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2022高考化学第2章化学物质及其变化第1节物质的分类考点2分散系胶体讲与练含解析
2022高考化学第2章化学物质及其变化第1节物质的分类考点2分散系胶体讲与练含解析
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考点二 分散系、胶体李仕才1.分散系(1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类:按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系;雾属于气液分散系;悬浊液属于液固分散系;合金属于固固分散系。2.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时,会出现一条光亮的“通路”现象。应用:鉴别溶液和胶体。(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有:①加入电解质溶液;②加入与胶粒带相反电荷的胶体;③加热。应用:三角洲的形成;明矾、铁盐溶液净水;盐卤制豆腐。(3)电泳在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)39\n胶体粒子向阴极移动。应用:工厂静电除尘。(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的粒子可以透过半透膜。应用:提纯胶体;血液透析。3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。( × )2.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+。( × )3.丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。( × )4.含0.1molFeCl3的饱和溶液配制成胶体后,将得到胶体粒子0.1mol。( × )5.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。( × )6.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。( × )7.沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体,导电能力增强。( × )8.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体。( × )1.胶体与其他分散系的本质区别:粒子的直径在1~100nm之间,这是胶体的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的本质依据,同时也决定了胶体的性质。2.胶体属于分散系,是混合物,而很多纳米级物质的微粒直径也是在1~100nm之间,但不属于胶体,属于纯净物,如纳米铜等。3.胶体是电中性的,胶体中胶粒带电,而整个胶体不显电性。同种胶粒带相同的电荷,所以胶体能比较稳定地存在,如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液,胶体就会发生聚沉。9\n4.丁达尔效应是胶体特有的性质,可用于鉴别胶体和溶液。分离胶体和溶液的操作是渗析。丁达尔效应与渗析都是物理变化,不是化学变化。5.胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。6.氢氧化铁胶体中的胶粒不是指1个Fe(OH)3“分子”,而是很多Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直径在1~100nm之间的集合体。7.制备氢氧化铁胶体时,不能搅拌也不能加热时间过长,否则会导致胶体聚沉。8.不是所有的胶体都有电泳现象。有些胶体因胶粒不能移动而没有电泳现象,如固溶胶;还有些胶体因胶粒不带电而没有电泳现象,如淀粉胶体。9.加入电解质使胶体聚沉时,电解质中的阴、阳离子所带电荷越多,聚沉效果越好。一、胶体的性质与制备1.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶胶 ⑥肥皂水A.①③B.⑤⑥C.②D.④解析:②中水属于纯净物,不属于分散系;④中物质属于溶液;剩余物质均属于胶体。答案:D9\n2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )答案:C3.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( )A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+D.Z中分散系能产生丁达尔效应解析:根据题意,所得液体Z中红褐色透明液体应为Fe(OH)3胶体,固体为石灰石,过滤法分离石灰石固体和液体,A正确;X中是氯化铁溶液,分散质是Cl-和Fe3+,Z中有氢氧化铁胶体,分散质是氢氧化铁胶粒,还有Ca2+、Cl-,故B错误;碳酸钙能与H+结合生成水和二氧化碳促进Fe3+水解,C正确;Z中有氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应,D正确。答案:B4.下列说法正确的是( )A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体C.AgI胶体在电场中自由运动D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体9\n解析:胶体显示电中性,并且根据形成Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,可知反应前后离子所带电荷数没有改变,导电能力也没有改变,A错误;向饱和FeCl3溶液中滴加氨水生成的是Fe(OH)3沉淀,B错误;AgI胶体粒子带有电荷,在电场中作定向移动,C错误。答案:D5.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的______________________________________________________。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到____________________,其原因是_______________________________________________________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会________,原因是____________________________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会________,原因是_____________________。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀,原因是__________________。②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是______________。解析:(2)①若用稀FeCl3溶液,则水解产生的Fe(OH)3量太少,看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质,使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后,Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀,随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应,使沉淀溶解。答案:(1)丁达尔效应 (2)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质,胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O二、胶体性质的应用6.下列事实与胶体性质无关的是( )9\nA.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用“血液透析”进行治疗B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染C.明矾可用作净水剂D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化解析:臭氧用于水的消毒,主要是利用了O3的强氧化性;Cl2用于水的消毒是由于Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO,与胶体的性质无关。答案:D7.有下列化学用语,选出适当的化学用语将其序号填入下列空格中。①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥电泳⑦丁达尔效应 ⑧中和 ⑨水解(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐),肥皂凝聚,这种现象称为________。(2)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为________。(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。(4)在肥皂水中加入酚酞变红色,说明高级脂肪酸根离子发生了________。(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀,这种现象叫作________。(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作________。(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是________。解析:(1)肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶液,分散质粒子较大,为胶体。NaCl使其凝聚的过程叫盐析。(2)肥皂水中透过强光,看到光带,此现象为丁达尔效应。(3)块状肥皂是凝胶。(4)高级脂肪酸是弱酸,其钠盐在水溶液中发生水解呈碱性。(5)Fe(OH)3胶体中加入电解质(NH4)2SO4时发生聚沉。(6)用半透膜将胶体提纯,此过程叫渗析。(7)水泥和冶金厂产生的气溶胶,其分散质粒子带有电荷,利用电泳现象,使烟尘在高压直流电的作用下定向移动,达到除尘目的。答案:(1)② (2)⑦ (3)⑤ (4)⑨ (5)③ (6)① (7)⑥正确理解分散系1常见分散系的比较9\n2三种分散系的分离与提纯的方法(1)胶体与浊液的分离——过滤胶体微粒能透过滤纸,浊液中的微粒不能透过,用过滤的方法可分离胶体和浊液。(2)胶体与溶液的分离——渗析溶液中的离子或小分子能透过半透膜,胶体微粒不能透过,将所得溶液盛于半透膜制作的渗析袋中,置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。9\n1.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是( )A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有解析:有的胶体粒子带电荷,而胶体是电中性的,A项错误;通电时,溶液中的阴、阳离子分别向两极移动,但胶体中分散质粒子如果不带电,则不会移动,B项错误;溶液中溶质粒子的运动是没有规律的,C项错误。答案:D2.将饱和的氯化铁溶液分为两等份,把其中的一份溶液滴加到沸水中,继续加热至红褐色,则下列说法正确的是( )A.两份分散系均能发生丁达尔现象B.两份分散系均能全部通过滤纸C.原溶液呈电中性,滴加沸水后得到的分散系带电D.两份分散系中所含分散质微粒的物质的量相等解析:加入沸水中继续加热至红褐色的那份为胶体。A项中胶体可发生丁达尔现象,而溶液不能发生丁达尔现象,所以错误;B项中不论是胶体还是溶液,均能通过滤纸,所以正确;C项中虽然胶粒带电荷,但胶体不带电,所以错误;D项中起始两份溶液中铁离子的物质的量相同,但水解后多个氢氧化铁聚集在一起形成氢氧化铁胶粒,因此胶粒数量要远远小于三价铁离子的数量,所以错误。答案:B3.500mL2mol·L-1FeCl3溶液和500mL2mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中适量,加热制成分散系甲、乙,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9~10-7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐解析:由题意可知,甲、乙分散系都是胶体,A项错误;氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,而氢氧化铁不溶,B项错误;FeCl3中的Fe3+能氧化I-生成I2,I2溶于水呈深褐色,C项正确;蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁,蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2,D项错误。9\n答案:C4.下列叙述正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液C.光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路,而溶液不能D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来解析:胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体粒子直径大小在1~100nm之间,A错误;在分散系中分散质粒子直径的大小关系为溶液小于1nm,浊液大于100nm,B正确;光束通过胶体时可以看到一条光亮的通路,而其他则没有,C错误;在溶液、浊液、胶体三种分散系中,只有悬浊液不能通过滤纸,其他两种分散系均可以通过滤纸,D错误。答案:B5.下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体B.溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D.利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析:A项,淀粉溶液属于胶体;B项,丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别;D项,胶粒也能透过滤纸,二者不能用过滤方法分离,而用渗析法分离。答案:C9
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 14:48:56
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