安徽省蚌埠市2022届高三上学期第一次教学质量检查化学试题 Word版含答案

蚌埠市2022届高三年级第一次教学质量检查考试化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.2.考试时间90分钟，满分100分.3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19C135.5K39Zn65Sn119第Ⅰ卷选择题（共45分）本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.2021年“神州十二号”载人飞船成功发射，“天问一号”开启火星探测之旅，对其所涉及材料说法正确的是（）A.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料B.“天问一号”所用的太阳能电池板使用的主要原料是C.航天员所使用的操纵杄采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料D.探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高2.为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.重水中含有的质子数为B.标准状况下，中含原子数目为C.中含有极性键数目为D.室温下，的溶液中，由水电离的数目为3.某药物的中间体M可由芳香化合物A合成（）下列说法中正确的是A.M的分子式B.化合物A能发生取代反应、消去反应 C.最多能与反应D.化合物A中所有原子一定共平面4.下列实验操作对应的离子方程式正确的是（）实验操作离子方程式A溶于过量氨水B向硫酸铜溶液中加入过量的溶液C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸D加入溶液中，固体变黑A.AB.BC.CD.D5.在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是（）A.B.C.D.6.我国科学家正在研究一种可充电双离子电池体系（如图）.下列说法不正确的是（）A.打开，闭合，a为电源负极B.打开，闭合，极附近溶液的碱性减弱C.打开，闭合，向极移动D.打开，闭合，正极反应式为7.某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如下分析方案.下列分析正确的是（） A.已知，则混合物中一定含有和B.蓝绿色溶液中含有的阳离子为、和C.固体P一定是纯净物D.向溶液N中滴加足量盐酸有白色沉淀生成8.对单原子催化剂上还原的反应进行研究，发现上被还原生成和的路径机理如下图所示下列说法正确的是（）A.可以改变的平衡转化率B.被还原为的总反应为C.被还原为的反应决速步为解离1反应D.上还原过程中产物的形成更容易9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号不同主族元素（稀有气体除外），X元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y原子和Z原子电子数之和等于W原子电子数，W是一种碱金属.下列说法正确的是（）A.简单离子半径：B.工业常用电解Z的氧化物的方法制备Z单质C.简单氢化物的沸点：D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于W10.溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示.下列说法中正确的是（） A.反应过程中有键的断裂B.该反应的焓变为C.向溴乙烷中加入溶液检验溴元素D.总反应的离子方程式为11.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.滴加溶液显红色的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水电离产生的的溶液中：、、、12.完成下列实验，所选择的装置正确的是（）ABCD实验除去甲烷中的乙烯完成“喷泉”实验证明碳酸的酸性强于苯酚检验的不稳定性装置13.二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂.工业上常用氧化 制得，方程式为：，下列相关说法正确的是（）A.反应中被氧化B.消耗时，转移电子C.是还原产物D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14.一定条件下的密闭容器中，发生反应，反应物A的物质的量随反应时间的变化情况见下表，下列说法正确的是（）05101520255001.00.80.660.560.500.506001.00.500.300.200.200.20A.时，前的平均反应速率为B.该反应的C.再加入少量A，B的平衡浓度增大D.若将容器体积缩小，A的平衡转化率增大15.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示.下列叙述正确的是（）A.曲线a代表，曲线b代表B.M点加入盐酸体积为C.的电离常数的数量级为 D.应选用酚酞为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为红色变为无色第Ⅱ卷非选择题（共55分）本大题共6小题，其中16-19为必做题，20、21为选做题.16.（8分）下表是元素周期表的短周期.abcde（1）c元素在周期表中的位置是____________.（2）a和d的简单氢化物中稳定性较强的是____________（写化学式，下同）.（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________.（4）写出b单质与水反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___________.17.（11分）四氯化锡是常见的媒染剂和有机合成催化剂.实验室可用与熔融的锡（熔点为）反应制备，装置如下：已知：①易挥发，极易水解生成②相关物质的熔沸点如下物质熔点/℃沸点/℃114620993请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________. （2）F装置的作用是_________.（3）实验过程中先点燃A处酒精灯，为了获得较纯的产品，当D处具支试管中____________时，再点燃D处酒精灯.（4）锡屑中含铜杂质会导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是____________.（5）产品中含少量杂质，的含量可通过如下方法测定：先准确称取产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应，用标准溶液滴定生成的，此时还原产物为，消耗标准溶液体积，则产品中的质量分数为_______（用含a、c、V的代数式表示）.18.（13分）铍铜合金具有良好的综合性能，广泛应用于制造高级弹性元件.以下是从某旧铍铜元件（含、、少量和）中回收铍和铜两种金属的工艺流程.已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，氧化物具有两性Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：难溶物溶度积常数（1）用溶液溶解铍铜元件时，能提高浸取率的措施有_________（写出两种）.（2）滤渣1的成分有____________（填化学式）.（3）①滤液2中含、和少量，为提纯，下列实验步骤合理的顺序为__________（填字母）.a.加入过量的氨水b.加入适量的c.洗涤d.过滤②从溶液中得到固体的操作是__________.（4）滤渣3中有淡黄色固体，写出反应②中发生反应的离子方程式___________. （5）滤液3中含，若使完全沉淀，溶液至少为__________（已知离子物质的量浓度小于时认为完全沉淀，）.19.（8分）三硫化二铬是一种棕黑色固体，可作为化学试剂、医药材料中间体等.已知：①2②（1）则的_______（用含、的代数式表示）.（2）在恒温恒容条件下，发生反应①下列说法正确的是___________（填字母）.a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态b.气体的平均相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态C.加入优质催化剂加快反应速率，提高转化率②在恒容密闭容器中充入和发生反应，反应达到平衡时容器压强为起始时的80%，平衡常数_________.（3）在恒容密闭容器中，发生反应，测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示.、、由大到小的顺序是_______.选做题（请从20、21两题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分）20.（15分）是一种良好的光学材料，可由、、制备，掺杂、等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：（1）基态F原子的价电子轨道表达式为_________；基态原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______________. （2）中阴离子的立体构型为______________，中N原子的杂化方式为_________.（3）某镍配合物结构如图所示.①分子内含有的化学键有_____________（填序号）.a.氢键b.共价键c.离子键d.配位键e.金属键②配合物中元素原子的第一电离能N________O（填“>”“<”或“=”），从原子结构角度解释原因是_________.（4）具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：①晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为，则D的原子坐标参数为_______.②已知晶胞边长为表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______（用含a、的代数式表示）.21.（15分）三氯苯达唑是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如下： 已知：回答下列问题：（1）A的结构简式为___________.（2）D中含氧官能团的名称是___________.（3）的反应类型为___________.（4）已知的化学反应还生成一种小分子产物，写出的化学方程式___________.（5）B的同分异构体中，与B官能团种类和数目均相同的芳香化合物还有___________种.（6）参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线__________.蚌埠市2022届高三年级第一次教学质量检查考试化学参考答案一、选择题（每题3分，共45分）题号1234567891012131415 11答案DACDCBCBADABBBC二、非选择题（共55分）16.（每空2分，共8分）（1）第三周期ⅢA族（2）（3）（4）17.（11分）（1）圆底烧瓶（2分）（2）防止水蒸气进入装置E中（2分）（3）充满黄绿色气体（2分）（4）沸点较高，不会随四氯化锡气体逸出（2分）（5）或（3分）18.（13分）（1）粉碎铍铜元件、搅拌、加热、适当增加溶液浓度（任答2点）（2分）（2）、（2分）（3）①（2分）②在气流中加热蒸发（2分）（4）（2分）（5）3.3（3分）19.（每空2分，8分）（1）（2）①b②16（3）20.（15分）（1）（2分）球形（1分） （2）平面三角形（1分）杂化（1分）（3）①（2分）②>（1分）N原子价电子轨道半满较稳定（2分）（4）①（2分）②或（3分）21.（15分）（1）（2分）（2）硝基、醚键（2分）（3）取代反应（2分）（4）（3分）（5）5（3分）（6）（3分）