河南省中原名校2021-2022学年高二化学上学期12月联考试题（带答案）

河南省中原名校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试卷全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，工60分）1．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1,则HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．+92.3kJ·mol-1C．-369.2kJ·mol-1D．-92.3kJ·mol-12.下列说法中正确的是A.平衡常数的大小与起始浓度有关B.K值越大,反应物的转化率越小C.K值越大，反应进行的程度越大D.温度越高，K值越大3.关于化学反应与能量的说法正确的是A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可B.热化学方程式中的计量数可以表示物质的量或分子数目，只能为整数C.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H相同D.催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的△H4.对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是A、使用催化剂B、增加体系的压强C、加入一种反应物D、升高温度5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，2v(B)=3v(C)，则此反应可表示为A．2A+3B=2CB．A+2B=CC．3A+2B=2CD．2A+2B=3C6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度相等C.X、Y、Z的速率之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 7.增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)产生的影响是A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动8.温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6kpa，则该反应的平衡常数Kp为A．6(kpa)2B．9(kpa)2C．8(kpa)2D．36(kpa)29.下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是A.C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0B.O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)△H<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0D.Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H＞0①②10.已知:2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.反应①为吸热反应，B.反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应C.整个反应过程共有3个基元反应D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)△H=-218kJ·mol-111.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C.用排饱和食盐水方法收集Cl2D.打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡12.将2mL0.1mol·L -1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L -1KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl3 溶液  ② 加入KCl固体  ③ 加入适量的铁粉   ④再加入2mL0.4mol·L -1KSCN溶液     A.②③B.③C②④D.①③④13.下列各图中能正确表示A(g)+B(g)2C(g)△H<0这个可逆反应图象的是 14.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＞△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定C.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ15.在密闭容器中，充入一定量的N2、H2，在一定条件下反应N2+3H22NH3，已知NH3的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.平衡常数K：A点<B点C.H2的转化率C点最高D.A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态16.在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，下列关系正确的是容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol·L－1)efghA.a＝c；e＝gB.a>2b；e>2fC．a>d；e>hD．c＋98.3e>196.617．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．Q点时，Y的转化率最大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大18．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)B．平衡常数KM<KNC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%19.用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. c（OH-）/c（NH3·H2O）    B. n（OH-）    C. c（NH3·H2O）/c（H+）  D. c（H+）20．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡(I)时，X的转化率为D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等二、非选择题(共4小题，共40分)21.(12分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。 (1)500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是mol·L－1·min－1(用nB、tB表示)。(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母，下同)。a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CH3OH的浓度不再变化(3)已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，为了增加甲醇产量，工厂应采取的措施是。A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压D.低温、高压、催化剂(4)变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：①该反应属于反应(填“吸热”或“放热”)。②根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是。(5)氢能源燃料电池是未来汽车动力的一个重要发展方向，利用2H2＋O2＝2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为。22(12分)铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图： (1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：(任写两条)。(2)FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用(填写试剂的化学式)加以检验，变质的原因是(用离子方程式表示)，可以加入以避免该现象的发生。(3)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式。(4)”洗涤”步骤操作的方法是。(5)“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为。23、（8分）氮族元素位于元素周期表的族，其中非金属性最强的元素是。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。24、（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_______；（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；化学答案1-5BCCDA6-10ACBDB11-15BBADC16-20BBDCC21. 22.23．ⅤA；氮（N）；增大；减弱24.（1）x+y>z（2）不移动（3）放热（4）不移动