陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二化学上学期期中考试试题（带答案）

泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）1．下列物质属于强电解质的是（）A．葡萄糖B．三氧化硫C．碳酸钙D．盐酸2．某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的和判断正确的是（）A．、B．、C．、D．、3．反应，2min内B的浓度减少0.6，下列描述正确的是（）A．B．2min末时的反应速率，用B表示为0.3C．在这两分钟内用B和C表示的速率的值是相同的D．4．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（）①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光。A．②③⑤B．③④⑤C．①⑥⑦D．只有③5．已知：①②③④下列关系式中正确的是（）A．a<c<0b．2a=b<0c．b>d&gt;0D．2c=d&gt;0,6．恒温恒容时，浓度均为1的两种气体和Y，在密闭容器中发生反应生成气体Z，10s末反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别是0.4、0.8、0.4，该反应的化学方程式为（）A．B．C．D．7．现有0.1氨水10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中错误的是（）①电离程度增大；②的浓度增大；③数目增多；④的浓度增大；⑤导电性增强A．②④⑤B．②③④C．①⑤D．①③⑤8．反应，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是（）A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为C．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．该反应的正反应是吸热反应9，有反应，若反应开始经后达到平衡，又经后由于反应条件的改变使平衡破坏，到时又达平衡（如图所示），曲线变化的原因是（）A．增大了X或Y的浓度B．使用了催化剂C．升高了反应的温度D．增加了反应体系的压强10．一定温度下，反应的焓变为，现将1mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是（）,A．①②B．②④C．①④D．③④11．某温度下，将2molE和3molF充入一密闭容器中，发生反应：，平衡常数等于1。在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的平衡转化率为（）A．60%B．50%C．40%D．30%12．&ldquo;人工固氮&rdquo;对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变B．升高温度，活化分子数目增多C．反应Ⅰ比反应Ⅱ的活化能大，活化分子数目多D．反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高13．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：，下列说法可能成立的是（）A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，C．标准状况下，醋酸溶液中D．升高到一定温度，,14．在某恒温、容积可变的密闭容器中发生反应：，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A．时，B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ&gt;ⅡC．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ&gt;Ⅱ15．将4mol与2mol的混合气体分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器，发生反应：，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是（）A．平衡常数：甲&gt;乙B．体积分数：甲&gt;乙C．反应放出的热量：甲&lt;乙D．保持容积不变，使乙容器升温可使甲、乙容器中物质的量相等16．在相同温度和压强下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如表：实验组别物质的量/molCO甲aa00乙2aa00,丙002a2a丁00aa上述四种情况达到平衡后，的大小顺序是（）A．乙=丁&gt;丙=甲B．乙&gt;丁&gt;甲&gt;丙C．丁&gt;乙&gt;丙=甲D．丙&gt;乙&gt;丁=甲第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17．（10分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：则______（用含a、b、c的式子表示）。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为。若将生成的HCl通入100mL1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为______kJ。（3）利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为。已知CO中C与O之间为三键连接，下表中所列为常见化学键的键能数据：化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O键能/348414436326.81072464则该反应的______。（4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。,已知：①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：______。|②______。18．（8分）工业合成氨的反应原理为。（1）℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol、1mol，10min时反应达到平衡，测得。①0~10min，用表示的平均反应速率______。②该温度下的化学平衡常数______（精确到0.01）。（2）℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。图1为X的平衡转化率随不同投料比值[]的变化曲线。X是______（填&ldquo;&rdquo;或&ldquo;&rdquo;），判断依据是______。（3）其他条件相同时，图2所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测,得的平衡转化率的变化曲线。表示______，其中______（填&ldquo;&gt;&rdquo;或&ldquo;&lt;&rdquo;）。19．（10分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式HClO名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数，回答下列问题：（1）浓度均为0.1mol/L的、HClO、溶液中，最小的是______。（2）亚磷酸（）为二元酸，具有较强还原性的是______（填&ldquo;酸式盐&rdquo;、&ldquo;碱式盐&rdquo;或&ldquo;正盐&rdquo;），的第二级电离方程式为______，此时的电离平衡常数表达式______。（3）体积均为10mL、均为的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示。则HX的电离平衡常数______（填&ldquo;大于&rdquo;、&ldquo;小于&rdquo;或&ldquo;等于&rdquo;）醋酸的电离平衡常数，理由是______。（4）相同、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则参加反应的锌的物质的量：盐酸______（填&ldquo;&gt;&rdquo;、&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;）醋酸，______（填&ldquo;盐酸&rdquo;或&ldquo;醋酸&rdquo;）中有锌剩余。20．（11分）Ⅰ．某实验小组对分解速率的影响因素做了如下探究：（1）甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线，乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。,由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是______。分析图2，可得出的结论是______。（2）丙同学设计了几组实验，探究影响分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中&ldquo;时间（s）&rdquo;表示用20mL制取50mL（常温常压下）所需的时间。浓度时间（s）反应条件15%6%3%无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热160720粉末（颗粒直径：100nm）102560粉末（颗粒直径：1000nm）3070190推测时间的范围为______。实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。Ⅱ．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______。（2）取50mL0.5盐酸与50mL0.55NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.0℃，已知中和后生成溶液的比热容，假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1。计算该实验测得的中和热______。（3）现将一定量的稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸分别和1L1稀NaOH,溶液恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。21．（13分）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中NO（g）和CO（g）反应生成无毒的和。（1）已知：CO的燃烧热则______。（2）实验测得，反应的，。（、为速率常数，只与温度有关）①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______（填&ldquo;&gt;&rdquo;、&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;）增大的倍数。②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则______（精确到0.1）。（3）化学研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示。①温度：______（填&ldquo;&lt;&rdquo;、&ldquo;=&rdquo;或&ldquo;&gt;&rdquo;，下同）。②CO的平衡转化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ。③时的平衡常数______（列出计算式即可）。（4）碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：,第一步：（快反应）第二步：（慢反应）第三步：（快反应）实验表明，含碘时分解速率方程（为速率常数）。下列表述正确的是______（填字母）。A．分解反应中：值与是否含碘蒸气无关B．第二步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能最小D．IO为反应的催化剂答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）1．C2．A3．A4．D5．B6．B7．A8．D9．C10．C11．A12．B13．D14．C15．B16．D二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17．（10分）（1）2a+b+2c（2）6.01（3）-88.8（4）①②-78.64（每空2分）18．（8分）（1）①0.18②2.08（2分）（2）增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低（2分）（3）压强&lt;（其余每空1分）19．（10分）（1）HClO溶液（2）正盐（3）大于相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的变化更大（2,分）（4）=盐酸（2分）（其余每空1分）20．（11分）Ⅰ．（1）在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氧分解速率越快在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响最终产物质量（2）（1分）催化剂的颗粒大小（1分）Ⅱ．（1）环形玻璃搅拌棒（1分）（2）-50.4（3）（其余每空2分）21．（13分）（1）-746.5（2）①&lt;（1分）②0.5（3）①&gt;②&lt;（1分）=（1分）③（4）B（其余每空2分）</c<0b．2a=b<0c．b>