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【备战2022】高考化学 易错题分类解析 物质结构答题规范(含解析)(教师版)

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备战2022·高考化学分类错题本(教师版)物质结构答题规范☞易错题查找(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号),其原因是__________________。(3)D元素与氟元素相比,电负性:D________F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________;1molB2A4分子中含________molσ键。(1)电子排布式、价电子排布式区别(2)没有按要求填“>”、“=”或“<”(3)电负性(非金属性)表现(4)分子结构、没有看清题意,分清σ和π键【学生答题】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)(2)C<O<N(2分) 同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素(3分)(3)<(2分) BC(2分,对一个得1分,错选不给分)(4)sp2杂化(2分) 5(2分)9\n☞查缺行动【知识补缺】1、复习补缺策略(1)抓比较。运用类比的方法,区分以下几组概念:元素、核素、同位素;元素周期律、元素周期表;周期、族;同周期元素的性质、同主族元素的性质;化合价、化学键;离子键、共价键。(2)重推断。对物质结构的考查,主要是通过元素推断实现,在复习中要结合元素化合物知识,加强对元素推断的训练,归纳常见元素的特征性质。(3)扣热点。电子排布式、电离能、电负性;σ键、π键、分子的极性;分子类型对物质性质的影响;四种晶体的差异。(4)练考点。对于常考点,要常写常练。要注意书写的规范。2、易错点提示(1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等。(2)共价键不仅存在于共价化合物中,也可能存在于离子化合物中。(3)能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时,体系的能量较低,原子较稳定。(4)同周期元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但要注意的是一些反常,如:Be>B,Mg>Al;N>O,P>S。【方法补缺】(1)对于有突破口的元素推断题,可以利用元素暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,退出结论。(2)对于无明显突破口的元素推断题,可利用提示条件的限定,逐渐缩小推断范围,并充分考虑各元素的相互关系进行推断。9\n(3)对于很难从题目中找出明显“题眼”的元素推断题,在解答时,采用假设论证的方法,是实现思维突破的关键,也是解题的重要手段;常用的论证方法有:根据元素在周期表中的位置论证,根据离子所带的电荷论证,根据电子层上的电子数论证。【解题模板】Ø步骤1:认真读题、审题,明确题意。Ø步骤2:利用元素性质、原子结构、元素周期律推断出元素。Ø步骤3:根据推断的物质准确、规范作答。☞及时补漏【补漏1】(2022合肥二模)25.(15分)下表为长式周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。(1)元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序(用元索符号表示)_______;元素⑦基态原子的外围电子排布式。______.(2)元素①、②的一种化合物是重要的化工原料,常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是______。A.所有原子不可能在同一平面内B.属于非极性分子C.含有4个σ键和1个π键D.是石油裂解气的主要成分(3)元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物,其晶体类型是______;写出该物质与水反应的化学反应方程式__________________。(4)在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时,实验测得的值—般高于理论值的主要原因是__________________(5)在250C、101KPa下,已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转1mole-放热190.0kJ,该气态氢化物燃烧热ΔH=______。【答案】(1)C<O<N(2分)3d84s2(2分)(2)B、D(2分)(3)离子晶体(2分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)9\n(4)NO2易聚合成N2O4(2分)(5)-1520.0KJ/mol(3分)【补漏2】(2022宣城二模)25.(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素,相关信息于下表:元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于其中子数EE+和B-具有相同的电子层结构(1)B的核外电子排布式为________,CB3的晶体类型为________。9\n(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________>________>________(填元素符号)。(3)C的氢化物的空间构型为________,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。(4)E2D的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式解释理由:______________________________。(5)已知:12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O,放出256.65kJ的热量。A2O(l)=A2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。2A2O2(l)=2A2O(l)+O2(g) ΔH=-196.4kJ·mol-1。则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为:_____________________。【解析】首先从题目所给信息推导出各元素,A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,A是氢;B的2p轨道差一个电子为全满,应为F元素;C的p轨道有三个未成对电子,即为np3排布,又其氢化物溶解性为同族中最大,则应为N元素,D为S元素,因E+和B-具有相同的电子层结构,则E为Na元素。CB3(NF3)属于分子晶体;C的氢化物是NH3,空间构型是三角锥形,由于其分子间能形成氢键,因而沸点高.电负性也指非金属性,则F>N>S;Na2S的水溶液水解呈碱性;联氨与9\n【补漏3】(2022安徽淮南一模)(16分)A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数B是空气中含量最丰富的元素C短周期中,单质C的金属性最强D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子E一种核素的质量数为63,中子数为34请用对应的元素符号回答下列问题:(1)A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物,该分子中存在σ键与π键数目比为              。(2)H—A、H—B两种共价键中,键能较大的是    ;H—A、H—D两种共价键中,键的极性较强的是    。(3)E位于周期表中的位置是     ,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                                                      。 (4)根据下列能量变化示意图,请写出BO和AO2反应的热化学方程式                                 。  (5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为    。将一定量的D29\n通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式【答案】题号参考答案评分细则25⑴5:1(2分)⑵H-C(2分)H-Cl(2分)第一空填H-C、H-N均可,⑶第四周期第IB族(2分)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)写成普通化学方程式,不得分;离子符号或化学式错,不得分;配平错,扣1分。⑷NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ/mol(2分)须正确标明物质状态、△H的数值、“+”号及单位,有一处错误即不得分。⑸离子键、极性键(2分)各1分,“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型,每多填一个扣1分。5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O(2分)写离子方程式也可。化学式(或离子符号)错,不得分;配平错,扣1分。【解析】【补漏4】(2022南昌一模)(15分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知:9\n①Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成份;②W与Y,X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物;③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。(1)W在周期表的位置________;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式________;(2)工业合成XQ3,ΔH<0;下列措施即能加快反应速率,又能使原料转化率一定都提高的是________A.升高温度B.加入高效催化剂C.将XQ3及时分离出去D.增大反应体系压强E.增大反应物浓度(3)标准状况下22.4LX的气态氢化物,与0.5LImol/L的X的最高价氧化物的水化物反应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是:________(用化学式表示);(4)250C时,pH=a,体积为VaL的X的最价氧化物对应水化物与pH=b,体积为VbL的Z的最高价氧化物对应水化物混合,恰好中和,且已知:Va<Vb,2a=b。请讨论下列问题:(i)a能否等于3:________(填“能”或“否”);其理由是:________(ii)a能否等于5:________(填“能”或“否”)(iii)a的取值范围是________。【答案】(15分)(1)第二周期ⅣA(1分)Na+[:O:O:]2-Na+(2分)(2)D(2分)(3)c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分)(4)(i)否;(2分)若a=3,则b=6,溶液为酸性,与题意不合,故a≠3(2分)(ii)否;(2分)9\n9

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发布时间:2022-08-26 00:29:27 页数:9
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文章作者:U-336598

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