黑龙江省哈尔滨市哈尔滨第三中学2021-2022学年高二上学期第一学段考试 化学 理科pdf版试卷

哈三中2021-2022学年度上学期高二学年第一学段考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：C—12Ⅰ卷（共50分）一、单选题（1—10题每小题2分，11—20题每小题3分）1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.8mol·L-1·min-1D．v(C)=0.5mol·L-1·s-13．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D．煤燃烧过程安装“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率4．下列有关电解原理的应用说法不正确的是A．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．在氯碱工业中电解饱和食盐水，一般用铁作阳极，碳作阴极D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极5．下列说法正确的是A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对于放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞均为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6．下列各图所示装置能达到实验目的的是A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀B．图乙，外加电流法C．图丙，在铁制品表面镀锌D．图丁，测定盐酸的pH高二化学（理科）第1页共7页 7．将amolN2和3amolH2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2和H2的浓度之比达到1∶3；⑥v(N2)正=3v(H2)逆；⑦2v(H2)正=3v(NH3)逆；⑧每有1molN≡N键断裂就有6molN-H键形成。A．②④⑤⑥B．②④⑥⑧C．①②④⑥D．①②④⑦c(CO2)·c(H2)8．已知某化学反应的平衡常数表达式K=，在不同的温度下平衡常数如下表：c(CO)·c(H2O)下列有关叙述不正确的是温度/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38A．上述反应的正反应是放热反应B．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)c(CO2)c(H2O)C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃3c(CO)5c(H2)D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.6mol，该反应达到平衡状态9．一种热激活电池的基本结构如图所示，总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。无水LiCl—KCl混合物熔融后，电池即可输出电能。下列有关说法错误的是A．硫酸铅电极作正极B．放电过程中，Cl-向钙电极移动C．钙电极上产生的氯气与钙生成氯化钙D．常温时，该电池不能输出电能10．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电池工作时，将太阳能转化为电能B．X电极为电池的负极C．Y电极发生的电极反应为I-+2e-=3I-3-I-的浓度分别会发生很大变化D．当电池工作从开始到结束时，电解质溶液中I和3高二化学（理科）第2页共7页 11．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则A．平衡向逆方向移动B．平衡不移动C．C的百分含量增大D．C的百分含量可能减小12．下列四种装置中，开始时溶液的体积均为250mL，电解质溶液的浓度均为0.10mol/L。若忽略溶液体积的变化且电流效率均为100%，当测得导线上均通过0.02mol电子时，下列判断中，正确的是A．此时溶液中所含原电解质的浓度：①=②=③=④B．此时溶液的pH：④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④13．工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·mol-1A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH<0B．①②都为O—H键的断裂过程C．由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为ⅡD．放热最多历程的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*14．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，向容器中充入4molSO2和4molO2，当放出157.15kJ热量时，SO2的转化率最接近于A．40%B．50%C．80%D．90%高二化学（理科）第3页共7页 15．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列图像正确的是ABAB3%5AB3%100℃v3%1×10Paυ逆500℃500℃A．υ正B．100℃C．D．61×10Pa温度时间温度压强16．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态17．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4~t5时间内转化率最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)v(正)v(逆)t0t1t2t3t4t5t6t218．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O7催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．电池工作过程中电子由a极流向b极2-+-3+B．b极反应式为Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2OC．电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大2-D．每处理1molCr2O7，可生成33.6L(标准状况下)CO2高二化学（理科）第4页共7页 19．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>BD．B、C两点化学平衡常数：B<C20．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=c(H2)=0.11mmol·L-1，c(HI)=0.78mmol·L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应v(逆)>v(正)的是(注：1mmol·L-1=10-3mol·L-1)ABCDc(I-12)/mmol·L0.440.222.000.11c(H-12)/mmol·L0.440.222.000.44c(HI)/mmol·L-14.001.562.001.56Ⅱ卷（共50分）二、填空题21．（14分）电解池在生产中有广泛的应用。（1）精炼银：右图为电解精炼银的示意图，______（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，b的电极反应式_______________，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为__________________。（2）氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示，①口有刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的_____极，与B相连的电极的电极反应式__________________。为了获得产品，选用___（填“阴”或“阳”）离子交换膜。（3）若以惰性电极电解氯化铝溶液，总反应的离子方程式为______________________________。高二化学（理科）第5页共7页 22．（12分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热ΔH(kJ·mol-1)-285.8-393.5-3267.5则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________________________。（2）某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。M极的电极反应式___________________________，图中箭头所示为_____离子2-（填“H+”或“SO4”）的迁移方向。当转化2molCO2时，外电路转移电子的电量为__________。（已知F=96500C·mol-1）（3）我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果，该电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在______(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。-2-2-2-2-+Ⅰ.2CO2+2e=C2O4Ⅱ.C2O4=CO2+CO2Ⅲ._______________Ⅳ.CO3+2Li=Li2CO323．（12分）研究NOx之间的转化具有重要意义。N2O4⇌2NO2ΔH＞0将0.1molN2O4气体充入密闭容器中，控制反应温度为T1。（1）若密闭容器保持恒温恒压条件，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：__________a．体积不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(NO2)不随时间改变d．单位时间里生成N2O4和NO2的物质的量的比值为2e．c(NO2):c(N2O4)=2:1f．气体的平均相对分子质量不变（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后到达化学平衡，此时NO2的物质的量为0.06mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=____________________。（3）若保持温度不变，将密闭容器的体积由1L迅速压缩为0.5L，则可观察到容器内气体颜色变化为________。a．一直变浅b．一直变深c．先变深后变浅d．先变浅后变深（4）若在T2温度下，将0.1molN2O4气体充入体积为1L的密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如图所示，则T1_____T2（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是____________________________。高二化学（理科）第6页共7页 24．（12分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)ΔH1=－47.3kJ·mol-1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH2=+210.5kJ·mol-1③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)ΔH3=－86.2kJ·mol-1（1）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图1中所示，图中曲线b对应反应______（填①、②或③），判断依据是___________________________________。（2）反应①的K=____________________________(用表达式表示)。向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900ºC达到平衡，平衡时测得c(CO)=8.0×10-5mol·L-1，结合图1曲线c中相关数据，计算CO的平衡转化率为____________（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。（3）假设某温度下，反应②的速率(v2)大于反应①的速率(v1)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。ABCD（4）恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v2>v1，则反应体系中c(SO2)随时间t变化的趋势为________________。高二化学（理科）第7页共7页