高考理综化学全国卷含答案2

2022年一般高等学校招生全国统一考试理科化学II卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5As75I127Sm1507．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反响D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已经知道NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PONAC．1molK2Cr2O7被复原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9．今年是门捷列夫觉察元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。以下说法错误的选项是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．以下实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐步褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生7/7\nC向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐步消失，加KSCN后溶液颜色不变11．以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是A．向CuSO4溶液中参加足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2==2Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾制造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如以以下图。以下说法错误的选项是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中参加少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向挪动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向挪动13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。答复以下咨询题：（1）利用焰色反响的原理既可制造五彩绚丽的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。A．黄色B．红色C．紫色D．绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺消费立德粉：7/7\n①在回转窑中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为________________。回转窑尾气中含有有毒气体，消费上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反响的化学方程式为______________________。②在潮湿空气中长期放置的“复原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其缘故是“复原料”外表生成了难溶于水的___________（填化学式）。③沉淀器中反响的离子方程式为______________________。（3）成品中S2−的含量能够用“碘量法”mol·L−1的IKI溶液于其中，并参加乙酸溶液，密闭，置暗处反响5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反响式为I2+2S2O==2I−+S4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_______________，样品中S2−的含量为__________（写出表达式）。27．（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等消费。答复以下咨询题：（1）已经知道：(g)==(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)==2HI(g)ΔH2=−11.0kJ·mol−1②关于反响：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol−1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反响③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反响的平衡常数Kp=_________Pa。到达平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反响为可逆反响。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反响时间的关系如以以下图，以下说法正确的选项__________（填标号）。A．T1＞T2B．a点的反响速率小于c点的反响速率7/7\nC．a点的正反响速率大于b点的逆反响速率mol·L−1（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2构造简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如以以以下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为____________，总反响为________________________电解制备需要在无水条件下进展，缘故为_________________________。28．（15分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开场升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如以以以下图所示。索氏提取装置如以以下图。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进展萃取。萃取液液面到达虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。答复以下咨询题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中参加95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。（2）提取过程不可选用明火直截了当加热，缘故是______________，与常规的萃取相比，采纳索氏提取器的优点是______________。（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大局部溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。（5）可采纳如以以下图的简易装置别离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝聚，该别离提纯方法的名称是______________。7/7\n35．［化学—选修3：物质构造与性质］（15分）近年来我国科学家觉察了一系列意义严重的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。答复以下咨询题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体构造为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其推断理由是_________________________。（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方构造的超导化合物的晶胞构造如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，假设两者的比例依次用x和1−x代表，那么该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，能够计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系能够表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(12,12,12)，那么原子2和3的坐标分别为__________、__________。36．[化学——选修5：有机化学根底]（15分）环氧树脂因其具有良好的机械功能、绝缘功能以及与各种材料的粘结功能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成道路：已经知道以下信息：答复以下咨询题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。（2）由B生成C的反响类型为__________。7/7\n（3）由C生成D的反响方程式为__________。（4）E的构造简式为__________。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的构造简式__________、__________。①能发生银镜反响；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反响生成1mol单一聚合度的G，假设生成的NaCl和H2O的总质量为765g，那么G的n值理论上应等于__________。2022年一般高等学校招生全国统一考试理科化学参考答案7．D8．B9．D10．A11．C12．B13．C26．（13分）（1）D（2）①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2OCO2+H2②BaCO3③S2−+Ba2++Zn2++BaS·BaSO4↓（3）浅蓝色至无色27．（15分）（1）（2）40％3.56×104BD（3）CD（4）Fe电极Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反响生成Fe(OH)228．（15分）（1）增加固液接触面积，提取充分沸石（2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）（3）乙醇沸点低，易浓缩AC7/7\n（4）单宁酸水（5）升华35．（15分）（1）低NH3分子间存在氢键（2）4s4f5（3）小于（4）SmFeAsO1−xF7/7