吉林省长春市东北师大附中2022届高三化学上学期第三次摸底试题（附答案）

东北师大附中2019级高三年级第三次摸底考试(化学)科试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56一、单项选择题(每小题2分，共10小题，共20分)1．“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主要材料制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏得到的B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C．探测器装有太阳能电池板，其主要成分是SiD．返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He互为同位素2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确是A．雷雨天气空气中的少量N2可转化为NO2并随雨水落下B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的3．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是A．若a=x/2，则M为二价阳离子B．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H＋+NO3-=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H＋+2SO42-+8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2和F2混合后所含气体分子数目为2NAB．87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NAC．13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NAD．1mol金刚石中含有共价键数目为4NA6．下列操作规范且能达到实验目的的是A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体C．利用装置丙证明氨气极易溶于水D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色7．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+He→Y+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，部分对角线上元素的化学性质相似。下列说法正确的是A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应C．Y的主族序数与X中子数相等D．12Y和14Y互为同素异形体8．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构简式如图）能自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列 说法正确的是A．分子式是C14H10O4B．1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．所有原子不可能在同一平面内9．我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)，在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示：下列说法错误的是A．放电时，MnO2/石墨毡为正极，发生还原反应B．充电时，有机电极和外接电源的负极相连C．放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H2O=HQ+4OH-10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性BMg(OH)2沉淀溶解于NH4Cl溶液NH4+水解呈酸性C常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴Y中含有氯原子 入AgNO3溶液，产生白色沉淀二、单项选择题(每小题3分，共10小题，共30分)11．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，下图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．每生成1mol甲酸，转移的电子数为4NAB．标准状况下，22.4LCO2分子中含有2NA对共用电子对C．1molN(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NAD．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA12．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。已知气体的沸点为NO2：21℃，NO：－152℃。下列说法错误的是A．装置中通入氧气用于检验NO的生成B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气C．装置中冰水浴的作用是冷凝，使NO2液化D．用装置b代替装置a的优点是便于控制反应的发生与停止13．U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是A．U、V、X三种元素能形成离子化合物B．V、X、Y三种元素形成的简单离子半径：Y>X>VC．U、X、Y三种元素形成化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素 D．V、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物能相互反应14．某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L-1，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是A．原溶液肯定不含SO42-和SO32-B．Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合液，对溶液中离子的判断有影响D．是否含NH4+需另做实验判断15．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A．600-1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况）C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=v逆(NO2)D．推测上表中的x为393016．FeS2/C纳米材料具有较高的可逆比容量以及优秀的倍率性能，可用于锂离子电池负极材料。采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量÷样品质量×100%]下列说法中不正确的是 A．300~400℃之间的失重对应着碳的气化B．550~700℃之间的失重反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C．FeS2/C复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶2D．FeS2/C复合材料中碳的质量分数为9.1%17．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在，Ksp(FePO4)=1.0×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。下列说法错误的是A．钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2B．“过滤③”之前[设此时c(Mg2+)=0.01mol·L-1]，使Fe3+恰好沉淀完全[即c(Fe3+)=10-5mol·L-1]，此时不会有Mg3(PO4)2沉淀生成C．“高温煅烧”的主要反应2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+2CO2↑+2CO↑+H2OD．LiFePO4缺失部分Li+则形成Li1-xFePO4，若x=0.2，则Li1-xFePO4中n(Fe2+):n(Fe3+)=4:118．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65gC．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D．N电极反应式为Cr2O72-+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-19．向某浓度亚磷酸(H3PO3)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图，下列说法不正确的是A．曲线Ⅱ代表pH与lg的关系B．M、N两点均满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)C．NaH2PO3水溶液为酸性D．将M点溶液稀释，比值变小20．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是A．L3表示pH与的关系曲线B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)<c(R3-)三、填空题： 21．(12分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行滴定来测定含量。实验装置如图所示。(1)玻璃管a的作用为___________。(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的溶液。加热装置b、c。①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。a．硫酸b．盐酸c．硝酸d．磷酸②水蒸气发生装置b的作用是___________。(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mLamol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1:1配合)，消耗EDTA标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是___________。否则会使实验结果___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。22．(12分)以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS-2)的工艺流程如图： (1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________；调pH后再过滤主要除去_________元素。(2)Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(+3)、Mn(+4)物质的量之比为______。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为_________________________。(3)滤液X可进一步分离出化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__________。(4)在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图,由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高的是________。(5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为________(保留三位有效数字)。23．(14分)CO、N2O均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N2O转化为CO2与N2，反应为：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)△H(1)已知：①C(s)+N2O(g)CO(g)+N2(g)△H1=-192.9kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1③C(s)+O2(g)CO2(g)△H3=-393.5kJ·mol-1则由反应①②③求△H=。(2)CO、N2O在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。 ①写出N2O在Pt2O+表面上的反应方程式：。②第一步反应的速率比第二步的___(填“慢”或“快”)。两步反应均为___热反应。(填“放”或“吸”)(3)若反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(N2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线___，能表示pk逆随T变化关系的是斜线___。(4)在一定温度，101kPa下，分别在1L密闭容器中充入2molN2O和2molCO，发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数Kp=______。24．(12分)(1)高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料，在碱性条件下稳定。①用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的CN-转化成无毒物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式_________________________________。②已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=______mol·L-1。③K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。充电时阴极的电极反应为______。(2)羟基磷酸钙，简写为HAP，其化学组成为Ca10(PO4)6(OH)2。是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。 制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，分别量取Ca(NO3)2溶液V1mL和(NH4)2HPO4溶液V2mL，加热至50℃,不断搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5，强力搅拌1小时，再经后续处理得到产品。①理论上V1：V2=________________。②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为____________________________。③HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液0.15gCa10(PO4)6(OH)2，在恒温下振荡，每隔1小时测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。除氟反应原理是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。 第三次摸底考试化学试题参考答案题号12345678910答案AABCCCABDD题号11121314151617181920答案CDBBDCCBDD21．(每空2分，共12分)(1)平衡气压，防止仪器b中压强过大(2)①ad②水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差(3)[0.285(aV1-cV2)/m]×100%(4)添加NaOH溶液；偏低22．(除特殊标记，每空2分，共12分)(1)90℃；Fe或铁(每空各1分)(2)5:1；2MnO4-+2S2O82-+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO42-+22H+(3)钾肥(4)OMS-2(5)49.2%23．(每空2分，共14分)(1)-365.4kJ·mol-1(2)①N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+②慢放(3)③、④(4)924．(每空2分，共12分)(1)①10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO32-+3N2↑+14OH-②0.04③Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-(2)①5:3②10Ca2++6HPO42-+8NH3·H2OCa10(PO4)6(OH)2↓+8NH4++6H2O③Ksp(HAP)/Ksp10(CaF2) 第三次摸底考试化学试题参考答案题号12345678910答案AABCCCABDD题号11121314151617181920答案CDBBDCCBDD21．(每空2分，共12分)(1)平衡气压，防止仪器b中压强过大(2)①ad②水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差(3)[0.285(aV1-cV2)/m]×100%(4)添加NaOH溶液；偏低22．(除特殊标记，每空2分，共12分)(1)90℃；Fe或铁(每空各1分)(2)5:1；2MnO4-+2S2O82-+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO42-+22H+(3)钾肥(4)OMS-2(5)49.2%23．(每空2分，共14分)(1)-365.4kJ·mol-1(2)①N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+②慢放(3)③、④(4)924．(每空2分，共12分)(1)①10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO32-+3N2↑+14OH-②0.04③Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-(2)①5:3②10Ca2++6HPO42-+8NH3·H2OCa10(PO4)6(OH)2↓+8NH4++6H2O③Ksp(HAP)/Ksp10(CaF2)