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天津市五校联考2022届高三化学上学期期中考试试卷(附答案)

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天津市2021~2022学年度第一学期期中五校联考高三化学相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56S32Cl35.5第I卷本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1.2021年4月29日,中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道,下列有关说法错误的是A.中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体B.“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料C.宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料D.空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐2.下列化学用语表述正确的是A.S2Cl2结构式为Cl—S—S—ClB.S2-结构示意图为C.PCl3电子式为:D.CO2分子的比例模型:3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能溶解Al(OH)3的溶液:Ca2+、Na+、HCO、NOB.0.1mol·L-1KOH溶液:AlO2-、Na+、I-、SO42-C.能使pH试纸显深红色的溶液:Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-D.0.1mol·L-1NaClO溶液:HS-、Na+、Cl-、CO32-4.下列说法正确的是A.不可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液B.SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝说明Fe3+能与淀粉发生显色反应D.ClO2具有强氧化性,可以用于自来水杀菌消毒5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.71g与足量水反应,转移的电子数目为2B.标准状况下,22.4L15NH3含有的质子数目为10C.常温下,的NaOH溶液中数目为0.1D.78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA6.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀,随后变为红褐色BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色CNaI溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体,随后变为红棕色/nm7.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图,下列不正确的是A.R的氧化物都含有离子键B.气态氢化物的稳定性:Z>YC.Y形成的化合物种类最多D.含氧酸酸性Z>M8.下列离子方程式正确的是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB.向BaCl2溶液中通入CO2气体:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH‒+H++SO=BaSO4↓+H2OD.将氯气溶于水制备次氯酸:9.下列物质的制备与工业生产相符的是 A.NH3NONO2HNO3B.NaCl(aq)Cl2漂白粉C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO310.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是A.装置①可用于配制稀硫酸B.装置②可用于吸收HCl气体C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置④b口进气可收集NO气体11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是A.过程①中,生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓B.过程②中,Fe3++CuS=Cu2++Fe2++SC.过程③中,溶液的酸性增强D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓12.神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片,制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液,其工艺涉及的反应为:,下列说法正确的是A.H2SiF6中Si元素的化合价为+6价B.该反应中,HNO3仅作氧化剂C.该反应中,生成标准状况下2.24LH2时,转移电子的物质的量为0.2molD.芯片刻蚀液可用硫酸代替第II卷本卷共4小题,共64分 13.(16分)打印机墨粉中的Fe3O4含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一,已知:墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外,其余成分均不溶于水且不与酸反应。为测定墨粉中Fe3O4的含量,进行了如下实验:(1)检验第一份取少许,选用___________(填试剂名称),现象是___________。(2)测定Fe3O4含量方法一已知:①试剂①是,加入足量发生反应的离子方程式为__________,反应完成后还需要充分加热,充分加热的目的是___________。②试剂②是___________(填名称)。(3)测定Fe3O4含量方法二已知:①试剂③是Zn粉,向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末,当观察到较多气泡产生时,即停止加入Zn粉,写出该过程中发生的离子方程式___________,这样操作的原因是___________。②用第三份实验数据计算墨粉中的Fe3O4的含量___________。(只列计算式,不计算结果)③试剂③不能用铁粉,可能的原因是___________。14.(18分)A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素,且原子序数依次增大。A、 D同主族,B的氢化物水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题:(1)F在元素周期表中的位置为_______________。(2)常温下,液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质,该反应的化学方程式为____________________________________________。(3)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色,H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物,一定条件下1mol熔融A4B4电离生成两种离子各1mol,则该物质熔融时的电离方程式为________________________。(5)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.4mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为_______________;原NaOH溶液的物质的量浓度为____________;由曲线X、Y可知,两次实验通入的CO2的体积比为_________。 15.(17分)海水中含有大量的卤族元素,具有十分巨大的开发利用潜力。I.氯气是非常重要的化工产品(1)用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法,写出该反应的化学方程式:______。(2)也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验室用该方法制氯气时,可选用的发生装置是_________(写编号)。(3)为证明氯气与水反应产物具有漂白性,将Cl2缓缓通过下列装置:试剂a应选择__________________;试剂b的作用是__________________;__________________。(4)通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间,以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因。____________________________________II.地球上的溴元素以形式存在于海水中。海水中含量约为,而苦卤(海水晒盐后得到的母液)中含量高很多,苦卤常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空气吹出法”海水提溴工艺流程如图(已知:溴的沸点为): (5)为实现转化为的目的,所加试剂应必有的化学性质是_________。(6)利用“空气吹出法”将“氧化室”产生的低浓度Br2分离出来的方法利用了溴的______这一物理性质。(7)将低浓度Br2富集为高浓度Br2历经步骤iii反应的离子方程式为:Iii____________________________________16.(13分)自然界中的局部氮循环如下图。(1)上图含氮物质的各步转化中,属于氮的固定的是______(填数字序号)。(2)NH3是氮循环中的重要物质,工业合成氨反应的化学方程式为_______________。(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统,使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强,导致循环水的pH发生波动,最终造成设备腐蚀。①下列有关氨对循环水影响的说法中,正确的是_________(填字母序号)。a.过量氨进入循环水后,水中NO和NO含量会升高b.过量氨进入循环水后,不会导致水体富营养化c.循环水pH的波动中,pH的上升与氨水的碱性有关②通过检测循环水中的c(NO2-)可判断循环水的水质是否恶化,c(NO2-)检测利用的是酸性条件下I-被NO2-氧化为I2的反应,该反应的历程如下: I.NO2-+2H+=NO++H2OII.……III.2ONI=I2+2NOII的离子方程式为___________________________。(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物,如果直接排放到大气中可能造成____________,为避免污染,常给汽车安装三元催化净化装置,氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式:_______________。(5)含NO3-的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理,在反硝化细菌的作用下发生以下反应,请将离子方程式补充完整:14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+_________+______H2O天津市2021~2022学年度第一学期期中五校联考高三化学参考答案题号123456789101112答案DABDBCDCABDB13.(16分)(1)铁氰化钾溶液(1分)产生蓝色沉淀(1分)(2)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分),除去(2分)②淀粉溶液(2分) (3)①、(2分),防止被置换(2分)②(2分)③引入铁元素,造成测定结果偏大(2分)14.(每空2分,共18分)(1)第三周期第ⅦA族(2)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O(3)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和气体(4)NH4N3NH4++N3-(5)NaHCO3和Na2CO31mol/L3:1015.(17分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)B(2分)(3)无水氯化钙或五氧化二磷(2分);吸收尾气,防止污染(2分);防止空气中水蒸气干扰实验(2分)(4)浸泡时,NaClO与空气中CO2反应:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,HClO浓度增大,漂白效果增强(方程式2分,答出HClO浓度增大1分,共3分)(5)氧化性(1分)(6)挥发性(1分)(7)SO2+Br2+2H2O═4H++SO+2Br-(2分)16.(13分)(1)①②(2分)(2)(2分)(3)ac(2分)(2分)(4)光化学烟雾(1分)2NO2+4CO4CO2+N2(2分)(5)4;(2分,错1处不给分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-11-24 14:46:43 页数:9
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文章作者:随遇而安

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