2022年吉林省高三化学高考复习质量检测理综卷

吉林省2022年高考复习质量检测理科综合能力测试(化学部分一、选择题(每小题6分，共48分)1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相继被发现。下列有关这些物质的说法中，正确的是()A．N5+离子中含有36个电子B．C60的摩尔质量为720gC．H2和H3属于同素异形体D．O2和O4属于同位素2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．10g质量分数为98％的H2SO4中含有H2SO4的分子数为0.01NAB．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子C．200mLlmol／LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子的总数是NAD．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA．3．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3¯+2H2O+CO32-B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-4．根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl5．茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是()A．1molEGC能与3molNaOH完全反应B．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应C．遇FeCl3溶液发生显色反应D．分子中所有的原子共面6．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②5/5\nC．若分别加入25mL0．1moVL盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②7．某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；DH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大C．体积不变，升温正反应速率减小D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大8．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是()A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷二、非选择题(共60分)26．(15分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素。A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式(2)C2B2的电子式为，其中含有的化学键类型为(3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。写出该反应的离子方程式(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为(5)在通常状况下，若1gA气体在D气体中燃烧生成AD气体时放出92.3kJ热量，则2molAD气体完全分解生成A气体和D气体的热化学方程式为27．(15分)已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，，是化学工业生产中一种重要的酸。B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质。X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的五色医用消毒液。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分。O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素。下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题。5/5\n(1)工业生产中反应①发生的设备名称是X的化学式为L的结构式为(2)A与B反应的化学反应方程式为(3)C有多种同素异形体，其中一种可以导电。反应②的化学方程式为(4)考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有(填字母序号)a．使用催化剂b．适当降低温度C．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f提高原料的利用率g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区(5)L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式28．(15分)可用如下装置来演示NH4Cl受热分解实验：试回答下列问题：(1)点燃酒精灯之前应进行何种操作(2)c处混入石棉绒的药品是；其作用为(3)装置A、D中使用四氯化碳的目的是(4)B处混入石棉绒中的试剂应选用(填字母序号)。A．NaOHB．CuSO4C．H2SO4D．P2O5(5)通过什么现象可说明NH4Cl受热分解生成了HCl和NH329．(15分)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。5/5\n已知：①B分子中没有支链；②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；③D、E互为具有相同官能团的同分异构体；E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以发生的反应有(填序号)。①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应(2)D分子所含的官能团的名称是(3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的反应的化学方程式(4)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式(可不填满，也可补充)、、、(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式参考答案及评分标准：一、选择题题号12345678答案CDBCDCAB二、非选择题26.(1)HClO4(2分)(2)(2分)离子键和非极性共价键(2分)(3)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O(3分)(4)2Cl-+2H2O电解Cl2+H2+2OH-(3分)(5)2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；DH=+184.6kJ×mol-1(3分)27．(1)沸腾炉(2分)H2O2（2分）O=C=O（2分）(2)4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2(2分)(3)C+H2O高温CO+H2(2分)(4)bh(2分)(5)CO2+2NH3高压CO(NH2)2+H2O(3分)28．(1)检查装置气密性(2分)(2)药品：碱石灰(2分)作用：吸收NH4Cl受热分解产生的HCl（3分）(3)防止倒吸(2分)(4)D(2分)(5)A中石蕊变红且不褪色说明生成了HCl；（2分）D中酚酞变红说明生成了NH35/5\n29．(1)①②④(3分)(2)羧基(2分)(3)CH3CH2CH2CH=CH2+Br2®CH3CH2CH2CHBrCH2Br(3分)(4)CH3CH(CH3)CH2COOHCH3CH2CH(CH3)COOH(4分)(5)(3分)CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+3NH3+2Ag¯+H2O5/5