最剧烈B.钾与氧气反应可生成多种氧化物C.从Li到Cs,其单质熔沸点逐渐升高 D.从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱14.下列说法正确的是A.元素周期表中,第Ⅷ族的元素种类最多B.元素周期表中第IA族的元素均为金属元素C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素D.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高15.下列说法正确的是A.如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗B.为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验,可以近距离俯视坩埚C.如果身上衣物大面积着火,应躺在地上翻滚以达到灭火的目的D.铁与水不发生反应,因此钢水注入模具前,模具不需要干燥处理16.下列有关化学史的说法中,不.正.确.的是A.明代李时珍撰写了《本草纲目》,该书蕴含着丰富的化学知识和经验B.卢瑟福提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实基础C.门捷列夫发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循D.侯德榜发明了联合制碱法,为我国的化学工业发展做出重要贡献17.下列“类比”结果正确的是A.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成Cu2SB.往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高,则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高C.实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl,则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HClD.适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO,则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO18.下列实验操作对应的现象不.符.合.事实的是A.反应一段时间后,试管中固体变为B.用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上红棕色灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色 C.点燃酒精灯,一段时间后品红溶液D.稀释浓硫酸褪色,紫色石蕊变红19.下列除杂方法不.正.确.的是A.除去Cl2中的少量HCl:通入饱和食盐水B.除去CO2中的少量CO:通入适量的O2,点燃C.除去铁粉中的少量铝粉:加入足量NaOH溶液,过滤D.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3:通入足量CO220.下列说法不.正.确.的是+-A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H和ClB.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键C.HI气体受热分解的过程中,破坏了极性共价键D.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构21.四种短周期主族元素X、Y、Z,原子序数依次增大,相关信息如下表:元素相关信息X金属元素,同周期的主族元素中,X的原子半径最大Y原子的最外层电子数为7Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半下列说法正确的是A.X和Y的最高正化合价之和等于8B.ZY3属于离子化合物C.简单离子半径:X>YD.简单气态氢化物的稳定性:Y>Z22.设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.2.3gNa与氧气充分反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.1NAB.标准状况下,2.24LH2O中含有的共价键数为0.2NA-C.1molKClO3溶液中,含有Cl的个数为NAD.常温常压下,2.8gCO和N2混合气体中含原子数小于0.2NA23.酸性溶液具K2Cr2O7有较强的氧化性,能将Na2SO3氧化为Na2SO4.现有10mL0.3mol·L-1的Na-12SO3溶液,与10mL0.1mol·L的K2Cr2O7溶液刚好完全反应,则还原产物中Cr的化合价为 A.+6B.+5C.+3D.+224.实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下:足量盐酸通入0.01molCl2恰好反应下列有关说法正确的是A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3%B.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶13+-C.溶液Z中的离子只有Fe和ClD.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe0.75O2-25.某溶液X可能含有下列离子中的若干种:Na+、Mg2+、Fe3+、SO4、SO2--3、HCO3、-Cl,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取适量上述溶液X,进行了如下实验(所用试剂均足量),下列说法正确的是A.白色沉淀A一定含有BaSO4,可能含有BaSO3B.无色气体A可能是CO2或SO22-C.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、SO4、HCO3-D.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-二、非选择题(本题有6小题,共50分)26.(共8分)(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式);(2)写出NaOH的电子式;(3)比较沸点:H2O_________H2S(填“>”“<”“=”),并解释原因。27.(12分)有6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:元素代号ABCDEF原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0660.032主要化合价+1+3+6,-2+7,-1-2+1完成下列填空:(1)D元素在周期表中的位置:(2)画出C离子的结构示意图:(3)E、F两元素形成化合物的化学式: (4)A、B两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式:(5)用一个化学方程式表示D的非金属性比C强:(6)化合物A2E2中存在的化学键:28.(6分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验,请回答:(1)X中的非金属元素是________。(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是______________________________。(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子____________________________________。29.(8分)实验室配制480mL1.0mol·L-1NaCl溶液。请回答下列问题:(1)需称量NaCl固体g(2)配制过程如图所意,相关操作正确顺序为___________(填序号)。在配制过程中,玻璃棒的作用_________________。(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。A.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留B.转移溶液时,未洗涤玻璃棒和烧杯内壁C.摇匀后发现液面下降,再加水至刻度线D.定容时仰视刻度线30.(10分)某化学小组为了研究SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置: 试完成下列空格:(1)仪器a的名称(2)E装置中发生反应的离子方程式是,(3)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是。(4)利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。①盛有浓硫酸洗气瓶的作用是;②实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其可能原因是____(用相应的离子方程式作答);31.(6分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。(1)A溶液中的溶质。(用化学式表示)(2)通入的CO2的体积(标准状况)为mL。 (3)NaOH溶液的物质的量浓度。 2022年2月高中发展共同体化学科目试卷参考答案一、选择题(本题有25小题,每小题2分,共50分)题号12345678910111213答案ACBBDAABBACBB题号141516171819202122232425答案DCBAABBDACAC二、非选择题(共6小题,共50分)26.(8分)(1)Fe2O3(2)(3)>水分子间存在氢键,而硫化氢分子间没有氢键27.(12分)(1)第三周期VIIA族(2)(3)H2O、H2O2(4)3H++Al(OH)3+3=Al+3H2O(5)Cl2+Na2S=S↓+2NaCl或Cl2+H2S=S↓+HCl(6)离子键和(非极性)共价键28.(6分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-03-15 10:37:00 页数:9
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文章作者:随遇而安

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