天津市和平区2021-2022学年九年级化学上学期期末试卷

天津市和平区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题一、单选题1．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是A．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰块【答案】A【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。2．下列图标解读不正确的是A．不可回收B．严禁烟火C．当心爆炸D．节约用水【答案】A【详解】A、该图标是PVC塑料制品可回收循环使用标志，错误；B、该图标是严禁烟火标志，正确；C、该图标是当心爆炸标志，正确；D、该图标是节约用水标志，正确。故选A。3．国家卫计委发布《中国居民膳食指南（2016）》，倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是A．奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一B．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入C．硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大D．糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要【答案】C【详解】25 A、奶制品中含有丰富的钙元素，这是人体获取钙元素来源之一，故正确；B、合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康；故正确；C、人体对微量元素的需求量虽小，但是起到的作用却非常大，如人体缺碘易患甲状腺肿大，故错误；D、糖类和油脂是人体的供能物质，糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，故正确。故选C。4．下列实验方案错误的是A．探究NH4NO3溶解时的温度变化B．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液C．验证木炭的还原性D．探究铁生锈的条件【答案】B【详解】A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意；B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但25 量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓硫酸，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，方案错误，符合题意；C、碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变混浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意；D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。故选B。5．下列实验方案不能达到目的的是A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附【答案】A【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能达到目的；B.溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙，蒸发可以从滤液中得到纯净的氯化钠，能达到目的；C.除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶液，最后通过过滤除去过量的铁屑和反应生成的铜，能达到目的；D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能达到目的；故选A。【点睛】6．人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是A．保护金属资源，提倡合理开发B．化石燃料取之不尽，提倡大量使用C．为了使天空更蓝，提倡植树造林D．倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用【答案】B25 【详解】A、保护金属资源，提倡合理开发，可以节约资源，符合该理念，不符合题意；B、化石燃料属于不可再生能源，应合理开发，不能提倡大量使用，符合题意；C、为了使天空更蓝，提倡植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；D、倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用，可以节约资源，保护环境，不符合题意。故选B。7．如图所示实验，下列说法错误的是A．由甲图可知，O2占空气质量的21%B．由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中【答案】A【详解】A、由甲图可知，O2占空气体积的21%，不是空气质量的21%，说法错误，符合题意；B、乙图中，水下的白磷未燃烧，铜片上的白磷燃烧了，说明磷燃烧需要和空气接触，说法正确，不符合题意；C、薄铜片上的白磷燃烧，生成白色固体P2O5固体，冒出白烟，说法正确，不符合题意；D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，说法正确，不符合题意；故选A。8．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．t1℃时，a物质的溶解度是30g25 B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是cD．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a【答案】C【详解】A、从图可知，t1℃时，a物质的溶解度小于30g，错误。B、t2℃时，b的溶解度为50g，则其饱和溶液的溶质质量分数为。错误。C、t3℃时，ab的溶解度大于50g，c的溶解度小于15g。则50g水中能溶解ab的质量大于25g，溶解c的质量小于7.5g。所以各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c。正确。D、ab的溶解度随温度的升高而升高，降低温度，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。c的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，溶解度增加，溶液的溶质质量分数不变。因t1℃时溶解度b>t1℃时溶解度a>t3℃时溶解度c，所以三种物质溶质质量分数大小关系为b>a>c。错误。故选C。9．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是A．A点可能是CH4B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是FD．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质【答案】D25 【详解】A、化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，正确；B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确；C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CaCO3属于盐且其中碳元素化合价为+4，故它对应的点是F，正确；D、C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。故选D。10．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）A．氧气可供人呼吸但会使食物变质B．化肥能促进植物生长但会污染土壤C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨【答案】D【详解】A、氧气可供人呼吸，但是食物也会因氧气的存在发生缓慢氧化而变质，评价符合事实，不符合题意；B、化肥能促进植物生长但会污染土壤，评价符合事实，不符合题意；C、一氧化碳可用于冶炼金属，但一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，使人中毒，评价符合事实，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能灭火，二氧化碳含量过高会造成温室效应，但不会造成酸雨，评价是不相符的，符合题意；故选D。11．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB．滤液X中的溶质为FeSO425 C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu【答案】C【详解】A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；B、铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。故选：C。12．下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验试剂或方法A鉴别硝酸铵和氢氧化钠取样，分别溶解在水中，比较溶液温度B鉴别碳和铁粉取样，分别加入双氧水中，观察现象C鉴别CO2和CO通入澄清石灰水后，观察现象D区分棉纤维、涤纶、羊毛线点燃，观察现象并闻气味A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度会降低，氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度会升高，所以鉴别鉴别硝酸铵和氢氧化钠可取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的则是硝酸铵，不符合题意；B、碳粉和铁粉加入双氧水后实验现象没有明显区别，故符合题意；C、二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀，一氧化碳和澄清石灰水不反应，故不符合题意；D、燃烧棉与火焰接触时燃烧迅速，离开火焰后能继续燃烧，会发出烧纸的气味，燃烧后留下的是少量灰白色的灰烬。羊毛燃烧时会有烧焦羽毛味，燃烧后留下的灰烬是黑色25 松脆的，一按就会成粉末。化学纤维虽然也能在火中燃烧，但燃烧速度慢，而且形态是熔融收缩，燃烧后的残留物呈硬球状，故不符合题意。故选B。【点睛】13．有两种铁的氧化物X、Y，质量分别是0.4g与0.435g，在高温的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的化学式为A．FeO、Fe2O3B．Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4D．Fe3O4、Fe2O3【答案】B【详解】依据生成的CO2分别通入足量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，由反应的化学方程式可知，碳酸钙中的氧元素有三分之一来源于铁的氧化物，所以可以求出两种金属氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为，故X中铁元素的质量为0.4g-0.12g=0.28g，Y中铁元素的质量为0.435g-0.12g=0.315g，则X物质中铁元素与氧元素的质量比为0.28g：0.12g=7：3，Y物质中铁元素与氧元素的质量比为0.315g：0.12g=21：8；FeO中铁元素与氧元素的质量比为56：12，Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为112：48=7：3，Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为168：64=21：8，故可知这两种铁的氧化物分别是Fe2O3、Fe3O4；故选B。评卷人得分二、多选题14．下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物25 B．将金属铜加入硝酸银溶液中C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体D．气体物质的溶解度与温度和压强的关系【答案】AD【详解】A、金属活动性Mg>Fe>Cu，所以镁先和硫酸铜反应，再和铁反应。发生的化学方程式是，。所以开始溶液质量减少的快，镁反应完后，溶液质量减少的速度变慢，当铁反应完后，溶液质量不再改变。正确。B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是。随着铜的加入，溶液的质量逐渐减少，但最终溶液的质量不为0，错误。C、往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，该温度下氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量分数不变。错误。D、温度越高，气体的溶解度越低。压强越大，气体的溶解度越大。正确。故选AD。【点睛】15．将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列说法错误的是25 A．滤渣中一定有Ag、CuB．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有MgC．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2【答案】AC【分析】根据金属活动性顺序可知，四种金属的活动性顺序为镁>铝>铜>银；排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，距离越远，越先置换，即“远距离，先置换”；将一定量的铝粉投入含有溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，铝不与硝酸镁溶液反应，铝先与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银，待硝酸银反应完之后，铝粉还有剩余，铝粉再与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜；由题可知，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明硝酸银一定参与了反应，由于不确定铝粉的量，所以不确定硝酸银是否反应完全以及硝酸铜是否参与反应，故滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有铝和镁，滤液中一定有硝酸铜、硝酸镁、硝酸铝，可能含有硝酸银。【详解】A.由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，一定没有Al和Mg，错误；B.由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，一定没有Al和Mg，正确；C.由上述分析可知，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Al(NO3)3，可能含有AgNO3，错误；D.由上述分析可知，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Al(NO3)3，可能含有AgNO3，正确；故选AC。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、填空题16．从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。A．石墨B．金刚石C．乙醇D．稀有气体E.一氧化碳F.炭黑（1）可用来治炼金属的是_____________。（2）用于多种电光源的是_____________。（3）添加到橡胶中，增强耐磨性的_____________。25 （4）可作干电池电极的是_____________。（5）可用于裁切玻璃的是_____________。（6）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是_____________。【答案】（1）E（2）D（3）F（4）A（5）B（6）C【分析】（1）工业上炼铁使用一氧化碳还原氧化铁，故选：E；（2）稀有气体用于电光源是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，故选：D；（3）炭黑可以增强橡胶的耐磨性，故选：F；（4）石墨可以用作干电池的电极材料，故选：A；（5）金刚石硬度大，可以用于裁切玻璃，故选：B；（6）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，是两种氧化物，故选：C。17．我国自行研发的大型客机C919于近年成功试飞，请根据所学知识回答问题。（1）下列金属制品的用途，利用金属导热性的是。A．铁锅B．铜导线C．钢丝绳D．黄金饰品（2）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_________25 （填“大于”或“小于”）纯铝。（3）飞机所用的下列材料属于合成材料的是。（填序号）A．塑料扶手B．纯羊毛毯C．真皮座套D．铜制扣件（4）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_________接触。（5）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和A1的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是（填序号）。A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液（6）某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是_______t。（计算结果精确到0.1）【答案】（1）A（2）大于（3）A（4）氧气和水（5）B（6）577.3【解析】（1）A.铁锅是利用金属的导热性，符合题意；B.铜导线是利用金属的导电性，不符合题意；C.钢丝绳是利用金属的延展性，不符合题意；D.黄金饰品是利用金属具有光泽的性质，不符合题意；故选A。（2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属的硬度和强度大，故选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；故填：大于。（3）A.塑料把手属于合成材料，正确；B.纯羊毛毯属于天然材料，错误；C.真皮座套属于天然材料，错误；D.铜制扣件属于金属材料，错误；故选A。25 （4）铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触造成的，所以飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；故填：氧气和水。（5）A.Fe和Cu均不与硫酸铝溶液发生反应，只能得出铝的金属活动性比Fe和Cu强，但无法验证Fe和Cu的金属活动性强弱，错误；B.Al能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，说明Al的金属活动性比Fe强，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，说明Fe的金属活动性比Cu强，据此可以验证三种金属的活动性顺序，正确；C.Fe和Al均能硫酸铜溶液反应，说明Fe和Al的金属活动性均比Cu强，但是无法验证Fe和Al的金属活动性强弱，错误；故选B。（6）炼铁厂常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来炼铁；解：设理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是xx≈577.3t答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是577.3t；故填：577.3。18．书写下列方程式。（1）检验二氧化碳的反应__________。（2）乙醇燃烧的反应__________。（3）一氧化碳还原氧化铁的反应__________。【答案】（1）（2）（3）25 【解析】（1）检验二氧化碳常选用澄清石灰水，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。（2）乙醇的俗称是酒精，其在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。19．下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。温度/℃2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KC1.34.037.040.042.645.548.351.154.0请分析后回答下列问题：（1）代表KCl溶解度曲线的是__________（填“甲”或“乙”）。（2）t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲__________乙（填“>”“<”或“无法确定”）.（3）t2℃的范围为（填字母）。A．30-40B．40-50C．70-80D．80-9025 （4）t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是（填字母）。A．始终不变B．先增大后减小C．先减小后增大D．先不变后减小E.先不变后增大【答案】（1）甲（2）>（3）D（4）D【分析】（1）KCl溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。（2）t3℃时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1℃两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系甲>乙。（3）t2℃乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70℃以后。该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为80℃~90℃。故选D。（4）开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。【点睛】20．化学来源于生活，化学与生活密切相关。（1）食品包装中常充N2以防腐．是由于N2的化学性质_______。（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。①下列食品中富含糖类的是_______（填序号，下同）。A鸡蛋B馒头C蔬菜25 ②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_______元素的食品。（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是__________。A食用霉变的花生B倡导不吸烟C食用甲醛溶液浸泡的海产品（4）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是_______（填序号）。A移走可燃物B隔绝氧气C降低温度至者火点以下（5）影视舞台上经常见到云雾缘绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是______。【答案】不活泼B钙BA干冰【详解】（1）食品包装中常充N2以防腐，是由于N2的化学性质稳定；（2）①A、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；B、馒头富含糖类，符合题意；C、蔬菜富含维生素，不符合题意。故选B；②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；（3）A、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，不能食用，不符合题意；B、倡导不吸烟，有利于身体健康，符合题意；C、甲醛有毒，不能食用甲醛浸泡的海产品，不符合题意。故选B；（4）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使石蜡蒸汽被赶走，故观察到蜡烛立即熄灭，主要原因是移走可燃物。故选A；25 （5）影视舞台上经常见到云雾缘绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是固体二氧化碳干冰。评卷人得分四、流程题21．为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。（2）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是。A．提高能源利用效率B．积极寻找替代常规能源的新能源C．自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源（3）反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为__________。（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物________（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。（5）该技术路线有利用于实现（填标号）。A．碳循环利用B．减少碳排放C．减少白色污染（6）将一定质量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有5.4g水生成，同时消耗氧气的质量为_________g。【答案】（1）（2）ABC25 （3）1:1（4）CO（5）AB（6）6.6【分析】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是。（2）A、提高能源利用效率，可以减少能源使用，减少空气污染。正确。B、积极寻找替代常规能源的新能源，可减少常规能源使用，正确。C、自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源，正确。故选ABC。（3）反应④是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1。（4）从图中可知，CO2分子拆分为CO和氧原子，H2分子拆分为氢原子，然后转化为CH3OH和H2O。所以中间产物是CO。（5）A、该技术路线碳原子一直在循环利用，实现了碳循环利用。B、该技术路线不排放二氧化碳到空气中，可以减少碳排放。C、该技术路线不涉及塑料，不会减少白色污染。故选AB。（6）化学反应前后原子种类和数目不变，所以x=m+2，4x=16×2，x+2y=2m+2+16。所以x=8，m=6，y=11。设消耗氧气的质量为m，则该反应的化学方程式为：设消耗氧气的质量为z25 ，z=6.6g。评卷人得分五、推断题22．下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体，B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，C由三种元素组成，G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出G的化学式：_________。（2）写出B→A反应的化学方程式：_________。（3）写出E→G反应的化学方程式：_________。（4）写出H→I反应的化学方程式：_________，此反应为_________。反应（填“吸热”或“放热”）。【答案】（1）Cu（2）（3）（4）25 吸热【分析】I是氧化物，是一种有毒气体，故I是CO；B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，故B是Al；G为紫红色，是Cu；A是由铝形成的氧化物，因此是氧化铝；H可以转化为铜，一氧化碳，可以和氧化物D反应，故H为碳，D是金属氧化物或CO2；C可以和铝反应，可以和D反应，且含有三种元素，C是硫酸，D是金属氧化物，E为硫酸盐；B可以和F反应，E硫酸盐可以转化为F和铜，故E是硫酸铜，F是活动性比铝弱，比铜强的金属的硫酸盐，如硫酸亚铁。（1）根据分析，G是铜，化学式为：Cu。（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：。（3）硫酸铜和铁、铝、锌等活泼金属反应可生成铜，化学方程式为：（合理即可）。（4）碳和二氧化碳在高温条件下转化为一氧化碳，化学方程式为：，该反应是吸热反应。【点睛】评卷人得分六、实验题23．如图实验装置，完成实验。25 （1）X的名称：___________。（2）用高锰酸钾制取O2，选用__________装置（选填“A”“B”“C”），其反应方程式为：_________。（3）实验室制取H2最常用的化学方程式：__________。用如图装置制取干燥CO2气体。（4）制取干燥CO2气体，导管口a接：____________（选填“b”或“c”）；（5）写出实验室制取CO2的化学方程式：____________。【答案】（1）铁架台（2）A（3）（4）b（5）【分析】（1）X是铁架台。（2）高锰酸钾制取氧气需要加热。要在试管口放一团棉花防止固体粉末进入导管，堵塞导管。所以选择装置A。化学方程式是。（3）常用稀硫酸和锌制取氢气(速度适中，稀硫酸不挥发)，化学方程式是。25 （4）二氧化碳密度比空气大，先集中在装置底部，所以从b进入。（5）实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是。【点睛】24．制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号，下同），其中操作错误的是_________。（2）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_________g。（3）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_________。（4）下列操作正确的是（填字母）。A．倾倒液体时，标签朝向手心B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C．量取液体后读数时，应仰视液面D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签（5）若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。【答案】（1）②①⑤③④①（2）5（3）玻璃棒25 （4）AD（5）2550【分析】（1）配制溶液的顺序是计算、称量量取、溶解、装瓶。顺序为②①⑤③④。①操作错误，使用托盘天平称量药品要左物右码，且氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量。（2）需称量氢氧化钠的质量为50g×10%=5g。（3）称量量取过程需要使用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，溶解过程需要烧杯、玻璃棒，装瓶需要试剂瓶。故填玻璃棒。（4）A、倾倒液体时，标签朝向手心，以免标签被残留液腐蚀，正确。B、称量氢氧化钠固体应将氢氧化钠放在玻璃容器内。错误。C、量取液体后读数时，视线应与液体凹液面最低处持平。错误。D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，正确。故选AD。（5）稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x。则50g×10%=20%x，x=25g。需要称量水的质量为50g-25g=25g，为25mL。选择量筒要遵循比要量取的液体体积大，且接近。所以选择50mL的量筒量取水。【点睛】评卷人得分七、计算题25．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量__________。25 （2）过氧乙酸中碳、氢元素质量比__________。（3）15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为__________g。【答案】（1）76（2）6:1（3）9.6g【分析】（1）由分子结构图可知，C2H4O3,所以相对原子质量为12×2+1×4+16×3=76；（2）过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1；（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为15.2×63.2%≈9.6g答：15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为9.6g【点睛】26．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的质量分数为_________。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）【答案】（1）20%25 （2）解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为xx=3.65g则所用稀盐酸中溶质质量分数为答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。【解析】（1）由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g×20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。（2）见答案；（3）见答案。25