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2022高考化学二轮复习综合训练5

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综合训练五 化学实验90分钟 100分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.(2022·云南省普通高中学业水平考试)化学是一门以实验为基础的自然科学,掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是(  )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A.①②  B.②③  C.③④  D.②④解析:本题考查化学实验基本操作与仪器的选用。量取5.2mL的稀硫酸应该选用10mL的量筒,①错误;乙醇和水可以以任意比例混溶,②错误;③④正确。故选C。答案:C2.(2022·河北省邯郸市一模)下列有关实验操作、实验操作、实验操作的叙述不正确的是(  )A.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸(置于表面皿内)上测溶液的pHB.烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C.配制一定物质量浓度溶液的实验中,若定容时加水超过刻度线应立即管吸出少量水D.四氯化碳萃取溴水中溴时,将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出解析:本题考查实验操作的正误判断。A、B正确;定容时加水超过刻度线时需要重新配置,C错误;四氯化碳的密度比水大,从分液漏斗下口放出,D正确。答案:C3.(2022·上海崇明一模)实验室中不同的试剂有不同的保存方法,下列保存方法中不正确的是(  )A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D.保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶解析:硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3。加入铁钉后可防止FeSO4被氧化,同时FeSO4在水中存在水解平衡FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入少量H2SO4,可抑制FeSO4的水解,故A项正确:Na易与空气中的O2及水蒸气反应,保存在煤油中可隔绝空气,B项正确;AgBr见光易分解,应保存在棕色广口瓶中,C项正确;浓硝酸具有强氧化性,保存时不能使用橡胶塞,D项错误。\n答案:D4.(2022·河南洛阳统考)下列有关实验的叙述,正确的是(  )A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火,应立即用湿布盖灭B.酸碱中和滴定实验中,滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D.测某溶液的pH时,将pH试纸浸入待测溶液中,过一会儿取出,与标准比色卡进行对比解析:B项,酸碱中和滴定实验中,锥形瓶不需要用待装溶液润洗;C项,浓氨水和银不反应,应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管;D项,测某溶液的pH时,应将pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央,待试纸变色后,与标准比色卡进行对比。答案:A5.(2022·浙江台州调考)下列说法不正确的是(  )A.在粗盐提纯中,当加热到蒸发皿中有较多固体析出,残留少量液体时,停止加热,用余热将液体蒸干B.当振荡分液漏斗中的混合溶液时,须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,将分液漏斗倒转过来,用力振荡C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为:溶解—萃取—分液—蒸馏D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗,最后用水冲洗解析:碘盐中的碘通常以KIO3形式存在,要想从加碘盐中获取碘单质,应在溶解后先加入还原剂将KIO3还原为I2,再通过萃取—分液—蒸馏的方法才能得到碘单质。答案:C6.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是(  )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②④     B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥解析:本题考查化学实验仪器的使用。难度中等。①量取5.2mL稀硫酸用10mL量筒,错误;②苯和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分离,错误;③托盘天平精确到0.1g,可以称量11.7g氯化钠,正确;④溴能腐蚀橡胶,量取溴水用酸式滴定管,错误;⑤瓷坩埚不能灼烧NaOH、Na2CO3,错误;⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液,选择250\nmL容量瓶,正确。答案:C7.(2022·甘肃部分普通高中联考)欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是(  )A.测得其pH=7B.电解时得到H2与O2的体积比为2∶1C.遇钠生成氢气D.1.01×105Pa时沸点为100℃解析:A项,pH=7的液体为中性,不一定是纯水;B项,电解氢氧化钠溶液、稀硫酸等都会得到H2与O2,且二者的体积比为2∶1;C项,与钠反应产生氢气的液体还可以是酸、醇等;D项,纯净物的沸点是固定的,只有纯水在1.01×105Pa时沸点为100℃。答案:D8.(2022·兰州一中月考)以下有关实验原理及结论正确的是(  )A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO+6H++2MnO===5SO+2Mn2++3H2O解析:本题考查实验原理,考查考生对实验原理的掌握情况。A项,若为FeCl3时,Cu的金属性比Fe弱;B项,当X为Al,Y为Mg时,金属性Mg更强;C项,因X能将Fe氧化到+3价,所以X的非金属性更强;D项,酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。答案:D9.下列说法正确的是(  )A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍D.中和反应热测定实验中,要将盐酸逐滴加入烧碱溶液解析:本题考查实验操作规范及误差分析。A项,氯水具有漂白性,不能用pH试纸测氯水的pH,用广泛pH试纸测溶液的pH,读数为整数,错误;B项,定容时仰视刻度,溶液体积读数偏大,浓度偏小,正确;C项,用待测溶液润洗锥形瓶,会使标准液消耗偏多,造成滴定结果偏大,错误;D项,中和反应热测定实验中,应将盐酸快速倒入烧碱溶液,错误。答案:B10.下列有关实验现象的描述中,正确的是(  )A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成\nB.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部,试管口处有晶体出现D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出解析:本题考查化学实验现象。A项,锌电极也会有少量的气泡产生;B项,碳酸钙能溶解于盐酸,故不会出现白色沉淀;C项,在试管口处,氨气和氯化氢气体重新生成氯化铵晶体;D项,向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液发生盐析。答案:C11.(2022·太原五中月考)下列实验操作或记录正确的是(  )A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减小0.90g解析:本题考查实验基本操作及仪器精确度。物质的量与质量与外界条件无关,A正确;100mL量筒的精确度为1mL,托盘天平的精确度为0.1gB、D错误应用500mL的容量瓶配制500mL溶液,C错误。答案:A12.(2022·云南师大附中月考)只用一种试剂,将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开,这种试剂是(  )A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液解析:加入Ba(OH)2溶液,NH4Cl溶液只产生气体,(NH4)2SO4溶液中产生气体和沉淀,NaCl溶液中无明显现象,Na2SO4溶液只产生沉淀。答案:D13.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是(  )选项实验操作预期的实验日的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2气体通入某红色溶液中,溶液褪色该溶液一定为品红溶液\nC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤解析:本题主要考查物质的检验。SO2具有漂白性与还原性,能使品红溶液褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色,选项B错误;葡萄糖与银氨溶液反应必须在碱性条件下进行,选项C错误;苯酚与溴水发生取代反应,生成的三溴苯酚能溶于苯中,选项D错误。答案:A14.(2022·银川一中月考)下列图示实验合理的是(  )A.图甲证明非金属性强弱:S>C>SiB.图乙可制备少量氧气C.图丙构成铜锌原电池,产生持续稳定的电流D.图丁可制备并收集NO2气体解析:本题考查化学实验与物质的性质。A项,非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属的非金属性越强;B项,长颈漏斗应换成分液漏斗;C项,CuSO4与ZnSO4溶液位置应互换;D项,NO2和水反应,收集不到NO2。答案:A15.(2022·长春调研)下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是(  )A.用装置甲加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃\n,分解温度约为150℃)B.用装置乙进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C.用装置丙进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染D.用装置丁分离溴苯和苯的混合物解析:本题考查物质的检验、分离、提纯和制备。草酸的熔点较低,受热会先熔化,试管口向下倾斜,形成的液体会流到试管口,堵塞导管,A错误;浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用生成二氧化硫还原高锰酸钾,从而使高锰酸钾溶液褪色,B正确;铜与稀硝酸反应生成NO,遇空气中的O2会转化为NO2,溶于水时又产生NO,NO污染空气,C错误;蒸馏实验时要根据各组分的沸点的不同进行分离,该实验中无温度计,无法确定组分,D错误。答案:B16.(2022·太原调研)下列说法不正确的是(  )A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4D.AgCl分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同解析:A选项从海水中获得食盐和淡水可以通过蒸发的物理方法,正确;B选项常温下,吸热反应一般不能自发进行,故此反应的ΔH>0,正确;C选项乙醇与水以任意比互溶,因此不能用乙醇做萃取剂,正确;D选项同浓度的CaCl2溶液中氯离子的浓度是NaCl溶液中的2倍,在AgCl溶解平衡中增大氯离子浓度会减小其溶解度,因此其在两种溶液中的溶解度不同,错误。答案:D17.(2022·哈尔滨师大附中测试)某未知溶液中已检验出含有离子:Ca2+、NO,且pH=2。以下6种离子:①ClO-,②NH,③Fe3+,④I-,⑤AlO,⑥Cl-,不必检验就能确定不可能大量存在的是(  )A.③④⑤      B.④⑤⑥C.①③④      D.①④⑤解析:pH=2,说明溶液显强酸性,ClO-、AlO不能大量存在,在酸性条件下,NO和I-发生氧化还原反应,I-不能大量存在。答案:D18.关于下图中各装置的叙述不正确的是(  )\nA.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置⑧的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯解析:本题考查实验设计及分析能力。A选项由于Ag+过量,同时存在着AgCl和Ag2S两种沉淀,①错误;装置②中氨气难溶于四氯化碳,导管直接插入其中可以防止倒吸,正确;C正确,利用最高价氧化物水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱;装置④检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中是否含有乙烯,用水可以除去乙醇的干扰。答案:A二、非选择题(本题包括4小题,共46分)19.(2022·日照模拟)(11分)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某研究小组设计了如图所示的装置制取NO。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__________________________。(2)补充完成实验步骤:①检查装置的气密性,方法是______________________________________。②打开活塞A,从U形管长管一端注入稀硝酸,一直注到__________________为止。③关闭活塞A,用酒精灯在U形管短管一侧加热,当观察到铜丝上有气泡产生时,停止加热。(3)记录观察到的实验现象:\n①可在U形管短管上方观察到有______________________________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应,在____________________________时反应也可自行停止。②反应自行停止后,如果慢慢打开活塞A,可立即观察到________________________________________。解析:(2)①检查装置的气密性,应该先形成密闭体系,再通过观察液面的变化来判断是否漏气。(3)①U形管上方产生的是一氧化氮气体,颜色为无色。NO将硝酸排入长管,使稀硝酸与铜脱离接触时,反应可自行停止。答案:(1)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O(2)①关闭活塞A,向U形管长管一端加水至液面高于短管,静置一段时间后,若液面相对位置不变,则装置的气密性良好②U形管短管一端没有气体(3)①无 NO将稀硝酸排入长管,使稀硝酸与铜脱离接触②U形管短管一端液面上升,干燥管的球形容器中有红棕色气体生成20.(2022·西安市八校高三12月联考)(10分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示(1)SO2气体还原Fe3+的产物是____________(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是____________。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是_________________________________________。(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;\n方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红;方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。上述方案不合理的是____________________,原因是___________________________________________________________________________________________________。解析:本题考查物质的制备、实验的设计、分析与评价。难度中等。(1)SO2作还原剂被氧化为SO,Fe3+被还原为Fe2+,根据得失电子守恒知SO2与Fe3+的物质的量之比为1∶2。(2)A项HNO3具有强氧化性,能把Na2SO3氧化成Na2SO4,C项不易控制和收集,故选BD。(3)二氧化硫是大气污染物,要用NaOH溶液吸收。(5)KMnO4具有强氧化性,SO2具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色,故方案①不合理。答案:(1)Fe2+和SO 1∶2(2)BD(3)吸收多余的SO2,防止污染空气(4)BF(5)方案① SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色21.(2022·株洲一模)(9分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为:实验参数名称性状密度/(g/cm3)沸点/℃溶解性苯胺无色油状液体,有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水,溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置:(如图)注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。\n实验步骤:步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL,冰醋酸18.4mL,锌粉0.1g,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使柱顶温度控制在105℃左右,反应约60~80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2:在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品。步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。请回答下列问题:(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。(填编号)a.25mL  b.50mL  c.150mL  d.200mL(2)从化学平衡的角度分析,要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是__________________________________________________________。(3)步骤l加热可用________(填“水浴”或“油浴”)。(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是________。(填编号)a.用少量冷水洗b.用少量热水洗c.先用冷水洗,再用热水洗d.用酒精洗(5)步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深。步骤3重结晶的操作是:将粗晶体用热水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸进行脱色,__________________,再将滤液冷却结晶。(6)该实验最终得到纯品9.1g,已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g·mol-1、60g·mol-1、135g·mol-1。则乙酰苯胺的产率是________。解析:本题考查了乙酰苯胺的制备实验,意在考查考生的实验探究能力和计算能力。(1)根据题给试剂用量知,选用50mL圆底烧瓶最佳。(2)控制温度在105℃,可以保证水被蒸出,而其他物质不能被蒸出,水减少,促进反应正向进行。(3)因为温度超过100℃,所以不能用水浴加热,选用油浴加热。(4)为减少乙酰苯胺溶解造成的损失,用少量冷水洗涤粗品。(5)温度低时,乙酰苯胺会结晶析出,所以要趁热过滤。(6)根据题给数据知,乙酸过量,应根据苯胺的量计算生成乙酰苯胺的质量。m(苯胺)=9.3mL×1.02g/cm3=9.486g,则理论上生成乙酰苯胺的质量为×135g=13.77g,乙酰苯胺的产率为×100%=66%。答案:(1)b(2)不断分离出反应生成的水,促进反应正向进行,同时防止乙酸被蒸出(3)油浴\n(4)a(5)趁热过滤(6)66%22.(2022·广东六校联考)(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。(1)B中盛装的试剂是________________(填化学式)。(2)A中加入乙醇的目的是________________________________________。(二)探究草酸的酸性将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是________________________(用离子方程式表示)。(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸,反应原理:MnO+H2C2O4+____===Mn2++CO2↑+H2O(1)配平上述离子方程式。(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:实验组别c(H2C2O4)(mol·L-1)V(H2C2O4)(mL)c(KMnO4)(mol·L-1)V(KMnO4)(mL)c(H2SO4)(mol·L-1)褪色所需时间实验目的10.220.002540.126′55″(a)20.220.00540.125′17″30.220.0140.123′20″40.220.0240.129′05″50.220.0340.1211′33″60.220.0440.1214′20″\n请回答:(1)实验目的(a)是___________________________________________。(2)根据表中数据在如下坐标图中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象。(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响,应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是_____________________________________________________________。解析:本题考查了草酸性质的探究和影响化学反应速率的因素的探究等,意在考查考生的实验探究能力、画图能力和计算能力。(一)(1)验证CO2用澄清石灰水,石灰水变浑浊即可确定含有CO2;也可以使用Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2溶液变浑浊即可确定含有CO2。(2)A中加入乙醇的目的是除去草酸,避免其对CO2的检验造成干扰。(二)草酸是弱酸,其与氢氧化钠反应生成的Na2C2O4为强碱弱酸盐,C2O发生水解反应:C2O+H2OHC2O+OH-,使溶液显碱性。(三)Ⅰ.(1)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,可得2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(2)高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中。Ⅱ.(1)分析表中数据可知,实验时只有高锰酸钾溶液的浓度改变,其他条件不变,所以实验目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响。(2)根据表中数据画图。(3)因为Cl-能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,所以不能用MnCl2替代MnSO4。答案:(一)(1)Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 (2)除去H2C2O4,避免其对CO2的检验造成干扰(二)C2O+H2OHC2O+OH-(三)Ⅰ.(1)2 5 6 H+ 2 10 8 (2)酸式Ⅱ.(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响(2)如图\n(3)Cl-可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应

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发布时间:2022-08-25 14:48:40 页数:13
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文章作者:U-336598

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