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2022高考化学二轮复习模拟考场训练3

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模拟考场三50分钟 100分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Al—27 P—31 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)1.(2022·宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念,为此要大力开发低碳技术,推广高效节能技术,积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是(  )A.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源问题B.回收废弃的饮料包装纸,制作成公园内的休闲长椅C.大力开发丰富的煤炭资源,减少对石油的依赖D.鼓励购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车解析:本题考查绿色化学与可持续发展。兴建风力发电站,是发展新能源的好途径,A正确;饮料包装纸回收利用,属于可再生资源利用,B正确;煤炭和石油资源的过度利用,不符合低碳技术,C错误;小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念,D正确。答案:C2.(2022·辽宁省东北育才学校四模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  )A.1mol甲苯含有6NA个C-H键B.18gH2O含有10NA个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子解析:本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据甲苯的结构可知1mol甲苯含有8NA个C-H键,A错误;18gH2O的物质的量为1mol,含有10NA个质子,B正确;氨水是溶液,无法确定氨水中所含NH3分子的个数,C错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下使铁等金属钝化,D错误。答案:B3.(2022·江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是(  )A.用装置甲制取氯气\nB.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析:本题考查化学实验基础知识。MnO2与浓盐酸制取Cl2时需加热,A错误;应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质,B错误;MnO2难溶于水,可用过滤法分离,C正确;加热MnCl2溶液,可促进Mn2+水解,得不到MnCl2·4H2O,D错误。答案:C4.(2022·河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。下列说法正确的是(  )A.放电时,电极B为负极,Na+由A向B移动B.放电时,负极反应式为2Na-xe-===2Na+C.充电时,电极A接电源的正极D.充电时,电极B的反应式为S-2e-===xS解析:本题考查电化学知识。放电时,负极的反应式为2Na-2e-===2Na+,电极A为负极、B为正极,A、B错误;充电时,电极A接电源的负极,C错误;充电时电极B接电源的正极,S失去电子转化为S,D正确。答案:D5.(2022·东北三省三校二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是(  )A.原子半径:X<Y<Z<WB.X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物C.Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D.短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强解析:\n本题考查元素周期表的结构和元素周期律、元素推断。X、Y、Z、W短周期原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X是碳元素;同主族短周期元素能形成两种化合物的是O和S,所以Y是氧元素、W是硫元素;Z的原子序数是X、W原子序数之和的一半,所以Z的原子序数是11,则Z是钠元素。O的原子半径小于C的原子半径,即X>Y,A错误;C的氢化物种类很多,常温下的固态烃,沸点比水高,B错误;H2O的稳定性比H2S强,C错误;短周期元素中Na的金属性最强,所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强,D正确。答案:D6.(2022·云南省第二次统考)一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是(  )A.c1∶c2=3∶1B.X、Y的转化率不相等C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3D.c1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1解析:本题考查化学平衡的相关知识。设X转化了xmol/L,   X(g)+3Y(g)2Z(g)起始:c1c2c3转化:x3x2x平衡:0.10.30.08所以c1∶c2=(x+0.1)∶(3x+0.3)=1∶3,A错误;反应前后X、Y气体的浓度比相同,符合反应系数之比,所以达平衡后,X、Y的转化率相等,B错误;平衡时,正逆反应速率相等,Y和Z的生成速率之比为3∶2,C错误;反应为可逆反应,物质不可能完全转化,如反应向逆反应进行,则0mol·L-1<c1,如反应向正反应进行,则c1<0.14mol·L-1,D正确。答案:D7.(2022·甘肃省天水一中一模)①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是(  )A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②=③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:①最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①解析:本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等知识。①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,而且①、②的氢离子浓度与③、④的氢氧根离子的浓度相同,相同条件下,水的离子积常数是定值,酸或碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离的c(H+\n):①=②=③=④,A正确;pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水,氨水的浓度大于盐酸,若将二者等体积混合,氨水过量溶液呈碱性,B错误;和足量铝粉反应,醋酸存在电离平衡,随反应进行,电离出的氢离子和铝继续反应,生成氢气最多,C正确;弱电解质稀释时平衡正向移动,所以稀释相同倍数后,强电解质溶液pH变化大于弱电解质溶液,则溶液pH:③>④>②>①,D正确。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共46分)<一>必考题(共43分)8.(2022·吉林省东北师大附中六模)(15分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OHCH2==CH2+H2OCH2==CH2+Br2―→BrH2CCH2Br可能存在的主要副反应:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116回答下列问题:(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。a.引发反应     b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a.水b.浓硫酸\nc.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________。(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在________层(填“上”或“下”)。(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去(填正确选项前的字母)。a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用________方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是__________________,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是__________________。解析:本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。(1)乙醇在浓硫酸存在的条件下在140℃时脱水生成乙醚,故要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右;(2)四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化,然后再与碳反应得到的),又不引入新的气体杂质,从而得到纯净的乙烯;(3)当溴的颜色完全褪去时,该制备反应已经结束;(4)1,2-二溴乙烷的密度比水的密度大,故产物在下层;(5)四种试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗Br2的能力最强;(6)乙醚的沸点与l,2-二溴乙烷的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法分离这两种物质;(7)使用冷水的目的是降温,以避免乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。但若过度冷却,由溴乙烷的熔点知其会凝固,从而导致气路堵塞。答案:(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去(4)下 (5)b (6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热,冷却可以避免溴的大量挥发 1,2-二溴乙烷的凝固点较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞9.(2022·云南省部分名校1月统考)(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知:常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+===Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为________,某同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为________。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a.2Cu2+++4I-===2CuI↓(白色)+I2b.2Cu2++2Cl-+2I-===2CuCl↓(白色)+I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇\n(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:__________________;②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:__________________;③将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式:CuH+HNO3===Cu(NO3)2+H2↑++(4)常温下,向0.20mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀,当溶液的pH=6时,c(Cu2+)=________mol·L-1{已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。解析:本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。(1)在新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热时可发生葡萄糖还原Cu(OH)2的反应[Cu(OH)2自身被还原为砖红色的Cu2O],也可发生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO与水的反应;(2)有色物质I2影响白色沉淀的观察,四种试剂中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影响CuCl2与KI之间的反应(与水溶液分层);(3)①NH5是由负一价的氢离子与正一价的铵根离子所组成的;②结合题干信息Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+===Cu2++Cu可知CuH在过量稀盐酸中发生歧化反应;③硝酸被还原为NO,由原子守恒可知还有水生成,结合得失电子守恒易配平该化学反应方程式;(4)当溶液的pH=6时,溶液中c(H+)=10-6mol/L,此时溶液中c(OH-)=10-8mol/L,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10-20,由此易知c(Cu2+)=2.2×10-4mol/L。答案:(1)砖红色 CuO (2)B(3)① ②2CuH+2H+===Cu+Cu2++2H2↑ ③6、16、6、3、4、NO↑、8、H2O (4)2.2×10-410.(2022·甘肃省张掖市三诊)(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0kJ·mol-1①上述反应中每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为________mol;②已知:C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4kJ·mol-1,则反应:3FeO(s)+H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的 ΔH=________。(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L-1,H20.8mol·L-1,CH40.8mol·L\n-1,H2O1.6mol·L-1。则300℃时上述反应的平衡常数K=________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:①图中生产过程的能量转化方式是________;a.电能转化为化学能b.太阳能转化为电能c.太阳能转化为化学能d.化学能转化为电能②上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO2+4e-===C+2CO,则阳极的电极反应式为__________________。解析:本题考查盖斯定律、平衡常数、化学反应与能量变化、电解等知识。(1)由6FeO(s)+SO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s)知,FeO中铁元素化合价由+2升至Fe3O4中+,CO2中碳元素由+4降至0,每生成1molC转移电子4mol,生成Fe3O42mol,则生成1molFe3O4转移电子2mol;②反应①:6FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol,反应②:C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=+113.4kJ/mol,根据盖斯定律(①+②)则ΔH=(ΔH1+ΔH2)=×(-76.0+113.4)kJ/mol=+18.7kJ/mol;(2)根据平衡浓度可求平衡常数K===25;由题意知300℃时,K=25,200℃时,K=64.8,即降温平衡常数增大,平衡正向移动,根据平衡移动原理知正反应为放热的可逆反应,降温平衡正向移动,故该反应正向放热,ΔH<0;(3)由图知,用吸收的太阳能和电源电能作为反应发生的能量来源,故太阳能和电能转化为化学能,选ac;电解反应中阳极失电子发生氧化反应,由图知反应产物为O2,电解质为熔融碳酸钠,故电极方程式为2CO-4e-===2CO2↑+O2↑。答案:(1)①2 ②+18.7kJ·mol-1(2)25 <(3)①a、c ②2CO-4e-===2CO2↑+O2↑<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做,则按所作第一题计分)11.(2022·宁夏银川一中第六次月考)【化学——选修2:化学与技术】(15分)\n实验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物),其过程如图所示:(1)若用浓硫酸配制过程①所需的250mL3.0mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要__________________。(2)过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称),该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的________吸收。a.浓硫酸b.蒸馏水c.NaOH溶液d.浓硝酸(3)过程③中,需要加入的物质名称是________,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为__________________(填试剂名称)。(4)过程④的操作是将溶液________、__________________过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是__________________。(5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:①用分析天平称取样品3.200g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为________。解析:本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3+的检验、混合物的分离方法、实验操作的目的、物质含量的计算等知识。(2)过程②产生的尾气含有SO2会对大气造成污染,由于该气体是酸性氧化物,能够与碱发生反应生成盐,因此可选用NaOH溶液吸收;(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3,要用该溶液制取绿矾,就要在过程③中加入还原剂,但是不能引入杂质离子,故加入的是铁粉;(4)过程④的操作是将溶液浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁胶体和硫酸,盐的水解反应是吸热反应,所以过程⑥中将溶液Z加热到70~80℃,目的是为了促进Fe3+的水解;(5)n(SO)=3.495g÷233g/mol=0.015mol,则根据n(Fe3+)=0.015mol,所以该聚铁中铁元素的质量分数为[(0.015mol×56g/mol)÷3.200g]×100%=26.25%。答案:(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)坩埚 c(3)铁 硫氰化钾溶液(4)蒸发(浓缩) (冷却)结晶 促进Fe3+的水解\n(5)26.25%12.(2022·广西省柳州市3月模拟)【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)图l所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题:(1)图2对应的物质名称是________,其晶胞中的原子数为________,晶体类型为________。(2)d中元素的原子核外电子排布式为__________________。(3)图1中由两种元素组成的物质中,沸点最高的是________,原因是__________________,该物质的分子构型为________,中心原子的杂化轨道类型为________。(4)图1中的双原子分子中,极性最大的分子是________。(5)k的分子式为________,中心原子的杂化轨道类型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。解析:本题考查晶体类型、核外电子排布式、杂化轨道类型、分子构型、分子极性等知识。根据题中条件和所给转化关系可知,a为C单质,b为H2,c为O2,d为Cl2,f为CO,g为CO2,i为HCl,K为COCl2。(1)图2对应的物质为金刚石,C原子的个数为8×+6×+4=8,金刚石属于原子晶体;(2)a为C,则b为H2、c为O2,因i是常见的酸,只由b、d形成,故可判断为盐酸,则d为Cl2。Cl原子核外有17个电子,其排布式为1s22s22p63s23p5;(3)图1中两种元素形成的化合物中,水由于分子间存在氢键,沸点高。H2O为V形分子,O中有2对孤电子对,杂化类型为sp3;(4)图1中双原子分子中,HCl的极性最大;(5)COCl2的中心原子C无孤电子对,杂化类型为sp2,为极性分子。答案:(1)金刚石 8 原子晶体(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O 分子间可形成氢键 V形(或角形) sp3(4)HCl(5)COCl2 sp2 极性13.(2022·贵州省贵阳一中5月适应性考试)【化学——选修5:有机化学基础】(15分)\n绿原酸()是一种抗氧化药物,存在如图所示的转化关系。(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。(2)B的分子式是__________________。(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则C―→D的化学方程式是__________________。(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。(5)1molA与足量的H2、浓溴水作用,最多可消耗H2________mol,浓溴水________mol。(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。①符合上述条件的F有________种可能的结构;②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应,其化学方程式为____________________________(任写1个)。解析:本题考查官能团、分子式、结构简式、反应类型、有机方程式、同分异构体等知识。咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸条件下发生水解反应生成A(C9H8O4)与C,C在浓硫酸、加热条件下生成D,D一定条件下生成聚苯乙烯,故D为,C的氧化产物能发生银镜反应,C为伯醇,故C为,A中含有—COOH,结合绿原酸的结构可知,A为,故B为,咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C,故咖啡酸苯乙酯的结构简式为\n。(5)由A的结构简式可知,1molA最多与4mol氢气发生加成反应,1molA最多与1mol溴发生加成反应,最多与3mol溴发生取代反应;(6)①F是A的同分异构体,F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体,分子中含有—COOH,也可以与新制Cu(OH)2溶液反应产生红色沉淀,含有—CHO,且F的苯环上只有两个取代基,符合上述条件F的结构简式有(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种),共有6种;②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应,则F中含有酚羟基、—COOH,则F为(邻、间、对)等。答案:(1)羟基、羧基 (2)C7H12O6(3)+H2O(4)(5)4 4 (6)①6②(或其化合理答案)

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文章作者:U-336598

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