山东省济宁市邹城市2022届高三化学上学期期中考试试卷（附答案）

邹城市2021～2022学年度第一学期期中教学质量检测2021.11高三化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cr52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．2021年10月13日，联合国《生物多样性公约》第十五次缔约方大会通过《昆明宣言》，《宣言》承诺，确保制定、通过和实施一个有效的“2020年后全球生物多样性框架”，以扭转当前生物多样性丧失，并确保最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。从化学角度，下列不利于实现该宣言的是A．燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境的污染B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．禁止使用农药和化肥，保护水资源D．购物时使用布袋等代替塑料袋2．关于下列仪器名称或使用方法的说法正确的是①②③④⑤A．①在使用过程中酒精的量过少不会造成危险B．②③均可用于干燥气体或进行尾气处理C．④的名称为坩埚，可用于蒸发实验D．⑤在蒸发液体过程中需垫石棉网加热3．2021年9月17日，到空间站“出差”的三位中国航天员圆满完成神州十二飞行任务。空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料，包括氮化硼陶瓷、钛铝合金(含Ti、Al、Mg、Li等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是A．BN、SiC均属于新型无机非金属材料B．钛铝合金的化学活性比Al高C．钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高D．Ti原子核内中子数比质子数多44．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：W＞ZB．非金属性：Z＞W＞Y C．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性D．Z与X、Y、R、W均可形成两种或两种以上化合物5．下列实验方案不能达到预期目的的是A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HClC．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂D．实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAB．0.25molZn与一定量浓硫酸反应，Zn完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NAC．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NAD．0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA7．用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，振荡，使粗盐全部溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，将烧杯静置，然后过滤，所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚，用酒精灯加热，当出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几次错误？A．2处B．3处C．4处D．5处8．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、NaNO3等含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaCl与浓H2SO4混合物可制备HCl气体，说明H2SO4比HCl酸性强D．稀H2SO4和稀HNO3与Cu反应制备CuSO4，HNO3表现氧化性和酸性9．下列离子方程式错误的是A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B．向NH4HCO3稀溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3↑+CaCO3↓+2H2OC．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OD．向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I-+O2=2I2+2H2O10．类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理，下列类推得到的结论正确的是选项已知类推ANaCl和NaClO溶液在酸性条件下反应生成Cl2Na2S和Na2SO3溶液在酸性条件下反应生成SB金属K可保存在煤油中金属Li也可保存在煤油中CAl与S直 接化合可以得到 Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3DSiO2与溶液可反应生成SiF4SiO2与HCl溶液可反应生成SiCl4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．过硫酸（H2S2O8）和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。(NH4)2SO4H2SO4电解水解/Δ水解/ΔXY复分解反应KHSO4K2S2O8H2O2(NH4)2S2O8下列说法正确的是A．X、Y的化学式分别为为NH4HSO4、KHSO4B．过硫酸具有强氧化性是因为硫为最高价+7价C．K2S2O8的水解反应温度越高越有利于生成H2O2D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域12．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，错误的是实验IIIIII滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL0.0002mol·L-1的H2SO41mL2mol·L-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClOB．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用13．黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，为了验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法错误的是空气浓H2SO4abBa(NO3)2溶液cd样品ef铜网ghA．气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→dB．该实验缺少盛有NaOH溶液的烧杯来吸收尾气C．实验中的Ba(NO3)2溶液可用BaCl2溶液代替 D．实验结束后，还需向装置中通入过量的空气14．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.3mol·L-1D．原溶液中Fe2(SO4)2和CuSO4的物质的量浓度之比为1:115．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应:I：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O(未配平)II：MnO4-+FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O(未配平)下列说法正确的是A．反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应I中每生成1molSO42-，转移电子的物质的量为10molC．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D．若反应I、II消耗相同物质的量的KMnO4，则反应I、II中消耗的还原剂的物质的量之比为3:2三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。请回答下列问题：XXXXXXYYYWWWYYYZZZZZZWWW（1）元素Y在周期表中的位置为，元素Z的最高价氧化物的水化物的化学式为（2）元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为（3）Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为（4）研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是___________(填序号)。A.比较其简单氢化物的沸点B.比较其单质与氢气反应的难易程度C.比较其简单阴离子的还原性D.比较其氧化物的水化物的酸性（5）许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂，将ZO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaZO2。查阅资料：NaZO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaZO2饱和溶液在温度低于38℃时析出 NaZO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaZO2晶体，高于60℃时NaZO2分解成NaZO3和NaZ。①写出由ZO2制备NaZO2的离子方程式②从上述NaZO2溶液获得干燥的NaZO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55℃条件下蒸发至大量晶体析出后，，，低于60℃干燥，得到NaZO2晶体(补全实验步骤)。17．（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：过量废铁屑稀硫酸反应Ⅰ搅拌过滤滤渣滤液反应ⅡNO过滤蒸发冷却Fe(OH)SO4H2SO4NaNO2NaHCO3己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4完成下列填空：（1）反应I后的溶液中存在的主要阳离子有___________。（2）加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在_________范围内，该工艺中“搅拌”的作用是___________________________________。（3）在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是。（4）反应II加入NaNO2的目的是，反应的离子方程式为_____________。（5）该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是,溶液的pH也不能过大或过小，原因是。（6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________(选填序号)。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液18．（12分）硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：（1）下列装置可用于实验室吸收尾气中SO2的是___________(填标号)。NaOH溶液KMnO4溶液NaOH溶液NaOH溶液小试管里试剂是CCl4CCl4abcd（2）某同学将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；据此实验推断，使品红试液褪色的粒子可能有___________种。 （3）实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质？请你帮助他设计一个实验_______________________________________________________________________________________________________________。（4）用Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，则参加反应的HNO3和H2SO4的物质的量之比为（5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是。（6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3-。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。含铬废水适量NaOHi)H2SO4Na2CO3滤渣氧化沉淀冶炼煅烧过滤洗涤中和还原单质CrBaCrO4Ba(NO3)2NaClO+NaOHAl粉ii)Na2S2O5调pH19．（12分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如图所示：已知含铬废水中铬元素主要存在微粒为Cr3+、CrO42-、Cr2O72-。“中和”过程中，产生Cr(OH)3。回答下列问题：（1）“还原”时，先加入H2SO4酸化的目的是，用硫酸而不用盐酸，原因是，再加入Na2S2O5固体，其发生反应的离子方程式为。（2）“中和”时加入Na2CO3的作用是，“过滤洗涤”时，洗涤沉淀的操作为。（3）写出“氧化”时，发生反应的化学方程式。（4）已知Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26mg·L-1，则此滤液中c(Ba2+)的范围为。 20．（12分）硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：（1）①硫脲中硫的化合价为_______；与硫脲互为同分异构且能与FeCl3溶液发生显色反应的化合物的化学式为。②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为。③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42-，该反应的离子方程式为。（2）某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并测定硫脲含量。①制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)：盐酸石灰石磁搅拌石灰乳abcdeH2OCaS装置b中盛放的试剂是__________，装置c中的长直导管的作用是____________。②制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是________；该反应的化学方程式为。③测定硫脲含量的方法如下：步骤1：准确称取ag产品，经溶解等步骤最后在500mL容量瓶中定容。步骤2：准确量取20.00mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1mLc1mol·L-1I2的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10min。(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O=(NH2)2CO+4NaI+H2SO4)步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。步骤4：用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定剩余的I2(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液V2mL。“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是____________，产品中(NH2)2CS的质量分数为_______________________________(列出计算式)。 邹城市2021-2022学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题参考答案及评分细则一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.C2．B3．A4．D5．D6．A7．C8．B9．B10．A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AD12．C13．BC14．CD15．BD三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分）（1）第三周期ⅤA族（1分）HClO4（1分）（2）P3-＞Cl-＞N3-＞F-（2分）（3）（2分）（4）AD（2分）选对一个给一分，错选或多选零分（5）①2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O（2分）②趁热过滤(或高于38℃过滤)（1分）乙醇洗涤（1分）17．（12分）（1）Fe2+、Al3+（1分）写一种或错写均不得分，多写H+不扣分（2）4.4≤pH＜7.5(或4.4~7.5)（1分）使反应物充分接触，从而加快反应速率（1分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（1分）少写或错写均不得分，写全才得分（4）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO+H2O（2分）（5）减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解或Fe3+水解程度过大。（2分）写对一点即可，合理答案均给分pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀（2分）写对一点得一分（6）D（1分）18．（12分） （1）bd（2分）选对一个给一分，错选或多选零分（2）3（2分）（3）取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质。（2分）未写取少量固体药品不得分；未加水溶解，直接加过量稀盐酸也得分；未加盐酸不得分；两种试剂顺序反了也得分；只写一种结论的得一分。（4）2：3（2分）（5）2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋（2分）（6）溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）19．（11分）（1）将CrO42-转化为Cr2O72-（1分）用方程式表示也得分Cr2O72-离子在酸性溶液中有较强氧化性，故Cr2O72-离子会氧化Cl-生成Cl2（2分）合理均给分2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++5H2O+6SO42-（2分）（2）调节溶液的pH生成Cr(OH)3（1分）只写调节溶液pH值或生成Cr(OH)3均得分沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次（2分）合理均给分，未写重复2～3次扣一分（3）2Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2CrO4+3NaCl+5H2O（2分）写成离子方程式也给分（4）≥4.8×10-5mol⋅L-1（1分）只写大于不得分20．（13分）（1）①-2（1分）NH4SCN（1分）②将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有NH3放出（1分）写成用浓盐酸产生白烟也给分，合理均给分③5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O（2分）（2）①饱和NaHCO3溶液（1分）不写饱和，不写溶液均不给分平衡气压（1分）②水浴加热（1分） 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2（条件写80℃也对）（2分）③由蓝色变为无色（1分）×100%（2分）合理均给分，不写×100%也给分