2022高考化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应考点1电解质及其电离讲与练含解析

离子反应李仕才考点一　电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较13\n3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。(2)弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na13\n＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(　×　)2．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。(　×　)3．H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。(　×　)4．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。(　×　)5．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。(　×　)6．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　×　)7．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　×　)8．CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。(　×　)9．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　×　)10．铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。(　×　)13\n1．判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。不能片面地认为能导电的物质就是电解质。2．强电解质在溶液中是完全电离的，但溶剂一般不完全电离，所以溶液中无溶质分子，但有溶剂分子。而在弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两种分子。3．只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的化合物即为电解质。如难溶物，如BaSO4等，在水溶液中几乎不导电，但在熔融状态下导电，是电解质。4．电解质与非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如盐酸、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。13\n5．电解质与非电解质的判断只与物质类别(纯净的化合物)有关，与存在状态无关，如NaCl固体，熔融的KNO3，液态KCl等都为电解质。6．记准常见的强、弱电解质一、电解质概念的理解与应用1．下列说法正确的是(　　)A．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电D．氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析：稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH电离产生的CH3COO－和H＋数目增加，但CH3COO－和H＋的浓度减小，导电能力减弱，A错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，B正确；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C错误；次氯酸属于弱电解质，D错误。答案：B2．下列说法中，正确的是(　　)A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质13\nB．离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOD．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，其溶液能导电，D正确。答案：D3．下列叙述中正确的是(　　)A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的HClO溶液中含有0.1molH＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C4．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：D5．下列说法中正确的是(　　)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错误。13\n答案：C6．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电能力突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5mol·L－1的KCl中加入0.05molNaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案：B7．有下列物质：①烧碱固体　②铁丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤SO2　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________；(2)属于电解质的是________；(3)属于非电解质的是________；(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是________。解析：①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾属于电解质，但在该状态下不存在自由移动的离子，因此不能导电；②铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；③氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；④稀硫酸、⑥氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤SO2属于非金属氧化物，属于非电解质；⑧蔗糖晶体是有机化合物，属于非电解质；⑨熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的离子，可以导电。答案：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩二、电离方程式的书写8．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－13\nC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu＋Cl2↑D．NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－、HSOH＋＋SO解析：NaHCO3在水溶液中电离时，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO，A项错误；25℃时，0.1mol·L－1氨水的pH为11，说明NH3·H2O为弱碱，故其电离为不完全电离，B项正确；用氯化铜溶液做导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电解，CuCl2Cu＋Cl2↑，C项正确；NaHSO3为弱酸的酸式盐，HSO既电离，又水解，D项正确。答案：A9．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋COB．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO解析：A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解方程式而不是电离方程式，电离方程式应为HS－H＋＋S2－；D项正确。答案：D10．写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4：________________________；(2)H2SO3：________________________；(3)HClO：________________________；(4)Ca(OH)2：________________________；(5)Mg(OH)2：________________________；(6)CH3COOH：________________________；(7)NaHS：________________________；(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：______________________；(9)Al2O3(熔融)：________________________；(10)KAl(SO4)2：________________________。答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO(2)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO(3)HClOH＋＋ClO－(4)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(5)Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－13\n(6)CH3COOHH＋＋CH3COO－(7)NaHS===Na＋＋HS－、HS－H＋＋S2－(8)Ca(HSO4)2===Ca2＋＋2H＋＋2SO(9)Al2O32Al3＋＋3O2－(10)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO正确理解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质1四个基本概念的归纳比较2电解质的导电(1)电解质在水溶液或熔融状态下发生电离是导电的前提。(2)存在自由移动的离子是电解质导电的原因。(3)电解质的电离条件①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。13\n②共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中NaHSO4发生如下电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；而其在熔融状态下发生如下电离：NaHSO4===Na＋＋HSO。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。(4)电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，一般离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。3判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的要点(1)电解质与非电解质的判断①电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。所以，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质，应是非电解质。②活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，虽然在水溶液中能电离，但不是自身电离。在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－，是电解质。③电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因此也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，能够导电。④不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。⑤判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。(2)强电解质和弱电解质①电解质的强弱和溶解性没有必然联系判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的。②电解质的强弱和溶液浓度没有必然联系强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质溶液的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4，即使其饱和溶液，浓度也极稀；弱电解质醋酸可以和水以任意比互溶，浓度可以很大。③电解质的强弱和溶液导电能力的关系电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷的多少，不是电解质的强弱。13\n④可以通过同条件下同浓度的电解质导电能力强弱判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质。1．下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO，D项错误。答案：C2．下列说法正确的一组是(　　)①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐溶于水的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。答案：C3．下列说法正确的是(　　)①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质13\n④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①②B．②③C．③④D．①④解析：强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。答案：C4．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是(　　)A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。答案：C5．今有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩酒精　⑪Al2O3　⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。答案：(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪13\n(5)④⑤⑩　(6)①②⑫6．今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)答案：(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)①13