2022年高考化学选择题训练（二）

（二）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个答案正确）1.下列有关钋（Po）的说法正确的是A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素，最外层电子数小于4D.钋元素的相对原子质量是2102.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C.最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D.运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分3.过氧化氢是一种很弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选择一种最合适的盐溶液与其反应A.碳酸钠溶液B.碳酸氢钠溶液C.偏铝酸钠溶液D.硫化钠溶液4.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A.雾B.蛋白质溶液C.石灰乳D.KNO3溶液5.对下列实验现象的分析，结论正确的是编号实验现象结论5/5\nA甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定含有SO42-或SO32-B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙一定是钠盐溶液C丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液产生白色沉淀丙溶液中一定有Cl－D把湿润的碘化钾—淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色丁不一定是溴蒸气6.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A.在中毒过程中血红蛋白被还原B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原7.①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液④0.1mol·L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是A.⑤③④②①B.①②③⑤④C.①②③④⑤D.⑤③④①②8.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是催化剂△A.实验室制O2B.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC.2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)D.用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9.以下离子方程式正确的是A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－=SO32-+H+5/5\nD.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH－二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4－B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-C.pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2－D.pH=0的溶液中：Na+、I－、NO3－、ClO－11.用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.48gO3气体含有3NA个O3分子B.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2，发生转移的电子数为2NAC.t℃时，1LpH=6的纯水中，含有1×10-6NA个OH－D.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA12.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol-1化合物燃烧热/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878．0乙烷1560.8异丁烷2869．6丙烷2221.52-甲基丁烷3531．3下列表达正确的是A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1B.稳定性：正丁烷<异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)；△H=－1560.8kJ·mol-1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13.一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为A.0.8molB.0.4molC.0.4mol＜x＜0.8molD.＜0.4mol14.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是5/5\n序号12345678分子式CH4C2H4C3H8C4H8C5H12C6H12C8H16A.6B.7C.8D.915.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B.原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D.Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z16.下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸D.不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛17.已知某温度下，0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH－)，则下列关系一定正确的是A.c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)B.c(H2A)+c(HA－)+c(A2-)=0.1mol·L-1C.c(H+)·c(OH－)=10-14D.c(A2－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2A)18.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A充纷繁应分反应方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案II更便于实施5/5\n选择题答案题号123456789答案BDCDDAACB题号101112131415161718答案CADABDDCBDBDBwww.ks5u.com5/5