（新高考）2022届高三化学上学期第一次月考备考A卷（带解析）

（新高考）此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号2021-2022学年上学期高三第一次月考备考金卷化学（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料【答案】B【解析】A．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A正确；B．钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确。 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．CaO能与水反应，可用作干燥剂B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【解析】A．CaO能与水反应产生Ca(OH)2，可用作干燥剂，故A正确；B．NaHCO3能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故B错误；C．SiO2能够使光线发生全反射，因此可用于制光导纤维，与其熔点高、硬度大无关，故C错误；D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误。3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3NAB．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3NAC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每转移NA个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+【答案】B【解析】A．常温常压下，18gD2O物质的量是0.9mol，所含原子总数为2.7NA，A错误；B．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1mol(CH2)，原子数为3NA，B正确；C．25℃时pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol/L，未指明溶液体积，则OH－的数目未知，C错误；D．电解精炼铜时，电解开始时，Zn、Fe等较活泼金属会优先于Cu失电子，所以当电路中转移NA个电子时，阳极参与反应的Cu小于32g，D错误；故选B。4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．8∶13∶2D．26∶16∶57【答案】D【解析】同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混 合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，由十字交叉法，可知CO2和H2体积之比为(28-2)∶(44-28)=13∶8，选项中D符合。5．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低D．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用【答案】C【解析】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，C正确；D．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，D错误。6．化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是A．二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：B．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理： C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：【答案】B【解析】A．二氧化硅、氧化铝都能与氢氧化钠反应，二氧化硅中少量氧化铝不能用烧碱溶液除去，故A错误；B．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，反应的离子方程式是，故B正确；C．用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极发生反应、阴极反应为，故C错误；D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆写为离子，反应的离子方程式是，故D错误。7．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是A．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：B．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：C．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：【答案】A【解析】A．SO2与BaCl2溶液不能直接反应，可能是在空气中久置，O2将溶解的SO2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应得到BaSO4沉淀，A项正确；B．铁片和足量稀硝酸反应生成Fe3+，B项错误；C．在酸性溶液中，没有碱生成，C项错误；D．碳酸氢根不能拆，D项错误。8．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量的CO2气体 C．MgCl2粉末(FeCl3)，加入过量的NaOH溶液D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液【答案】C【解析】A．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，可以被除去且不引入新杂质，A正确；B．Na2CO3溶液入过量的CO2气体生成NaHCO3，可以被除去且不引入新杂质，B正确；C．过量的NaOH溶液使FeCl3和MgCl2都生成氢氧化物沉淀，C错误；D．SO2通入饱和NaHCO3溶液生成CO2，可以被除去且不引入新杂质，D正确。9．根据下列化学方程式：①2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+④Fe+Cu2+===Fe2++Cu；可判断MnO、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为：A．Fe3+>MnO>Cl2>Cu2+B．Cu2+>Cl2>MnO>Fe3+C．Cl2>MnO>Fe3+>Cu2+D．MnO>Cl2>Fe3+>Cu2+【答案】D【解析】①反应MnO中Mn元素化合价+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性MnO＞Cl2，②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，Cl2中氯元素化合价0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2＞Fe3+，③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，反应中Fe3+元素化合价+3价变化为+2价做氧化剂，氧化产物是Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，④Fe+Cu2+===Fe2++Cu，反应中Cu2+元素化合价+2价变化为0价做氧化剂，氧化产物是Fe2+，氧化性Cu2+＞Fe2+，可推断氧化性由强到弱的顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选：D。10．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是A．FeFe2O3Fe2(SO4)3B．SiSiO2H2SiO3C．Al(OH)3Al2O3NaAlO2D．NaNa2ONa2CO3 【答案】C【解析】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，Fe与H2O反应到Fe2O3这步不能实现故A错误；B．二氧化硅不溶于水，也与水不反应，则SiO2到H2SiO3这步不能实现，故B错误；C．氢氧化铝受热分解产生氧化铝，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，即Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，每步均能实现，故C正确；D．Na在O2中点燃，生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，则Na在O2中点燃到Na2O这步不能实现，故D错误；答案为C。11．下列关于物质和变化的分类正确的是A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3B．混合物：铝热剂、碱石灰C．强电解质：稀硝酸、烧碱D．物理变化：风化、焰色反应【答案】AB【解析】A．Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，故A正确；B．铝热剂、碱石灰是属于混合物，故B正确；C．稀硝酸为混合物，故C错误；D．风化为化学变化，故D错误。12．下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl-、NHC．含有大量OH-的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、[Al(OH)4]-、SiOD．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO【答案】BD【解析】A．pH=1时，选项中各离子可以发生以下反应：、，，故不能大量共存，A错误；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性。碱性环境下，NH与OH－反应生成一水合氨；酸性环境下，K＋、NO、Cl－、NH可以共存。即该组离子可能 大量共存，B正确；C．OH－与Cu2＋可反应生成Cu(OH)2，故不能共存，C错误；D．水电离受到抑制，可能是酸性或者碱性环境。在酸性环境下，H＋与S2-、SO之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；若是碱性环境下，则可以大量共存，故D正确。13．利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4.5H2O的部分实验步骤如图：下列说法错误的是A．“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4C．“溶解II”过程中，有大量的气体产生D．“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器【答案】C【解析】电池铜帽(主要成分为Cu、Zn)加入稀硫酸溶解，Cu不溶于H2SO4，锌溶于H2SO4，过滤除去滤液ZnSO4，分离出固体Cu，Cu与H2O2、H2SO4反应生成CuSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得CuSO4∙5H2O。A．“溶解Ⅰ”中，将铜帽粉碎，增大了固体接触面积，可加快反应速率，A正确；B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，则“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；C．“溶解Ⅱ”过程中发生反应为Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O，没有气体生成，C错误﹔D．“操作Ⅰ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，需要使用酒精灯和玻璃棒等仪器，D正确。14．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 项A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D用钢瓶运输浓硫酸常温下，Fe遇浓硫酸钝化Ⅰ对，Ⅱ对，有A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃壁，所以不能用于治疗胃病，胃酸的主要成分是盐酸，A错误；B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，I错误，B错误；C．常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和空气中氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，C错误；D．常温下浓硫酸使铁钝化，可以用钢瓶运输浓硫酸，D正确。15．关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是A．Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe3+为该反应的催化剂B．可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，证明NaOH的碱性比Mg(OH)2强 D．Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl3和CuCl2，可推断Fe的金属性比Cu强【答案】B【解析】A．向Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁，引入硝酸根离子，在酸性条件下与铜发生氧化还原反应生成气体，与的催化无关，A项错误；B．铁盐在水中比较容易水解成Fe(OH)3，酸可抑制其水解，故可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液，B项正确；C．MgCl2与NaOH发生复分解反应生成难溶物Mg(OH)2，不可用此比较两者碱性强弱，C项错误；D．不能根据金属失电子多少判断金属性，D项错误；故选B。第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题：本题有5小题，共60分。16．Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______；反应化学方程式为_______。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是_______；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。【答案】(1)黄色蓝色钴玻璃(2)沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3)HCO3－+H+===H2O+CO2↑服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O【解析】(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，K的焰色呈紫色，容易被Na的黄色掩盖，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故答案为：黄色；蓝色钴玻璃； (2)由于Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化转化为Fe(OH)3，沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，故答案为：沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；(3)胃液中含有盐酸，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，反应方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，故其反应的离子方程式为+H+===H2O+CO2↑，如果病人同时患胃溃疡，则胃壁变薄，服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔，故不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)的反应方程式为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，故答案为：+H+===H2O+CO2↑；服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。17．下列物质中：①NaOH溶液②铝③液态氯化氢④碱石灰⑤二氧化硫⑥氨气⑦氢氧化铝⑧碳酸氢钠⑨甲烷。(1)属于强电解质的是___________﹔能导电的是___________。(2)标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.91g/cm3，则此氨水的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位有效数字)(3)在反应中，氧化产物是___________(填写化学式)，当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为___________mol。(4)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式___________。(5)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫___________现象，证明Sb2S3胶粒带___________电荷。【答案】(1)③⑧①②(2)25(3)Cl21 (4)(5)电泳负【解析】(1)在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；液态氯化氢、碳酸氢钠在水溶液中完全电离，属于强电解质的是③⑧﹔①NaOH溶液、②铝中含有自由移动的电子或自由移动的离子，所以能导电的是①②。故答案为：③⑧；①②；(2)标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，氨气的物质的量为：=25mol，则此氨水的物质的量浓度为=25mol/L；(3)反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中Cl2为氧化产物，此反应中2molKMnO4氧化了10molHCl，故当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为1mol，故答案为：Cl2；1；(4)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水，当氢离子与氢氧根离子恰好反应时，溶液显示中性，离子方程式。(5)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明Sb2S3胶粒带负电荷。故答案为：电泳；负。18．工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题： (1)沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_______。(2)电解熔融的氧化铝时，标准状况下若得到22.4LO2，则同时生成_______g铝。(3)操作I、操作II和操作III都是_______(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_______装置中进行，洗涤方法是_______。(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有_______(填化学式)，用此法制取铝的副产品是_______(填化学式)。(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_______。【答案】(1)Fe2O3颜料(2)36(3)过滤漏斗向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次(4)CaO和CO2Fe2O3和O2(5)CO+CaO+H2O===CaCO3↓+2OH-【解析】铝土矿中Al2O3和Fe2O3，向铝土矿中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2OH-===2+H2O，氧化铁不溶于NaOH溶液，然后过滤，得到溶液B为NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C为Fe2O3。向溶液B中通入适量CO2，发生反应2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+，2OH-+CO2===+H2O，然后过滤得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液。向溶液中加入CaO，发生反应Na2CO3+CaO+H2O===2NaOH+CaCO3↓，然后过滤，将NaOH循环利用。将Al(OH)3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。(1)根据上述分析可知沉淀C是Fe2O3。该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料。(2)电解熔融Al2O3得到Al，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。反应产生标准状况下22.4LO2，则其物质的量是1mol，根据方程式可知同时产生molAl，其质量m(Al)=mol×27g/mol=36g。 (3)操作I、操作II和操作III都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤。实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在漏斗中进行，洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次。(4)煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要CO2、Na2CO3转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用。用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2，生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有CaO和CO2，其副产品是Fe2O3和O2。(5)Na2CO3溶液与CaO、H2O反应，产生CaCO3沉淀和NaOH，反应的离子方程式为：CO+CaO+H2O===CaCO3↓+2OH-。19．叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是___________。(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________。(3)X通常选用___________(填化学式)。(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3·H2O的产率会降低，其原因是___________。(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=___________写出由MgCO3·H2O生成产品的化学方程式：___________。(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___________。(写出一点即可)。 【答案】(1)温度过高，H2O2分解(2)、(3)NaOH(4)氨水过量会生成Mg(OH)2沉淀(5)34MgCO3·H2O3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+CO2↑+8H2O(6)碱式碳酸镁受热分解吸收热量(或分解产生能够阻燃的二氧化碳和水蒸气。分解生成的MgO覆盖在可燃物表面阻止可燃物燃烧)【解析】蛇纹石加硫酸酸浸后过滤，SiO2难溶于稀硫酸成为滤渣，滤液中含有Fe2+、Fe3+、A13+、Mg2+等阳离子，加入双氧水将Fe2+氧化成更容易产生沉淀的Fe3+，之后通入氨气调节pH使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，过滤后向滤液中加入氨水和NH4HCO3得到MgCO3·3H2O，加热分解得到碱式碳酸镁。(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是温度过高，分解。(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应为通入氨气调节pH使Fe3+、Al3+转化为沉淀，故离子方程式为、。(3)氢氧化铝和强碱氢氧化钠溶液反应，氢氧化铁不反应，故X选用NaOH。(4)氢氧化镁比碳酸镁更容易沉淀，若氨水加入量过多会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率。(5)9.1g碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，高温分解后，生成3.3gCO2的物质的量为=0.075mol，4.0gMgO的物质的量为=0.1mol，H2O的物质的量为=0.1mol，所以n(MgO)：n(CO2)：n(H2O)=4:3:4，故反应式为4MgCO3·H2O3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+CO2↑+8H2O。 (6)碱式碳酸镁受热分解吸收热量(或分解产生能够阻燃的二氧化碳和水蒸气。分解生成的MgO覆盖在可燃物表面阻止可燃物燃烧)，故碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂。20．实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。①实验室制备X气体的化学方程式为___________。②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。②碳酸氢钠的纯度为___________。 【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O饱和的NaHCO3溶液NH3甲基橙98%【解析】根据反应NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，可知此反应需要的原料为二氧化碳、氨气、饱和食盐水。A装置为制取二氧化碳装置，B装置用于除去CO2中的HCl，X为氨气，C中反应装置制取碳酸氢钠，反应为放热反应，C烧杯中放冰水降低温度有利于平衡向正方向移动，氨气为刺激性气味气体，要进行尾气处理。(1)①实验室制取氨气用氯化铵和消石灰共热，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B装置用于除去CO2中的HCl，应盛有饱和的NaHCO3溶液；先通NH3后通入CO2，可增大二氧化碳的溶解，利于碳酸氢钠的制备；(2)①根据曲线反应终点溶液的酸性，选择甲基橙作为指示剂；②消耗盐酸的体积是17.5mL，则盐酸的物质的量是0.0175L×0.2mol/L＝0.0035mol，根据方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知碳酸氢钠的物质的量是0.0035mol，质量是0.0035mol×84g/mol＝0.294g，则碳酸氢钠的纯度为×100%＝98%。