广东省高研会高考测评研究院2020-2021学年高二上学期12月大联考化学试题 Word版含答案

绝密★启用前广东省高研会高考测评研究院2019级高二第一学期阶段性学习效率检测调研卷化学本试题卷共8页，20题.全卷满分100分.考试用时75分钟.注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：1121416232427325664第Ⅰ卷一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共计44分）1.化学来源于生活，也服务于生活，下列关于生活中的化学说法表述不正确的是（）A.喷洒75%的酒精能有效杀死新冠病毒，因为其能使病毒的蛋白质变性从而使病毒失去生理活性B.在烹饪鱼肉时常常加人适量料酒和食醋，酒中的醇和醋中的酸能反应生成有香味的酯类，使鱼肉更香C.阳光明媚的树林里，常常看到光线透过树叶间的缝隙，形成光亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应D.中秋月饼封装时常加入一小包脱氧剂，其目的是为了保持月饼的干燥2.简便的化学用语给学习化学带来了方便，下列化学用语正确的是（） A.氯离子的结构示意图：B.的电子式C.乙醇的结构式：D.乙烯的比例模型：3.设表示阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是（）A.与足量充分反应，转移的电子数为B.将通入足量水中，转移电子数为C.常温下，溶液中阳离子数目大于D.乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的不饱和键数目为4.肉桂醛（）为一种常见的食品用合成香料，可用于制备肉类、调味品、口香糖、糖果用香精，下列关于肉桂醛的说法不正确的是（）A.该物质中所有碳原子可能共平面B.该物质不能使酸性溶液褪色C.该物质的分子式为D.该物质与互为同分异构体5.下列除杂方法不正确的是 选项物质杂质除杂方法A加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B加入适量溶液后过滤C加入适量溶液后萃取D通入溴水，干燥6.Fenton反应能生成具有强氧化能力的羟基自由基，该自由基可作为主要活性基团来处理罗丹明B等难降解的有机污染物.近来科学家报道了一种以副族金属离子为助催化剂来改良Fenton反应的方法，其反应机理如下图.下列说法不正确的是（）A.含有个电子B.在循环中作催化剂C.羟基自由基上的单电子具有很强的得电子能力D.反应Ⅲ中是氧化产物7.根据所学知识，推测下列反应在任何温度下都不能自发进行的是（）A.B.C. D.8.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是（）A.具有氧化性，可使品红溶液褪色B.明矾溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈C.溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多D.是酸性氧化物，可用于制备光导纤维9.一定温度下，往固定容积为的容器中加入和，发生反应，一段时间后达到平衡，生成.下列说法正确的是（）A.平衡后向该容器中再充入少量的，平衡向正方向移动B.反应达到平衡后，的数值为3C.当时，反应达到平衡状态D.平衡后，往容器中继续通入，的转化率提高10.近日，中国国家知识产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利，该发明为硒（，与和位于同一主族）在抗肿瘤方面的应用提供了一种新的制备方法，有望抗肿瘤的同时降低其毒副作用.下列说法正确的是（）A.氢化物热稳定性：B.该方法制备的硒纳米颗粒是胶体C.酸性：D.与相比，与更难反应11.近期，天津大学张兵教授等人通过将二氧化碳电还原反应与辛胺氧化反应耦合，实现了两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成.反应体系示意图如下所示： 下列说法正确的是（）A.电极与电源负极相连B.转移电子可消耗（标况下）C.与是相邻的同主族元素，其原子序数相差8D.该反应装置能有效利用，从而减弱因导致的酸雨问题12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A4I与的反应为可逆反应B片-片-溶液构成原电池，片持续溶解，电流计指针发生偏转活泼性：C用集气瓶收集干燥的硝酸分解气（），将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃生成的氧气使木条复燃D向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀原溶液中存在或 13.已知：时，和的电离平衡常数如下：分子式电离平衡常数，，以下操作均在条件下进行，则下列说法不正确的是（）A.溶液呈酸性，溶液呈碱性B.在溶液中通入足量生成的盐只有C.分别向的和溶液中加入的溶液至中性，前者消耗多D.将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为：14.下列离子方程式不正确的是（）A.将工业废气（主要成分）通入溶液：B.向碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液：C.物质的量之比为的氯气与溴化亚铁溶液发生反应：D.将稀硝酸滴入（俗称保险粉，具有较强的还原性）溶液中：15.下列说法正确的是（）A.常温下，的醋酸溶液，稀释至10倍后B.用计测得沸水的，说明沸水呈酸性C.可将（遇水强烈水解）和混合加热制取无水 D.常用和两种溶液作为泡沫灭火剂的主要原料16.如图为某反应微观示意图，其中“○”和“●”代表第三周期两种不同元素的原子.下列关于此反应的说法不正确的是（）A.该反应一定是氧化还原反应B.各反应物均可与水作用生成两种酸C.反应过程中一定伴随共价键的断裂与形成D.反应物和生成物所有原子均满足最外层八电子稳定结构第Ⅱ卷二、填空题（共4题，每题14分，共56分）17.电离平衡常数是判断电解质强弱的重要依据，时，部分物质的电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数（1）请设计一个简单实验证明是弱酸________________________________________.（2）试写出溶液中通入少量的离子方程式________________________________________.（3）常温下，加水稀释溶液，将____________.（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法. ①在滴定操作前需要在滴定管中装液，装液步骤为：检漏→水洗→____________→注液→赶气泡→调液面→记录初始读数.②某同学用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，相关实验数据如下：实验序号氢氧化钠溶液的体积待测盐酸溶液的体积123根据上述实验数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________.（保留两位有效数字）③下列操作会使滴定结果偏大的是________________.A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗B.用滴定管量取待测液时，先俯视后仰视读数C.碱式滴定管用蒸馏水洗后，再用标准液润洗D.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡18.某化学兴趣小组用硫酸钠和焦炭在加热的条件下制备硫化钠，并探究反应后的气体产物.查阅资料：①；②具有加和性，具有较强的结合分子能力.回答下列问题： （1）同学们根据所学知识对反应后的气体产物提出了三种猜想：“猜想一”：只有；“猜想二”：________________________；“猜想三”：既有，也有.（2）中所盛试剂为________________；作用为______________.（3）实验中要先通入再加热并持续通入，直至反应结束，的作用是___________________________.（4）若“猜想三”正确，则看到的现象为_______________；此时中的化学反应方程式为_______________________________.（5）同学们想通过定量实验探究反应后的产物，称取焦炭和足量硫酸钠进行实验，反应前称得装置质量为，反应后称量装置质量为，若“猜想三”正确，写出____________（用含有、、的式子表示）.19.化学平衡移动原理对提高工业生产效率具有十分重要的作用.（1）试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体____________.（2）乙酸可通过反应制备，已知、、的燃烧热分别为、、，则________________.（3）可逆反应是工业制硫酸的重要反应，下图是该反应达到平衡后在时刻改变某一条件再次达到平衡的速率-时间图，则改变的条件是____________________________.（4）在的密闭恒容、恒温容器中发生反应，起始反应物均为，反应分别在Ⅰ、Ⅱ两种条件下进行，记录体系总压强随时间变化如下表：时间总压 条件条件Ⅰ条件Ⅱ①该反应是_______________反应.（填“吸热”或“放热”）②实验条件Ⅱ，内物质的平均反应速率是______________.③实验条件Ⅰ，用压强表示的平衡常数_____________.20.硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业，工业上采用冷热镀管废料锌灰制晶体，相应的工艺流程如图所示：已知：①锌灰的主要成分为、，还含有、、和；②酸浸所使用的酸为稀硫酸；③为不溶于水的白色固体.请回答下列问题：（1）写出增大锌灰酸浸速率的一种措施___________________.（2）“滤渣1”的主要成分是_______________________________.（3）写出沉铜过程中的离子反应方程式______________________________________.（4）从平衡角度解释加入得到滤渣2的原理__________________________.（5）检验滤液2中是否含有滤渣2中阳离子的方法是_____________________.（6）由滤液2得到晶体的一系列操作为________________________________. （7）该工艺废水中含有，排放前需处理.向废水中加入和组成的缓冲溶液调节，通入发生反应：.处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒浓度/0.200.100.20则处理后的废水中_____________.（已知：，，，）广东省高硏会高考测评研究院2019级高二第一学期阶段性学习效率检测调研卷化学参考答案及评分细则1.D【解析】75%的酒精能使病毒的蛋白质变性从而使病毒失去生理活性，因此可以使用75%的酒精消毒，A正确；乙醇和乙酸的酯化反应可以使鱼肉更具香味，B正确；光线透过树叶间的缝隙，形成光亮的通路——丁达尔效应，C正确；中秋月饼封装时常夹入小包脱氧剂，脱氧剂常常是还原铁粉，主要目的是为了吸收氧气，防止月饼氧化腐败，D错误.2.C【解析】氯离子的结构示意图应为，A错误；过氧化氢是共价化合物，正确的电子式为，B错误；乙醇的结构式：，C正确；图示为乙烯的球棍模型，D错误.3.D【解析】的氧化性一般，与足量发生反应时生成，转移的电子数为，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，转移的电子数小于，B错误；溶液的体积未知，不能计算离子数目，C错误.与互为同分异构体，摩尔质量均为 ，混合物的平均摩尔质量为，混合物的物质的量为，且两种物质都含有碳氧双键，不饱和键数目为，D正确.4.B【解析】苯环上的六个碳与乙烯基上的三个碳可共面，A正确；碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；分子式为，C正确.肉桂醛与选项所给物质分子式相同结构式不同，互为同分异构体，D正确.5.C【解析】加入稀盐酸后杂质被反应掉，过滤、洗涤、干燥后得到，A正确；碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，向氯化银中加入碘化钾溶液可以发生沉淀的转化（氯化银转化为碘化银），B正确；碘化钾溶液可以将还原为，但会引入新的杂质，C错误.甲烷不能和溴水反应，乙烯能和溴水反应，混合气通入溴水后可将杂质除掉，干燥后得到纯净的甲烷气体，D正确.6.B【解析】羟基不带电，羟基上的氢原子含个电子，氧原子含个电子，总共个电子，A正确；步骤Ⅰ中是反应物，步骤Ⅱ中是生成物，在循环中作催化剂，B错误；羟基自由基因上的单电子因具有很强的得电子能力而显强氧化性，C正确.羟基自由基具有很强的氧化性，可将有机污染物罗丹明氧化为和，D正确.7.C【解析】根据“凡是气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应；”可知，当改变温度，使，则反应在该条件下即可发生，C错误.8.B【解析】使品红褪色，是表现的漂白性，A错误；水解导致溶液酸性，可以清除表面的铜锈，B正确；治疗胃酸过多，使用，C错误；是酸性氧化物与制备光导纤维无关，D错误.9.D【解析】是固体，改变其物质的量不会导致平衡移动，A错误；平衡时，B错误；当时，反应达到平衡，C错误；继续加入，等效平衡角度考虑，相当于各自平衡后等体积压缩，平衡向右移动，A的转化率增大，D正确.10.D【解析】与同主族，且元素的非金属性弱于元素，可知A、C错误，D正确，制备的硒纳米颗粒是纯净物，不是胶体，B错误.11.B【解析】根据从左向右迁移，可知a是阴极，b是阳极，则b应该与电源正极相连，A错误； ，可知每转移电子，消耗，即标况下，B正确；原子序数为13，的原子序数为31，其原子序数差18，C错误；不会引起酸雨，D错误.12.A【解析】过量，根据，加入溶液变血红色，可知，该反应为可逆反应，A正确；常温下，是两性金属，不是，不能说明比活泼，B错误；生成的气体中，氧气的体积分数仅为20%，带火星的木条复燃并不是由氧气所致，而是由二氧化氮气体所致，C错误；不能排除的干扰，D错误.13.B【解析】根据和的可知，的电离大于水解，的水解大于电离，知A正确；由的大于的，可知在溶液中通入足量时，与溶液不发生化学反应，B错误；酸性强于，酸性越强，达到中性消耗的就越多，知C正确；的电离大于水解，可知D正确.14.D【解析】与氢氧化钠发生歧化反应生成硝酸盐与亚硝酸盐，A正确；碳酸氢钠相对少量，只需消耗，B正确；还原性：.假设氯气和溴化亚铁均为，先被氧化消耗氯气，余下的氯气只能氧化，相应的离子方程式应为，C正确；将稀硝酸滴入溶液中，由于稀硝酸具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，D错误.15.C【解析】稀释促进弱酸的电离，的醋酸溶液，稀释至10倍后，A错误；沸水的为，，但此时水中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，呈中性，B错误；水解产生亚硫酸和盐酸可以抑制氯化铝的水解，有助于制取无水氯化铝，C正确.常用和两种溶液作泡沫灭火剂，不是，D错误.16.D【解析】有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，A正确；该反应的反应物为和，能与水反应生成亚磷酸和盐酸，氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，B正确；该反应中的物质均只含共价键，且有新物质生成，伴随共价键的断裂与形成，C正确.反应物和 所有原子均符合8电子稳定结构，生成物不是所有原子都符合8电子稳定结构，D错误.17.【答案】（1）取少量草酸钠溶液于试管中，向其中滴加2-3滴酚酞，若酚酞变红，则证明草酸是弱酸（3分，通过测定草酸钠的等方法言之成理即可）（2）（2分）（3）减小（2分）（4）①润洗（2分）②（2分，缺少单位或单位错误扣1分）③AD（3分，错选不得分，只选一个且正确得1分）【解析】（1）草酸钠是强碱弱酸盐，可以通过测定该溶液的确定溶液的酸碱性，也可以加酚酞显红色来确定溶液呈碱性；（2）次氯酸根具有较强的氧化性，二氧化硫具有还原性，二者混合将发生氧化还原反应.（3），加水稀释后，氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，将减小.（4）滴定管用蒸馏水洗净后需要用待测液或标准液润洗；根据可算出；锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，将消耗更多的氢氧化钠溶液，测得盐酸的浓度将偏大，A正确；用滴定管量取待测液时，先俯视后仰视读数，量取的待测液将偏小，消耗的标准液将减少，测得盐酸的浓度将偏小，B错误；碱式滴定管用蒸馏水洗后，再用标准液润洗为正确操作，C错误；碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，读出的标准液体积将偏大，D正确.18.【答案】（1）只有（1分）（2）澄清石灰水（其它检测的合理答案也可）（2分）检验生成物中是否含有（2分）（3）赶走中的空气，防止生成的在空气中水解（2分）（4）中澄清石灰水变浑浊，中有光亮如镜的金属析出（2分） （反应物和生成物种类不变，其它合理配平答案也可）（2分）（5）（3分）【解析】根据氧化还原反应原理，焦炭与硫酸钠反应的产物除了外，还可能有①、②和③、这三种情况.针对三种假设情况，装置用来检测，装置用来除去，装置用来检测的存在；装置用来处理尾气.第（5）问，根据；，可知当第三种假设成立时，假设生成，根据原子守恒可知，，，可得：.19.【答案】（1）氯气溶于水存在平衡，饱和食盐水中大量氯离子抑制了氯气溶在水里，氯化氢溶解度大（2分，言之成理即可）.（2）（2分，缺少单位或单位错误扣1分）（3）增大压强（或缩小体积）（2分）（4）①放热（2分）②0.002（3分）③0.025（3分）【解析】（1）食盐水中的氯离子抑制了氯气在饱和食盐水中的溶解，氯化氢溶解度大；（2）、、的燃烧热化学方程分别定为反应①②③，总反应代入数值.（3）由图可知正逆反应速率均增大，但正反应速率增大程度大，又因，则只能是缩小体积增大压强；（4）①对比条件Ⅰ、Ⅱ，起始投料物质的量和体积均相等，但条件Ⅱ的压强大，则条件Ⅱ的温度高，而达到平衡时，条件Ⅱ的转化率则更低，说明温度升高转化率下降，该反应是放热反应；②采用三段式，设转化物质的量为，可得，解得为0.08，物质在内的速率为； ③同上采用三段式，并设转化物质的量为，可得，解得，则各物质的物质的量分数均为，.20.【答案】（1）搅拌（或加热，其他合理答案也给分）（2分）（2）、（漏答或错答，不给分）（2分）（3）（2分）（4）能够与反应，促进的水解（2分）（5）取少量滤液2于试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红，则有，反之则无.（其它合理答案也可）（2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（答全给2分，漏答给1分，错答不给分）（2分）（7）（2分）【解析】根据化学反应原理可知，锌灰经过酸浸，经过过滤，将以的形式除去，由于不与稀硫酸反应，也被除去.接着进行沉铜工艺，经过反应，将以形式除去.紧接着调节将氧化为，并使用调节，将以除去，最终经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到晶体.第（7）已知，则，此时溶液；，其中，，则，此时，.