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高考理综化学全国Ⅲ卷试题及答案
高考理综化学全国Ⅲ卷试题及答案
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绝密★启封并使用完毕前试题类型:2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试(化学)本卷须知:1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。2.答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。4.考试完毕后,将本试题和答题卡一并交回。第一卷(选择题共126分)本卷共21小题,每题6分,共126分。可能用到的相对原子质量:一、选择题:本大题共13小题,每题6分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合标题要求的。7.化学在生活中有着广泛的应用,以下对应关系错误的选项是Al2(SO2)3化学性质实际应用A.和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.以下说法错误的选项是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中,后倒入蒸馏水B.排水法搜集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C.浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层10.已经知道异丙苯的构造简式如下,以下说法错误的选项是9H1210/10\n11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反响为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。以下说法正确的选项A.充电时,电解质溶液中K+向阳极挪动B.充电时,电解质溶液中逐步减小C.放电时,负极反响为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准情况)12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有一样电子层构造,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X构成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项A.简单离子半径:W<X<ZB.W与X构成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>ZCH3COOH溶液中参加少量水,溶液中减小3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中参加氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量AgNO3,溶液中不变第II卷(非选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两局部。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生依照要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。答复以下咨询题:(一)碳酸钙的制备(1)步骤①参加氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____。10/10\n(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不标准的是______(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸潮湿,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中悄悄搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO滤液白色晶体(3)步骤②的详细操作为逐滴参加稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,如今溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。(4)步骤③中反响的化学方程式为________,该反响需要在冰浴下进展,缘故是_________。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______。(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直截了当参加双氧水反响,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______。27.(15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,构成酸雨、污染大气,采纳NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝,答复以下咨询题:(1)NaClO2的化学名称为_______。(2)在鼓泡反响器中通入含有含有SO2和NOx的烟气,反响温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/(mol·L−1)8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填“提高”“不变”或“降低”)。10/10\n②随着吸收反响的进展,吸收剂溶液的pH逐步______(填“提高”“不变”或“降低”)。③由实验结果可知,脱硫反响速率______脱硝反响速率(填“大于”或“小于”)。缘故是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中,SO2和NO的平衡分压px如以以下图。①由图分析可知,反响温度升高,脱硫、脱硝反响的平衡常数均______________(填“增大”“不变”或“减小”)。②反响ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。(4)假设采纳NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。②已经知道以下反响:SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42−(aq)ΔH3那么反响SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=______。28.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%222~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺道路:答复以下咨询题:(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反响的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,那么需要氧化剂KClO3至少为______mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−方式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。10/10\n(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”“碱”“中”)。学科网(5)“流出液”中阳离子最多的是________。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反响的化学方程式____________。以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反响生成PbSO4的化学方程式是__________。(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:i:2Fe2++PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①写出ii的例子方程式:________________。②以下实验方案可证明上述催化过程。将实验方案补充完好。4溶液中参加KSCN溶液,溶液几乎无色,学科网再参加少量PbO2,溶液变红。b.______________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如以以下图。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_____(选填序号)。28.(16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反响的多样性。实验试剂现象滴管试管2mL0.2mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L−1CuSO4Ⅱ.溶液变绿,接着滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开场无明显变化,接着滴加产生白色沉淀10/10\n(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+和SO32−。已经知道:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸证明沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。②通过以下实验证明,沉淀中含有Cu2+和SO32−。4,试剂1是____________。+和SO32−的理由是___________。(3)已经知道:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。学科网经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。①揣测沉淀中含有亚硫酸根和________。②关于沉淀中亚硫酸根的存在方式提出两种假设:i.呗Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了比照实验,证明了假设ii成立。a.将比照实验方案补充完好。学科网步骤二:_____________(按上图方式呈现)。(4)依照实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反响的多样性(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选标题题号后的方框涂黑。留意所选标题的题号必须与所涂标题的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。假设多做,那么每学科按所做的第一题计分。36.[化学——选修2:化学与技术](15分)聚合硫酸铁(PFS)是谁处理中重要的絮凝剂,以以以下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。答复以下咨询题10/10\n(1)废铁屑主要为外表附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______(2)酸浸时最适宜的酸是_____,写出铁锈与酸反响的离子方程式_____________________。(3)反响釜中参加氧化剂的作用是_________,以下氧化剂中最适宜的是____________(填标号)。A.B.C.D.(4)聚合釜中溶液的pH必须操纵在一定的范围内,pH偏小时水解程度弱,pH偏大时那么_______。(5)相关于常压蒸发,减压蒸发的优点是______。(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确参加过量盐酸,充分反响,再参加煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c的标准NaOH溶液进展中和滴定(局部操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液,已经知道该样品中Fe的质量分数w,那么B的表达式为__________37.[化学——选修3:物质构造与性质](15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制造微型激光器或太阳能电池的材料等。答复以下咨询题:(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。(2)依照元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3℃,其缘故是_____________________。10/10\n(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞构造如以以下图。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,那么GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。38.[化学——选修5:有机化学根底](15分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反响,成为Glaser反响。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反响在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反响制备化合物E的一种合成道路:答复以下咨询题:(1)B的构造简式为______,D的化学名称为______,。(2)①和③的反响类型分别为______、______。(3)E的构造简式为______。用1molE合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。(4)化合物()也可发生Glaser偶联反响生成聚合物,该聚合反响的化学方程式为_____________________________________。(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的构造简式_______________________________。(6)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成道路___________。10/10\n一、选择题7~11BADCC12~13BD26.(14分)(一)(1)调理溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤别离(每空1分,共2分)(2)ade(3分)(二)(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分,1分,共3分)(5)去除结晶外表水分(2分)(6)工艺简单、学科网操作方便纯度较低(每空1分,共2分)27.(15分)(1)亚氯酸钠(2分)(2)①4NO+3ClO2—+5HO—=4NO3—+2H2O+3Cl—提高(2分,1分,共3分)②减小(1分)③NO溶解度较低或脱硝反响活化能较高(每空1分,共2分)(3)①减小(1分)②(2分)(4)①构成CaSO4沉淀,反响平衡向产物方向挪动,SO2转化率提高(2分)②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)28.(1)V2O5+2H+2VO2++H2OSiO2(每空2分,共4分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)36.(1)Fe2O3·xH2O(1分)选取细小颗粒,学科网增大反响物接触面积,提高“酸浸”反响速率(2分)(2)H2SO4Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(x+3)H2O(3)使Fe从+2价变成+3价c(每空1分,共2分)(4)构成氢氧化铁沉淀(2分)(5)降低蒸发温度防止产物分解(2分)(6)(3分)37.[化学——选修3:物质构造与性质](15分)(1)[Ar]3d104s24p3(1分)10/10\n(2)大于小于(每空2分,共4分)(3)三角锥形sp3(每空1分,共2分)(4)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体(2分)(5)原子晶体共价(每空2分,6分)38.[化学——选修5:有机化学根底](15分)(1)苯乙炔(每空1分,共2分)(2)取代反响消去反响(每空1分,共2分)(3)4(2分,1分,共3分)(4)(2分)(5)(任意三种)(3分)(6)(3分)10/10
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 22:45:36
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