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2022高考化学 必考题型早知道 专题七 元素周期律和元素周期表 新人教版

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专题七 元素周期律和元素周期表1.[2022·福建理综,8]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(  )A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性2.[2022·北京理综,9]已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(  )A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO43.[2022·山东理综,9]下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4.[2022·江苏化学,12]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX5.[2022·广东理综,22]如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4\n6.[2022·四川理综,8]已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(  )A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37.[2022·天津理综,7]X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是____________(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:____________。(5)ZX的电子式为____________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为____________。(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z+FeG2Fe+2ZG放电时,电池的正极反应式为____________;充电时,____________(写物质名称)电极接电源的负极:该电池的电解质为________。专题七 元素周期律和元素周期表解析1.D由各元素的相对位置可以判断R在第二周期,T、Q、W三种元素在第三周期,再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al,则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的稳定性:NH3>SiH4,故A正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3<H2SO4,故B正确;原子半径:Al>Si>C>N,故C正确;含有铝的盐溶液也可能显碱性,如NaAlO2[或NaAl(OH)4]溶液,故D错误。4\n2.C同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D错误。3.B非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如NH4Cl,A项错误;根据同一周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱可知,B项正确;有的元素有同位素,如16O和18O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;根据元素周期律可知,ⅦA族元素的阴离子的还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越弱,D项错误。4.AD短周期元素中,X、Y、Z、W原子序数递增,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,可确定X为氧,Z单质为半导体材料,Z为硅,Y最外层只有两个电子,Y为镁,W与X同族,W为硫。氧的非金属性强于硫,A正确;硫的非金属性强于硅,B错误;MgO含离子键,SiO2和SO3中含共价键,C错误;镁、硅、硫同周期,原子序数递增半径递减,氧硫同主族,氧原子半径小于硫原子半径,D正确。5.BD本题主要考查元素周期律的相关知识。首先审题中要抓住“短周期元素”几个字,再结合化合价知识(如图中有两种元素既有+4价,又有-4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅)可轻松得知,图中元素分别为6~17号元素(10号氖除外),其中X为氧元素,Y为钠元素,Z为铝元素,W为硫元素,R为氯元素。A项,原子半径应为:Y>Z>X;B项,气态氢化物稳定性HCl>H2S,B正确;C项,SO3与H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共价化合物;D项,NaOH与Al(OH)3能发生反应:NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,故D正确。6.A结合题目描述,W、X、Y、Z之间的位置关系为WX…Y…Z,则X、Y、Z、W的原子半径依次减小,A项正确;W与X形成的化合物,如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键,B项错误;N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键,其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高,但若W为C,其氢化物分子间不存在氢键,由于相对分子质量较小,沸点较低,C项错误;W与Y的原子序数相差5,可能形成Mg3N2或Al2O3,D项错误。7.答案:(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4H2S(3)Cl2ClO2O3(写两种)(4)H2S(g)+O2(g)===H2O(l)+SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(5)Na+[H]- NaH+H2O===NaOH+H2↑(6)Fe2++2e-===Fe钠β-Al2O34\n解析:五种短周期元素,原子序数依次增大,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,可判断X为氢,Z为钠;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,可判断Y为氧,M为硫,则G为氯。(1)Y(氧)在周期表中第二周期第ⅥA族。(2)上述元素中非金属性最强的为Cl,所以其最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强,非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S(3)氧、氯的单质或两者的化合物中可用作自来水消毒的是Cl2、O3、ClO2等。(4)H2S(g)+O2(g)===H2O(l)+SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1。(5)NaH的电子式Na+[H]-,与水反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑。(6)对充电电池反应2Na+FeCl2Fe+2NaCl,放电时,正极发生还原反应:Fe2++2e-===Fe,充电时,接电源负极的阴极发生还原反应:2Na++2e-===2Na,所以钠电极接电源负极,在该电池中β-Al2O3为导电介质。4

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发布时间:2022-08-25 14:47:26 页数:4
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文章作者:U-336598

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