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山东省青岛市4区市2021-2022学年高二化学上学期期中考试试题(附答案)
山东省青岛市4区市2021-2022学年高二化学上学期期中考试试题(附答案)
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青岛市4区市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题2021.11说明:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,考试时间90分钟,满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上,非选择题用0.5mm黑色中性笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意。1.化学与能源息息相关。下列说法错误的是()A.煤的干馏、气化和液化都属于化学变化B.风能、电能、地热能等都属于一次能源C.光合作用是将太阳能转变为化学能的过程D.锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池2.下列说法错误的是()A.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增加的过程B.用湿润pH试纸测定溶液的pH值,可能引起数据偏差C.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D.铅蓄电池工作时,理论上每消耗1mol硫酸转移个电子3.下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是()A.钠与水反应时,增加水的用量能明显增大反应速率B.合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量C.催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能,减小反应的焓变D.升温能提高反应物的能量,增大反应物间的碰撞频率,加快反应速率4.利用下列实验装置无法实现实验目的的是()①②③④A.用装置①测量2%双氧水分解生成的化学反应速率B.用装置②制备并能较长时间观察其颜色 C.用装置③证明生石灰与水反应是放热反应D.用装置④探究温度对化学平衡的影响5.在密闭容器中发生储氢反应:。在一定温度下,达到平衡状态,测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是()A.高温条件有利于该反应正向自发,利于储氢B.降低温度,v正增大,v逆减小,平衡正向移动C.缩小容器的容积,重新达到平衡时的浓度增大D.该温度下压缩体积至原来的一半,重新达到平衡时压强仍为2MPa6.应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示,下列说法错误的是()A.中Fe元素表现+2价B.阳极电极反应式为C.电解过程中,阴极至少有两种离子放电D.混合液中每产生,有被还原7.一定温度下,在一容积可变的密闭容器中发生反应,时刻达到平衡,时刻改变某一条件,至时刻再次达到平衡,v逆随时间变化如图所示。下列说法错误的是() A.过程中,平衡逆向移动B.时刻改变的条件可能是充入一定量HI(g)C.Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时,平衡常数D.Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时,H2的体积分数Ⅰ<Ⅱ8.下列有关电解质及其电离的说法正确的是()A.升温促进水的电离,从而使水的pH值减小B.氨水的导电性一定比NaOH溶液的导电性弱C.某醋酸溶液的pH=4,说明醋酸是弱电解质D.在水中能电离产生,故其溶液显酸性9.一定温度下,在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应:,有关数据如下。下列说法错误的是()容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化CO①1400放出热量:32.8kJ②2800放出热量:QA.容器①中CO的转化率为80%B.容器②中反应的平衡常数K=1C.若不考虑热量损失,则Q>65.6kJD.平衡反应速率:容器②>容器①10.深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(一种厌氧微生物,适宜pH为7~8)的作用下,能被硫酸根离子腐蚀,原理如图。下列有关说法正确的是()A.腐蚀过程中,土壤酸性逐渐增强B.输送暖气铁管道温度越高,越易发生此类腐蚀 C.正极反应为D.管道壁镶嵌锌块或锡块都可保护管道不易被腐蚀二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成:第1步:;第2步:;第3步:。下列说法正确的是()A.三步基元反应都是放热反应B.第1步是总反应的决速步C.该过程共有三种中间产物D.总反应的焓变为12.与反应得到合成气的原理为。向容积为2L的恒容密闭容器中充入与,反应过程中CO的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应焓变: B.压强大小关系:C.M、N状态下平衡常数:D.N点的平衡转化率为37.5%13.氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一,和反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A.该反应中反应物的总能量低于产物的总能量B.完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量C.每1molNO(g)完全分解为和,释放90kJ能量D.该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成14.某化学社团设计如图所示装置,模拟工业三室膜电解技术制取,然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠()。下列说法错误的是()A.丙烷为负极,发生氧化反应B.a室产生,故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜C.随着电解反应的进行,b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐减小D.制得反应的化学方程式为15.一定温度下,向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和气体,发生反应。反应相同时间,测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是() A.b、c两点均为平衡状态B.a点所示条件下一定满足C.向b点体系中充入一定量,平衡右移,体积分数增大D.对c点容器加压,缩小容器体积,此时Q、K关系一定为Q>K三、根据题意填空、简答:共5道题,60分,答案填写在答题卡上。16.(12分)根据如图所示实验装置,回答相关问题。装置1装置2装置3(1)“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为____________,石墨电极的电极反应式为________________________。(2)“装置2”中外电路电子的移动方向为______(填“由a到b”或“由b到a”),该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。(3)“装置3”中甲烧杯盛有100mLNaCl溶液,乙烧杯盛有100mLCuSO4溶液。一段时间后,铜电极增重1.28g。①直流电源的M端为______极,乙烧杯中电解反应的化学方程式为__________________。②装置3产生的气体在标准状况下的体积为______mL;欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态,可加入______(填字母标号)。a.b.1.6gCuOc.d.17.(12分)研究的再利用有利于低碳减排的同时获得新的能源物质。如一定条件下, 加氢可制得甲醇:。回答下列问题:(1)我国科研人员研究的该反应历程如图,吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示,“TS”表示过渡态,括号里的数字表示微粒的相对总能量(单位为eV)。该反应______0(填“>”或“<”);该历程中总反应的决速步方程式为__________________。(2)T℃时,在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和6molH2,测得不同时刻容器中的压强关系如下表所示:时间/min510152025300.800.720.660.620.600.60①用表示该反应0~5min内的平均反应速率为______。②的平衡转化率为______;T℃时,该反应的平衡常数为______(保留一位小数)。③其它条件不变,下列措施能同时增大反应速率和平衡转化率的是______(填标号)。a.升高温度b.按原比例再充入一定量和c.将和液化移出d.缩小容器体积18.(12分)某化学小组利用酸性与草酸()反应,设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。实验用品:溶液、溶液、稀硫酸、蒸馏水、溶液、5mL量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等实验内容及记录:实验编号试管中所加试剂及用量/mL温度/℃紫色褪去所需时间/min溶液溶液稀硫酸蒸馏水 ①2.01.01.02.0204.1②3.01.01.0203.7③1.01.02.080t回答下列问题:(1)写出酸性与草酸反应的离子方程式__________________。(2)=______mL,=______mL,理由是________________________。(3)欲探究温度对反应速率的影响,应选择的实验是______(填编号)。(4)为验证“对该反应有催化作用”,该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤,其中实验所用酸性溶液由稀硫酸与溶液以体积比1∶1混合所得。实验④:向一个井穴中滴入10滴溶液,逐滴加入酸性溶液,并记录各滴加入后的褪色时间。实验⑤:向三个井穴中分别滴加10滴溶液,依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸馏水,搅拌均匀,再各滴加1滴酸性溶液,并记录褪色时间及混合体系颜色变化。实验记录如下:实验④溶液第1滴第2滴第3滴第4滴第5滴紫色褪去所需时间/s10020105出现褐色沉淀实验⑤溶液1滴2滴3滴体系颜色变化:红色→浅红色→无色蒸馏水3滴2滴1滴紫色褪去所需时间/s121616 已知:为难溶于水的褐色固体;溶液呈红色,不稳定,会缓慢分解为和。i.实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是__________________(用离子方程式表示)。ii.实验④和⑤的现象验证了“对该反应有催化作用”,催化过程如下:实验⑤中催化剂用量增加,褪色时间却略有延长,说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第______步,反应过程出现红色的原因是________________________。19.(12分)已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度,规定。不同温度下,水溶液中pOH与pH的关系如图所示。回答下列问题:(1)t______25(填“>”或“<”),图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是______。(2)25℃时,向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。①此过程中水的电离平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。②写出该过程发生反应的离子方程式__________________;若反应前后溶液体积的变化忽略不计,则反应后所得溶液的pH值为______(已知)。(3)已知80℃时,水的离子积常数。该温度下,某一元酸(HA)溶液中,该溶液中由水电离的为______,用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡__________________。20.(12分)、是大气主要污染物,有效去除烟气中的、 是环境保护的重要课题。回答下列问题:(1)汽车尾气系统中安装催化转化器可大大减少等汽车尾气的排放。已知:i.ii.iii.标准压力下,在进行反应的温度时,由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变,叫做该物质的标准摩尔生成焓。25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下:物质(g)CO(g)(g)NO(g)标准摩尔生成焓()3390①反应i的______。②已知对于反应ⅱ:,(、为速率常数)。若在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO发生上述反应,在一定温度下反应达到平衡时,CO的转化率为25%,则______(计算结果用分数表示)。(2)一定条件下,烟气中的与能发生反应:。某小组向密闭容器中充入等体积的和发生上述反应,测得平衡时压强对数和的关系如图20-1所示。图20-1①______(填“高于”或“低于”);温度为时,该反应的化学平衡常数为______(为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。②同一温度下,图像呈线性变化的理由是__________________;a、b两点体系总压强与 的比值______。(3)目前,科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,机理如图20-2,若反应中乙烯与NO的体积比为1∶3,则该脱硝原理总反应的化学方程式为________________________;脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图20-3,为达到最佳脱硝效果,应选择的条件是________________________。图20-2图20-3高二化学参考答案选择题:1.B2.C3.D4.B5.D6.D7.D8.A9.C10.C11.BD12.AD13.B14.AC15.BC非选择题:16.(12分)(1)吸氧腐蚀(1分),O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣(2分)(2)由b到a(1分),2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2(2分)(3)①正(1分),2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)②672(2分);bc(1分)17.(12分)(1)<(2分);HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2(g)(2分)(2)①0.24mol·L﹣1·min﹣1(2分)②80%(2分);14.8(2分)③bd(2分)18.(12分)(1)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) (2)1.0(1分),2.0(1分),控制单一变量,保持溶液总体积为6.0mL,确保其他反应物浓度不变(1分)(3)①③(2分)(4)i.2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(2分)ii.Ⅱ(1分),溶液褪色时间延长是因为过量的Mn2+能使MnO4﹣迅速变成Mn3+,Mn3+与C2O42﹣结合生成MnC2O4+而出现红色(2分)19.(12分)(1)>(1分),A>C>B(2分)(2)①正向(1分)②Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O(2分);11.4(2分)(3)5×10﹣11mol·L﹣1(2分),HAH++A﹣、H2OH++OH﹣(2分)20.(12分)(1)①﹣226kJ·mol﹣1(2分)②(2分)(2)①低于(1分);10﹣4(2分)②反应前后气体分子数不变,改变压强平衡不移动(1分);(1分)。(3)2C2H4+3O2+6NO3N2+4CO2+4H2O(2分);温度约为350℃、负载率3.0%(1分)
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高中 - 化学
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