河南省郑州市2022届高三化学1月一模试卷（Word版带答案）

郑州市2022年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Fe—56第Ⅰ卷（选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相关说法正确的是A．淀粉在人体内代谢后转化成果糖B．这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同C．此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和”D．淀粉与纤维素均可用（C6H10O5）n来表示，二者互为同分异构体2．有机物M是合成药物ZJM—289的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的叙述错误的是A．分子中含有四种官能团B．苯环上的一氯代物有2种C．可以发生加成反应，也可以发生加聚反应D．既能和Na反应生成H2，又能和NaHCO3反应生成CO23．NA代表阿佛加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A．100mL0．1mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目为0．01NAB．1L0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0．1NAC．标准状况下，11．2LH2O2含有的非极性共价键数目为0．5NAD．常温下将0．1molCl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0．1NA4．下列相关原理或化学用语错误的是A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br－：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋＝BaCO3↓D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4（s）＋（aq）＝CaCO3（s）＋（aq）5．近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．Ni电极连接电源的负极B．反应过程中，需要不断补充C．理论上每生产11．2LH2，电路中转移2mole－D．Ni—YSZ电极的电极反应为CH4＋2O2－＝CO2＋2H26．硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如下表所示。下列相关说法正确的是A．反应（1）可证明Si的还原性大于CB．生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维C．工业生产条件下反应（2）无法自发进行发生D．C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）△H＝－172．42kJ·mol－17．甲酸钙[（HCOO）2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca（OH）2和甲醛溶液依次加入质量分数为30％～70％的H2O2中。下列说法错误的是A．反应温度不宜过高B．该反应中被还原的元素只有OC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．每生成26g（HCOO）2Ca，反应转移电子的物质的量为0．4mol8．某化学实验小组进行如下实验：取5mL饱和的Na2CO3溶液于试管中，放入一片打磨过的铝片。观察到铝片表面出现细小的气泡，加热该溶液，铝片表面产生大量白色沉淀和气泡。下列分析错误的是A．产生的气体一定含有氢气B．产生气体的原因和反应＋H2O＋OH－有关C．加热时产生沉淀和气体的原因是[Al（OH）4]－＋Al（OH）3↓＋CO2↑＋H2OD．反应后的溶液中不可能存在大量的Al3＋9．下图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是 A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性10．用下列仪器或装置（图中夹持仪器略）进行相应实验，能达到实验目的的是11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．非金属性：W＞Z＞YC．E的氧化物对应的水化物是强酸D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如右图所示。下列推断错误的是A．可以通过化合反应制备bB．将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体C．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化D．实验室检验Fe3＋，可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液13．在一定浓度的溴水中通入乙烯时，溶液的pH变化以及发生反应的历程如下图。下列相关说法错误的是 A．可以用溴水除去C2H6中的CH2＝CH2B．原溴水pH＝3．51的原因是Br2＋H2OHBr＋HBrOC．该过程pH减小的原因可能是发生了Br2＋H2O＋CH2＝CH2→HBr＋CH2BrCH2OHD．生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量之比为1：114．把形状、大小一样，质量为1．3g（过量）的镁条分别同时放入80mLpH＝2．25的乙酸溶液和pH＝2．12的盐酸中，用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线如下图所示。结合图像分析得出的结论正确的是A．该过程中盐酸的反应更快B．两溶液中反应的离子方程式均可表示为：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑C．醋酸中反应至800s时，溶液中2c（Mg2＋）＝c（CH3COO－）D．最终溶液呈碱性可能是因为Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H215．赖氨酸[H3N＋（CH2）4CH（NH2）COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ （x）随pH变化如图所示。已知δ（x）＝。下列表述正确的是A．常温下0．1mol·L－1HR溶液中c（R－）＞c（H2R＋）B．M点，c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．P点，c（Cl－）＋c（OH－）＋c（HR）＝c（H2R＋）＋2c（HR2＋）＋c（H＋）D．N点，向溶液中加入少量NaOH发生反应的离子方程式为H2R＋＋OH－＝H2O＋HR第Ⅱ卷（共55分）16．（6分）苯甲酸甲酯是一种无色透明液体，存在于天然丁香油、依兰油中。它的一种制备方法如下。请回答下列问题：（1）反应③的化学方程式为__________。（2）反应⑤的化学方程式为__________。（3）B的同分异构体中含有苯环且不含有其他环状结构的还有__________种。17．（6分）某常见元素及其化合物的转化关系如图所示。已知A为金属单质。完成下列问题：（1）若C为淡黄色固体，D为厨房常见的调味品，则C的电子式为__________，工业上由D制备A的化学方程式为__________。（2）若A为紫红色固体，C为黑色固体，则B的化学式为__________，写出由D转化为A的化学方程式为__________。18．（12分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。已知：K3[Fe（C2O4）3]·3H2O为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4．7g，100℃时溶解度为117．7g。Ⅰ．制备Fe（OH）3称取2g莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2]于锥形瓶中，溶于水，滴加足量6％H2O2，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。 （1）Ⅰ中制备Fe（OH）3的离子反应方程式为____________________。由莫尔盐制取氢氧化铁时，加入6％的H2O2，变红褐色后，继续煮沸十分钟的目的是__________。Ⅱ．制备草酸氢钾取2gH2C2O4·2H2O溶于20mL水中，加入1．2gK2CO3，反应生成KHC2O4。Ⅲ．制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤如下图：（2）①制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为__________。采用水浴加热的目的是__________。②步骤2的操作名称是__________，步骤3采用冰水冷却的目的__________。③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是__________。（3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾具有光敏性，写出其在强光下分解生成草酸亚铁（FeC2O4）的化学反应方程式为__________。19．（10分）某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应情况。已知：K3[Fe（CN）6]可以和Fe2＋生成蓝色沉淀，常用于Fe2＋的检验。请回答相关问题。[实验1]分别将100mL1．0mol·L－1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按下图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。（1）请写出左侧烧杯中的电极反应式__________。盐桥中的阳离子向__________（填“左侧”或“右侧”）烧杯中迁移。[实验2]在试管1中加入2mL1．0mol·L－1Na2SO3溶液，然后再滴加两滴1．0mol·L－1FeCl3溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。[实验3]在试管2中加入5mL1．0mol·L－1FeCl3溶液，然后再滴加1mL1．0mol·L－1Na2SO3溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。（2）实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为____________________。请设计实验证明被氧化______________________________。[反思与研讨]资料显示：H2SO3的Ka1＝1．7×10－2Ka2＝6．0×10－8；Fe（OH）3的Ksp＝4×10－38； 反应2Fe3＋＋＋H2O2Fe2＋＋＋2H＋的平衡常数K＝1020．6。（3）反应2Fe3＋＋＋6H2O2Fe（OH）3↓＋3H2SO3的平衡常数K的数量级为__________。由此可判断FeCl3溶液和Na2SO3溶液发生__________（填“双水解”或“氧化还原”）反应的趋势更大。20．（10分）含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。以黑钨精矿制备单质钨（W）的流程如下。完成下列问题：已知：黑钨精矿的化学式为FexMn1－xWO4。（1）黑钨精矿粉碎的目的是__________，黑钨精矿中W的化合价为__________。（2）反应i的化学方程式为__________。（3）电解制备WO3同时回收过量NaOH的装置如图所示。①离子交换膜为__________离子交换膜（“阳”、“阴”），c的分子式为__________。②石墨2的电极反应式为__________，右池生成WO3·2H2O的离子方程式为__________。21．（11分）丙烯是重要的化工原料，通常用丙烷脱氢反应制备。其中丙烷无氧脱氢反应方程式为：CH3CH2CH3（g）CH3CH＝CH2（g）＋H2（g）△H（1）科学家将最稳定的单质的标准生成焓规定为零。在温度为298．15K时由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表（单位：kJ·mol－1）：由此可求得△H＝__________kJ·mol－1。（2）在一定条件下的体积为2L的密闭容器中投入1mol丙烷，体系的起始压强为P0kPa。反应过程中压强变化如下表：则反应前6分钟内用氢气的浓度表示的反应速率为__________（结果保留两位有效数据，下同）。此温度下的压强平衡常数Kp＝__________。 （3）下图中四条线对应的是（2）中在0．01kPa和0．1kPa下丙烷和丙烯在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。某同学认为曲线b不可能表示丙烯的体积分数，请写出两条支持该观点的理由：①____________________；②____________________。表示在0．1kPa下丙烯的体积分数的曲线为__________。（4）丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：2CH3CH2CH3(g)＋O2(g)2CH3CH＝CH2(g)＋2H2O(g)△H＝－235kJ·mol－1相比丙烷的无氧脱氢反应，丙烷的有氧脱氢反应的优点可能有__________、__________。2022年高中毕业年级第一次质量预测化学参考答案1.C2.B3.B4.A5.A6.C7.D8.C9.B10.A11.C12.B13.D14.D15.D16．（6分，每空2分）（1）（2）（3）4 17.（6分）（1）(1分)2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑(2分)（2）Cu2(OH)2CO3(1分)CuCl2+Fe=Cu+FeCl2（合理即可）(2分)18.（12分）（1）2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+(2分)促使氢氧化铁胶体聚沉，提高产率；除去过量的H2O2(2分)（2）①分液漏斗(1分)受热均匀便于控制温度(1分)②蒸发浓缩(1分)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在冰水中溶解度小，提高产率(1分)③K3[Fe(C2O4)3]•3H2O难于溶于乙醇，减少产品损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥(2分)（3）2K3[Fe(C2O4)3]•3H2O2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑+6H2O(2分)19.（10分）（1）Fe3++e-=Fe2＋(2分)左侧(1分)（2）3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)取少许试管中的混合液，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成(2分)（3）1017(2分)氧化还原(1分)20.（10分）（1）增大表面积，加快碱浸反应速率，提高提取率(1分)+6(1分)（2）FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe(OH)2+(1-x)Mn(OH)2+Na2WO4(2分)（3）①阳(1分)H2(1分)②2H2O-4e-=O2↑+4H+(2分)WO42-+H2O+2H+=WO3·2H2O↓(2分)21.（11分）（1）124.3（2分）（2）0.042mol·L-1·min-1（2分）3.2P0kPa（2分）（3）丙烯在平衡体系内的体积分数不可能超过50%该反应为吸热反应，随着温度升高平衡向正方向移动，丙烯的体积分数增大（2分）c（1分）（4）有氧脱氢为放热反应，能减少能耗;产物易于分离（2分）