浙江省湖州、丽水、衢州三地市2022届高三化学上学期质量检测（一模）（附答案）

湖州、衢州、丽水三地市教学质量检测试卷高三化学(2021.11)考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，写在本试题卷上的答案一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.空气B.氧化镁C.铝热剂D.漂白粉2.下列物质属于强电解质的是A.H2SO3B.Cu(OH)2C.NaHCO3D.CH43.下列物质的化学成分正确的是A.熟石膏：CaSO4B.纯碱：Na2CO3C.蔗糖：(C6H10O5)nD.乙醚：CH3OCH34.下列图示不能用于固液分离操作的是5.下列表示不正确的是A.乙烷的实验式：CH3B.乙烯的球棍模型：C.一氯甲烷的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH36.下列说法正确的是 A.氯仿和三氯甲烷是同一种物质B.C2H4和C6H12一定互为同系物C.NO和NO2互为同素异形体D.16O2和18O3互为同位素7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是A.CH2=CH2+O2→CH3COOH(氧化反应)B.C6H12O6(葡萄糖)→2C2H5OH+2CO2↑(水解反应)C.CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH(还原反应)D.nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH→+2nH2O(缩聚反应)8.关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说法正确的是A.K2S2O8发生氧化反应B.KMnO4是还原产物C.消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子D.氧化剂和还原剂物质的量之比是2：59.下列说法正确的是A.常温下铁与浓硫酸不反应B.铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜C.二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应D.向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3、CO2，可析出NaHCO3沉淀10.下列说法中正确的是A.在潮湿环境下，合金都易发生电化学腐蚀B.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C.工业制玻璃和炼铁都要加石灰石，用来除去杂质二氧化硅D.通过电解熔融氧化铝的方法，可以制备金属铝11.下列说法中不正确的是A.含氯化钴的变色硅胶呈蓝色时，可烘干至粉红色后使用B.利用紫外可见分光光度法测定实验室废液中的苯酚含量C.制摩尔盐时可用酒精洗涤产品，制阿司匹林时可用冷水洗涤产品D.受溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗12.下列“类比”结果正确的是A.N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定B.CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠C.Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中 D.CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型13.下列反应的离子方程式不正确的是A.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OB.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba2++OH－+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓C.向氯水中加入少量碳酸钠；Cl2+CO32-=Cl－+ClO－+CO2↑D.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱：H3PO3+2OH－=HPO32-+2H2O14.关于酯类物质，下列说法不正确的是A.三油酸甘油酯可表示为B.酯类物质只能由含氧酸和醇类通过酯化反应合成C.1mol乙酸苯酚酯()与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.酯类物质在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应15.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质16.关于化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是A.具有酸性B.与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生SO2D.水解生成盐酸和硫酸17.下列说法不正确的是A.等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等B.物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：c(Y－)>c(Na+)C.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在：c(Cl－)=c(NH4+)D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.49.5gCOCl2中的碳氯键数目为2NA B.60gSiO2中的共价键数目为4NAC.100mL0.1mol·L－1NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NAD.标准状况下，2.24L14N2中含有中子数为1.4NA19.相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列说法正确的是A.HD是强酸B.酸性：HB<HA<HDC.在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱D.由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大20.甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是A.途径1的活化能为Ea1，其大小与△H1有关B.途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但△H1=△H2C.途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快D.途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢21.NO催化O3分解的反应机理与总反应为：第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)△H1第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g)△H2第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g)△H3总反应：2O3(g)→3O2(g)△H4其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A.△H1>0，△H2>0B.△H2=△H3-△H1C.△H2>△H1，△H1>△H3D.△H3=△H4-△H2-△H122.三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为LiNixCoyMnzO2。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B.放电时，电流由电极A经负载回到电极BC.充电时，B为阴极，发生还原反应D.放电时，负极反应式为：LiaC6-ae－=6C(石墨)+aLi+23.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是A.该溶液中存在：c(H2CO3)·c(CO32-)>c2(HCO3－)B.a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点C.向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化 D.b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH－)+c(Cl－)24.BASF高压法制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法不正确的是A.CH3OH转化为CH3I的反应类型属于取代反应B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、CO等C.CH3I在该循环过程中起催化作用D.工业上以淀粉为初始原料也可以制备醋酸25.下列方案设计、现象和结论都正确的是非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(4分)(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式。(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如下表：请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是。27.(4分)现有Na2O和Na2O2的混合物14.00g，加入适量水使其充分溶解，得到溶液A和1.12L气体B(标准状况下)。请回答：(1)混合物中Na2O的物质的量为mol。 (2)在25℃下将溶液A加水稀释至400mL，则该溶液的pH为。28.(10分)磁性材料X(M=238g·mol－1)是由2种元素组成的化合物，某学习小组开展如下探究。其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均为过量。请回答：(1)沉淀D的化学式是，溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是。(3)气体C通入AlCl3溶液生成白色沉淀F的离子反应方程式为。(4)工业上利用固体I与气体A、C加热反应制备化合物X，同时生成一种常见液体，写出该反应的化学方程式。(5)密闭环境中，红棕色固体I在一定温度下可转化为一种中学常见的黑色化合物，请用化学方法设计实验验证固体产物的成分。29.(10分)氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。I.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示：(1)吸附后，能量状态最高的是(填序号)。.(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH3的分解实验，发现NH3的分解速率与其浓度的关系如右图所示。从吸附和解吸过程分析，c0前反应速率增加的原因可能是；c0之后反应速率降低的原因可能是。 II.利用NH3在催化剂(V2O5-WO3/TiO2)作用下将NOx还原为N2是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是：主板应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H1副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2(3)根据盖斯定律可得：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H3则△H3=(用含△H1、△H2的式子表示)。(4)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为。②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是。(5)一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1molNH3和1.5molNO，发生反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为mol·L－1(列出计算式即可)。30.(10分)实验室利用废铜屑制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的一般流程为：已知：①制备CuSO4的装置如下图。 ②某些氢氧化物沉淀的对应pH如下表。请回答：(1)仪器X的名称为，装置Y的作用是。(2)流程中的“一系列操作”包括。(3)下列有关操作及说法不正确的是。A.流程中的操作1、操作2相同，所用双氧水可用稀硝酸替换B.实验中可使用NaOH等碱溶液调整溶液pH至3.7～4.2的合适范围C.实验需有效控制n(HNO3)与n(Cu)的比值，过大影响产品纯度，过小则产率偏低D.增大溶液的浓度、提高溶液蒸发温度等均有助于获得较大的硫酸铜晶粒(4)产品分析：称取硫酸铜晶体mg，加适量稀硫酸和水配成100mL溶液，每次取20.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。已知：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I－。①称取硫酸铜晶体，用适量稀硫酸和水溶解后，选择合适的操作并排序(同一步骤可重复使用)，完成溶液的配制：()→()→()→()→e→g→fa.涂凡士林b.检查容量瓶玻璃塞处是否漏水c.将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次e.将蒸馏水注入容量瓶f.盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶g.液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切②若平均消耗Na2S2O3溶液VmL，则所得样品中CuSO4·5H2O的纯度为×100%(用含字母的表达式表示)。31.(12分)化合物X是制药业重要的中间体。实验室由芳香烃A(分子式：C7H8)和烃H为原料制备X的合成路线如下： 已知：①②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO请回答：(1)有机物H的结构式为。(2)B→C的反应过程中可能获得化学式为C4H6O的强还原性副产物，用键线式表示其结构。(3)下列说法不正确的是。A.石油的催化重整可以获得芳香烃AB.1mol有机物X中有4mol碳碳双键C.1molE与足量的KOH乙醇溶液反应最多消耗2molKOHD.G和H在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子：(4)写出F→G转化过程的化学方程式。(5)写出3种同时满足下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)。①含有硝基和苯环且直接相连②有两个结构片段③H-NMR谱显示氢原子比例为2：2：3(6)利用所学有机化学知识，结合题中所给信息，完成芳香烃A→B的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。