江苏省盐城市两校2021-2022学年高二化学上学期期中联考试题（附答案）

盐城市两校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ag-108Cu-64单项选择题：（共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．甲烷的标准燃烧热为-890.3，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：C．从，可知石墨比金刚石更稳定D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同2．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．由右室通过质子交换膜进入左室C．该电池若在高温下工作，工作效率会更高D．b的电极反应式为3．通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：②焦炭与水反应制氢： ②甲烷与水反应制氢：A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，减小D．反应的4．下列叙述正确的是（）A．稀溶液中，，若将含0.5mol的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJB．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多C．用惰性电极电解水制取和时，为了增强导电性，常加入NaCl进行电解D．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有5．肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列说法不正确的是（）A．图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3mol中的化学键吸收的能量大于形成1mol和4mol中的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：6．下列实验装置图合理的是（）A．装置①验证铁发生析氢腐蚀B．装置②可用于在实验室测定中和反应的反应热C．装置③能构成锌铜原电池D．装置④可用于粗铜的电解精炼7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀8．已知化学反应的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．加入催化剂，不改变的值B．该反应正反应的活化能大于100C．每形成2molA-B键，将吸收kJ能量 D．每生成2分子AB吸收kJ的热量9．电解法制备的实验及反应过程示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A．制备时，化学能转化为电能B．铜电极上的②③④步中铜元素的化合价没有变化C．反应一段时间后，电解质溶液中浓度减小D．阳极上总反应式为：10．反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（）A．合成甲醇反应为放热反应B．活化能为0.02eVC．合成甲醇反应历程中速率较慢的是D．副产物有CO、，其中相对较多11．下图为开发利用海水部分化学资源的过程，下列说法正确的是（） A．除去粗盐水中、和，可依次加入、NaOH、溶液和适量盐酸B．②中工业上电解时用的是阴离子交换膜C．工业上用惰性电极电解溶液来制取金属MgD．③中发生的主要反应的离子方程式为12．近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（）电解池左侧物质转化：A．Ni电极与电源负极相连B．在电解液混合过程中可能会发生反应C．工作过程中阴极附近pH减小D．该过程的总反应为：13．下列示意图表示正确的是（） A．甲图表示反应的能量变化B．乙图表示碳的标准燃烧热C．两图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知mL）D．丁图已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图（、表示两反应的活化能）14．大黄素是中药大黄的有效成分，可由X在一定条件下反应制得：下列有关化合物X和大黄素的说法正确的是（）A．1molX最多与3molNaOH反应B．大黄素分子中所有原子可能在同一平面上C．大黄素与足量的加成产物分子中含有6个手性碳原子D．等物质的量的X、大黄素分别与足量浓溴水反应消耗物质的量之比为1：4非选择题：（共四大题，共58分）15．（12分）铁及其化合物在生活中有广泛应用。（1）基态价电子排布式为______。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验。①1mol化合物X分子（结构如下图）中含有键的数目为______。 ②类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），这两种酸中沸点较高的是______。（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体化合物的化学式为______。（4）某铁的化合物结构简式如图2所示①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。②上述化合物中碳原子的杂化方式为______。16．（15分）有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：（1）D中含氧官能团的名称是______、______。（2）从整个流程看，D→E的作用是______。（3）C的结构简式为______。（4）G为比E相对分子质量小14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：①H能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②1molH能与2mol反应；③H分子中含有3种不同化学环境的氢。则H的结构简式为______（写一种）。（5）写出以、和为主要原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17．（15分）某兴趣小组的同学用如下所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。请回答下列问题：（1）甲池为______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入电极的电极反应式为______。溶液中向______（填“左”或“右”）移动。（2）乙池总反应的化学方程式为______。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态（浓度一样），则可向其中加入适量的______（填化学式）物质。（3）当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为______。（4）若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为______作电极（填电极的材料）。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。18．（16分）利用太阳能光解水，制备的用于还原合成甲醇，可实现资源的再利用。 （1）中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（）纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如题18图-1所示。反应Ⅰ的化学方程式为______。（2）和CO、在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：第一步：第二步：①______。②第二步反应中的相关化学键的键能（E）数据如下表，试计算______。（提示：CO中的化学键与中的化学键类似）化学键H-HC-OH-OC-H436x1076465413（3）在水溶液中电解生成甲醇的原理如题18图-2所示。①写出A电极生成甲醇的电极反应式：______。②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是______。（4）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。由题18图-3可知：石墨的燃烧热______。（6）燃煤烟气中的、经处理后可被吸收。若烟气主要成分为NO、，可通过电解法除去，其原理如题18图4所示。阴极的电极反应式为______。电解过程得到的产物为______。盐城市两校2021-2022学年高二上学期期中联考化学参考答案与评分标准 单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。1．C2．D3．D4．A5．C6．B7．D8．B9．D10．C11．D12．C13．D14．D非选择题：（共四大题，共58分）15．（共12分，每空2分）（1）（2）①18mol或②异硫氰酸（或）（3）（4）①H<C<N<O②和16．（共15分）（1）酯基（1分）羰基（1分）（无顺序）（2）保护羰基，防止其与反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）17、（共15分，除特别标注外，其余每空2分）（1）原电池（1分）左（2）或 （3）0.2mol或（4）Cu不变18、（16分，每空2分）（1）（条件催化剂、光照）（2）①-58kJ/mol②343（3）①②33.6L（4）-393.5（5）、