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2022版高考化学模拟试题精编11(无答案)新人教版
2022版高考化学模拟试题精编11(无答案)新人教版
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高考模拟试题精编(十一)【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.2022年世界环境日中国主题:绿色消费,你行动了吗?下列做法不符合该主题的是( )A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B.推广垃圾的分类回收,研发各种材料的再生技术C.减少化石燃料的使用,以降低PM2.5对环境的污染D.充分开发利用纯天然纤维,停止使用各种化学合成材料2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液:K+、Na+、Cu2+、SOB.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液:Al3+、NO、I-、Cl-C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:Na+、Cl-、NO、SOD.0.1mol·L-1FeSO4溶液:K+、NH、MnO、ClO-3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.25℃、101kPa下,48gO2和O3的混合气体中含有的原子数为3NAB.CO2通过Na2O2使其增重bg时,反应中转移的电子数为NAC.1L0.1mol/L醋酸中含有的H+数为0.1NAD.33.6LCH4含有的分子数为1.5NA4.下列说法中正确的是( )A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧,乙烷耗氧量多5.海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图,则下列说法正确的是( )12\nA.除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法6.下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.用浓硫酸与铜在常温下可制取SO2,因为浓硫酸具有强氧化性C.铝热反应常被用于野外焊接钢轨,说明铝的氧化性很强D.某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有SO7.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.3种B.4种C.5种D.6种8.下列有关离子方程式书写正确的是( )A.向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+2Cl-B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO-+CO2+H2O―→HCO+2CH3COOHC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OD.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+9.下列说法或表示方法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应B.已知:CH4(g)+O2(g)===2H2O(l)+CO(g) ΔH,则ΔH表示CH4的燃烧热C.恒温恒压时,将2molA和1molB投入密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),充分反应后测得放出的热量为QkJ,则该反应的ΔH=-QkJ/molD.由4P(s,红磷)===P4(s,白磷) ΔH=+139.2kJ/mol,可知红磷比白磷稳定10.下列说法正确的是( )12\nA.图①铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝C.图③是用海水制取蒸馏水的装置D.图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘11.铜的冶炼工业中,焙烧的主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)①;制粗铜时,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2②,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑③。下列说法错误的是( )A.由6molCuFeS2生成6molCu,共消耗16.5molO2B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制取硫酸C.在反应③中,Cu2S既是氧化剂,又是还原剂D.在反应①中,SO2既是氧化产物,又是还原产物12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是( )A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D.Q的非金属性弱于W的非金属性13.臭氧(O3)的制备方法很多,其中电解纯水法的原理如下图所示,下列有关说法不正确的是( )12\nA.a电极为阴极,b电极为阳极B.b电极周围pH减小C.a电极的电极反应式为2H++2e-===H2↑D.可向水中加入NaCl提高水的导电性14.一定温度下的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图象。下列说法错误的是( )A.c点和d点X的正逆反应速率相等B.起始时,加入Y的物质的量为1.3molC.平衡状态由A变到B时,平衡常数:K(A)<K(B)D.平衡状态由A变到B时,放出的热量:Q(A)<Q(B)15.用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M,下列叙述不正确的是( )A.电池放电时,负极发生氧化反应B.放电时,电解质溶液中的OH-移向负极C.充电时在阳极发生的反应为Ni(OH)2-e-+OH-===NiO(OH)+H2OD.充电完成时M全部转化为MH,若继续充电将在该电极产生O216.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11现维持25℃,下列有关说法正确的是( )12\nA.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO)B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于bC.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)答题栏题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题,共44分)17.(11分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验。Ⅰ.实验装置如下图所示。实验步骤:①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;③将铜丝向上提至离开液面。(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。(2)熄灭酒精灯后,B中的液体不会倒吸,原因是________________。(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是__________________。Ⅱ.实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料:①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。12\n②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________________。(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________________。(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)________。A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2SD.固体甲中可能有Cu2S18.(9分)X、Y、Z、W均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有18个电子,相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去):化合物XYZW每个分子中含有的原子个数24//摩尔质量/g·mol-1/3432/回答下列问题:(1)写出X的浓溶液与二氧化锰共热的离子方程式:________________。(2)Y是常见的“绿色”氧化剂,写出Y的电子式:________________。(3)Z常用作火箭推进剂,其分子的球棍模型为,则Z的化学式为________。(4)W的化学式可用H2A表示。将一定量的W气体通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考虑溶液体积的变化,则:①反应后溶液的pH=________。②若反应后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)=________mol·L-1。(5)将一定量的W气体通入NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。12\n①O点溶液中所含溶质的化学式为________________。②a点溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(已知此时溶液呈碱性)________________。19.(10分)NO和SO2都是空气主要污染物(1)NO主要来自汽车尾气生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)①右图表示在T1、T2两种不同温度下,一定量的NO分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象。则N2(g)+O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。②2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2和5molO2发生上述反应,反应10min达到平衡,此时NO的物质的量为2mol。则O2的平均消耗速率为v(O2)=________,反应的平衡常数K=______________________。为加快该反应的反应速率,并提高N2的转化率,可采取的措施有____________________________。a.增大体系压强b.继续充入N2c.使用合适催化剂d.升高体系温度③在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1则CO催化还原NO消除污染的热化学方程式为________________。(2)SO2主要来自化石燃料的燃烧。把过量的SO2通入氢氧化钠溶液中可生成NaHSO3,试写出该反应的离子方程式__________________。已知常温下NaHSO3水溶液显酸性,则溶液中c(H2SO3)________c(SO)(填“>”、“=”、“<”),原因是_________________________(用离子方程式及必要的文字说明)。20.(6分)研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题:(1)脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:12\n2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0,反应的氧化剂是________________。(2)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如右图所示。则图中两条曲线X和Y,表示N2O4浓度变化的是________,b、c、d三点的化学反应速率大小关系是__________________________________________;25min时,曲线发生图中变化,可采取的措施是________________________。(3)25℃时,将NH3溶于水得100mL0.1mol·L-1的氨水,测得pH=11,则该条件下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=________。(4)用电化学法可获得N2O5。如图装置中,阳极的电极反应式为:N2O4+2HNO3-2e-===2N2O5+2H+,则该电解反应的化学方程式为________________。21.(8分)某实验小组用工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制备有关物质,整个流程如下图所示。请回答:(1)气体a的化学式为________。(2)溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C,写出该反应的离子方程式________________。(3)制备硫酸铜溶液。常温下,O2、铜粉和稀硫酸三者在一起,几乎不反应,当加入溶液D后,随即生成硫酸铜。经查阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。12\nA.第一步反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则第二步反应的离子方程式为________________。B.⑦操作中,配制Fe2(SO4)3溶液时应注意________________。(4)操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀(离子浓度小于10-5mol·L-1),然后再过滤,浓缩、结晶等,则pH至少调节为________。已知:Ksp[Cu(OH)2]≈1×10-22,Ksp[Fe(OH)2]≈1×10-16。Ksp[Fe(OH)3]≈1×10-28三、选做题(本部分包括3个小题,请任选其一做答,共8分)22.[化学与技术]元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。(1)从矿石提取氧化铝:矿石与NaOH溶液高温反应,然后降温析出晶体,再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为________________。(2)氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料,生产中加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是________________。工业冶炼铝的装置示意图如图:①阴极的反应式__________________________________,②在电解池工作过程中,需要不断补充阳极材料,原因是________________。(3)有资料介绍:溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液,其pH分别为1、13,两溶液等体积混合时反应的离子方程式为________________。(4)一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6-n]m,广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是________。(填选项)A.PAFC中铁元素显+2价B.PAFC用于净水时,比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小C.PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在23.[物质结构与性质]12\n已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)E的基态原子的外围电子排布式为________。(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有________个σ键,________个π键;(3)下列叙述正确的是________。(填字母)a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c.N分子中含有6个σ键和1个π键d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如右上图所示,则Q的化学式为________,该晶体中氧原子的配位数为________。(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5,则该配离子的化学式为________________。24.[有机化学基础]已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系,E在核磁共振氢谱中出现三组峰,其峰面积之比为6∶1∶1,F能使Br2的CCl4溶液褪色。回答下列问题:(1)C和E的官能团名称:C.________,E.________;(2)由F生成高聚物的化学方程式为________________。(3)6种有机物中能跟Na反应的是________(填字母)。12\n(4)由A生成B和C的化学反应方程式为________________。(5)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为________________。12\n12
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