江西省南昌市4校2021-2022学年高二化学上学期期中联考试题（附答案）

南昌市4校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16C：12一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每小题3分共48分）1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2、能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大D.0.1mol·L-1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001mol·L-13、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是A、若 ，则碳完全燃烧放出的热量小于B、若 ，则甲烷的燃烧热为C、若 ΔH＝－56.9kJ·mol－1，则置于密闭容器中充分反应放出热量小于D、若 ，含的溶液与含的溶液混合，放出热量为4、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是A.B.物质A的转化率降低C.物质B的质量增加D.平衡向正反应方向移动了5、反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ① A+B→X（△H＞0） ② X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.6、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物浓度：a点小于b点7、在一个6L的密闭容器中放入3L的X（气）和2L的Y（气）,在一定的条件下发生反应：4X(气)＋3Y（气）＝2Q（气）＋nR（气）达到平衡后,容器内的温度保持不变,混合气体的压强比原来增加5％,X的浓度减小1/3,则反应式中的n的值为 A、6B、5C、4D、38、下列说法正确的有几个①、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大②、平衡向正反应方向移动，化学平衡常数一定增大③、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释后溶液中CH3COO-物质的量减少④、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤、一种物质不是电解质就是非电解质A、0B、1C、2D、39、3和2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl32  PCl5达平衡时，PCl5为，如果此时移走3和2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.B.C.小于D.大于，小于10、当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥11、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应的平衡的变化图象如图图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，据此分析下列说法正确的是A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图象反应Ⅰ中，若，则此反应的C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图象反应Ⅲ中，若，则该反应能自发进行12、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变13、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：   已知：碳的燃烧热      ，则为A.B.C.D.14、下列说法错误的是A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 在常温下能自发进行，则该反应的C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 D. 室温下不能自发进行，说明该反应的15、向某密闭容器中加入 A、 C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示其中阶段未画出时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同，已知t3～t4阶段为使用催化剂，下列说法正确的是A.反应的方程式为B、若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)＞v(逆)C.B的起始物质的量为D、t4～t5阶段改变的条件为升高温度16、煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0 ①CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 ②现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3_70min1bcd6下列有关说法错误的是A．a＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025mol·L－1·min－1二、非选择题17、(11分))I、氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。II、某酸HA是一元弱酸，时的电离平衡常数。（2）写出该酸的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式_______。（3）25℃时，向溶液中加入盐酸，会________“抑制”或“促进”的电离，__________填“增大”、“减小”或“不变”，电离平衡常数________填“增大”、“减小”或“不变”。（4）25℃时，若的起始浓度为，则平衡时_________18.(8分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH 浓度(mol•L—1)0.91.00.6（1）混合气体的平均相对分子质量__________________________。（2）列式并计算平衡常数K=__________________________。（3）若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。（4）若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。19.（13分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度有关物质溶液颜色褪至无色所需时间酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA293240B238C31321（1）完成上述反应原理的离子反应方程式：________________________________。（2）通过实验A、B，可探究出________填外部因素的改变对化学反应速率的影响，其中________、________；通过实验________填实验序号可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中=________。（3）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率________________________________。（4）写出草酸电离方程式：________________________．（5）写出 Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式________________________．20、（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）ΔH=—148.9kJ/mol根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有______气体逸出，在地壳浅处容易有______沉积．（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应______（选填编号）．a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）．a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______．21、（10分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。I、污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O①Cr2O72-中Cr的化合价是。②常温下，若平衡体系的pH=12，则溶液显色。（2）第②步发生反应的离子方程式为________________________．（3)往FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的平衡体系中加少量的KCl固体，平衡向哪个方向移动（向逆反应方向、向正反应方向、不移动）II、取样该工业废水，检测其中铬的含量。步骤Ⅰ: 取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。步骤Ⅲ：用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液测定上面产生的碘单质。 （I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）当溶液由蓝色变无色时为滴定终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL（4）求所取25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.2021-2022年度高二上学期期中考试化学试题参考答案一、选择题12345678CDCBDBAA910111213141516CBDCCBCC17题(11分，前面每空1分，最后一空2分)Ⅰ（1）①>②acd③减小、正反应Ⅱ（2）；  （3）抑制；增大；不变（4）（2分）18题、（8分，每空2分）（1）18.56（2）0.6/(0.9×1.02)=2/3L2•moL—2(或0.67L2•moL—2)（3）1mol•L—1<c(H2)<2mol•L—1（4）=19题、（13分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）浓度，1，293，B、C，=3 （3）  （4）H2C2O4H++HC2O4-HC2O4-H+C2O42-（5）S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂020题（10分，每空2分）（1）SiF4、H2O；SiO2；（2）a、d；（3）b、c；（4）0.0010mol/（L?min）．21题（10分,每空2分）（1）①+6；.②黄；（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（3）不移动（4）3x10-4