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2022年高考化学难点专项训练:和量法
2022年高考化学难点专项训练:和量法
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难点4和量法与差量法相反,为解决问题方便,有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。●难点磁场用和量法尝试解下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的固体混合物共19.6g,将容器加热到250℃,充分反应后,排出容器中的气体,冷却称得剩余固体质量为12.6g。则原混合物中(NH4)2CO3和NaOH的物质的量之比为()A.>1∶2B.=1∶2C.<1∶2D.以上答案都不正确●案例探究[例题]18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。命题意图:考查学生的过量判断能力,及计算混合物所含成分质量分数的能力。知识依托:NaHCO3的不稳定性及碱与酸性气体的反应。错解分析:过量判断失误,导致计算过程和计算结果错误。解题思路:发生的反应有:①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(加热条件下,不生成NaHCO3)通过极限思维可知,原固体混合物中,NaHCO3含量越大,固体失重越大,NaOH含量越大,固体失重越小。判断NaHCO3受热分解产生的CO2能否被NaOH完全吸收是解决问题的关键,这首先需要写出NaHCO3与NaOH恰好完全反应的化学方程式。题设条件下,固体失重:18.4g-16.6g=1.8g。设固体失重1.8g需恰好完全反应的NaHCO3和NaOH混合物质量为x,则:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 124g18g x1.8gx==12.4g<18.4g可见,题设条件下反应发生后NaOH过量,过量NaOH质量为:18.4g-12.4g=6.0g,参加反应的NaOH质量为:×40.0g·mol-1=4.00g,原混合物中NaOH质量为:6.0g+4.00g=10.0g,w(NaOH)=×100%=54.3%。6/6\n答案:54.3%。●锦囊妙计遇到以下情形,可尝试用和量法解题:1.已知混合物反应前后质量,求混合物所含成分质量分数时;2.已知反应前后混合气体的体积,求混合物所含成分体积分数时;3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。●歼灭难点训练1.(★★★)某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s),则反应前后容器中压强比应接近于()A.1∶11B.11∶1C.7∶1D.11∶72.(★★★)Na2CO3(s)和NaHCO3(s)的混合物190.0g,加热至质量不再减少为止,称量所得固体质量为128.0g。则原混合物中Na2CO3的质量分数为__________。3.(★★★★)取6.60gNaHCO3和Na2O2的固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为5.30g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。4.(★★★★★)在一密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共Ag将容器加热到200℃,经充分反应后排出其中气体,冷却称得剩余固体质量为Bg,求出不同组合范围内的(NH4)2CO3和NaOH的质量填入下表。A与B关系m[(NH4)2CO3]m(NaOH)附:参考答案难点磁场提示:固体混合物失重:19.6g-12.6g=7.0g,题设条件下发生的反应为:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O↑当(NH4)2CO3与NaOH恰好完全反应时,固体失重7.0g,所需混合物的质量可求:因为17.6g<19.6g,所以NaOH过量。答案:C歼灭难点训练6/6\nw(Na2CO3)==11.58%。答案:11.58%3.解析:发生的反应有:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2。若Na2O2不足,则Na2O2先吸收CO2,再吸收H2O。首先确定水是否参加了反应。题设条件下,固体失重:6.60g-5.30g=1.30g。当Na2O2与NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反应时,设固体失重1.30g需这样的混合物质量为x。则:可见,原混合物中Na2O2并未将NaHCO3分解生成的CO2全部吸收,也就未吸收H2O。设原混合物中NaHCO3、Na2O2的物质的量分别是a、b,则:aNaHCO3+bNa2O2====Na2CO3+CO2↑+H2O+O2↑84.0a+78.0b=6.60(原混合物质量) 106×a+2b2=5.30(剩余固体质量)解得:b=0.0200mol(a可不求出)w(Na2O2)=×100%=23.6%。答案:23.6%4.解析:加热时,容器内发生以下反应:6/6\n(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O②当①反应生成的CO2与NaOH固体完全反应时,可认为发生了以下反应:(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+2H2O+Na2CO3③(1)当③反应发生,且(NH4)2CO3和NaOH恰好完全反应时,即当A=g时:m[(NH4)2CO3]=g=g,或m[(NH4)2CO3]=g=Bg;m[NaOH]=g=g或m(NaOH)=g。(2)当A>时,③反应发生,(NH4)2CO3过量,这时同时有①反应单独发生。(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+2H2O+Na2CO380g106ggBgm(NaOH)=g=g;m[(NH4)2CO3]=(A-)g。(3)当A<时,③反应发生,且NaOH过量。(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+2H2O↑+Na2CO3Δm96g80g 106g70gg(A-B)gm[(NH4)2CO3]=g=g;m(NaOH)=Ag-g=g。答案:6/6\nA与B关系m[(NH4)2CO3]m(NaOH)A=A>Ag-ggA<gg6/6\n6/6
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 14:36:54
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文章作者:U-336598
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