2022年高考化学难点专项训练：关系式法

难点7关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。●难点磁场请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。将ag铁和bg硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含a或b的代数式表示)。●案例探究［例题］用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。命题意图：主要考查学生利用关系式法解题的能力，同时考查学生对转化率、损失率的理解和认识。知识依托：H2SO4的工业制法、NH3与H2SO4的反应。错解分析：不能准确理解利用率的含义而错解。解题思路：首先须搞清H2SO4的利用率与FeS2利用率的关系。H2SO4的利用率为89.8%，与H2SO4的利用率是100%、FeS2的利用率为89.8%是等价的。并排除NH3利用率的干扰作用。其次，根据S原子守恒找出已知量FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：FeS2~2H2SO4~2(NH4)2SO412026475.0t×80.2%×89.8%·x79.2tx=66.6%黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。答案：33.4%●锦囊妙计凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；2.根据某原子守恒，直接写出关系式。●歼灭难点训练1.(★★★)在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收。所得H2SO4可用10.0mL0.50mol·L－1的NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为_________。2.(★★★★)将23.0g石英与60.0g石灰石在高温下灼热，试求产生的气体在标准状况下的体积。4/4\n3.(★★★★)已知某厂每天排出10000m3尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少克含FeS278.2%的黄铁矿？4.(★★★★★)某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知由氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？附：参考答案难点磁场提示：不论Fe过量与否，只要有1个Fe原子最终就产生1个气体分子，这个气体分子可能是H2S，也可能是H2。则：n(气体)=n(Fe)=molV(气体)=22.4L·mol－1×mol=4aL。答案：4aL歼灭难点训练1.提示：S~H2SO4~2NaOHn(S)=n(NaOH)=×0.010L×0.50mol·L－1=0.0025mol，w(S)==0.36。答案：0.362.提示：不论CaCO3过量与否，只要有1个CaCO3“分子”最终就会产生1个CO2分子。则：n(CO2)=n(CaCO3)==0.600molV(CO2)=22.4L·mol－1×0.600mol=13.4L。答案：13.4L3.提示：只需找出SO2与FeS2的关系4/4\nFeS2~2SO2120g44.8Lm(黄铁矿)×78.2%104＋3L×0.268%m(黄铁矿)=9.18×104g。答案：9.18×104g4.解析：将本题分解为两步计算，并辅以一定的数值，可以化繁为简。根据合成NH4NO3的反应：NH3＋HNO3====NH4NO3可知当合成80tNH4NO3时，需要用63tHNO3吸收17t的NH3。(1)先求制备63tHNO3需要的NH3NH3~HNO31763m(NH3)×96%×92%63tm(NH3)=19t。(2)再求制备80tNH4NO3时，生产HNO3所用NH3占耗NH3总量的质量分数：w==0.53。答案：0.534/4\n4/4