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山西省师范大学实验学校2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
山西省师范大学实验学校2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
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高二年级第二次月考(12月)试卷(化学)总分:100分考试时间:90分钟第I卷(选择题共48分)本卷共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.《礼记·内则》记载:“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带,所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是()A.草木灰的主要成分是K2CO3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是()A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35gB.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏3.25℃时,向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是()A.弱碱B.一元强碱C.多元强碱D.任何碱4.下列热化学方程式正确的是()A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1,则a<bB.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-15.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下,关于弱电解质的电离过程,说法正确的是()8 A.0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释,溶液中减小B.水是极弱的电解质,将NaHSO4加入水中,水的电离程度增大C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3<pH<4D.若电离平衡向正向移动,则弱电解质的电离度一定增大6.常温下,下列有关溶液的叙述正确的是()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中:C.等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c(NH)大小:①>③>②D.pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)均为1×10-8mol·L-17.25℃时,用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a≈3,说明HA属于弱酸B.水的电离程度:d点>c点C.e点溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)D.b点溶液中粒子浓度大小:c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)8.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧有固体析出该固体氯化铁B氯化铜溶液中有氯化铁杂质,加入氧化铜除杂有红褐色物质析出调节pH使铁离子水解平衡右移C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的ΔH>08 D向1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1mol/L的NaCl溶液,再加10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振荡先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.开启啤酒瓶盖,瓶中立即泛起大量泡沫B.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快D.在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa,溶液pH增大10.25℃时,在溶液中能够大量共存,当溶液中c(H+)=1×10-1mol·L-1时,有气体产生,而当溶液中c(H+)=1×10-13mol·L-1时,又能生成沉淀。则该组离子可能为()A.HCO3-、Na+、Al3+、NO3-B.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.Na+、MnO4-、NO3-、S2-11.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2OC.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强12.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液为碱性D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰1113.常温下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()8 A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2-)14.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅15.下列说法正确的是()A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.PH=1NaHSO4溶液中c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)16.已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是()A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以转化为AgClB.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,溶解平衡逆向移动,所以Ag2CrO4的Ksp减小C.由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4D.常温下,AgCl饱和溶液中加入NaI,若要使溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必不低于0.75×10-11mol·L-1第II卷(非选择题共52分)17.(12分)常温下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HA溶液,所得滴定曲线如图所示。8 (1)此条件下HA的酸性醋酸的酸性(填写“﹥”、“﹤”或“=”)。(2)滴定到②点吋,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。(3)④点所对应的溶液呈性,用离子方程式表示其原因。(4)图中②、③、④三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(填编号)。(5)判断下列说法正确的是(填选项字母)。A.点①和点②所示溶液中:B.醋酸的滴定终点是点③C.滴定CH3COOH过程中不可能出现:18.(8分)研究化学反应时,既要关注物质变化,又要关注能量变化。请回答以下问题:(1)氢气在氧气中燃烧,破坏lmolH-H键吸收Q1kJ的热量,破坏lmolO=O键吸收Q2kJ的热量,形成1molH-O键释放Q3kJ的热量,则下列关系式正确的是(填字母序号)。A.2Q1+Q2>4Q3B.Q1+Q2<Q3C.2Q1+Q2<4Q3D.2Q1+Q2=4Q3(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)△H1=akJ/mol②4NO2(g)+CH4(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol③H2O(l)=H2O(g)△H3=ckJ/mol则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=kJ/mol。(用含a、b、c的代数式表示)(3)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)8 ,反应过程中的热量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物时的数据)。回答下列问题:①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式:。②已知:常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1△H2(填“>”、“<”或“=”)。i.P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1<0ii.4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2<019.(14分)已知如下表数据(25℃):物质CH3COOHNH3·H2OHCNH2CO3电离常数(K)1.7×10-51.7×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合溶液的pH7(填“>”、“=或“<);该混合溶液中水的电离会受到(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。(2)NaCN溶液呈性,用离子方程式解释原因(3)写出泡沫灭火器原理(离子方程式)(4)等浓度的NaCN、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液PH从大到小排序:(5)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变),测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)>c(CN-)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L20.(18分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。(1)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小,则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为:E1 E2.(填“>”、“<”或“=”)。8 (2)其他条件不变时,温度升高,氨的平衡含量减小的原因是 (填标号)。A.温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动B.温度升高,浓度商(Q)变大,Q>K,平衡逆向移动C.温度升高,活化分子数增多,活化分子百分数不变,反应速率加快D.温度升高,浓度商(Q)不变,K变小,平衡逆向移动(3)合成氨法选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是 。(4)如图1表示工业合成氨反应随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势.当横坐标为压强时,变化趋势正确的是 (填标号)。(5)500℃时,向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2,模拟合成氨的反应,容器内的压强随时间的变化如表所示:时间/min010203040+∞压强/MPa20171513.21111用压强表示该反应的平衡常数Kp= (Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值,某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。(6)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H2NCOONH4,发生反应:H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变E.NH3的体积分数不变(7)反应,该反应的平衡常数K=。[已知,]一、选择题1-5DDAAC6-10BCBCB8 11-15CDDCA16D8
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高中 - 化学
发布时间:2022-01-25 09:00:07
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文章作者:fenxiang
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