五年高考2022届高考化学专题六元素周期律和元素周期表全国通用

专题六元素周期律和元素周期表考点一　元素周期律及其应用1．(2022·海南化学，2，2分)下列离子中半径最大的是(　　)A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析　对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。答案　C2．(2022·北京理综，7，6分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析　A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。答案　D3．(2022·山东理综，8，5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)YZXWA.原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W解析　由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋9，则有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，\n则元素X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。A项，原子半径应为X>Y>Z，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为X<Z，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO、MgCl2均为离子化合物，正确；D项，非金属性：N＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3<HClO4，错误。答案　C4．(2022·江苏化学，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析　由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。答案　AXYZW5.(2022·福建理综，10，6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析　根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径越小；同主族元素，由上到下原子序数增大，\n原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：Si＞P＞N＞O，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：N＞P＞Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P＞Si，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案　A6．(2022·课标全国卷Ⅰ，10，6分)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z解析　依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z)，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)，C错误；原子序数S>Na>F(X>Y>Z)，D正确。答案　D7．(2022·广东理综，22，6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(双选)(　　)A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q解析　由题干信息可推出R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：Cl＞S，A项错误；F的电子数为9，Br的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属性：F＞Cl＞Br，故C项错误，D项正确。答案　BD\n8．(2022·重庆理综，3，6分)下列排序正确的是(　　)A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O解析　CH3COOH的酸性大于H2CO3，苯酚酸性弱于H2CO3，A项错误；同一主族自上而下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故Ba(OH)2的碱性大于Ca(OH)2，B项错误；SiCl4为分子晶体，熔、沸点低于MgBr2，BN为原子晶体，熔沸点高于MgBr2，正确的顺序应为BN＞MgBr2＞SiCl4，C项错误；H2O在常温下为液态，沸点最高，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3，D项正确。答案　D9.(2022·山东理综，8，4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析　由题意知W为N元素，根据元素在周期表中位置可推得：X为O，Y为S，Z为Cl。A项非金属性：O>Cl>S，所以H2S的稳定性最弱，正确；B项应描述为Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，B错；S的非金属性小于O，故X对应单核阴离子O2－的还原性小于Y2－(S2－)，C错；Cl2在化学变化中可以表现氧化性也可表现还原性，如Cl2与NaOH溶液的反应，D错。答案　A10．(2022·北京理综，9，6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析　同主族元素，从上到下原子半径依次增大，As的原子半径大于P的原子半径，\n同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B错误；As、S、Cl的非金属性逐渐增强，As3－、S2－、Cl－的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案　C11．(2022·广东理综，22，6分)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(双选)(　　)A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析　审题时要抓住“短周期元素”几个字，再结合元素化合价规律(如图中有两种元素既有＋4价，又有－4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅)可轻松得知，图中元素分别为6～17号元素(10号氖除外)，其中X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。A项，原子半径应为：Na>Al>O；B项，气态氢化物稳定性HCl＞H2S，B正确；C项，SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物；D项，NaOH与Al(OH)3能发生反应：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，故D正确。答案　BD12．(2022·福建理综，7，6分)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析　B和C都是第二周期的元素，非金属性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，金属性：Mg＞Be，所以碱性：Mg(OH)2＞Be(OH)2，\nB选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。答案　B考点二　元素“位—构—性”三者的关系1．(2022·课标全国卷Ⅰ，12，6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是(　　)A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中解析　W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显＋1价判断)，所以H－还原性强于Cl－，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。答案　B2．(2022·广东理综，23，6分)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)(　　)A．丙与戊的原子序数相差28\nB．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析　根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，可知己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A项，丙(5B)与戊(33As)的原子序数相差28，正确；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则有稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。答案　AD3．(2022·浙江理综，9，6分)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析　由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为P＞S＞O，气态氢化物的热稳定性顺序为：H2O＞H2S＞PH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。\n答案　D4．(2022·广东理综，23，6分)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)(　　)甲戊乙己丙丁辛庚A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析　自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲～辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，错误；B项，原子半径：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，正确；D项，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性共价键，D项错误。答案　BC5.(2022·福建理综，9，6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析　依题意，M为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。根据元素周期律，Al的原子半径比O的大，A项正确；Y的最高价氧化物对应水化物是硝酸，X的最高价氧化物对应水化物是硅酸，前者是强酸，后者是弱酸，B项错误；H2O的热稳定性比SiH4的大，C项正确；O元素位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D项正确。答案　B6．(2022·浙江理综，9，6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，\n其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析　由X元素的电子层结构知，X为C，则Y为O；Z为Si；W为S；Q为Cl。A项中钠与S可形成Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误；非金属性Cl＞S，故Q得电子能力比W强，C错误；X有金刚石、石墨、C60、C70等多种同素异形体，O元素有O2、O3等同素异形体，D错误。答案　A7．(2022·江苏化学，12，4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(双选)(　　)A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX解析　X的最外层电子数为其内层电子总数的3倍，则X为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y为Mg元素；Z单质为半导体材料，则Z为Si元素；W与X同主族，则W为S元素。O元素的非金属性强于S元素，故H2O的热稳定性强于H2S，A项正确；S元素的非金属性强于Si元素，则H2SO4的酸性强于H2SiO3，B项错；MgO中为离子键，SiO2、SO3中均为共价键，C项错；原子半径：Mg＞Si＞S＞O，D项正确。答案　AD8．(2022·四川理综，8，6分)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)\nA．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析　由题意可知，W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下：XY)，且可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期。B项，若W为氧元素，X为钠元素，则两者可以形成Na2O2，既有离子键又有共价键；C项，若W为碳元素，则Z为硅元素，对应的氢化物分别是CH4和SiH4，则沸点SiH4＞CH4；D项，若W为氮元素，则Y为镁元素；若W为氧元素，则Y为铝元素，故形成的化合物的化学式可能是Y3W2或Y2W3。答案　A9．(2022·江苏化学，5，2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析　首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，N、Al最高正价之和为8，A正确；B项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为rAl＞rS＞rCl＞rN＞rO；C项，O2－与Al3＋核外电子数和电子层数都相同；D项，因非金属性Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故D错。答案　A10．(2022·天津理综，7，14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。\n根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________________________________________________________。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。②写出m点反应的离子方程式：_______________________________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。解析　由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅢA族。(2)d、e常见离子分别为O2－、Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金属性：Cl＞S，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为：或、。(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧，\n放出255.5kJ热量，据此可写出该反应的热化学方程式为：2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511kJ·mol－1。(5)R为NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，H2OH＋＋OH―。①Al3＋的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。②m点加入NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH与NaOH溶液反应，离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。③10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，Al3＋物质的量为0.01mol，NH的物质的量为0.01mol，SO的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液中，Ba2＋物质的量为0.024mol，OH－物质的量为0.048mol，其中SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀0.02mol，NH与Al3＋共消耗OH－0.04mol，同时生成Al(OH)30.01mol，过量的0.008molOH－会溶解0.008mol的Al(OH)3，故最终反应生成沉淀为0.022mol。答案　(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－)＞r(Na＋)　HClO4＞H2SO4(3)(或、H∶C⋮⋮C∶H等其他合理答案均可)(4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511kJ·mol－1(5)①c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)②NH＋OH－===NH3·H2O　③0.02211．(2022·天津理综，7，14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。\n①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：____________________________________________________________________________________________________。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________________。解析　根据题设信息，可以推出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。(1)电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，由此可以得出答案。(3)C为CO2，D为Na2O2。①因为B为两性不溶物，且由三种元素组成，故B为Al(OH)3，A为NaAlO2。②A为Na2CO3，B为NaHCO3。Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)；常温下向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时，Na2CO3先与盐酸反应转化为NaHCO3和NaCl，继续滴加盐酸至中性，NaHCO3部分与盐酸反应，生成H2CO3和NaCl，所以溶液中溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3。答案　(1)Na＞Al＞C＞O＞H　(2)C2H2(3)O===C===O　Na＋[]2－Na＋①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO]②CO＋H2OHCO＋OH－c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2或(H2CO3)