陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高二化学上学期第一次段考试题含解析

2022-2022学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高二（上）第一次段考化学试卷　一．选择题（每小题3分共54分．每小题只有一个答案）1．下列说法正确的是（　　）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热　2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应　3．断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A﹣B的键能．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N的键能是（　　）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol　4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1　5．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）A．﹣488.3kJ/molB．+488.3kJ/molC．﹣191kJ/molD．+191kJ/mol　6．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）18A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量　7．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2⇌2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，则x和y的值分别为（　　）A．2和3B．1和3C．3和2D．3和1　8．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①　9．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4　10．氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（　　）A．0.32mol•L﹣1•s﹣1B．0.16mol•L﹣1•s﹣1C．1.6mol•L﹣1•s﹣1D．0.8mol•L﹣1•s﹣1　11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）18A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）　12．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2　13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2　14．增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．H2+I2⇌2HIC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．N2+3H2⇌2NH3　15．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3　16．氢能是一种既高效又干净的新能源．氢能具有的优点包括（　　）①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行．A．①③B．①②C．③④D．②④　17．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）18A．B．C．D．　18．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是（　　）A．2.5μmol•L﹣1/min和2.0μmol/L﹣1B．2.5μmol•L﹣1/min和2.5μmol/L﹣1C．3.0μmol•L﹣1/min和3.0μmol/L﹣1D．5.0μmol•L﹣1/min和3.0μmol/L﹣1　　二．填空题（共4道题40分）19．（10分）（2022秋•泾阳县校级月考）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行中和热的测定．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值　　　　　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．18（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．实验次数温度起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①请填写下表②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　　　　　　（取小数点后一位）．　20．（10分）（2022秋•泾阳县校级月考）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为　　　　　　（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（3）在101kPa时，1.00gC6H6（l）燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为　　　　　　kJ/mol，该反应的热化学方程式为　　　　　　（4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：　　　　　　．　22．（10分）（2022春•东城区期末）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：　　　　　　；（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：　　　　　　；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：　　　　　　；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：　　　　　　；（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：　　　　　　．　　三．计算题（6分）23．2L密闭容器中充入2molN2和6molH22min时测得N2反应速率为0.2mol/Lmim﹣1求2min时H2的转化率为多少．　18　2022-2022学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高二（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析　一．选择题（每小题3分共54分．每小题只有一个答案）1．下列说法正确的是（　　）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热【考点】吸热反应和放热反应；中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、有的放热反应需加热才能进行；B、有的吸热反应不需加热就可以发生；C、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应；D、根据中和热的概念来回答．【解答】解：A、有的放热反应需加热才能进行，如Fe+SFeS的反应是放热反应，故A错误；B、有的吸热反应不需加热就可以发生，有的放热反应需加热才能进行，如Fe+SFeS的反应是放热反应，故B错误；C、大多数的化合反应是放热反应，如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故C正确；D、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来回答，较简单．　2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，根据常见的放热反应知识来回答．【解答】解：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．A．二氧化碳与碳生成一氧化碳，是一个吸热反应，故A错误；B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是一个吸热过程，故B错误；C．石灰石高温煅烧是一个吸热过程，故C错误；D．盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应是一个放热反应，故D正确；18故选D．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大．　3．断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A﹣B的键能．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N的键能是（　　）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=945.6kJ/mol故选B．【点评】考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．　4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单．　185．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）A．﹣488.3kJ/molB．+488.3kJ/molC．﹣191kJ/molD．+191kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1）的反应热．【解答】解：25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）和CH3COOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1和870.3kJ•mol﹣1，则H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1①，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②，CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ•mol﹣1③，由盖斯定律可知，①×2+②×2﹣③可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），其反应热为2×（﹣285.8kJ•mol﹣1）+2×（﹣393.5kJ•mol﹣1）+870.3kJ•mol﹣1=﹣488.3KJ•mol﹣1，故选A．【点评】本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　6．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题．【解答】解：A．吸收bkJ热量，应生成2molAB，故A错误；B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D．断裂化学键吸收能量，故D错误．故选B．18【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，为高频考点，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．　7．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2⇌2C，2s内的平均反应速率如下：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，则x和y的值分别为（　　）A．2和3B．1和3C．3和2D．3和1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比计算x、y的值即可，以此来解答．【解答】解：v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则，解得x=1，，解得y=3，故选B．【点评】本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，明确速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　8．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越大，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越大，则①=0.45；②=0.2；③=0.2；④=0.225，则反应速率为④＜③=②＜①，故选B．【点评】本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系及比值法比较反应速率为解答的关键，题目难度不大．　9．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO418【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】过量稀盐酸，Al完全反应，不改变温度、接触面积、盐酸的浓度等，则不影响反应速率，以此来解答．【解答】解：A．改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A不选；B．改变接触面积，反应速率变化，故B不选；C．改变温度，反应速率变化，故C不选；D．加少量Na2S04固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变，故D选；故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，题目难度不大．　10．氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（　　）A．0.32mol•L﹣1•s﹣1B．0.16mol•L﹣1•s﹣1C．1.6mol•L﹣1•s﹣1D．0.8mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】计算氨气浓度变化量，根据v=计算用氨气表示该反应的速率．【解答】解：起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，氨气浓度变化量为（4mol﹣2.4mol）÷2L=0.8mol/L，则用氨气表示该反应的速率为=0.16mol/L，故选B．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用方法有定义法与化学计量数比值法，根据情况选择合适的计方法．　11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．18【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．　12．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．【解答】解：A．反应气体物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，故A错误；B．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，故B正确；C．自反应开始SO3和NO的体积比始终为1：1保持不变，不能说明到达平衡，故C错误；D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2时反应到达平衡，故D错误，故选：B．【点评】本题考查化学平衡状态的平衡，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．　13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定18C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念分析，反应方向改变，焓变符号改变；B、物质能量越高越活泼；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量．【解答】解：A、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，1mol氢气燃烧的燃烧热为285.8KJ/mol，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A正确；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，反应吸热，金刚石能量高于石墨，则金刚石比石墨活泼，故B错误；C、含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4kJ•mol﹣1，故C错误；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值则△H1＜△H2，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了热化学方程式的分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，注意弱电解质存在电离平衡，物质能量越高越活泼，题目难度中等．　14．增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．H2+I2⇌2HIC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．N2+3H2⇌2NH3【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】压强的改变只对有气体参加的反应，而无气体参加的反应基本无影响，由此分析解答．【解答】解：反应A、B、D中都有气体参与，只有反应C中无气体参与反应，所以压强对此反应无影响，故选C．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率的影响，特别压强只针对有气体参加的反应，比较容易．　15．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：3C．1：4D．2：318【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．【解答】解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2571.6kJx285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1890kJy890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大．　16．氢能是一种既高效又干净的新能源．氢能具有的优点包括（　　）①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行．A．①③B．①②C．③④D．②④【考点】清洁能源．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量．氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源．【解答】解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等．所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题．故选B．【点评】本题考查了新能源氢能的开发利用的优缺点，明确信息与所需知识的关系来解答，较简单．　17．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）18A．B．C．D．【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．　18．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是（　　）A．2.5μmol•L﹣1/min和2.0μmol/L﹣1B．2.5μmol•L﹣1/min和2.5μmol/L﹣1C．3.0μmol•L﹣1/min和3.0μmol/L﹣1D．5.0μmol•L﹣1/min和3.0μmol/L﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】压轴题；化学反应速率专题．【分析】根据v=计算反应4～8min间的平均反应速率；180～4min期间，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半．据此计算．【解答】解：由图可知，4～8min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期间，反应速率为=2.5μmol/（L•min）．由图可知，0～4min期间，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半．所以8～12min浓度变化为5μmol/L，12～16min浓度变化为2.5μmol/L．所以16min时浓度为10μmol/L﹣5μmol/L﹣2.5μmol/L=2.5μmol/L．故选：B．【点评】考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键．　二．填空题（共4道题40分）19．（10分）（2022秋•泾阳县校级月考）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行中和热的测定．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　环形玻璃搅拌棒　．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值　偏小　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．实验次数温度起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.118227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①请填写下表②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　﹣53.5kJ/mol　（取小数点后一位）．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）根据弱电解质电离吸热．（4）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，中和反应热数值会偏小，故答案为：偏小；（4）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组舍去，温度差平均值==4.0℃，故答案为：4.0；②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣53.5kJ/mol，故答案为：﹣53.5kJ/mol．【点评】本题考查反应热的测定与计算，题目难度大，注意对中和热概念的理解．　20．（10分）（2022秋•泾阳县校级月考）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为　SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1427.2kJ/mol　（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（3）在101kPa时，1.00gC6H6（l）燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为　3260.4　kJ/mol，该反应的热化学方程式为　C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ/mol　（4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：　H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol　．【考点】热化学方程式．18【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；（2）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165kJ热量，据此书写热化学反应方程式；（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算1molC6H6（l）完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；（4）根据物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答．【解答】解：（1）n（SiH4）==mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1427.2kJ/mol；（2）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165kJ热量，则该热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ•mol﹣1，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ•mol﹣1；（3）1.00gC6H6（l）在O2中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，则1molC6H6（l）在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4KJ，因此C6H6（l）的燃烧热为△H=﹣3260.4kJ/mol；C6H6（l）燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ/mol，故答案为：3260.4；C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ/mol；（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．【点评】本题考查中和热、燃烧热以及盖斯定律求反应热，注意概念实质理解，热化学方程式书写方法，题目难度中等，掌握基础是解题关键．　22．（10分）（2022春•东城区期末）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：　固体表面积　；（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：　催化剂　；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：　物质的性质　；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：　溶液的浓度　；（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：　温度　．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．18【分析】常见影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，一般来说浓度越大、温度越高、压强越大以及增大固体表面积、加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，固体表面积增加，则反应速率增大，故答案为：固体表面积；（2）MnO2为该反应的催化剂，可加快反应速率，故答案为：催化剂；（3）铁与镁的活动性顺序不同，与盐酸反应的剧烈程度不同，故答案为：物质的性质；（4）盐酸的浓度不同，为影响反应速率的主要因素，浓度越大，反应速率越大，故答案为：溶液的浓度；（5）冬天温度较低，反应速率较慢，故答案为：温度．【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．　三．计算题（6分）23．2L密闭容器中充入2molN2和6molH22min时测得N2反应速率为0.2mol/Lmim﹣1求2min时H2的转化率为多少．【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】N2反应速率为0.2mol/Lmim﹣1，则2min时参加反应的N2的物质的量为0.2mol/Lmim﹣1×2L×2min=0.8mol，根据氮气的物质的量结合方程式可计算出参加反应的H2的物质的量，根据转化率=×100%计算．【解答】解：根据题意，N2反应速率为0.2mol/Lmim﹣1，则2min时参加反应的N2的物质的量为0.2mol/Lmim﹣1×2L×2min=0.8mol，根据方程式N2+3H2=2NH3可知参加反应的H2的物质的量为2.4mol，所以H2的转化率=×100%=40%，答：H2的转化率为40%．【点评】本题考查了物质的转化率的计算，题目难度不大，注意基础知识的灵活运用．　18