【备战2022】高考化学易错题分类解析化学平衡图像（含解析）（教师版）

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备战2022·高考化学分类错题本（教师版）化学平衡图像☞易错题查找【易错题】（2022江南十校二模）12．某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。则下列说法中正确的是（）A．若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小B．若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动C．若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大D．平衡时B、C的物质的量之比为1：2☞查缺行动【知识补缺】1、应用平衡移动原理化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动，当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)＝v(逆)。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。2、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度或压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（1）温度：温度升高平衡朝吸热方向移动，在解题过程中，根据平衡移动方向可以判断正、逆反应吸热和放热情况，以及转化率和平衡常数的变化；（2）压强：增大压强，平衡朝体积减小的方向移动，根据平衡移动方向，可以判断正5\n逆反应的体积（气体的物质的量）的变化，从而判断反应物和生成物的状态，密度、平均相对分子质量等关系；（3）浓度：增大反应物的浓度或减小生成物浓度，平衡朝正向移动。☞及时补漏【补漏1】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是(　　)。ABCD研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图【答案】C5\n【补漏2】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：达到平衡后改变反应条件，下列图中曲线变化不正确的是【补漏3】CO2与H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2(g)+6H2(g)(CH3)2O(g)+3H2O(g)ΔH<0恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()5\n【补漏4】下列说法中正确的是(　　)。A．Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示5\n5

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所属：高考 - 二轮专题

发布时间：2022-08-26 00:29:29 页数：5

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文章作者：U-336598

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