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高考化学选择题稳定点训练六
高考化学选择题稳定点训练六
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高三化学选择题稳定点训练六(每小题均为1到两个答案)1.2022年1月,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A碳氢化合物的通式为CnH2n+2B石油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D碳氢化合物中的化学键都是极性键2.保护环境是每一个公民的责任。下列做法:①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A①②④⑤B②③④⑥C①②④⑥D③④⑤⑥3.意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示。下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.N4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体C.N4与N2互为同分异构体D.N4与N2互为同系物4.古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是()。A. 野火烧不尽,春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C. 只要功夫深,铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏5.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)6.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色4/4\n1.下列实验装置图完全正确的是A.称量氢氧化钠固体B.配制150mL0.10mol/L盐酸温度计水水C.除去氯化钠溶液中的泥沙D.分离苯和甲苯2.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物3.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是A放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD2Fe3++2I—=2Fe2++I25.在密闭容器中的一定量混合气发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L。下列有关判断正确的是4/4\nA.x+y<zB.平衡向正反应方向移动。C.B的转化率升高。D.正逆反应速率都减小,C的体积分数下降。1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是A常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10232.下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-H2O+NH3↑C氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-=H2OD单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3=Cu2++2NO↑+H2O3.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个B.氯化钠晶体中,每个Cl-周围距离相等且最近的Cl-共有12个C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl-D.平均每个CSCl晶胞中有1个CSCl分子4.常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是ApH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)BpH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)CPh<7,且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)DpH=7,且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)5.下列叙述不正确的是A硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解B乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3价D氮化铝晶体属于分子晶体7.2022年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CH-CO-NH24/4\n(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述:①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有4种同分异构体④能与氢气发生加成反应。其中正确的是A①②③B②③④C①③④D①②④1.下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚:加入稍过量浓溴水反应过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置2.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A1∶9B1∶1C1∶2D1∶4答案:1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.BCBCBCCCDCA11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.DBDBDADDCDDA4/4
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所属:
高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 22:56:19
页数:4
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文章作者:U-336598
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