【备考2022】2022年高考化学分类汇编（1月）J单元 化学实验

J单元　化学实验目录J单元　化学实验1J1　化学实验常见仪器与基本方法1J2　物质的分离、提纯与检验20J3　气体的制取43J4综合实验（实验方案的设计与评价）51J5化学实验综合83J1　化学实验常见仪器与基本方法甲苯高锰酸钾苯甲酸钾盐酸苯甲酸【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】19.（8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：操作步骤如下：①将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。②反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。A.圆底烧瓶B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.温度计（2）第①步中被回流的主要物质是____________________。（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。（4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。A.酸化B.过滤C.蒸发浓缩D.冷却结晶【知识点】氧化还原反应原理，化学实验仪器的基本使用，物质的分离J1B3J2【答案解析】（1）AC（2分）（2）甲苯（2分）（3）2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（2分）（4）ACDB解析：（1）从操作步骤中可以得到甲苯和碱性高锰酸钾应在圆底烧瓶中进行加热，冷凝回流时需要冷凝管。（2）第①步中甲苯沸点较低，加热时易挥发，故在第①步中主要是对甲苯进行回流。（3）亚硫酸钠中硫元素可以被高锰酸钾氧化，通过现象可以判断在碱性条件下高锰酸钾的还原产物MnO2，根据氧化还原反应原理可得反应为：2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（4）步骤②中得到的是苯甲酸钾，经酸化可以得到苯甲酸，苯甲酸的溶解度在较高的温度下比较大，故应在较高的温度下使苯甲酸形成饱和溶液，然后再冷却结晶形成固体，最后过滤得到苯甲酸晶体，故正确的操作步骤为：ACDB【思路点拨】本题以苯甲酸为载体考查了化学实验仪器的基本使用、氧化还原反应原理的应用、物质的分离和提纯等基本知识内容，难度不大。93\n【理综卷（化学解析）·2022届安徽省江南十校高三期末大联考（202201）WORD版】27·(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有"合金维生素"之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下：回答下列问题：(1)滤渣l的主要成分是。（2)步骤中发生反应的离子方程式为(3)步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)VOSO4(水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层)十H2SO4(水层)，则步骤中可选择硫酸作萃取剂的原因是。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和。(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有。(5)调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀;25℃时，当PH为1.7~1.8时，钒沉淀率为98.8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒g(计算结果保留一位小数)。;;【知识点】工艺流程题离子方程式实验计算B1A4J1J2【答案解析】解析：⑴废钒粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是滤渣⑵步骤②是V2O5氧化SO32－，根据得失电子相等配平：V2O5＋SO32－＋4H＋=2VO2＋＋SO42－＋2H2O⑶选择硫酸作萃取剂的原因是加入硫酸使平衡逆向移动，使VOSO4进入水层，萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯⑷根据流程知可以循环利用的物质还有有机萃取剂，硫酸不能循环。⑸6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=6VO2＋＋Cl－＋6H＋，消耗1molKClO3时生成6molVO2＋，又由于钒程度率为98.8%，根据原子守恒知m（V）=n（V）×M（V）×98.9%=6mol×51g·mol-×98.9%≈302.3g【思路点拨】书写流程题的反应方程式可根据步骤前后物质的成分判断发生的反应，如步骤93\n①②的反应；流程题中的计算往往根据守恒法解。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（202201）WORD版】12．下列实验操作与安全事故处理错误的是A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中【知识点】实验J1J2【答案解析】B解析：制备乙酸乙酯时，装药品顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸，注意不能先加浓硫酸，因为水入酸会爆沸，为了减少乙酸的挥发，加浓硫酸稍冷后再加乙酸。【思路点拨】制备乙酸乙酯时，装药品顺序与硫酸稀释原理相同。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（202201）word版】13．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是A．第一步需选用仪器①、②和⑨ ，①的名称叫钳埚B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦ ，除夹持仪器外还缺滤纸D．第四步，若滤液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后滤液会显红色【知识点】化学仪器的使用，实验方案的设计J1J4【答案解析】C解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台等，错误；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，错误；C．过滤时用到④、⑤和⑦及滤纸，正确；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，错误。【思路点拨】本题考查了物质的检验、鉴别及分离实验的设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度中等。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】10．下列说法正确的是（）93\nA．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价J1J2J4【答案解析】【解析】A解析：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】15．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（　　）①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥【知识点】溶液的配置J1【答案解析】【解析】A解析：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．故答案选A【思路点拨】本题考查了中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】12．有关实验的叙述，正确的是（　　）93\nA．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH　C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应　D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【知识点】实验基本操作J1J2【答案解析】D解析：容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确。【思路点拨】滴定管的0刻度在上方，由上到下数值逐渐增大，量筒没有“0”刻度，由下到上数值逐渐增大；进行焰色反应时，每取样一次，完成实验后，铂丝都要用浓盐酸洗涤并灼烧。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】实验J1J3J2【答案解析】A解析：A正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B错误；图3错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，C错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，D错误。【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。【理综卷（化学解析）·2022届云南省部分名校高三1月份统一考试（202201）】9．下列实验现象预测正确的是()A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【知识点】实验J1J5【答案解析】B解析：单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误93\n；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。【思路点拨】分析判断发生的反应进而描述现象。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】10．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价J1J2J4【解析】AA．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】27．(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是93\n(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=______________(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取该溶液25．00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00mL。若反应消耗铜的质量为6．4g，则硫酸铜的产率为。(已知)【知识点】铜与浓硫酸的反应的探究D3J1【答案解析】（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O； 白色粉末变蓝色；（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去； （3）拉起铜丝，关闭K1、K2（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；（5）5:4（或1.25）；（6）90%；解析：（1）F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色；（2）要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2（4）若反应后的试管中含有Cu2＋则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；根据化合价升降相等配平反应为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，则a:b=5:4；（6）根据反应得关系式：2S2O3-------------------------------I2----------------------------------2CuSO42225×10-3L×O．36mol/L×(250/25)x解得x=0.09mol；反应消耗铜的质量为6．4g，即0.1mol；则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1mol×100%=90%【思路点拨】本题考查了铜与浓硫酸的反应的探究，反应产物的定性探究源于课本，比较简单，计算硫酸铜的产率关键是列关系式。【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】28．（14分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3;NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解93\nc．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。【知识点】物质制备实验J1C1J5【答案解析】（1）c（1分）（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO2中的HCl气体（1分）（Ⅱ）吸收未反应完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤（1分）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）②（Ⅰ）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（1分）（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（1分）（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）（2分）解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c；（2）①（Ⅰ）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去CO2中的HCl气体；（Ⅱ）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3；（Ⅲ）实验结束后NaHCO3晶体从溶液中析出，所以用过滤93\n法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；②（Ⅰ）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（Ⅱ）在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3）设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为=83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）【思路点拨】本题考查了物质制备实验，难点是（3）的计算，注意碳酸氢钠受热所得固体中含有碳酸钠和碳酸氢钠，二者都能与石灰水反应。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】5．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是A．除①外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确【知识点】化学仪器的使用J1【答案解析】A解析：①做过银镜反应后的试管用硝酸进行洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；③高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；④Fe3+能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；⑥硫磺可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管，正确。故选A。【思路点拨】本题以实验仪器的使用为载体，考查到了物质的基本性质，难度不大。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③93\n用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液　A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥【知识点】化学仪器的使用J1【答案解析】C解析：①筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50mL量筒量取5mL稀硫酸，错误；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；④溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正确。故选C。【思路点拨】本题考查了实验仪器的基本使用方法，属于易错试题，难度不大。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】11.(18分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O．并测量x值。【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1(l)A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是。(2)C中CCl4的作用是。(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂。【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为。【x值的计算与论证】(5)计算：x=，该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；假设2：步骤二中（任写两点）；假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设（填“成立”或“不成立”），针对般设l，你对实验的处理意见是。【知识点】实验计算A4J3J1【答案解析】93\n解析：(l)A中发生的反应是实验室制取氨气，方程式为Ca(OH)＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B中观察到的现象是氨气与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后溶液与过量的氨水生成深蓝色的铜氨溶液。⑵C中CCl4的作用是防倒吸⑶)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,即消耗水而结晶，可加入乙醇⑷Cu(NH3)xSO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氨气⑸根据题意盐酸吸收氨气后剩余16mL，则与氨气反应用去16mL，n（NH3）=n（HCl）=0.5000mol·L－1×14×10-3L=7×10-3mol，0.4690g×x/[(178+17x)g/mol]=7×10-3，x=3.56，假设2：步骤二中的氢氧化钠不足，使氨气没有完全逸出；若步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则剩余盐酸偏多，使氨气的量偏大，测量值(x)比理论值偏大，因此该假设不成立；针对假设l，需更换好的砝码。【思路点拨】x比理论值偏大或偏小需从能引起氨气的量变化的因素考虑：如氨气没有完全逸出、读取0.5000mol/L的NaOH标液的体积不准或滴定有错误等、称取Cu(NH3)xSO4·H2O晶体的质量有误差等。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】10.（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作标液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下：(l)已知流程中铁粉制备反应如下：4H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g)△H=akJ/molFe3O4(s)=3Fe(s)+2O2(g)△H=bkJ/mol则光解气态水制备H2的热化学方程式为____。(2)步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H2O2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①；②。(3)步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为____；操作I为。(4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是。93\n【知识点】工艺流程题反应热氧化还原反应实验操作B3C3F1J1【答案解析】解析：⑴根据盖斯定律两式相加除以2即可：H2O(g)=H2(g)＋0.5O2(g),△H=(a＋b)/4kJ/mol⑵根据电荷守恒和原子守恒，该空的物质是TiO2+。步骤I加入铁粉的作用是消耗酸，促进TiOSO4水解生成H2TiO3，另一方面是防止Fe2+被氧化⑶步骤Ⅱ的滤液是硫酸亚铁，在步骤Ⅲ中与硫酸铵反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，操作I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶体，可采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得⑷在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，即Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性强，则(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度减弱。【思路点拨】解答本题的⑷需分析题意获取信息;Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化,然后结合水解分析即可。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是【知识点】实验J1J3J2【答案解析】C解析：铜与浓硝酸反应生成NO2，而与水反应生成无色的NO，现象错误，A错误；浓硫酸使木条“碳化”，显示氧化性和脱水性，而不是显酸性，B错误；C正确；试管c中的气体肯定含氢气，D错误。【思路点拨】浓硫酸与非金属反应显氧化性，与金属反应显氧化性和酸性。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】16．（16分）酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：93\n饱和Na2CO3溶液（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：___________▲__________。（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________________▲__________________、___________________▲__________________________等。（3）若用图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：_____▲______、________▲__________。（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：▲。（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率(%)选择性(%)反应时间/h转化率(%)选择性(%)4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）①根据表中数据，下列____▲____(填编号)，为该反应的最佳条件。A.120℃，4hB.80℃，2hC.60℃，4hD.40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是_________▲________。【知识点】乙酸乙酯的制取L2L5J1【答案解析】（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）（2）增大乙醇的用量（2分）、及时分离出产物乙酸乙酯（2分）（3）原料来不及反应就被蒸出（2分）、冷凝效果不好产物被蒸出（2分）（4）2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（5）①C（2分）②温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚（2分）解析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2）要提高乙酸的转化率，可通过增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯使平衡右移。（3）图中所示的装置缺少冷凝回流装置，原料来不及反应就被蒸出，冷凝效果不好产物被蒸出。93\n（4）观察到锥形瓶中有气泡产生，是因为蒸出的乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的，用离子方程式表示为：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O。（5）①根据数据对比温度低时反应物的转化率较低，温度高时反应选择性降低，60℃，4h条件下选择性为100%，反应物的转化率都较高，故选C；②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚。【思路点拨】本题考查了乙酸乙酯的制取实验，前四问很基础，难点是最后的数据分析，注意从反应的选择性和反应物的转化率两方面进行比较。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】22.（10分）工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合价为______________。(2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式______________。(3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为______________。(4)从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为______________、______________过滤、洗涤等。【知识点】工艺流程题电化学离子方程式B1F4J1J2【答案解析】解析：⑴根据正负化合价代数和为0知S的化合价是+3价⑵根据装置Ⅱ前后物质知该过程发生氧化还原反应，NO被Ce4＋氧化为NO3－或NO2－，方程式是NO＋3Ce4＋＋2H2O=3Ce3＋＋NO3－＋4H＋,NO＋Ce4＋＋H2O=Ce3＋＋NO2－＋2H＋。⑶根据流程知电解时HSO3-被Ce3＋还原，阴极发生还原反应，即2HSO3—-2e-+2H+=S2O42—+2H2O⑷从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、烘干。【思路点拨】书写流程题的化学反应方程式应该根据操作前后的物质去分析解答。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】16．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是93\n【知识点】实验J3J1【答案解析】D解析：A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。【思路点拨】从药品、除杂装置、收集装置分析解答本题。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】13.用下列装置制备并检验Cl2的性质：一下列说法正确的是A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【知识点】实验J1J3J5【答案解析】D解析：A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C．氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；D．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确．【思路点拨】浓硫酸与铜、二氧化锰与浓盐酸等反应与物质的浓度有关，浓度减小，反应停止；铁与氯气反应产生棕褐色烟，铜与氯气反应产生棕黄色烟。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】7．下列实验操作正确的是93\nA.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油，放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象【知识点】化学实验J1J2【答案解析】C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，将玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，A不正确；B、苯的密度小于水的，萃取溴时，苯层在上层，溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，B不正确；C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将其蒸干，C正确；D、做钠与水的反应实验时，烧杯中应该用先加入适量的蒸馏水，并滴入几滴酚酞试液，然后再把钠投入到水中，D不正确，答案选C。【思路点拨】苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，酒精不能作为溴的萃取剂。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯【知识点】实验设计及原理分析J1J2【答案解析】B解析：A、结论错误，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴不是发生反应，是因为溴在水中的溶解度小，而易溶于有机溶剂，故A错误；B、溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，可以使溶液的PH升高，形成Fe(OH)3沉淀，过滤达到除去铁离子的目的，故B正确；C、(NH4)2SO4不属于重金属盐，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了盐析，故C错误；D、挥发出来的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色检验乙烯的方法不严密，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了实验设计及原理分析，分析实验结论是难点，要加强相关知识的理解。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是93\n①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④【知识点】绿色化学J1J4【答案解析】C解析：①实验室收集氨气采用图1所示装置，用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求。②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的要求。③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求。④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求。故答案选C【思路点拨】本题考查了绿色化学的基本原则 ，防治污染的产生优于治理污染；原子经济性；应考虑到能源消耗对环境和经济的影响。J2　物质的分离、提纯与检验【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】19.（8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：操作步骤如下：①将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。②反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。A.圆底烧瓶B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.温度计93\n（2）第①步中被回流的主要物质是____________________。（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。（4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。A.酸化B.过滤C.蒸发浓缩D.冷却结晶【知识点】氧化还原反应原理，化学实验仪器的基本使用，物质的分离J1B3J2【答案解析】（1）AC（2分）（2）甲苯（2分）（3）2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（2分）（4）ACDB解析：（1）从操作步骤中可以得到甲苯和碱性高锰酸钾应在圆底烧瓶中进行加热，冷凝回流时需要冷凝管。（2）第①步中甲苯沸点较低，加热时易挥发，故在第①步中主要是对甲苯进行回流。（3）亚硫酸钠中硫元素可以被高锰酸钾氧化，通过现象可以判断在碱性条件下高锰酸钾的还原产物MnO2，根据氧化还原反应原理可得反应为：2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（4）步骤②中得到的是苯甲酸钾，经酸化可以得到苯甲酸，苯甲酸的溶解度在较高的温度下比较大，故应在较高的温度下使苯甲酸形成饱和溶液，然后再冷却结晶形成固体，最后过滤得到苯甲酸晶体，故正确的操作步骤为：ACDB【思路点拨】本题以苯甲酸为载体考查了化学实验仪器的基本使用、氧化还原反应原理的应用、物质的分离和提纯等基本知识内容，难度不大。【理综卷（化学解析）·2022届安徽省江南十校高三期末大联考（202201）WORD版】27·(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有"合金维生素"之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下：回答下列问题：(1)滤渣l的主要成分是。（2)步骤中发生反应的离子方程式为(3)步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)VOSO4(水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层)十H2SO4(水层)，则步骤中可选择硫酸作萃取剂的原因是。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和。(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有。(5)调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀;25℃时，当PH为1.7~1.893\n时，钒沉淀率为98.8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒g(计算结果保留一位小数)。;;【知识点】工艺流程题离子方程式实验计算B1A4J1J2【答案解析】解析：⑴废钒粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是滤渣⑵步骤②是V2O5氧化SO32－，根据得失电子相等配平：V2O5＋SO32－＋4H＋=2VO2＋＋SO42－＋2H2O⑶选择硫酸作萃取剂的原因是加入硫酸使平衡逆向移动，使VOSO4进入水层，萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯⑷根据流程知可以循环利用的物质还有有机萃取剂，硫酸不能循环。⑸6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=6VO2＋＋Cl－＋6H＋，消耗1molKClO3时生成6molVO2＋，又由于钒程度率为98.8%，根据原子守恒知m（V）=n（V）×M（V）×98.9%=6mol×51g·mol-×98.9%≈302.3g【思路点拨】书写流程题的反应方程式可根据步骤前后物质的成分判断发生的反应，如步骤①②的反应；流程题中的计算往往根据守恒法解。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（202201）WORD版】12．下列实验操作与安全事故处理错误的是A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中【知识点】实验J1J2【答案解析】B解析：制备乙酸乙酯时，装药品顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸，注意不能先加浓硫酸，因为水入酸会爆沸，为了减少乙酸的挥发，加浓硫酸稍冷后再加乙酸。【思路点拨】制备乙酸乙酯时，装药品顺序与硫酸稀释原理相同。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】28．（13分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：93\n(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计J2J4【答案解析】【解析】（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏小解析：制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理，所以按气流方向连接顺序为a→d→e→c→b→f；装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤，过滤操作使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管；（5）聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，据此计算的铁的含量减少，铁的质量分数偏小；【思路点拨】本题考查了93\n化学物质的制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一道质量较好的题目。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】10．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价J1J2J4【答案解析】【解析】A解析：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】24．（14分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性强于碳酸）已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4。请回答：（1）步骤①所得滤渣的主要成分为93\n，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、。（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）步骤④的离子方程式是。（4）试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因:。（5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液25.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。【知识点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用J2J4【答案解析】【解析】（14分）（每空2分）（1）FeTiO2•xH2O漏斗、玻璃棒、烧杯冷却结晶、过滤、洗涤（2）1:4（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（4）乳酸与CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使上述平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）69.5/a解析：废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2•xH2O，过滤，滤渣为TiO2•xH2O、Fe，滤液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体；（1）由流程分析可知，步骤①所得滤渣的主要成分为TiO2•xH2O、Fe；实现固体和液体的分离用过滤的方法，过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；步骤②是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作；故答案为：TiO2•xH2O、Fe；玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤洗涤；（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO4+O2=高温=2Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；（3）由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁，还生成气体为二氧化碳，溶液B为硫酸铵溶液，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（4）碳酸亚铁的沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），加入乳酸，这样CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，故答案为：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；（6）令FeSO4•7H2O的质量分数为x，亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2价的锰离子，根据电子守恒，则5FeSO4•7H2O～～～～～KMnO4，5×278g             1molag×x×25/5000.1000mol/L×0.025L93\n所以5×278g÷(ag×x×25/500)=1mol÷0.1000mol/L×0.025L，解得x=69.5/a；【思路点拨】本题是化学工艺流程题目，是一道金属元素的单质以及化合物性质的综合应用题目，涉及对原理的理解、实验条件下的选择与控制、物质的分离提纯、氧化还原反应、平衡移动原理、滴定计算等，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等。【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】10．某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水只得到无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B.可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD.一定有NaCl【知识点】物质检验鉴别J2【答案解析】【解析】C解析：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCaCl2～2AgCl111    28711.1    x所以沉淀量是28.7g，纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是zMgCl2～2AgCl95     28711.1   z所以沉淀量是33.5g，纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，NaCl～AgCl58.5 143.511.1  m所以沉淀量是27.2g，因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误；B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错误；C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确；D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了混合物的计算应用和判断，在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成的沉淀，再用均衡法进行分析解答．【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】16.下列依据相关实验得出的结论正确的（）A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气93\n多，说明HB的酸性比HA的酸性强【知识点】元素化合物酸性比较离子检验D1H1J2【答案解析】D解析：两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水,而SiO2与HF反应生成的SiF4不是盐,所以A错误；B项生成的二氧化碳含盐酸也可与硅酸钠反应而干扰实验，B错误；C项可能含SO32-，被硝酸氧化为SO42-而干扰实验，C错误；相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，HB的酸性比HA的酸性强，D正确。【思路点拨】碱性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物质的检验要防止干扰。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】12．有关实验的叙述，正确的是（　　）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH　C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应　D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【知识点】实验基本操作J1J2【答案解析】D解析：容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确。【思路点拨】滴定管的0刻度在上方，由上到下数值逐渐增大，量筒没有“0”刻度，由下到上数值逐渐增大；进行焰色反应时，每取样一次，完成实验后，铂丝都要用浓盐酸洗涤并灼烧。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】实验J1J3J2【答案解析】A解析：A正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B错误；图3错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，C错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，D错误。【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是93\n选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32－C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3＋强【知识点】实验设计离子检验J4J2【答案解析】A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3＋强，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了实验设计、离子检验，检验离子的难点是如何排除其它离子的干扰。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】28．（13分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。93\n(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计J2J4【答案】【解析】（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏小解析：制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理，所以按气流方向连接顺序为a→d→e→c→b→f；装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤，过滤操作使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管；（5）聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，据此计算的铁的含量减少，铁的质量分数偏小；【思路点拨】本题考查了化学物质的制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一道质量较好的题目。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】10．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价J1J2J4【解析】A93\nA．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．【理综卷（化学解析）·2022届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（202201）】8．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯D．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性【知识点】测定溶液pH的方法，计量仪器及使用方法，物质的分离、提纯和除杂J1J2【答案解析】D解析：A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，错误；B．碱式滴定管不能用于量取强氧化性溶液，应用酸式滴定管，错误；C、高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，错误；D、氯化氢极易溶于水，溶于水后，压强减小使气球变大，故C正确；故选D。【思路点拨】本题考查了化学实验基本操作，难度不大，注意碱式滴定管不能用于量取强氧化性溶液，应用酸式滴定管。【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Fe(OH)3胶体中含有的少量FeCl3杂质B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置从海水制取蒸馏水D．用图4所示装置分离酒精萃取碘水中的碘【知识点】实验J2【答案解析】C解析：A.Fe（OH）3胶体和FeCl3都能透过滤纸，不能用过滤的方法所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质，应该用渗析法分离、提纯，错误；B.NH4Cl晶体受热分解产生氨气和氯化氢气体，所以不能用蒸发结晶法制取NH4Cl晶体，错误；C.海水中含有各种可溶性盐，由于它们的沸点比水高，所以可用蒸馏法淡化海水制取蒸馏水，正确；D.酒精和水互溶，不能作碘水中的碘的萃取剂，错误。【思路点拨】萃取剂与原溶液的溶剂互不相溶，溶质在2种溶剂中的溶解度不同。【化学卷（解析）·93\n2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】2．下列实验可实现鉴别目的的是A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2【知识点】实验J2【答案解析】A解析：BaCl2溶液与SO3(g)反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A正确；Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B不能达到鉴别目的；CO2与NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C不能达到鉴别目的；Br2(g)和NO2都你氧化碘化钾而使淀粉试纸显蓝色，因此D不能达到鉴别目的，选A。【思路点拨】物质的鉴别运用的是物质的不同性质，要排除干扰。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】27．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________;不能确定是否含有的离子是__________,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_______________________(2)沉淀G的化学式为____________________    (3)写出有关离子方程式:步骤①中生成A ____________________  步骤②生成沉淀I____________________          (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________ 【知识点】物质的检验和鉴别的实验方案设计B1J2【答案解析】(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO93\n(4)一定，因为⑴中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+。（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故应为Fe（OH）3。（3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（4）A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol；碳溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等.。【思路点拨】本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，考查了物质的检验与鉴别，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，要依据物质的特殊性质和特征反应来判断、推理、验证。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是【知识点】实验J1J3J2【答案解析】C解析：铜与浓硝酸反应生成NO2，而与水反应生成无色的NO，现象错误，A错误；浓硫酸使木条“碳化”，显示氧化性和脱水性，而不是显酸性，B错误；C正确；试管c中的气体肯定含氢气，D错误。93\n【思路点拨】浓硫酸与非金属反应显氧化性，与金属反应显氧化性和酸性。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】12．下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg＞C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4＋A．①②B．③④C．②④D．①③【知识点】元素化合物物质的检验D5J2【答案解析】C解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，①结论错误；②的反应是2Mg＋CO22MgO＋C，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，③结论错误；④正确，选C。【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】15．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是【知识点】常见离子的检验方法J2【答案解析】B解析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，故该盐溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，错误；B．KIO3溶液中加入HI溶液，反应生成I2，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知KIO3的氧化性比I2强，故B正确；比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，错误；D、此固体加入盐酸后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中没有Fe3+，如果溶液中含有四氧化三铁，CO还原氧化铁生成的铁可能与Fe3+而生成Fe2+，错误。93\n【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法、元素金属性强弱的比较、铁元素的性质等，C选项是易错选项，在掌握知识时注意，本题难度不大。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】20．（12分）我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式▲。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入▲（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－28含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因▲（任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。SO2吸收率温度（T）①②③①SO2浓度4.1g/m3，烟气流速55mL/min②SO2浓度4.1g/m3，烟气流速96mL/min③SO2浓度6.0g/m3，烟气流速96mL/min请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：▲。③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，氧气氧化的化学原理是▲（任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是▲。【知识点】海水的综合利用除杂方法反应方程式书写O2J2【答案解析】（1）MgCl2Mg＋Cl2↑（2分）（2）Na2S（2分）（3）①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2分）93\n②降低含硫烟气温度（或流速）（2分）③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－（2分）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）（2分）解析：（1）镁是活泼金属，采取电解法冶炼，电解熔融的氯化镁可制得镁：MgCl2Mg＋Cl2↑；（2）根据表中的Ksp数据，CuS、PbS比Cu(OH)2、Pb(OH)2更难溶，所以用Na2S更好；（3）①天然海水中含CO32－、HCO3－，这两种离子水解都会使溶液呈碱性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；②通过图像知温度越高SO2的吸收效率越低，烟气流速越快SO2的吸收效率越低，所以要想提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率可采取降低含硫烟气温度或流速。③H2SO3、HSO3－等分子或离子中硫元素的化合价是+4，有还原性，能被氧气氧化，2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－，氧化后的“海水”呈酸性，引入大量的天然海水与之混合能中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂方法、反应方程式书写等，比较基础。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，NH可能存在B．CO一定存在C．Na+一定存在D．一定不存在Cl－【知识点】离子检验J2D4【答案解析】BC解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。进而确定溶液中一定没有Ba2＋。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。故答案选BC【思路点拨】本题考查了离子检验，定性与定量分析相结合，理解应用电荷守恒法确定溶液中含Na+。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】5．下列实验操作能够达到目的的是A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体C．用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液93\nD．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋【知识点】物质的检验、除杂J2H4C3【答案解析】C解析：A、钠与水、乙醇都反应，故A错误；B、无论铁粉少量还是过量，铁粉和氯气直接反应只能生成FeCl3固体，故B错误；C、区别胶体和溶液的简单方法是利用丁达尔效应，故C正确；D、用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中含Na＋，透过蓝色的钴玻璃观察才能知道是否含K＋，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的检验、除杂，注意无论铁粉少量还是过量，铁粉和氯气直接反应只能生成FeCl3固体，在溶液中铁粉能将铁离子还原得到亚铁离子。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】22.（10分）工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合价为______________。(2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式______________。(3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为______________。(4)从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为______________、______________过滤、洗涤等。【知识点】工艺流程题电化学离子方程式B1F4J1J2【答案解析】解析：⑴根据正负化合价代数和为0知S的化合价是+3价⑵根据装置Ⅱ前后物质知该过程发生氧化还原反应，NO被Ce4＋氧化为NO3－或NO2－，方程式是NO＋3Ce4＋＋2H2O=3Ce3＋＋NO3－＋4H＋,NO＋Ce4＋＋H2O=Ce3＋＋NO2－＋2H＋。⑶根据流程知电解时HSO3-被Ce3＋还原，阴极发生还原反应，即2HSO3—-2e-+2H+=S2O42—+2H2O⑷从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、烘干。【思路点拨】书写流程题的化学反应方程式应该根据操作前后的物质去分析解答。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】21．（16分）某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验．93\nI．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。Ⅱ.4＋的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mLlmol的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2molNaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。回答下列问题：(1)在实验I中，不可能用到的实验仪器是_________（填正确答案标号）。A．烧杯B．铁架台（带铁圈）C．坩埚D．蒸发皿E．酒精灯F．干燥器G．托盘天平(2)在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是_________。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是__________。(3)在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用________式滴定管；可使用的指示剂为______________。(4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_____________。(5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________________。【知识点】实验J2J5【答案解析】解析：⑴在实验I中涉及到称量，用到托盘天平、涉及到加热，用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚（用于固体灼烧），不能用蒸发皿（用于溶液蒸发），在干燥器中冷却，用不到烧杯。⑵通入氮气的目的是将溶液中的氨气全部吹出，蒸氨结束后，有少量液氨留在直形冷凝管，为了减少实验误差，还应该洗涤直形冷凝管。⑶NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示剂，不能用变色不明显的石蕊。(4)检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中有没有SO493\n2-，方法是取最后一次洗涤液加入硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤干净。⑸根据题意蓝绿晶体含水7.84g-5.68g=2.16g，为0.12mol，含铁1.6g×2/160g·mol-1=0.02mol，质量是1.12g，实验Ⅱ中，硫酸的物质的量是0.04mol，吸收氨气后过量0.02mol（氢氧化钠的物质的量为0.04mol），即吸收氨气用去硫酸0.02mol，氨气的物质的量为0.04mol，即n（NH4+）=0.04mol，质量是0.72g，因此m（SO42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，为0.04mol，因此蓝绿晶体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其中的铁为+2价，因此三颈瓶中发生反应的离子方程式是2NH4++Fe2+4OH-=Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O.【思路点拨】浅蓝绿色晶体组成的计算实际上是求各组分的物质的量之比。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】7．下列实验操作正确的是A.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油，放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象【知识点】化学实验J1J2【答案解析】C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，将玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，A不正确；B、苯的密度小于水的，萃取溴时，苯层在上层，溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，B不正确；C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将其蒸干，C正确；D、做钠与水的反应实验时，烧杯中应该用先加入适量的蒸馏水，并滴入几滴酚酞试液，然后再把钠投入到水中，D不正确，答案选C。【思路点拨】苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，酒精不能作为溴的萃取剂。【化学卷（解析）·2022届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（202212）word版】5.下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质【知识点】物质鉴别提纯实验方案的设计J2【答案解析】【解析】C解析：A．混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误；B．三价铁遇硫氰化钾溶液变红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，故B错误；C．将Ba(0H)2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了93\n化学实验方案的评价，涉及物质的检验、分离提纯和氧化还原反应，注意亚硫酸根的检验，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】（一）必考题（共129分）26．(14分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）无色液体A的结构简式为。操作Ⅱ为。（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是。93\nA．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D．冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为。【知识点】物质的制备、分离和提纯J2L5【答案解析】（1）（2分）     蒸馏（2分）  （2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（2分）  （3）ABD （2分）漏选得一分,错选不得分（4） NaOH溶液（2分）    浓盐酸酸化（2分）  （5） 96% （2分）解析：（1）反应混合物含甲苯和苯甲酸钾，显然苯甲酸钾在水层，甲苯在有机层，所以无色液体A是甲苯，结构简式为。分离沸点不同的液体混合物用蒸馏法，操作Ⅱ为蒸馏。（2）如果滤液呈紫色，说明含过量的高锰酸钾，要先加亚硫酸氢钾，除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气。（3）A．抽滤装置内压强低于外界压强，所以可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，正确；B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触，正确；C．因为反应在90摄氏度下进行，用水浴法加热，图1回流搅拌装置不能直接加热，故错误；D．为有好的冷凝效果，冷凝管中水的流向是下进上出，正确.所以选ABD。（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，苯甲酸转化为苯甲酸钠进入水层，分液后水层再加入浓盐酸酸化重新生成苯甲酸，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5）产品中苯甲酸质量分数为=96% 。【思路点拨】本题考查了物质的制备、分离和提纯，注意应用题目所给的数据的使用，难度不大。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色93\nB向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯【知识点】实验设计及原理分析J1J2【答案解析】B解析：A、结论错误，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴不是发生反应，是因为溴在水中的溶解度小，而易溶于有机溶剂，故A错误；B、溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，可以使溶液的PH升高，形成Fe(OH)3沉淀，过滤达到除去铁离子的目的，故B正确；C、(NH4)2SO4不属于重金属盐，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了盐析，故C错误；D、挥发出来的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色检验乙烯的方法不严密，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了实验设计及原理分析，分析实验结论是难点，要加强相关知识的理解。J3　气体的制取【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】24、（17分）实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1×10－9m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙供选择的药品：①石灰石②氯化铵　③氢氧化钙　④饱和氯化钙溶液　⑤浓硫酸　⑥6mol·L-1盐酸　⑦饱和食盐水　⑧饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是　　　　 ，仪器b中应盛放的固体为　　　 。（填药品序号）。装置B中盛放的溶液是　　（填药品序号）。装置D的试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。（2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显　　　　 （填“酸”、“碱”、“中”之一）性。（4）装置C中,右边的导管并未插入液面，原因是（5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为　　　　　　　　　　　 。【知识点】化学实验J3J593\n【答案解析】(共17分)（1）分液漏斗(2分)　①(2分)⑧(2分)2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　（3分）（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。(2分)（3）酸(2分)（4）防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂（2分）（5）无尾气吸收装置 （2分）解析：（1）A装置是制取二氧化碳，仪器a的名称是分液漏斗；仪器b中为碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置D中制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢。（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，看是否有丁达尔效应，若有丁达尔效应，则说明为纳米级。（3）C中的反应是CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl,氯化铵在水中发生水解显酸性，离子方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+.（4）氨气极易溶于水，右边的导管并未插入液面是防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂（5）该装置没有尾气处理装置。【思路点拨】根据形状判断仪器名称；根据反应原理判断物质名称；根据杂质性质选择除杂试剂；氨气对环境有污染，应该有尾气处理装置。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】实验J1J3J2【答案解析】A解析：A正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B错误；图3错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，C错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，D错误。【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】2．用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【知识点】常见仪器的使用J3【答案解析】D解析：A．NH3显示碱性，不能用浓H2SO4干燥NH3，错误；B．CO2密度比空气大，应从A口进气，用排空气法收集CO2，错误；C．NO2与水发生反应，不能93\n用排水法进行收集，错误；D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，正确。【思路点拨】本题以实验仪器的使用为载体考查了一些物质的基本性质，难度不大。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】11.(18分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O．并测量x值。【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1(l)A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是。(2)C中CCl4的作用是。(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂。【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为。【x值的计算与论证】(5)计算：x=，该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；假设2：步骤二中（任写两点）；假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设（填“成立”或“不成立”），针对般设l，你对实验的处理意见是。【知识点】实验计算A4J3J1【答案解析】解析：(l)A中发生的反应是实验室制取氨气，方程式为Ca(OH)＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B中观察到的现象是氨气与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后溶液与过量的氨水生成深蓝色的铜氨溶液。93\n⑵C中CCl4的作用是防倒吸⑶)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,即消耗水而结晶，可加入乙醇⑷Cu(NH3)xSO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氨气⑸根据题意盐酸吸收氨气后剩余16mL，则与氨气反应用去16mL，n（NH3）=n（HCl）=0.5000mol·L－1×14×10-3L=7×10-3mol，0.4690g×x/[(178+17x)g/mol]=7×10-3，x=3.56，假设2：步骤二中的氢氧化钠不足，使氨气没有完全逸出；若步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则剩余盐酸偏多，使氨气的量偏大，测量值(x)比理论值偏大，因此该假设不成立；针对假设l，需更换好的砝码。【思路点拨】x比理论值偏大或偏小需从能引起氨气的量变化的因素考虑：如氨气没有完全逸出、读取0.5000mol/L的NaOH标液的体积不准或滴定有错误等、称取Cu(NH3)xSO4·H2O晶体的质量有误差等。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是【知识点】实验J1J3J2【答案解析】C解析：铜与浓硝酸反应生成NO2，而与水反应生成无色的NO，现象错误，A错误；浓硫酸使木条“碳化”，显示氧化性和脱水性，而不是显酸性，B错误；C正确；试管c中的气体肯定含氢气，D错误。【思路点拨】浓硫酸与非金属反应显氧化性，与金属反应显氧化性和酸性。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】20．（8分)某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要操作流程如下：93\n请回答下列问题：(1)C烧杯中盛放的试剂是。(2)A中的X极应该连接电的极，A中发生反应的离子方程式为。(3)试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为(填字母序号)A．加热浓缩B．洗涤干燥C．过滤D．冷却结晶(4)该装置有无缺陷，若有，请指出若无，本空可不答。【知识点】物质的制备实验电解离子方程式B1J3F4【答案解析】（8分）(1)NaOH溶液（1分）(2)负（1分）；2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－（2分）(3)ADCB（2分，顺序错误不得分）(4)缺少H2尾气处理装置（2分）解析：根据题意流程中的滤液是氯化亚铁溶液，装入B中在电解时被氧化为氯化铁，因此装置A是电解氯化钠溶液产生氢氧化钠和氯气、氢气，其中右边电解产生氯气，而后氯气氧化氯化亚铁，多余的氯气用C中的氢氧化钠溶液吸收，X极是阴极，接外接电源的负极。欲得到FeCl3•6H2O晶体，应该是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤干燥。该装置缺少收集氢气的装置，因为氢气是易燃、易爆物。【思路点拨】认真审题：怎样得到氯化铁？即需制取氯气，结合流程和装置知道通过电解得到氯气。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】18．（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是（填字母编号）。a．A2Bb．DB2c．E2d．C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为；化合物CBA中含有的化学键类型是；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为＞（填离子符号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为（按由左到右的连接顺序填写）；93\n②装置A中发生反应的离子方程式为。【知识点】元素周期律化学键电解质与非电解质离子反应实验E2E3B1J3【答案解析】（12分）（1）b（2分）（2）第3周期ⅥA族（2分）离子键、共价键（2分，少一个只给1分）O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）（3）AFEB（2分，顺序错不给分）MnO2＋4H++2Cl-（浓）Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）解析：根据题意A是H，C是Na，B是O，D是S,根据原子序数递增知E是Cl。⑴水、亚硫酸钠是弱电解质，二氧化硫是非电解质，选b。⑵S元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族，氢氧化钠含离子键和共价键，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即O2－>Na+⑶用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。【思路点拨】电解质与非电解质都是化合物，氯气不是电解质也不是非电解质；气体制备装置顺序是发生装置→除杂装置→干燥装置→性质实验装置→收集装置→尾气处理装置。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可以制备Fe(OH)2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯【知识点】实验J3【答案解析】B解析：NH3的密度比空气小，不能用向上排气法收集，A错误；B项铁做阳极，生成的Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，B正确；Cu93\n与浓硝酸反应生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C错误；D项导管应该放于盛有饱和碳酸钠溶液的液面上，错误。【思路点拨】解答类似的题目要分析装置的每个部分是否有误，如图1、4；分析物质的性质选择装置和药品。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】16．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是【知识点】实验J3J1【答案解析】D解析：A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。【思路点拨】从药品、除杂装置、收集装置分析解答本题。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】13.用下列装置制备并检验Cl2的性质：一下列说法正确的是A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【知识点】实验J1J3J5【答案解析】D解析：93\nA．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C．氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；D．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确．【思路点拨】浓硫酸与铜、二氧化锰与浓盐酸等反应与物质的浓度有关，浓度减小，反应停止；铁与氯气反应产生棕褐色烟，铜与氯气反应产生棕黄色烟。J4综合实验（实验方案的设计与评价）【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】20.（9分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是____________________________________。（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有______性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是____________________，相应的离子方程式是__________________________________________________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是__________________。（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是__________________________________________________。【知识点】浓硫酸的性质实验；性质实验方案的设计J4【答案解析】（1）黑色沉淀中不含有CuO（1分）（2）①还原（1分）②B试管中出现白色沉淀（1分）2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）（2分）△③取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（2分）（3）CuS+4H2SO4（浓）==CuSO4+4SO2↑+4H2O(2分)解析：93\n：（1）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（4）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化；②根据反应现象B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物。（3）浓硫酸具有强氧化性，硫化铜被浓硫酸氧化为二氧化硫可得反应。【思路点拨】本题考查了浓硫酸的化学性质、性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，知识点较大，理解题中信息是解题关键，如根据铜离子检验方法的解答，试题培养了学生的分析、理解能力。【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】13．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是ABCD实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有的少量HCl做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器【知识点】实验的设计和评价J4【答案解析】C解析：A、乙醇是易溶于水的，故不能用分液的方法进行分离，错误；B、氯气溶于水后也能与碳酸氢钠反应，故氯气中的氯化氢不能用碳酸氢钠溶液进行除杂，错误；C、氯气能与氢氧化钠反应，可以用于喷泉的发生，正确；D、在进行氨气的收集时，应用双孔塞或不用塞子，错误。【思路点拨】本题考查了实验的设计和评价，涉及物质的分离、除杂以及某些物质的制备等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，综合性较强，难度不大。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（202201）word版】13．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。下图是可能用到的实验用品。93\n有关该实验的说法中正确的是A．第一步需选用仪器①、②和⑨ ，①的名称叫钳埚B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦ ，除夹持仪器外还缺滤纸D．第四步，若滤液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后滤液会显红色【知识点】化学仪器的使用，实验方案的设计J1J4【答案解析】C解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台等，错误；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，错误；C．过滤时用到④、⑤和⑦及滤纸，正确；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，错误。【思路点拨】本题考查了物质的检验、鉴别及分离实验的设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度中等。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】28．（13分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。93\n(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计J2J4【答案解析】【解析】（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏小解析：制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理，所以按气流方向连接顺序为a→d→e→c→b→f；装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤，过滤操作使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管；（5）聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，据此计算的铁的含量减少，铁的质量分数偏小；【思路点拨】本题考查了化学物质的制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一道质量较好的题目。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】10．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价J1J2J4【答案解析】【解析】A解析：93\nA．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】24．（14分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性强于碳酸）已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4。请回答：（1）步骤①所得滤渣的主要成分为，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、。（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）步骤④的离子方程式是。（4）试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因:。（5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液25.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。【知识点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用J2J4【答案解析】【解析】（14分）（每空2分）（1）FeTiO2•xH2O漏斗、玻璃棒、烧杯冷却结晶、过滤、洗涤（2）1:4（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（4）乳酸与CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使上述平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）69.5/a解析：93\n废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2•xH2O，过滤，滤渣为TiO2•xH2O、Fe，滤液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体；（1）由流程分析可知，步骤①所得滤渣的主要成分为TiO2•xH2O、Fe；实现固体和液体的分离用过滤的方法，过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；步骤②是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作；故答案为：TiO2•xH2O、Fe；玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤洗涤；（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO4+O2=高温=2Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；（3）由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁，还生成气体为二氧化碳，溶液B为硫酸铵溶液，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（4）碳酸亚铁的沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），加入乳酸，这样CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，故答案为：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；（6）令FeSO4•7H2O的质量分数为x，亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2价的锰离子，根据电子守恒，则5FeSO4•7H2O～～～～～KMnO4，5×278g             1molag×x×25/5000.1000mol/L×0.025L所以5×278g÷(ag×x×25/500)=1mol÷0.1000mol/L×0.025L，解得x=69.5/a；【思路点拨】本题是化学工艺流程题目，是一道金属元素的单质以及化合物性质的综合应用题目，涉及对原理的理解、实验条件下的选择与控制、物质的分离提纯、氧化还原反应、平衡移动原理、滴定计算等，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等。【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】9．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（）选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl293\nD浓盐酸KMnO4H2【知识点】实验装置综合J4【答案解析】【解析】D解析：A．Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧；故A错误；B．该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误；C．金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故C错误；D．浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了实验装置的综合应用，为高频考点，把握燃烧管中C通入的为氢气及常见气体的制取原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】3．下列实验不能达到预期目的的是(　　)A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B．利用Ⅱ装置制取NH3C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3【知识点】化学实验方案的评价J4【答案解析】【解析】A解析：A、Ⅰ装置有导气管连接，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下，不能说明气密性良好，故A错误；B、利用Ⅱ装置加热固体碱与铵盐制取NH3，故B可以；C、由图可知，上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止，碱液能进行尾气处理，则利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验，故C可以；D、氨气的密度比空气的小，碱石灰干燥氨气，中间集气瓶是向下排空气法收集氨气，装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，则利用Ⅳ装置收集NH3，故D可以。故答案选A【思路点拨】本题考查了实验方案的评价，涉及物质的制备、气体的收集、尾气的处理等知识，注重实验的关键操作步骤及实验安全的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】16．（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：93\n已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。萃取率%10080604020123456pHFe3+Al3+Mn2+Co2+（2）NaClO3的作用是。（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是；其使用的较适宜pH范围是。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。（答一条即可）【知识点】制备实验方案的设计、难溶电解质沉淀溶解平衡H5J4【答案解析】【解析】（12分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）除去溶液中的Mn2+（2分）B（2分）（5）粗产品中混有Cl—含量比样品高的可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水等（2分）解析：93\n（1）向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；             （2）加入NaClO3，会发生FeCl2中铁元素的化合价+2→+3，失去电子，NaClO3中氯元素的化合价由+5→-1价，得到电子，所以NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；（3）加Na2CO3调pH至5.2，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2+；B；                       （5）根据CoCl2•6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．【思路点拨】本题考查了有关CoCl2•6H2O的工艺流程，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，题目难度中等．【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】9．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO被Fe2＋还原为NO2C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖【知识点】化学实验方案的评价J4【答案解析】【解析】A解析：A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故A正确；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故B错误；C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故C错误；D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及漂白性、盐类水解及胶体性质、醛基的检验等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是93\nA．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积【知识点】化学实验方案的评价J4【答案解析】【解析】B解析：A．干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】27．（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为（填编号，下同）。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.NaOHd.KSCN(2)欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe2+的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是（填序号）。写出滴定反应的离子方程式⑶在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用。a.NaOHb.FeOc.CuOd.Cu(OH)2e.Cu2(OH)2CO3⑷为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。据此计算得（用含m、n的代数式表示）。【知识点】制备实验方案的设计、化学方程式的计算A4J4【答案解析】【解析】⑴　a(1分)⑵　b(1分)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(293\n分)（3）cde(3分，每个1分，错选不给分)　（4）(3分)解析：用含少量铁的氧化物的氧化铜加盐酸溶解生成氯化铜、氯化铁、氯化亚铁，加氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤液为氯化铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铜晶体；（1）亚铁离子具有还原，能被高锰酸钾溶液氧化，所以用高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故答案为：a；高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管装液，故最合理的装置是：b；反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（3）得到较纯的产品，需要调节pH使铁离子转化为沉淀，选择的试剂可以是CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，而ab均会引入杂质离子，故答案为：cde；（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：②④①；（5）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加热沉淀，氢氧化铜分解生成氧化铜，则ng为CuO质量，物质的量为：ng÷80g/mol=n/80mol，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl2•xH2O），所以mg=n/80mol×（135+18x）g/mol，解得，x=。【思路点拨】本题考查了物质的制备方案设计，侧重于考查学生的阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、物质分离提纯除杂等实验操作能力，题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。【化学卷（解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期第四次联考（202201）】7．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取4．0gNaOH溶于96mL水得质量分数为4．0%的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【知识点】实验的设计和评价J4【答案解析】C解析：A．苯遇溴水发生的是萃取的现象，溶液分层，带色的有机层在上方；乙醇加入到溴水中没有明显的实验现象；四氯化碳加入到溴水中发生的也是萃取的现象，但是带色的有机层在下方，故可以用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳；B．水的密度为1g/mL，故把4．0gNaOH溶于96mL水得质量分数为4．0%的溶液；C．向苯和苯酚的混合物中加入适量的溴水后，苯酚与溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚，但是溴单质在苯中的溶解度较大，在苯中又混入了溴单质，不能达到除杂的目的；D．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔现在，故可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象。【思路点拨】本题考查了物质的鉴别和除杂、溶液的配置、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。93\n【化学卷（解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期第四次联考（202201）】6．下列实验装置图正确的是（）ABCD【知识点】实验的设计和评价J4【答案解析】A解析：A、实验室中制备乙烯需要的温度约为170℃，温度计应放在反应的溶液中，正确；B、实验室中制备氨气，不能选择氢氧化钠，错误；C、实验室中制备氯气用二氧化锰做氧化剂时反应需要加热，错误；D、实验室中制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯用的是饱和的碳酸氢钠溶液，错误。【思路点拨】本题考查了实验室中物质的制备和收集等，反应物的选择、反应条件的选择等，基础性较强，难度不大。【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】31．（21分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：。（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条93\n（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca(OH)2溶液c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液【知识点】实验设计氯及化合物的性质J4D2【答案解析】(1)Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3分）(2)除去Cl2中的HCl；（2分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）(3)d；（2分）(4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）(5)吸收多余氯气，防止污染环境；（2分）；b（2分）解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。【思路点拨】本题主要考查了实验设计、氯及化合物的性质，解答这类题关键是明确实验目的。【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32－C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3＋强【知识点】实验设计离子检验J4J2【答案解析】A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体93\n（NH3），说明溶液中有NH4+，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3＋强，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了实验设计、离子检验，检验离子的难点是如何排除其它离子的干扰。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】28．（13分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计J2J4【答案】【解析】（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏小解析：制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃93\n条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理，所以按气流方向连接顺序为a→d→e→c→b→f；装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤，过滤操作使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管；（5）聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，据此计算的铁的含量减少，铁的质量分数偏小；【思路点拨】本题考查了化学物质的制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一道质量较好的题目。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】10．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价J1J2J4【解析】AA．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】28．(14分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4.7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。93\n部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是(写出一点即可)。(6)NiS04·7H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。【知识点】物质制备工艺流程铝铁及其化合物的性质原电池原理J4C2C3F3【答案解析】（1）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O；（2）H2SO4；（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）3.2-9.2；（5）H2O2的用量不足（或H2O2失效，或保温时间不足），导致Fe2+未被完全氧化；（6）NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-解析：（1）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应，从而达到除去铝元素的目的；反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O，（2）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO4•7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸；加入H2O2时将亚铁离子氧化，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）依据图表中形成沉淀需要的PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，同时保证镍离子不沉淀，pH应在3.2-9.2间，（5）在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，所以产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O）；（6)根据电池工作时正极发生还原反应，即NiOOH得电子生成Ni(OH)2：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-【思路点拨】本题考查了93\n物质制备工艺流程，涉及铝铁及其化合物的性质、原电池原理，难点是应用阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH分析问题。【理综卷（化学解析）·2022届安徽省屯溪一中高三第四次月考（202212）】28.(14分)下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1)硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是_______(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______(填“正确”或“不正确"），原因是___________。资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。资料2:CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量________固体于试管中，加入_______使其溶解，再加入_______溶液，观察现象。④已知电解前，U形管中加入了1OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。【知识点】盐类的水解电解原理的应用H3F4J4【答案解析】(1)酸（1分）；Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（2分）；2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4（2分）；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）①不正确；阴极不会产生氯气；（1分）；②93\nCu2+、Cu+、Cl-；（2分）；③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；（各1分）；④0.01mol（2分）；解析：(1)硫酸铜溶液中铜离子水解，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；使溶液呈酸性；电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4；（2）湿法炼铜需在溶液中进行，而细菌冶铜在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2OH2↑+O2↑，①用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极第一阶段发生：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H++2e-=H2↑，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，②根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有Cu2+、Cu+离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是Cu2+、Cu+，溶液中还可能存在阴离子Cl-；③为了验证溶液中是否存在Cu2+、Cu+，取少量氯化亚铜固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，进行对照即可。④100mL0.5mol•L-1 CuCl2溶液中含0.05molCuCl2，Cu2++2e-=Cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，所以还有0.01mol电子为Cu2+离子得电子生成Cu+离子，Cu2++e-=Cu+，则形成的低价阳离子的物质的量为0.01mol，【思路点拨】本题考查了盐类的水解、电解原理的应用等知识，理解电解原理、顺利书写电极反应是关键。【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】27．（14分）纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol·L-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是，仪器b中发生反应的离子方程式93\n为。装置D的试管中发生反应的化学方程式为。装置B中盛放的溶液是（填药品序号）。（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。。（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显(填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是（用离子方程式表示）。（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为。【知识点】物质制备实验设计J4H4【答案解析】（1）分液漏斗（1分）CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）⑧（1分）（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3分）（3）酸（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（4）缺少尾气吸收装置解析：根据实验目的，结合装置特征，知A、D分别是制取二氧化碳和氨气的装置，B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，C为向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米碳酸钙的装置。（1）分液漏斗；碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；制取氨气的反应：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，装置B中盛放的溶液是饱和NaHCO3溶液，选⑧；（2）根据胶体的性质及胶体粒子的大小，将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应生成CaCO3和NH4Cl，氯化铵水解使溶液呈酸性；NH4++H2ONH3·H2O+H+上述装置存在一处缺陷，该缺陷为缺少尾气吸收装置。【思路点拨】本题考查了物质制备实验设计，涉及二氧化碳、氨气的实验室制法，难点是如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级，应该联想到用胶体知识解答。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】28．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：⑴判定甲方案不可行，理由是。⑵甲同学用右图所示装置进行乙方案的实验。①检查此装置气密性的方法②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。残余清液与锌粒混合后的现象93\n③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是　　　　（排除仪器和实验操作的影响因素）。⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是。③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________（用a、b表示）④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________（填A或B）【知识点】实验的设计和评价J4【答案解析】⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。⑵①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②Zn粒稀硫酸（两空为1分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解③反应是放热的，气体未冷却。⑶①EDG②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大③（b-a）/22.4a④B解析：⑴在甲方案中铜与硫酸反应生成了硫酸铜，在剩余溶液中还含有硫酸，当加入BaCl2时，硫酸铜也会与其反应生成硫酸钡，故只能计算得到硫酸根的量，而不能得到剩余的硫酸的物质的量。⑵①在检查装置的气密性时首先要把装置形成一个封闭的体系，利用压强差进行，故正确的操作方法为：连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②如果将残余清液转移到盛有锌粒的试管中，残余清液不可能全部转移到左边．同时也会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小；故正确的操作是将锌粒转移到残余清液中，这样残余清液就可以充分反应。③反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，该反应是放热的，应该是气体未冷却进行冷却导致的。⑶①装置的组装顺序：残余清液与锌粒93\n反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；②锌粒与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，液体就不能顺利滴入锥形瓶中。【思路点拨】本题考查了实验的设计和评价，物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【知识点】实验的涉及和评价J4【答案解析】B解析：A．铜与浓硫酸反应，硫酸体现出氧化性，硫元素的化合价降低，生成的黑色固体也可能是硫元素和铜元素的化合物，错误；B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，发生分解生成的有色产物NO2溶于浓硝酸而导致的，正确；C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，也可能是铜与浓硝酸反应生成的NO2溶于溶液导致的，错误；D．铜的性质比较稳定，将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，也可能是铜与浓硫酸不反应，错误。【思路点拨】本题以浓硫酸和硝酸的性质为载体考查了实验的涉及和评价，此类试题掌握物质的性质是解答的关键，难度较大。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】16．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【知识点】化学实验方案的评价J4【答案解析】A解析：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，故可选用酚酞做指示剂进行测定，正确；B、应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部，错误；C、比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，错误；D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，在检验白色固体时，不能直接向其中加水，错误。93\n【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属比较、燃烧、盐类水解以及酸碱指示剂等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大，但是在D选项中是易错选项，容易出错。【化学卷（解析）·2022届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（202212）】8.(14分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(N03)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1:Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;假设2:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设1。①用淡紫色的Fe(NO3)3·9H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3溶液100mL。需要称取__gFe(N03)3·9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__②测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为_。③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。(2)乙同学为验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______【思考与交流】甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？________________【知识点】性质实验方案的设计C3J4【答案解析】【验证假设】（1）①60.6100 mL容量瓶、胶头滴管②Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+③3Ag＋NO＋4H+==3Ag+＋NO↑＋2H2O（2）不同意没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl－形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银93\n【思考与交流】Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、NO都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO氧化了Ag解析：：[验证假设]（1）①用淡紫色的Fe（N03）3•9H20晶体配制1.5mol/L的Fe（N03）3溶液100mL，依据硝酸铁溶质物质的量为0.15mol，所以需要晶体质量=0.15mol×404g/mol=60.6g；配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需100ml的容量瓶，胶头滴管；②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1说明溶液呈酸性，是铁离子水解的原因，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是：3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O；（2）假设2中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应；没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论；[思考与交流]）已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag。【思路点拨】本题考查了物质性质的实验设计和现象分析判断，题干信息的分析理解是解题关键，注意掌握物质性质和实验基本操作，题目难度中等。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】18．（13分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥，主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下（已知溶液中Fe3+沉淀完全的pH=3.7）：（1）酸溶后溶液中，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。【知识点】物质制备流程C3J4【答案解析】(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O（3分）(2)防止反应速度过快（2分）浓HNO3易挥发、分解（2分）(3)BaCO3（3分）Fe3+H+（3分）93\n解析：(1)Ba(FeO2)2中铁的化合价是+3，与HNO3的反应不涉及氧化还原，化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，是因为温度高时反应速度过快，不使用浓硝酸是因为浓HNO3易挥发，受热或见光易分解。(3)X的作用是与氢离子反应使溶液的PH调高到4-5，根据制备的产品是Ba(NO3)2，用BaCO3不会引入杂质。加入X消耗氢离子，溶液的PH调高到4-5，铁离子沉淀完全，所以溶液中Fe3+H+的浓度减少。【思路点拨】本题考查了物质制备流程，书写与硝酸的反应时注意Ba(FeO2)2中铁的化合价，理解除杂时尽量不要引入新杂质。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】12．用下列装置能达到有关实验目的的是粗铝纯铝AlCl3溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2煤油FeSO4溶液NaOH溶液甲乙丙丁A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【知识点】实验设计C2F4J4【答案解析】BC解析：A、阴极氢离子放电，不能析出铝，故A错误；B、使用油封，以及采取长的胶头滴管伸到液面下，可以防止Fe(OH)2被氧化，故B正确；C、铝热反应可以冶炼锰，故C正确；D、应该将碳酸氢钠放在内部的小试管中做对照实验，故D错误。故答案选BC【思路点拨】本题考查了实验设计，理解Fe(OH)2的制备关键是防止氧化。【化学卷（解析）·2022届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（202212）word版】13.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是93\n【知识点】化学实验方案的评价J4【答案解析】【解析】B解析：A．溶液也可能是偏铝酸钾或其它可溶性偏铝酸盐，故A错误；B．若溶液中含有亚铁离子、硝酸根加入硫氰化钾无明显现象，加入盐酸后相当于有硝酸的存在，氧化亚铁成铁离子，溶液变红，故B正确；C．若溶液中含有钾离子，火焰不透过蓝色钴玻璃就不能观察到颜色，故C错误；D．向溶液中加入盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有亚硫酸根，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（202212）word版】6.下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是【知识点】有机化学反应综合J4【答案解析】【解析】D解析：A．烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，二者反应类型不同，故A不符合；B．乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，二者反应类型不同，故B不符合；C．油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应，二者反应类型不同，故C不符合；D．苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D符合；故答案选D【思路点拨】本题考查了93\n反应类型的判断，较基础，注意归纳常见有机反应类型和有机物官能团的关系。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】22．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④【知识点】绿色化学J1J4【答案解析】C解析：①实验室收集氨气采用图1所示装置，用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求。②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的要求。③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求。④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求。故答案选C【思路点拨】本题考查了绿色化学的基本原则 ，防治污染的产生优于治理污染；原子经济性；应考虑到能源消耗对环境和经济的影响。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】12．为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是A.装置A中药品应为浓硫酸93\nB.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数【知识点】实验设计及评价J4【答案解析】C解析：A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误；B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误；C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确；D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。【思路点拨】本题主要考查的是混合物含量测定的实验设计，充分理解反应原理是解决本题的关键，本题综合性较强。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3＋强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀【知识点】化学实验方案的评价J4【答案解析】B解析：A．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确；B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，涉及物质的检验、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，综合性较强，难度不大。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】7．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是①②③④A．实验①可用于制取氨气93\nB．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇【知识点】化学实验的评价J4【答案解析】C解析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，但是二者受冷又化合生成了氯化铵，得不到氨气，错误；B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，错误；C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸，正确；D．在蒸馏实验中，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管处，冷凝管中水的流动的方向应是从下口流入，从上口流出，错误。【思路点拨】本题考查了氨气的制备，中和滴定实验终点的判断，防止产生倒吸的装置的一些改进方法及蒸馏实验中温度计、冷凝水的流动方向，都在实验中非常重要的，知识的综合性较强。J5化学实验综合【理综卷（化学解析）·2022届安徽省江南十校高三期末大联考（202201）WORD版】28，(14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。·某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。【实验】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH。(1)下列有关该实验的说法正确的是。a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快b·加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂d·开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热·【提出假设】(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化;该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。假设l：含有Ca和CaH2。假设2：含有CaH2和CaO。假设3:含有。【设计实验方案，验证假设】(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论取少量固体样品，·…(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在时进行收集（填字母）a刚开始有气泡时b气泡连续均匀时93\nc气体经过验纯后，再收集如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数（天“偏高”、“偏低”“无影响”）【反思与交流】（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是。【知识点】综合实验J5【答案解析】解析：⑴粗锌在反应中可形成原电池而使反应加快，a正确；氮气与Ca可发生反应，不能作为保护气，b错误；浓硫酸和碱石灰可以吸水，而且与氢气不反应，可作氢气的干燥剂，c正确；d正确。⑵假设3:假设完全反应生成CaH2，而且没有氧化，则只含有CaH2，也可能是Ca部分与氢气反应，有部分Ca被氧化，即固体成分可能是CaH2、Ca、CaO，但一定有CaH2。⑶Ca不含H，CaH2含H，由此设计实验鉴别，具体见答案。⑷①测定生成的气体体积时必须从实验开始就收集，因为反应后锥形瓶会残留氢气，与原来的空气体积抵消②因液体的加入而使锥形瓶内的气体排出，使收集的气体体积增大，则CaH2质量偏高⑸根据反应方程式Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑,CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑知等质量的Ca和CaH2，CaH2生成的氢气多。【思路点拨】根据物质的性质、初中氢气还原氧化铜知识的迁移解答⑴；根据假设1、2和Ca的性质、反应情形判断假设3解答（2）；根据Ca和CaH2组成差别设计实验鉴别；根据反应方程式判断氢气的量解答（5）。【理综卷（化学解析）·93\n2022届安徽省江南十校高三期末大联考（202201）WORD版】9．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是()选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C在A1C13和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金属性Na>Mg>AlD将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液【知识点】化学实验J5【答案解析】C解析：A、将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，应该是稀硝酸与Cu反应，生成NO；B、观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，该粉末不一定不含钾盐；D、检验分液漏斗是否漏液，应该旋转活塞和漏斗口的塞子，因此选C。【思路点拨】钾的焰色被钠的焰色遮盖，因此观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃；检验带塞子的仪器是否漏液，均需旋转活塞。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（202201）WORD版】27．（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。滴液漏斗搅拌器AB已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；②部分相关物质的沸点如下：物质沸点/℃三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2③三苯甲醇的相对分子质量为260。请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为；装有无水CaCl2的仪器A的作用是。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：粗产品三苯甲醇①操作②溶解、过滤③洗涤、干燥其中，操作①的名称是；洗涤液最好选用（填字母序号）。a．水b．乙醚c．乙醇d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为　。（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为。93\n【知识点】实验计算A4J5【答案解析】（15分）（1）冷凝管（2分）防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2分）水浴（1分）（3）蒸馏或分馏（2分）a（1分）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）（4）90%（3分）解析：（1）B是冷凝管；因为格林试剂容易水解，无水氯化钙是中性干燥剂，主要是防止空气中水蒸气进入装置，防止格林试剂水解，导致三本甲醇的产量降低；（2）滴液漏斗与普通漏斗结构不同，作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下，由于水的沸点为100℃，水浴可以控制加热的温度不超过100℃，且可以使反应均匀受热，因此制取格氏试剂时欲保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式。（3）读已知信息②中有关物质的物理性质，三苯甲醇、乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯是互溶液体混合物，但各组成成分的沸点相差较大，因此粗产品分离的方法是蒸馏或分馏，则操作①是蒸馏或分馏，目的是除去乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等杂质；由于三苯甲醇不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，因此洗涤液最好选择水，不能选择乙醚、乙醇、苯等有机溶液，防止又引入乙醚、乙醇、苯等新的杂质；沉淀具有吸附可溶性离子的性质，则沉淀表面可能吸附着氯离子或铵根离子，根据氯离子的性质可以设计实验方案检验沉淀是否洗涤干净，即取最后一次洗出液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；（4）由于氢气的体积=100.80mL=0.1008L，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm，则氢气的物质的量=0.1008L÷22.4L/mol=0.0045mol；由于三苯甲醇只含有1个羟基，则三苯甲醇的物质的量为0.009mol，由于三苯甲醇的分子式为C19H16O，相对分子质量为260，m=n•M，则产品中三苯甲醇的质量为0.009mol×260g/mol=2.34g，产品中三苯甲醇的质量分数为2.34g÷2.60g×100%=90%。考点：考查综合实验及化学计算，涉及常用仪器的名称、干燥剂的作用、水浴加热的优点、冷凝管中冷却水的流向、混合物分离提纯的方法、洗涤液的选择、沉淀洗涤干净的方法、物质的量在化学方程式中的应用、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量、三苯甲醇的质量和纯度计算、有效数字的处理等。【思路点拨】根据混合物各成分的性质选择分离方法、选择洗涤试剂、选择仪器。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（202201）word版】26．（14分）3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。【反应原理】【实验装置】93\n【实验步骤】1．加热反应：向反应装置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。2．产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32mL30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。3．蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。回答下列问题：（1）从反应原理看，无水乙醇的作用是▲。（2）反应装置中加干燥管是为了▲。两个装置中冷凝管的作用▲（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为▲和▲（填图中的字母）。（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是▲，稀醋酸不能加多了，原因是▲。用分液漏斗分离出酯层的操作叫▲。碳酸钠溶液洗涤的目的是▲。加碳酸钾的目的是▲。（4）采用减压蒸馏的原因是▲。（5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是▲(填正确答案标号)。A．10％B．22％C．19％D．40％【知识点】有机化合物的制备J5【答案解析】（1）催化剂（2）防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥；不相同；b；d（3）中和生成的钠盐，使之变成产物；酸多了会增加产物在水中的溶解度；分液；中和醋酸；干燥（4）3-丁酮酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解（5）B解析：（1）在反应原理中可以得到乙醇钠发生了反应生成了乙醇，在反应装置中加入的是乙醇，乙醇可以进而金属钠反应生成乙醇钠，当乙醇钠反应后又生成了乙醇，故乙醇的作用是催化剂。（2）反应装置中加干燥管是为了防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥；在左边装置图中冷凝管的作用是冷凝回流的，在右侧的装置在冷凝管的作用是使蒸馏出来的气体物质进行冷却，形成液体进行收集，故两个冷凝管的作用不同；左侧装置中冷凝水从b口进入，右侧冷凝管中的冷凝水应从d口进入。（3）在第一步骤中生成的是产物的钠盐，加入稀醋酸使其变成产物；因产物易溶于水，当在其中加入的酸过多后会增加产物在水中的溶解度；用分液漏斗分离出酯层的操作叫分液；碳酸钠溶液可以与加入的过量的醋酸反应，故洗涤的目的是中和醋酸；碳酸钾可以做干燥剂，对产物进行干燥。（4）因产物沸点181℃，在温度超过95℃摄氏度时就会分解，所以在进行蒸馏时的温度不能过高。93\n（5）反应物中有0.32mol乙酸乙酯、0.07mol金属钠，可以得到乙酸乙酯过量，则0.07mol金属钠完全反应生成的产物的物质的量为0.07mol，质量为0.07mol×130g/mol=9.1g，产率=2.0g/9.1g=22％。【思路点拨】本题以3-丁酮酸乙酯此有机物的制备为载体，考查到了在物质的制备过程中要注意的问题：环境的干燥、产物的除杂、产率的计算等，综合性较强。【化学卷（解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期第四次联考（202201）】27．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0．05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。（1）甲中反应的离子方程式为,乙中反应的离子方程式为。（2）乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。（3）戊中盛有含Ca(OH)20．02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0．82g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性,且操作简单）。【知识点】物质的分离和提纯的方法和基本操作综合应用J5【答案解析】（1）CN-+ClO-=CNO↑+Cl-；2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O；（2）除去氯化氢杂质；除去氯气杂质；防止空气中的二氧化碳进入戊装置中影响测定准确度。（3）82%①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，未被完全吸收；②二氧化碳产生的速度快，未与戊中的澄清石灰水充分反应；③氯气、氯化氢在丙、丁中为吸收完全。93\n建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应．建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。解析：：（1）甲中NaClO将CN-离子氧化成CNO-，自身被还原为Cl-，根据氧化还原反应原理可得反应为：CN-+ClO-=CNO↑+Cl-；乙中的反应为酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2，反应离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，丙中饱和食盐水能够除去氯化氢杂质；丁中铜网能够和氯气反应从而除去氯气杂质；避免空气中的二氧化碳进入戊装置造成测定数据的干扰，用碱石灰吸收二氧化碳。（3）200mL（其中CN-的浓度0.05mol/L）混合液中含有的CN-的物质的量是：0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据碳原子守恒，增多生成0.01mol二氧化碳，所以石灰水过量，生成的碳酸钙的物质的量是：0.0082mol，反应的CN-的物质的量是0.0082mol，CN-被处理的百分率是：0.0082mol/0.01mol×100%=82%；①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，未被完全吸收；②二氧化碳产生的速度快，未与戊中的澄清石灰水充分反应；③氯气、氯化氢在丙、丁中为吸收完全，导致测定的二氧化碳质量偏低，测得的CN-被处理的百分率与实际值相比偏低，能提高准确度的建议有：建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应；建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等。【思路点拨】本题考查了废水中CN-离子的含量测定，涉及到了氧化还原反应的书写，物质中杂质的出去等，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】24、（17分）实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1×10－9m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙供选择的药品：①石灰石②氯化铵　③氢氧化钙　④饱和氯化钙溶液　⑤浓硫酸　⑥6mol·L-1盐酸　⑦饱和食盐水　⑧饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是　　　　 ，仪器b中应盛放的固体为　　　 。（填药品序号）。装置B中盛放的溶液是　　（填药品序号）。装置D的试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。（2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显　　　　 （填“酸”、“碱”、“中”之一）性。（4）装置C中,右边的导管并未插入液面，原因是93\n（5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为　　　　　　　　　　　 。【知识点】化学实验J3J5【答案解析】(共17分)（1）分液漏斗(2分)　①(2分)⑧(2分)2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　（3分）（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。(2分)（3）酸(2分)（4）防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂（2分）（5）无尾气吸收装置 （2分）解析：（1）A装置是制取二氧化碳，仪器a的名称是分液漏斗；仪器b中为碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置D中制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢。（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，看是否有丁达尔效应，若有丁达尔效应，则说明为纳米级。（3）C中的反应是CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl,氯化铵在水中发生水解显酸性，离子方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+.（4）氨气极易溶于水，右边的导管并未插入液面是防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂（5）该装置没有尾气处理装置。【思路点拨】根据形状判断仪器名称；根据反应原理判断物质名称；根据杂质性质选择除杂试剂；氨气对环境有污染，应该有尾气处理装置。【理综卷（化学解析）·2022届云南省部分名校高三1月份统一考试（202201）】27．(15分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温高温2Fe2O3+4SO24FeS+7O27O2【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：滤渣反应后乙瓶中的溶液滤液m2g固体H2O2溶液过量BaCl2溶液洗涤、烘干、称量①鼓入空气的作用是_________________________________。②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）。93\n【实验二】：测定铁元素的含量①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250mL④取25.00mL稀释液用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)＝_______________。【知识点】实验计算A4J5【答案解析】（15分）提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收（2分，两点各1分）Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O（2分）H2O2H++HO2-（2分）或（或其他合理答案）（2分）偏大（2分）（5）250mL容量瓶（2分，没写规格得0分）（6）0.5000mol/L（3分，无单位扣1分）解析：（1）鼓入空气的作用显然是提供氧气，并且将生成的SO2完全吹出，使之完全被乙中的氢氧化钠吸收（2）为减少实验误差，最后使SO32-完全转化成SO42-，从而生成硫酸钡沉淀；双氧水足量时才能将亚硫酸根离子完全转化，反应为Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O；H2O2是弱酸，电离方程式是H2O2H++HO2-（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，S-----BaSO432g   233gx     m2g ，x=g，质量分数=×100%；（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大；（5）③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶。（6）依据实验流程分析亚铁离子被高锰酸钾溶液滴定发生氧化还原反应，依据消耗的高锰酸钾溶液体积平均数，结合氧化还原反应离子方程式计算25ml溶液中亚铁离子的物质的量滴定亚铁离子的浓度；滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积=（25+25.03+24.97）ml÷3=25ml（20.00ml的数值与其他数据相差较大，舍去）93\n；氧化还原反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，设亚铁离子物质的量为x，依据方程式得到：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O5      1x    0.1mol/L×0.025Lx=0.0125mol；c（Fe2+）==0.5mol/L。【思路点拨】第（6）问的c（Fe2+）求算用25.00mL溶液求算可以，用250.00mL溶液求算也可以，但用250.00mL溶液求算时，x应该×250.00/25.00。【理综卷（化学解析）·2022届云南省部分名校高三1月份统一考试（202201）】9．下列实验现象预测正确的是()A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【知识点】实验J1J5【答案解析】B解析：单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。【思路点拨】分析判断发生的反应进而描述现象。【理综卷（化学解析）·2022届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（202201）】36.（15分）硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。93\n请回答下列问题：（1）下列物质中最适合的氧化剂B是；a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7反应的离子方程式。（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由。（可用文字或方程式说明）（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。（4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05molBa(NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用J5【答案解析】（1）b(3分)；H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O(3分)（2）不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色（3分）（3）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（3分）（4）Fe2(SO4)3.2(NH4)2SO4.2H2O(3分)解析：原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵。（1）为避免引入新杂质，应加入过氧化氢为氧化剂，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（3）检验NH4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH4+（4）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe（OH）3，n（Fe（OH）3）=2.14g/107g/mol=0.02mol，向另一份溶液中加入0.05molBa（NO3）2溶液，恰好完全反应，则n（SO42-）=0.05mol，所以14.00g样品中含有Fe2（SO4）30.02mol，n（SO42-）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，则m（H2O）=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，n（H2O）=0.72g/18g/mol=0.04mol，n（Fe2（SO4）3）：n（（NH4）2SO4）：n（H2O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O【思路点拨】本题考查了物质的分离、提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意根据物质的性质把握实验原理和方法，难度中等。【理综卷（化学解析）·2022届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（202201）】27．（10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）93\n请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是。A．NaNO3溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．。Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留。【知识点】碱金属及其化合物的性质实验J5C1【答案解析】（1）g接d，e接a（或b)，b（或a）接h．(2分)（2）ABD．(2分)（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊(2分)（4）Ⅰ．2Na+2CO2Na2CO3+CO(2分)Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C(2分)解析：：（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正确的连接顺序为：c→f→g→d→e→a→b→h→I；（2）苯的密度小于水的密度，故不能选。（3）反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，等到装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排净；（4）①装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO； ②钠的质量为0.46g，物质的量为0.02mol；反应装置⑤中无现象，说明没有生成一氧化碳和二氧化碳气体；充分反应后，将装置①93\n中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为0.01mol，含有碳酸根离子0.01mol，钠与碳酸根离子物质的量为2：1，说明生成了碳酸钠固体；溶液中还有固体残留，说明有固体碳生成，根据以上分析，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，反应的化学方程式为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C。【思路点拨】本题考查了探究钠与CO2的反应，涉及了实验装置的连接、化学方程式书写等知识，注意（4）需要根据题中信息判断生成产物，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力，综合性较强，难度较大。【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】9．(14分)硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl=====△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：。（2）E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果。（3）实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号).①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。【知识点】化学实验J5【答案解析】93\n解析：(1)高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应生成氯气，具体见答案。(2)三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品，因此装置E的作用是冷却和收集三氯化硼，B装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl，否则硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸。(3)硼与氯气在加热条件下反应生成三氯化硼，F装置用于吸收水蒸气，避免G装置中的水蒸气进入U形管，G装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F＋G装置。(4)因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸(H3AlO3)，即三氯化硼遇水能反应：BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑。(5)若不先排尽装置中的空气，O2会与硼反应：4B＋3O22B2O3，因此可利用生成的氯气排除空气，即先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯(6)由题给材料知硼与氢氧化钠溶液反应：2B＋2H2O＋2NaOH=2NaBO2＋3H2↑，因此可取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。【思路点拨】解答本题需认真审题获取信息（题给①②③），另外将铝及其化合物的性质进行迁移。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】29．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线。图1根据以上信息回答下列问题：⑴步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是，硫酸要分批缓慢加入的原因是  ，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是 ，　碳酸镁与硫酸反应的化学方程式 。⑵沉淀A的成分是SiO2和少量的 。⑶上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　　　　.步骤④趁热过滤的作用是　。⑷步骤⑦的操作名称是过滤、　　、　　。过滤操作时需将步骤⑥93\n中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是A．冰水　　B．滤液　　　C．稀硫酸　　　D．无水乙醇　　⑸步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②　　，用酒精洗的目的是　　。⑹步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。⑺晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是；步骤⑤的目的是。【知识点】物质的相互转化和制备J5【答案解析】⑴三颈烧瓶　　防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，　防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行。MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑⑵CaSO4或CaSO4·2H2O⑶漏斗　　防止MgSO4·7H2O晶体析出⑷洗涤、干燥　B⑸②降低洗涤过程中MgSO4·7H2O的损耗。除去晶体表面的水⑹加热易使[MgSO4·7H2O分解（失H2O）]⑺防止吸水检验晶体中的结晶水是否已全部失去解析：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，镁矿石的主要成分是碳酸镁和石灰石在加入浓硫酸的时候会和浓硫酸发生反应生成二氧化碳气体，如果加入过快，会产生大量气体，可能会使物料从反应器溢出；碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的物质，如果附着在矿石表面会导致反应难以进行。（2）沉淀A中含有石灰石与硫酸反应生成的微溶于水的硫酸钙。（3）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，此时过滤得到的沉淀为CaSO4•2H2O或CaSO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体。（4）步骤⑦是将固体MgSO4•7H2O与水分离，因此要用过滤、洗涤、干燥的操作。（5）因MgSO4·7H2O的溶解度随着温度的升高变化很大，用冰水进行洗涤，可以降低洗涤过程中的MgSO4·7H2O的损耗；最后用酒精洗涤残留在晶体上的水分。（6）MgSO4·7H2O在加热时能够发生分解，所以在干燥时不能进行加热。（7）当结晶水合物加热失去结晶水后，防止吸收空气中的水分在进行冷却时要在干燥器中进行；为了减小误差，判断结晶水是否完全失去，要对实验进行重复操作。【思路点拨】本题考查了物质的分离与提纯的方法以及酸与盐的化学性质，需学生具备具体分析问题、解决问题的能力。【化学卷（解析）·2022届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（202212）】10．(16分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。93\n(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式___________________________。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是__________、________等。(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定____。【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量J5【答案解析】(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O==4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑(2)aedb　吸收HCl气体　检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸(合理答案均给分)(4)3　偏低(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)解析：：（1）根据题给信息可得[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式。（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。（4）2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]== 4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑                    73     18×（5+2x）                   3.65g   9.90g解得x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低。（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）。【思路点拨】本题考查了化学方程式的书写，主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数，综合性较强，题目难度较大。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】19．(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：93\n(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：____________________________________________________。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________________________(用离子方程式表示)。【知识点】浓硫酸的性质实验，铁及其化合物的性质实验D3C3J5【答案解析】（1）分液漏斗品红试纸退色，石蕊试纸变红BaSO4（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）③②④赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验（4）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氢氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④。（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。93\n【思路点拨】本题考查了浓硫酸性质的分析判断，产物性质的实验验证实验方法和反应现象应用，主要是二氧化硫性质的分析应用，题目难度中等。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】21．（16分）某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验．I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。Ⅱ.4＋的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mLlmol的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2molNaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。回答下列问题：(1)在实验I中，不可能用到的实验仪器是_________（填正确答案标号）。A．烧杯B．铁架台（带铁圈）C．坩埚D．蒸发皿E．酒精灯F．干燥器G．托盘天平(2)在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是_________。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是__________。(3)在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用________式滴定管；可使用的指示剂为______________。(4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_____________。(5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________________。【知识点】实验J2J5【答案解析】93\n解析：⑴在实验I中涉及到称量，用到托盘天平、涉及到加热，用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚（用于固体灼烧），不能用蒸发皿（用于溶液蒸发），在干燥器中冷却，用不到烧杯。⑵通入氮气的目的是将溶液中的氨气全部吹出，蒸氨结束后，有少量液氨留在直形冷凝管，为了减少实验误差，还应该洗涤直形冷凝管。⑶NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示剂，不能用变色不明显的石蕊。(4)检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中有没有SO42-，方法是取最后一次洗涤液加入硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤干净。⑸根据题意蓝绿晶体含水7.84g-5.68g=2.16g，为0.12mol，含铁1.6g×2/160g·mol-1=0.02mol，质量是1.12g，实验Ⅱ中，硫酸的物质的量是0.04mol，吸收氨气后过量0.02mol（氢氧化钠的物质的量为0.04mol），即吸收氨气用去硫酸0.02mol，氨气的物质的量为0.04mol，即n（NH4+）=0.04mol，质量是0.72g，因此m（SO42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，为0.04mol，因此蓝绿晶体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其中的铁为+2价，因此三颈瓶中发生反应的离子方程式是2NH4++Fe2+4OH-=Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O.【思路点拨】浅蓝绿色晶体组成的计算实际上是求各组分的物质的量之比。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】13.用下列装置制备并检验Cl2的性质：一下列说法正确的是A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【知识点】实验J1J3J5【答案解析】D解析：A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C．氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；D．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确．【思路点拨】浓硫酸与铜、二氧化锰与浓盐酸等反应与物质的浓度有关，浓度减小，反应停止；铁与氯气反应产生棕褐色烟，铜与氯气反应产生棕黄色烟。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】19．（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。93\n实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如右图，气密性已检查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为；若只有NO生成，B的实验现象是。实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度<6mol•L-1，只有NO生成。当铜片与5mol•L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响实验所得曲线和现象记录如下图表。时间/min现象0~15铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30气泡生成速度较快，均匀冒出45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色（5）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。（6）从上述图表分析可得到的结论是。序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g125℃①②③225℃5200.5325℃5201.0探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。（7）请将上表中将实验1的实验条件填写完整①②③（8）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是。【知识点】探究影响化学反应速率的因素G1J5【答案解析】（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色（4）温度计和秒表（或使用pH传感器）（5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素（6）5；20；0（7）研究NO对反应速率的影响解析：：（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式:93\n3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色。（4）图2是铜与稀硝酸反应的温度变化、时间变化的曲线图，需要测定温度与时间（5）由图2曲线和表一可知，反应30min时，反应速率已经较快了，再升高温度，反应速率增大有限，可知反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。（6）表二，研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照试验，铜片的质量、硝酸的体积应该与试验2、3完全一样，硝酸铜的质量是0。（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜没有催化作用；就需要研究另一种产物NO对反应速率是否有影响。【思路点拨】本题考查了本题考查了铜和硝酸的反应实验，探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，对比、对照分析是解题的关键。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】18.（12分）铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：煅烧时反应为：4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O(1)步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是。A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷(2)步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为。(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。(5)步骤④中滤渣3的成分是_________________________。(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为__________（用含m1、m2的代数式表示）。【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，制备实验方案的设计J5【答案解析】（1）A（2）熔融后增大了反应物的接触面积（3）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH（4）4093\n（5）Fe(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)（6）52m2/131m1解析：铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质、混和NaOH（m1kg），与足量空气通过焙烧，4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH==8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，又三价铁能发生水解，NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH，得到固体氢氧化铁滤渣1和滤液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为沉淀；继续调节溶液的pH使CrO42-转化为Cr2O72-，Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，最后生成溶解度极小的Na2Cr2O7，得到红矾钠（Na2Cr2O7）（m2kg）。（1）A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，正确；B．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，错误；C．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，错误；D．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，错误。（2）升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞的几率增加，反应速率加快。本步骤中需要升温至NaOH呈熔融状态，熔融后增大了反应物的接触面积，反应速率加快为主要因素。（3）NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH，化学方程式为：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH（4）步骤③的目的：将滤液1在130℃蒸发1小时，冷却到结晶，比较所得实验数据，40℃，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4•4H2O含量最高。（5）滤液1含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为H2SiO3 （或H4SiO4 ）沉淀，滤液为Na2CrO4，分离出Na2CrO4（6）最终得到m2kg红矾钠（Na2Cr2O7），含铬n（Cr）=m2×103g/262g/mol×2，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为：m2×103g×2/262g/mol/m1×103g×52=52m2/131m1【思路点拨】本题考查了红矾钠制备流程和方案的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意物质性质的应用、题干信息的分析理解是解题关键，题目难度中等.93