2022高考化学二轮复习模拟考场训练2

模拟考场二50分钟　100分可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108　Au—197一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2022·吉林省长春十一中第二次段考)下列说法不正确的是(　　)A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量解析：本题考查化学与环境、能源的关系。云、烟、雾属于胶体，均能产生丁达尔现象，A正确；氢能、太阳能、风能、生物质能等属于新型能源，不产生二氧化碳，所以开发上述新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，D错误。答案：D2．(2022·四川省名校联盟4月联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NAB．0.1molNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC．4.4gCO2气体中含有的原子总数为0.3NAD．1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下，水不是气体，因此2.24LH2O的物质的量不是0.1mol，分子数不是0.1NA，A错误；Na2O2中含有的阴离子是O，因此1molNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，B错误；4.4gCO2是0.1mol,1个CO2分子中含3个原子，0.1molCO2分子含有的原子总数为0.3NA，C正确；Al3＋会发生水解，则0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋的数目小于0.2NA，D错误。答案：C3．(2022·内蒙古赤峰市一模)有机物的一元取代产物有(　　)A．8种　　　　　　　　　　　B．6种C．4种D．3种解析：本题考查同分异构体的数目。有机物的对称轴如图\n，其中共有4种等效氢原子，所以一元取代产物有4种，故选C。答案：C4．(2022·山东省潍坊市一模)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　)实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C除去CO2气体中混有的SO2D比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱解析：本题考查化学实验方案。验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件，不应该将其放在热水中加热，A错误；此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2＋，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，B正确；CO2与Na2CO3溶液也能发生反应，所以除去CO2气体中混有的SO2使用的应该是饱和NaHCO3溶液，而不是饱和Na2CO3溶液，C错误；由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，D错误。答案：B5．(2022·贵州省遵义四中2月调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：本题考查离子方程式的正误判断。稀硫酸能把硫化亚铁氧化成Fe3＋\n和S，同时生成NO气体，A错误；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应：NH＋HCO＋2OH－===CO＋2H2O＋NH3↑，B错误；盐酸是强酸，完全电离，写离子形式，C错误；醋酸为弱电解质，不能拆分，D正确。答案：D6．(2022·黑龙江省哈三中期末考试)某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是(　　)A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl－)会增大B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C．Fe为正极，石墨上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转解析：本题结合原电池装置考查电化学的相关知识。原电池中，活泼金属一般作负极，阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl－移向负极，c(Cl－)会增大，A正确；此电池为原电池，是把化学能转变为电能，硅太阳能电池是把太阳能转变为电能，工作原理不相同，B错误；Fe为负极，C错误；盐桥不可用金属导线代替，盐桥是提供离子的通路，金属是电子移动的通路，D错误。答案：A7．(2022·陕西省西安高新一中期末考试)向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是(　　)A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO、且c(NH)＝c(SO)>c(Al3＋)B．x＝15时，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)C．x＝20时，溶液中有NH、Al3＋、OH－，且c(OH－)<c(Al3＋)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)解析：本题考查离子浓度的比较与离子间的竞争反应。当x＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH－量不足，OH－首先与Al3＋反应(Al3＋被沉淀)，NH没有反应，SO被沉淀，所以溶液中c(NH)>c(Al3＋)，NH水解，则c(NH)<c(SO)，A错误；当x＝15时，反应是2NH4Al(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4，溶液是(NH4)2SO4溶液，NH水解，则c(NH)<2c(SO)，B正确；当x＝20时，反应是NH4Al(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，溶液显碱性，几乎没有Al3＋，C错误；当x\n＝30时，0.001mol的NH4Al(SO4)2与0.003molBa(OH)2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molAlO、0.001molNH3·H2O，溶液中有0.001molBa2＋和0.001molOH－，由于NH3·H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，使得溶液中c(OH－)大于0.001mol，c(OH－)>c(Ba2＋)，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)<一>必考题(共43分)8．(2022·河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。(1)这三步操作的先后顺序依次是________。(2)简要说明空气排尽的方法：_______________________________________________。(3)B装置所起的作用是___________________________________________。(4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)＝________。(5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ________、Ⅱ________；②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________。解析：\n本题考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、计算等知识。(1)涉及气体制备与性质的实验均需应先检查装置的气密性，本实验涉及丁烷的裂解，因此在加热之前需驱赶装置中的氧气，最后给D、G装置加热；(2)可通过爆鸣实验检验气体的纯度；(3)B装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷、甲烷的物质的量分别是x、y,28x＋42y＝1.82g，乙烷、甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x＋4y＝，解得x＝0.02mol，y＝0.03mol，即甲烷与乙烷的物质的量之比是3∶2；(5)E中含有有机物(乙烯、丙烯与溴的加成产物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴，溶液分层，因此采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出X和Y。答案：(1)②③①(2)用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽(3)通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量(4)3∶2(5)①分液　蒸馏②SO＋Br2＋H2O===2H＋＋SO＋2Br－9．(2022·河北省百校联盟3月质检)(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：\n①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：__________________。②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________________。解析：本题考查化学工艺流程中的问题。(1)若碘溶解所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则上述流程中，反应①的离子方程式为4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋IO－；(2)反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IO；(3)由于铁过量，所以操作过滤所得固体中存在Fe(OH)3和单质铁，当加入稀硫酸时，Fe(OH)3会溶解生成Fe3＋，而单质铁则与Fe3＋或H＋反应，生成Fe2＋，故一定有的阳离子是Fe2＋，检验Fe2＋时要防止Fe3＋的干扰；(4)①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量：3.6g××100%＝1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量：1.60g－1.12g＝0.48g，铁元素和氧元素的质量比：1.12g∶0.48g＝7∶3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有56x∶16y＝7∶3，x∶y＝2∶3，即铁的氧化物的化学式为Fe2O3。答案：(1)4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋IO－(2)还原IO(或使IO转化为I－)(合理即可)NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓(3)Fe2＋　取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2＋(或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)(4)①FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O↑②Fe2O310．(2022·湖北省黄冈市3月调研)(15分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2kJ·mol－1BaS(s)===Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460kJ·mol－1已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)　ΔH＝________。\nⅡ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：①0～20min反应速率表示为v(SO2)＝________；②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；③40min时，平衡常数K＝________。(2)亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)d．水电离出c(H＋)＝1×10－8mol/L(3)电化学处理法①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；②当电路中转移0.02mole－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。解析：本题考查热化学方程式的书写、对图象的分析、反应速率的计算、平衡常数的计算、电化学反应原理的应用。Ⅰ.(1)将题中方程依次标记为①②③④，由盖斯定律知④＝③×2－①－②：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)　ΔH＝－1473.2kJ·mol－1。Ⅱ.①0～20\nmin反应速率表示为v(SO2)＝＝0.03mol/(L·min)；②30min时，二氧化碳的浓度瞬间减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；③恒温下40min时的平衡常数值与20min时的平衡常数值相同，利用20min时各物质的浓度计算K＝＝0.675;(2)①Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；②根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，a正确；亚硫酸氢钠溶液中Na与S一定符合物料守恒，b正确；吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)，C正确；吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，抑制水的电离，则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于10－7mol/L，但不一定等于10－8mol/L，d错误；故选abc；(3)根据装置图可知Pt(I)发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应，所以该电极是阳极，则Pt(I)电极的反应式为SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋，根据SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋可知，转移0.02mol电子时，左侧有0.05mol离子增加，但阳离子膜同时交换了0.02molH＋，故实际增加0.03mol离子。答案：Ⅰ.－1473.2kJ·mol－1Ⅱ.(1)①0.03mol/(L·min)　②减少CO2的浓度　③0.675(2)①SO＋SO2＋H2O===2HSO②abc(3)①SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋②0.03<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11．(2022·江西省重点中学协作体第五次联考)【化学——选修2：化学与技术】(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是____________________________________。(2)水的净化与软化目的不同，水的软化是指______________________________。(3)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。\n①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)；②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。(4)海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是__________________(填序号)。(5)海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：①第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是__________________；②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________________，其目的是_________________________________。解析：本题考查化学工艺流程中的问题。(1)混凝剂能吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，从而快速沉降；(2)水的净化是用混凝剂(如用明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；(3)①电解池中阳离子向阴极移动，故阳离子通过B，B为阳离子交换膜；②阳极是Cl－放电，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；(4)海水制备无水氯化镁，首先要把海水中的镁离子变成沉淀后利用盐酸生成氯化镁。由于镁离子水解，所以需要在一定条件下脱水干燥，故答案为②④③⑤①；(5)合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动；氨气易液化，冷却时氨气变为液态，从平衡体系中分离出来，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡转化率。答案：(1)铝盐和铁盐在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体，使其沉降，从而达到净化目的(2)除去水中的钙离子和镁离子(3)①B　②2Cl－－2e－===Cl2↑(4)②④③⑤①\n(5)①使平衡向生成氨的方向移动　②液态氨　使平衡右移，提高N2和H2的平衡转化率12．(2022·四川省内江市四模)【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。(1)A基态原子的电子排布式为__________________。(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。解析：本题考查物质结构与元素周期律，涉及原子的电子排布式、化学键、化学方程式的书写等知识。A是地壳中含量最多的金属元素，则是Al，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，则n只能是3，B是S，C是Cu。(2)N2的结构是N≡N，含1个σ键，2个π键，等电子体的物质结构相似，即CO中的σ键与π键的个数比为1∶2；(3)与Cu原子最近且等距的Cu有3×8÷2＝12(与每个顶点的Cu原子最近的是每个面上的中心点)，分析图知每个M连接2个N，即甲的化学式是MN2；(6)根据反应物和生成物知尿素中的N的化合价由－3―→－2(N2H4中的N的化合价)，因此是还原剂，则次氯酸钠是氧化剂，被还原为氯化钠，根据得失电子相等知尿素与次氯酸钠的物质的量之比是1∶1，再结合质量守恒定律配平。答案：1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1(2)1∶2(3)12　MN2或N2M(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O\n(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O(6)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O13．(2022·湖南省岳阳市3月质检)【化学——选修5：有机化学基础】(15分)迷迭香酸(F)的结构简式为它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。(2)反应③的试剂为__________________。(3)1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol。解析：本题考查结构简式的书写、反应类型、同分异构体、物质的性质等知识。由A、B的分子式及第3个物质的结构式可知A的结构为，B是\n，由第3个物质和F的结构式可知D的结构为，C是，E是。(1)由流程可知反应①为取代反应，反应②为消去反应；(2)反应③的转化是醛基变羧基，故所用试剂是新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸或稀硫酸(使羧酸盐变为羧酸)；(3)F与溴水的反应包含了碳碳双键的加成和苯环上的取代(酚羟基的邻、对位上的H被取代)，与NaOH的反应包含了酯基的水解和羧基、酚羟基的中和。故1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br27mol，NaOH6mol;(4)E含羟基和羧基，可发生缩聚反应；(5)依题意其同分异构体应含1个苯环、1个羧基、3个酚羟基且结构对称，应有4种同分异构体：。答案：(1)　消去反应(2)新制氢氧化铜(或银氨溶液)、稀盐酸(或稀硫酸)(3)7　6(4)n＋(n－1)H2OOOHOH(5)4