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高考化学选择题稳定点训练十

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高三化学选择题稳定点训练十(每小题均为1到两个答案)1.新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂(消毒时被还原为,其中氧元素为价)在20世纪后半叶诞生了。下列关于的说法不正确的是()A.可作消毒剂,是因为它具有强氧化剂B.等质量的和,在相同条件下的消毒效率高C.现代工业多用电解法制,即,在阳极析出D.将配平后,的化学计量数为62.大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害,人为因素可能使臭氧层受到破坏.下列因素可破坏臭氧层的是()A.SO2的排放B.制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C.C02的排放D.燃料的不完全燃烧3.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,对此理解正确的是A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子是极性分子,CH4分子是非极性分子。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子对的排斥作用使其键角比CH4小。D.氨气分子比甲烷分子少一个H原子,所以只能是三角锥形而不是正四面体形。4.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A.NaCl溶液(混合物)、C2H6O(醇)、HNO3(共价化合物)、CO2(非电解质)B.氨水(氢化物)、NH4NO3(离子化合物)、NaNO3(钠盐)、BaSO4(强电解质)C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、K2O(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)、CH3COCH3(醛)5.已知25℃101kPa下,石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下C(石墨)+O2(g)CO2(g);△H=-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)CO2(g);△H=-395.41kJ·mol-1下列关于C(石墨)C(金刚石)的焓变△H及有关叙述正确的是()A.△H>0;等质量时石墨能量比金刚石低B.△H>0;等质量时石墨能量比金刚石高C.△H<0;等质量时石墨能量比金刚石低D.△H<0;等质量时石墨能量比金刚石高6.胶体微粒具有较强的吸附能力,是因为()A.带有相同电性的电荷B.有很大的表面积C.有很强的分散力D.有电泳现象7.容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的3/3\nA①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③1.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.已知Ra是第七周期、IIA族的元素,故的碱性比的碱性强B.已知As是第四周期、VA族的元素,故的稳定性比的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小2.利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是A.电池放电过程中,溶液pH不断升高B.每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-C.负极上O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.正极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O3.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌4.在容积不变的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中,Al3+和Cl-离子总数为4NAB.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC.活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NAD.常温常压下,1mol氦气含有的电子数为4NA6.下列离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO2↑+H2OB.将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.铜片与稀HNO3反应:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O7.下列各组的两种固态物质熔化时,克服微粒间的相互作用属于同种类型的是A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金刚石和石灰石C.三氧化硫和氯化钠D.碳酸钠和二氧化硅8.常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,在此过程中,下列说法正确的是A.当pH>7时,c(Cl—)>c()>c(OH—)>c(H+)B.当pH=7时,c()>c(Cl—)>c(H+)=c(OH—)C.当pH<7时,c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)9.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。下列叙述正确的是3/3\n氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/℃A.欲制备214gNH4Cl,理论上需234gNaClB.将滤液冷却到40℃即过滤可得到较纯净的NH4ClC.“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为20℃D.不用其它试剂,也可用加热法来检查NH4Cl产品是否纯净1.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A.分别加热这两种固体物质,并测量其质量的变化 B.分别在这两种物质的溶液中,加入BaCl2溶液 C.分别在这两种物质的溶液中,加入适量的石炭酸晶体 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水2.已知共轭二烯烃(两个碳碳双键间有一个碳碳单键)与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。1,3—丁二烯与乙烯反应可表示为:+,则异戊二烯(2—甲基—1,3—丁二烯)与丙烯反应,生成的产物的结构简式可能是A.B.C.D.3.下列事实中,能用同一化学原理解释的是A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出4.20mL由两种气态烃组成的混合物,和足量的O2完全燃烧生成了30mLH2O和40mLCO2(在同温同压下测定)。该混合物可能由下列哪两种烃组成的A.C2H2、C2H4B.C2H4、C2H6C.CH4、C2H2D.C2H4、C3H8答案:1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.CBBCCABABDABB11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.CCADADBDDBCCA3/3

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发布时间:2022-08-25 22:56:18 页数:3
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文章作者:U-336598

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