河南省中原名校2021-2022学年高二化学下学期第二次联考试题（Word版附答案）

河南省中原名校2021-2022学年高二下学期第二次联考联考化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.考试时间90分钟，分数100分。可能用到的相对原子质量：H1C12Ag108O16Fe56Cu64一、选择题(共16题，每小题只有1个正确答案，每小题3分共48分)1.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是()A.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B.镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应2.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-13.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”主要成分可能是（）A.氢氧化钾B.次氯酸钙C.烧碱D.碳酸钾4.下列说法中不正确的是()A.在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动C.有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动D.在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动5.下列改变可确认化学平衡一定移动的是() A.化学平衡常数发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.正逆反应速率发生了改变D.有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质6.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.混合气体的密度不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D.n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：27.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论或解释A常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸产生白色沉淀非金属性：Cl>SiC将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2晶体已变质D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡A.AB.BC.CD.D8.下列实验方案合理的是()A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应C.用甲基橙检验溶液的酸碱性D.制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释9.下列反应的方程式正确的是()A.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.用纯碱溶液吸收海水提取溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O C.向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D.向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I210.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下所示的转化过程：则符合上述条件的酯的结构有(　　)A.2种B.4种C.6种D.8种11.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度()A.3.5mol·L-1B.4.5mol·L-1C.7.0mol·L-1D.9.0mol·L-112.CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是(　　)　A.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D.咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团13.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO、Al3+、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L−1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlOB．溶液中可能含有NOC．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+14.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是(　　)A．电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．SO向b电极移动，Cl－向c电极移动D．通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会先变红15.硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知 2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ/mol，下列说法正确的是()A.电极a发生反应为还原反应B.标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区C.当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能D.电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-16.25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示(忽略体积小变化)。下列溶液中的关系一定正确的是()A．a点溶液的pH12B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C．pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)D．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/L二、填空题（共52分）17．（12分）常温下，向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：溶液的pH加入盐酸的总体积12V(HCl)＝08V(HCl)＝20.00mL5V(HCl)＝40.00mL回答下列问题：(1)20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？______________________________________________________(用等式表示)。(2)当V(HCl)＝20.00mL时，溶液呈碱性的原因是_______________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)，此时溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＜”或“＝”)c(CO)。　(3)V(HCl)＝40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c(H2CO3)＝4.0×10－5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3HCO＋H＋的电离常数K1＝________。此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10－7g时开始产生沉淀BaCO3 ，则Ksp(BaCO3)＝________。18．（18分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应为__________________________________________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为____________________________________________。(3)当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出________g铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将________。19．（8分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。Ⅰ．（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=﹣283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=﹣723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=﹣870.3kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：_______________________________________________。Ⅱ．（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现?_______（填“是”或“否”），依据是______________________________________。（3）在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是________________。②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____（填字母）。 A．CO的体积分数保持不变B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T1温度条件下的平衡常数K=_________（保留三位小数）Ⅲ．（4）一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol/L的盐酸，混合液呈____性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。19．（8分）某高聚物W和树脂X的合成路线如下：(1)A的结构简式是_____。(2)已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则F能发生的反应是(填字母)。a．加成反应b．加聚反应c．氧化反应d．水解反应(3)E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是。(4)B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种(不考虑顺反异构)。20．（14分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)。 已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物。请回答下列问题：(1)的化学名称为___________。(2)B→C的化学方程式为___________。(3)E→H的反应类型为___________，F分子中含氧官能团名称是___________。(4)G的结构简式为___________。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种。①苯环上有两个取代基；②与FeC13溶液发生显色反应；③可以发生水解反应；其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为___________。(6)参照上述合成路线，设计由丙烯制取的最佳合成路线(无机试剂任选)_______。 化学答案1-5：CDDDA5-10：BDDCB11-16：CBDDBD17.(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)(2)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，HCO的水解程度大于电离程度　＞　(3)2.5×10－6　不变　(4)9.5×10－918、(1)原电池　CH3OH＋8OH－－6e－=CO＋6H2O(2)阳极　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(3)280　D　1.6　(4)减小　增大19：（每空2分）CH2=C(CH3)CHOac+520：苯乙烯+2NaOH+2NaCl氧化反应羟基、羧基9