江苏省南通市盐城市六校2022学年高一化学上学期期中联考试题2

2022～2022学年度第一学期期中考试联合测试高一化学考试时间90分钟，总分100分注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。2．答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题，必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Fe-56选择题（48分）本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分1．下列叙述中，你认为科学的是A．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．人类认识原子结构经历了几个历程，其中卢瑟福提出的是A．古典原子论B．近代原子论C．葡萄干面包模型D．原子结构的行星模型3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．蔗糖C．NH4HCO3D．CO25．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是-8-\nA．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．下列实验操作正确的是A．制取少量蒸馏水B．分离酒精与水C．配制NaOH溶液D．过滤沉淀7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是　A．SO3+H2O=H2SO4化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB．18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA9．常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是16667Ho10．放射性同位素钬错误！未找到引用源。可用于治疗肝癌。该原子的中子数是A．67B．99C．166D．233-8-\n11．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液12．在下列反应中，盐酸做还原剂的是A．Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2B．HCl＋KOHKCl＋H2OC．CaCO3＋2HClCO2↑＋CaCl2＋H2OD．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O13．200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L14．珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10－7m－10－9m之间)分散在固体碳酸钙中的。则从分散系的角度珍珠可看做A．溶液B．固溶胶C．液溶胶D．浊液15．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl416．只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液。这种试剂是A．HClB．Ba(OH)2C．AgNO3D．NaOH17．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．澄清石灰水18．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将CaCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)B．使红色布条褪色(HClO)C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)19．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuC12B．FeC12C．FeC13D．AlC13-8-\n20．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1:4      B．1:5         C．2:1      D．2:321．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO32—22．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①23．ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂，通过如下反应可制得ClO2：2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是A．NaClO3是还原剂B．SO2被还原C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂24．将2aL的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液平均分成两等份，向其中一份溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；，向另一份溶液加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol·L－1)为A．B．C．D．非选择题（52分）25．（7分）（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧质量之比为，氧原子个数之比为，标准状况下体积比为_____________。（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液   B．加热分解   C．结晶法  D．分液法   E．过滤法   F．蒸馏法   ①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。-8-\n②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。③___________分离水和酒精。④___________分离溴水中的溴和水。26．（10分）按要求写出方程式。(1)氯气的工业制法(2)氯气与铁的反应(3)次氯酸见光分解(4)工业生产漂白粉（5）漂白粉的作用原理27.（4分）饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O28．（9分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应最好选用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____，_____。（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：_____，_______。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线29．（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2-8-\n的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是______________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为____________，作用是__________________，现象是__________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________________________________________________________________________。③装置F的作用是___________________________________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。30．(10分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？-8-\n“六校联盟”2022～2022学年度第一学期期中考试联合测试高一化学参考答案选择题（每题2分，共48分）题号123456789101112答案DDADCABCDBDD题号131415161718192021222324答案BBCBCCDABCDC非选择题25．（7分）（每空1分）（1）1：11：13：2（2）E；C；F；A26．（10分）（每空2分）通电（1）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑点燃光照（2）3Cl2+2Fe====2FeCl3（3）2HClO====2HCl+O2↑（4）2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO27．（4分）（1）Al失去（每空1分）失去30e-（2）10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O（2分）得到30e-28．（9分）（1）13.6（2分）20（1分）（2）500ml容量瓶，胶头滴管（每空1分）（3）搅拌，引流（每空1分）（4）AC（2分）29．（12分）-8-\n(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸后将不再与MnO2反应。（2分）(2)①无水硫酸铜　证明有水蒸气产生　白色固体变蓝色（每空1分）　②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　（2分）③吸收氯气（1分）(3)F（1分）　G（1分）　湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)（2分）30．(10分)(1)混合后溶液中KHCO3的总质量为：20g×14%＋30g×24%＝10g，溶液总质量为：20g＋30g＝50g（2分）混合后溶液中KHCO3的质量分数为：w(KHCO3)＝×100%＝20%（2分）(2)根据进行计算c(KHCO3)＝=2.3mol·L－1（2分）(3)因为混合后溶液中KHCO3的质量为10g，故其中的溶剂水的质量为40g,1000g水需要KNO3的物质的量为：m(KHCO3)＝＝250g（2分）n(KHCO3)＝＝2.5mol（2分）其他合理解法酌情给分-8-