2022年广东揭阳市高中毕业班高三化学第二次高考模拟考试试题

揭阳市2022年高中毕业班第二次高考模拟考试化学本试卷共10页，27小题，满分150分。考试用时120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷指定位置上。用2B型铅笔在选择题答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B9C12N14O16Cl35.5Na23Mg24K39Cu64一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=+2165kJ/molD．每生成18g水，该反应转移2mol电子4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O单键D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－5．下列反应的离子于方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2O13/13\nB．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2C．氢氧化镁加入醋酸：Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－6．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3－等7．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球。调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)：A．杠杆为导体和绝缘体时．均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时．均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高．B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低：为导体时，A端低，B端高8．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是：①无色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①③④B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑥9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键20220414B．原子半径大小的顺序为W>X>Y>ZC．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y13/13\nD．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10．往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值约为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V1水11．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气12．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为18.4mol·L－１B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC．要配制200mL4.6mol·L－１的稀硫酸需取该硫酸共50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%13．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr下列关于此电池说法正确的是A．充电的过程中当0.1molNa＋通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜14．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2CuFeS2=Cu2S＋2FeS＋S……①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………②13/13\nCu2O＋FeS=Cu2S＋FeO…………③2FeS＋3O2＋SiO2=2FeO·SiO2＋2SO2………④2FeO＋SiO2=2FeO·SiO2…………⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2…………⑥下列有关说法不正确的是A．上述反应均属于氧化还原反应B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D．反应④转移12e－15．有一无色溶液，可能含有K、A1、Mg、NH、C1、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确是A．肯定有A1、Mg、NH、C1B．可能有K、C1、MnOC．肯定有A1、Mg、SOD．肯定有K、HCO、MnO16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应D．加入混合物9.2g时盐酸过量17．对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH＜0。下列结论中不正确的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶C.若+=+,则往含有mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小18.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶度积常数）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点13/13\nC．d点有BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp三.（本题包括3小题，共34分）19．（13分）（一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。。（二）(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。20．（11分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。13/13\n（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：21．（10分）某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、2mol·L－1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况。（2）设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：……四.（本题包括3小题，共33分）22、（9分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－,回答如下问题:（1）以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：；13/13\n（2）这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2－－26e－=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：；固体电解质里O2－的移动方向是：；向外电路释放电子的电极是：；（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：；（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道,有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。(5）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H＋+HCO3－的平衡常数K1=                 。（已知：10-5.60=2.5×10-6)23．（13分）现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：；（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。I．c(Na＋)－c(A－)：；II．c(OH－)－c(HA)：。24．（11分）碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：反应③13/13\n（1）碘元素属于第周期第族；反应②中的氧化剂是（写化学式）。（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是。（3）反应②的离子方程式为；反应③的化学方程式为。（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是；特别是在浓缩、冷却时最好采取的措施是。五.（本题包括1小题，共10分）25（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。（2）写出由A生成B的化学方程式和反应类型，反应类型：。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。（5）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26．（10分）肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡13/13\n萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。（1）肉桂酸甲酯的分子式是；（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是（填标号）；A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在碱性条件下能发生水解反应D．不可能发生加聚反应（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为；（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：①化合物E中的官能团有（填名称）。②F→G的反应类型是，该反应的化学方程式为。③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。27．（10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个σ键，个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是杂化。（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。体心立方面心立方（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为。13/13\n（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。揭阳市2022年高中毕业班第二次高考模拟考试化学参考答案及评分说明一、二选择题（共63分）题号123456789答案BBBADBDBC题号101112131415161718答案CCDACADACBCDA三、（本题包括3小题，共34分）19、（13分）（一）（1）偏低（2）无影响（3）无影响（4）偏低（4分，各1分）（二）砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑（6分）（2）3.2（１分）（3）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2分）20．（11分）Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；［说明：漏箭号扣1分］Ⅱ．（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1分）Ⅲ．（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（1分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出。（2分）［说明：漏写H2O蒸汽或CO2扣1分］　（2）1－（49n/9m）（2分）13/13\n21．（10分）（1）7（2分）（3）实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（1分）步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）固体溶解得无色溶液。（1分）步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1mol·L－1硝酸，充分振荡后静置。（1分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。（1分）步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol·L－1硝酸。（1分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分）注：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得1分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得1分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共4分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。四、（本题包括3小题，共33分）22．（9分）（1）2C4H10+13O2→8CO2+10H2O（2分）（2）O2+4e－=2O2－（1分）向负极移动（1分）负极（1分）（3）燃料电池具有较高的能量利用率（1分）（4）碳粒（1分）（5）4.2×10-7mol·L-1（2分，数据正确没写单位也得2分）23．（13分）（1）④②①③⑤（1分）；（2）⑤（1分）；（3）NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=NaHCO3（4分，写其它方程式不得分，H2CO3写成H2O+CO2给分）；（4）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸（2分）；1.0×10－6（1分）；I．由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得：c(Na＋)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－).......................（1）（关系式正确，得1分）13/13\n故c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)=10－6－10－8=9.9×10-7mol/L；（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）II．由溶液中的物料守恒关系得：c(A－)+c(HA)=0.05mol/L..............................（2）（关系式正确，得1分）由（1）式+（2）式得：c(Na＋)+c(H+)+c(HA)＝c(OH－)+0.05mol/Lc(OH－)－c(HA)=c(Na＋)+c(H+)－0.05=0.05+c(H+)－0.05=c(H+)=1.0×10－8mol/L（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）或由于水电离出的OH－、H+个数比1︰1（即溶液中质子电荷守恒关系）得：c(OH－)=c(HA)+c(H+)（关系式正确，得1分）故c(OH－)－c(HA)=c(H+)=1.0×10－8mol/L（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）24．（11分）（1）五ⅦANaIO3（各1分）（2）取少量反应混合液于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全（2分）。灼烧（3）②3Fe+IO3－+3H2O====3Fe(OH)2↓+I－（2分）③4Fe(OH)2+O2====2Fe2O3+4H2O（2分）（4）防止NaI被空气氧化（1分）低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气（1分）。五、（本题包括1小题，10分）25、（10分）（1）C和E（2分）（2）（2分）氧化反应（1分）（3）C（1分）（4）（5）（2分）六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题目。26小题为“物质结构与性质”内容的试题，27小题为“有机化学基础”内容的试题）26、（10分）（1）C10H10O2（1分）（2）A、C（2分）（3）（1分）13/13\n（4）①羧基、羟基②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）（2分）③（2分）27．（10分）（1）非极性；2；2；sp2（各1分）（2）原子（1分）（3）S>P>Si（1分），P>S>Si（1分）www.ks5u.com（4）Co3+：1s22s22p63s23p63d6　（或[Ar]3d6）；三角锥形（或四面体形）（各1分）www.ks5u.com（5）1∶2（1分）13/13