2022版高考化学模拟试题精编9（无答案）新人教版

高考模拟试题精编(九)【说明】　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Ca—40　Cu—64　Ba—137题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题　共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．与往年相比，2022年春节震耳欲聋的鞭炮声明显减少了，很多市民意识到，燃放鞭炮不但存在安全隐患，产生噪声和烟尘污染，而且造成了浪费。下列做法不符合低碳理念的是(　　)A．采用压缩天然气代替燃油B．加快化石燃料的开采与使用，提高人们的生活水平C．利用硅材料制成光伏发电装置发电D．利用太阳能、风能等，减少化石燃料的使用2．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOC．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2OD．硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓3．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是(　　)A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C．丙分子中所有原子均在同一平面上D．乙和丁属于同系物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.5mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、I－、NH、Al3＋B．使石蕊呈红色的溶液中：SO、S2－、K＋、Cl－C．遇铝能产生大量H2的溶液中：NO、Cu2＋、F－、Na＋D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、K＋、SO11\n5．下列叙述正确的是(　　)A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/LC．由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生D．pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)6．下列各项反应对应的图象错误的是(　　)A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中7．X、Y、Z、W、R五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是(　　)XYZWRA.Z位于第三周期ⅤA族B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R8．下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是(　　)A．因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：Al3＋、CO、Na＋、Cl－、OH－D．铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应9．下列有关实验装置与对应解释完全正确的是(　　)选项ABCD实验装置11\n解释验证HCl气体的水溶性实验室制备并收集氨气实验室制备并收集氯气粗盐提纯中的过滤操作10.下图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是(　　)A．电源B端是正极B．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2∶1C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO3溶液D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷11．一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法正确的是(　　)A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJB．前20min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数12．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比(　　)A．4∶25　　　　　　　　　　　　　　　　　B．2∶17C．1∶7D．3∶813．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是(　　)11\nA．X的单质和水反应的离子方程式为X＋H2O===X－＋OH－＋H2↑B．Y的氧化物是碱性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YD．气态氢化物的稳定性：Z<W14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe3＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe2O4＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是(　　)A．每生成1molFeO3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2＋和S2O都是还原剂C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝415．下列有关说法正确的是(　　)A．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性B．强碱性溶液中K＋、AlO、CO、SO可以大量共存C．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液始终呈红色D．SiO2是酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸反应16．室温下，下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是(　　)A．(NH4)2SO4溶液中：c(NH)>2c(SO)B．CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH＝7时：c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)D．10mL0.2mol·L－1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(NO)＝c(Cl－)>c(Ag＋)答题栏题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷　非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17．(9分)以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图：(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。11\n①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_________________。②SO2通入B中，溶液颜色褪去则该反应的离子方程式为________________。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量________(填字母)，能产生白色沉淀。A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：____________________。(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为________极，其电极反应式为_________________________；电池的总反应式为________________。18．(6分)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃11\n时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________________。②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________。19．(10分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：①氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－；②KI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______________________________、____________________________(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________________。(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t211\n实验355V20t3表中数据：t1________t2(填“>”、“<”或“＝”)；表中V2＝________mL20．(10分)硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：(1)如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的物质的量随时间变化的情况。①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是________；②该温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为_____________。(2)以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0kJ·mol－1①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为1∶2)和SO2，该反应的化学方程式为：________________。②在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为：____________________。(3)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图是电解产生多硫化物的实验装置：①已知阳极的反应为：(x＋1)S2－－2xe－===SxS2－，则阴极的电极反应式是______________________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为________(标准状况下)。②将Na2S·9H211\nO溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)：____________________。21．(9分)下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)B、I代表的物质化学式分别为________、________。(2)写出反应①②的离子方程式：①___________________________，②________________。(3)选出实验室保存C单质的注意事项________(A.无色瓶　B．棕色瓶　C．橡胶塞　D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法：________________。(4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为______________(用化学式表示)(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，写出此反应的化学反应方程式：__________________________三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22．[化学与技术]氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________。(2)混合①中使用冰水的目的是________________。(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填编号)。a．固体和液体　　b．固体和固体　　c．互不相溶的液体　　d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是________________。11\n(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为______________________________，若假设成立可观察到的现象为____________________________，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。23．[物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素，C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：(1)写出F元素的电子排布式：________________。(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是________。(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是___________________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是__________________________________(写化学式)。(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。24．[有机化学基础]工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：11\n(1)敌草胺的分子式为________，A生成B时，有另一种溴代物副产物生成，它的结构简式为____________________________________。(2)由C生成D的反应类型是__________________________。(3)向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会生成有机物W和无机物，写出反应的化学方程式：________________________________________；W常用作抗氧剂，这是因为________________。(4)同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①遇氯化铁溶液显紫色；②它是A的衍生物；③在稀硫酸中发生水解，得到的含环产物的核磁共振氢谱图上有4种峰，另一种产物的核磁共振氢谱图上有3种峰，且峰面积之比为3∶2∶1。写出其中一种同分异构体的结构简式：________________。11\n11