【备考2022】2022年高考化学分类汇编（1月）B单元 化学物质及其变化

B单元化学物质及其变化目录B1离子反应与离子方程式1B2氧化还原反应概念37B3氧化还原反应的规律及其应用44B4化学物质及其变化综合58B1离子反应与离子方程式【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】10．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓【知识点】离子方程式B1【答案解析】D解析：D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：2NH4++Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写及判断，反应物的用量不同反应不同，涉及到的离子反应不同，在溶液中所以的离子反应要抓住是解答的关键，难度中等。【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】6.下列有关溶液组成的描述合理的是A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．加水稀释时c(OH－)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na+【知识点】离子共存B1【答案解析】D解析：A．在Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+与SCN－可以生成Fe(SCN)3,，错误；B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液显示碱性，在碱性溶液中，Mg2＋与Cu2＋生成沉淀，HCO3－与OH－反应生成CO32－，错误；C．加水稀释时c(OH－)/c(H+)值增大的溶液的性质显示碱性，在碱性溶液在中NH4+不能存在，错误；D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na+，正确。【思路点拨】本题考查了在一定的前提条件下离子之间的反应，这是此类试题考查的方向，明确离子之间的反应是解答的关键。【理综卷（化学解析）·2022届安徽省江南十校高三期末大联考（202201）WORD版】8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—53\nC．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－【知识点】离子共存B1【答案解析】D解析：A、SO2溶于水生成亚硫酸，与CH3COO-反应生成醋酸，或酸性条件下NO3-氧化亚硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈强碱性与HCO3—反应；C、Fe2+被H2O2氧化，因此选D。【思路点拨】先判断限制条件下溶液的性质，再根据离子间是否发生反应判断可否离子共存。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（202201）WORD版】28．（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。天然气（含H2S）①②水蒸气氨水NH4HS溶液甲烷③氢气氧气I2+H2O氨水硫SO2⑤500℃④HIH2SO4氧气回答下列问题：（1）反应②的化学方程式为。（2）反应④的离子方程式为。（3）步骤③中制氢气的原理如下：Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是（填字母代号）。a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为。③若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00m3天然气理论上可制得氢气m3（同温同压条件下）。电源3.4mol气体（忽略水蒸气）多孔惰性电极E多孔惰性电极DH2OAB质子膜含苯的物质的量分数为10%的混合气体10mol混合气体，其中苯的体积分数为25%（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。①生成目标产物的电极反应式为。②该储氢装置的电流效率为η＝。（η＝53\n×100%，计算结果保留小数点后1位）【知识点】工艺流程题反应速率电化学离子方程式计算A4G5B1F4【答案解析】（15分）　（1）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓（2分）（2）SO2＋I2＋2H2O===4H+＋SO＋2I－（2分）（3）①a（2分）　②90%（2分）③3.04（2分）（4）①C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12（有机物可写结构简式）（2分）②51.7%（3分）解析：（1）O2把NH4HS氧化为S，可得化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓（2）反应④是碘氧化二氧化硫：SO2＋I2＋2H2O===4H+＋SO＋2I－（3）①a、反应①为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，H2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；选a②设CO的转化量为x     CO+H2O  CO2 +H2起始量（mol） 0.2      0  0.8转化量（mol） x       x   x终态量（mol） 0.2-x     x 0.8+x1mol+x=1.18mol，则x=0.18mol，可得CO转化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%③甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总反应是CH4+2H2OCO2+4H2，理论上可制得氢气4×（1-5%）×80%=3.04m3⑷①根据图像分析D极是苯→环戊烷，是得氢反应，为还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，目标产物是环戊烷，电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12；③阳极生成3.4mol气体，该气体是OH－在阳极放电产生的氧气，转移电子13.6mol；设阴极消耗苯的物质的量是xmol，同时生成xmol环戊烷，剩余苯2.5-xmol，依电极反应式可知转移的电子为6xmol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(13.6mol－6xmol)÷2＝6.8mol－3xmol；依据混合气体成分可列式（2.5-x）÷[10+6.8mol－3xmol]=0.1，x=8.2/7mol，因此储氢装置的电流效率η＝(6×8.2/7÷13.6)×100%=51.7%.【思路点拨】利用平衡移动原理解答第（3）题①；解答第⑷题需挖掘隐含的信息：D极生成了氢气。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（202201）word版】12．某溶液中含有、、、、五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A．、B．C．、D．、、【知识点】离子共存问题，钠的重要化合物B1C153\n【答案解析】B解析：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO3-与之反应生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-减少，整个过程中只有NO3-浓度保持不变，正确选项为B。【思路点拨】本题考查了Na2O2的性质，当其溶于水后生成的物质与其他微粒的反应，属于易错试题。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】D解析：A．电解氯化铜溶液，阳极放电的是氯离子，电极反应为Cu2＋＋2Cl-Cl2↑＋Cu，故A错误；B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C．氯气和水的反应：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故C错误；D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答.【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】22．（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；53\n③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用B1D1D2【答案解析】【解析】（9分）（1）减小（1分）c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（1分）（2）①不能（1分）②HCO、H2CO3，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)　③10（每空2分）解析：（1）c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1molCH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入石膏（CaSO4•2H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；（3）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能；②由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）；③水解常数Kh=c(HCO3-)•c(OH−)/c（CO32-）=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，故答案为：10．【思路点拨】本题考查了较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（3）为解答的难点．【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】13．以下5种说法中正确的数目是（）①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体②溶解度和Ksp一样只与温度有关③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2④升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好A．1B．2C3D．全部正确【知识点】盐类水解、PH的计算、中和滴定B1D1D253\n【答案解析】【解析】A解析：①硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液也会得到Fe(NO3)3固体，故错误；②溶解度和Ksp一样与物质本身的性质和温度有关，错误；③84消毒液能使试纸褪色，故错误；④升温Kw会发生变化，强碱的PH会变化，弱酸电离吸热，升温促进电离，PH变小，故错误；⑤HCl滴定氨水生成氯化铵，强酸弱碱盐，指示剂应该在酸性环境下变色，用甲基橙做指示剂效果更好，故正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、PH的计算、中和滴定，温度对PH、水电离的影响，注意平时知识的积累，难度中等。【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】12．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3-⑧Na+、K+、CH3COO-、NO3-A．①②⑥B．②③⑥C．①②D．③⑤⑦【知识点】离子共存、水的电离B1H2【答案解析】【解析】A解析：①离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3-既能与OH-反应也能与H+反应而不能大量存在，故①选；②离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH4+不能大量存在，酸性条件下CH3COO-不能大量存在，故②选；③Ca2+、Cu2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故③不选；④Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故④不选；⑤Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤不选；⑥离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+不能大量存在，故⑥选；⑦Ag+、NH4+、OH-不能大量共存，故⑦不选；⑧无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑧不选故答案选A【思路点拨】本题考查了离子共存问题，题目难度中等，本题注意把握题目所给信息，解答该题的关键，注意掌握常见离子的性质。【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．足量草酸与KOH反应：H2C2O4＋2OH-===C2O42-＋2H2O【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】C解析：A、53\n用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-=Δ=NH3↑+H2O+CO32-，故B错误；C、将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，故C正确；D、足量草酸与KOH反应：H2C2O4＋OH-===HC2O4-＋H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对化学反应的影响。【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】18．(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是。（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：。（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。【知识点】离子方程式书写、化学方程式的计算A4B1【答案解析】【解析】（12分）（1）30°C，（2分）水浴加热（2分）30°C（2）15ClO3－+FeS2+14H+═==15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42－（2分）（3）依据题给反应方程式的关系式：  Cr2O72—————6Fe2+1　　　               60.0500mol•L—1×0.020L     0.006mol（2分）ClO2————5Fe2+   1           5    0.0025mol  0.037L×0.500mol•L—1—0.006mol400mLClO2溶液中含ClO2 0.0025mol×20=0.05mol；（2分）53\n以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g×100%=56.25%.（2分）解析：（1）ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，依据图象分析温度再30°C时ClO2的吸收率最大纯度90%以上，控制100°C以下的温度需要用水浴加热；故答案为：30℃；水浴加热；（2）用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，氯酸跟离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化FeS2为硫酸铁和硫酸，本身被还原为反应的离子方程式为ClO2；结合原子守恒、电子守恒配平写出离子方程式为：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-；答案为：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-；（3）依据题干离子反应过程得到  Cr2O72-～～～～～～～～～6Fe2+  　1　　　                6 0.0500mol•L-1×0.020L     0.006mol   ClO2～～～～～5Fe2+    1           5    0.0025mol  0.037L×0.500mol•L-1-0.006mol400mLClO2溶液中含ClO20.0025mol×20=0.05mol；以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g=×100%=56.25%【思路点拨】本题考查了化学方程式计算应用，反应条件选择，离子方程式书写，题目难度中等。【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－【知识点】离子方程式的书写判断B1【答案解析】【解析】D解析：A．氨水是弱碱，不能拆成离子形式，故A错误；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2+↓＋5SO42－＋4H+，故B错误；C．电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故C错误；D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，注意氧化还原反应的配平与书写，难度中等。【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】53\n4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NOB．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Na＋C．c(H＋)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－【知识点】离子共存问题B1【答案解析】【解析】D解析：A．HCO3-与AlO双水解，不能共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，ClO－不能共存，故B错误；C．c(H＋)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中呈碱性溶液，Cu2+不能共存，故C错误；D．遇苯酚变紫色的溶液是铁离子的溶液，各离子能共存，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】21．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】C解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断正误，注意“强酸制弱酸”的原理，以及量的过量与不足，难度中等。【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－53\n【知识点】离子共存问题B1【答案解析】【解析】C解析：A．pH＝1酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（OH- ）=1×10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子HCO3－均不能共存，故B错误；C．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故C正确；D．Fe3+和SCN－不能共存，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】23、（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：则溶液中铁元素的总含量为g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)53\n【知识点】工艺流程题离子方程式氧化还原反应滴定计算B1B3A4【答案解析】、(共14分)（1）4.4~7.5（2分）（2）2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O(3分)（3）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+(3分)（4）D（2分）（5）5.6（2分）偏高（2分）解析：（1）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之间；（2）NaNO2可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为NO，故反应方程式为2H+ +Fe2++NO2- =Fe3+ +NO↑+H2O；（3）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+；（4）检验所得产品中是否含有Fe2+，可使用酸性KMnO4溶液（利用高锰酸钾的氧化性）；（6）根据所给反应可得关系式Fe3+~S2O32-，所以n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.020L=0.0020mol，溶液中铁元素的总含量为0.0020mol×56g/mol÷0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中H2O2没有除尽，则H2O2也可氧化I-得到I2，消耗的Na2S2O3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。【思路点拨】根据表中的信息判断离子沉淀的pH；滴定计算可运用关系式法解答；离子检验运用的是物质的性质，但需排除干扰。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】7．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO2－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩【知识点】离子检验B1【答案解析】D解析：溶液是无色的，则不可能存在Cu2＋、Fe3＋；溶液酸性很强，则一定不存在S2－、CO32－、AlO2－；有Ba2＋、Ag＋，则不能含有氯离子，所以答案选D。【思路点拨】根据离子的性质如颜色、是否能共存解答。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】2．下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的电离方程式为：HCO+H2OCO+H3O+D．次氯酸的结构式：H－O－Cl【知识点】化学用语B1E1【答案解析】B解析：中子数=37-17=20，A正确；CO2分子和SiO2的结构不同，是CO2分子的比例模型，但不是的SiO2的比例模型，B错误；C、D正确。【思路点拨】掌握原子的表示方法和各个数值的含义，质量数=质子数+中子数，CO2分子53\n是直线型结构，SiO2是四面体结构。【理综卷（化学解析）·2022届云南省部分名校高三1月份统一考试（202201）】36．【化学—化学与技术】（15分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO4一系列操作NiSO4·xH2O①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是，调pH的目的是。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。【知识点】元素化合物实验离子方程式B1B3C5【答案解析】(15分)(1)氧化(2分)550℃(2)Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O(3分)(3)4Na+TiCl4=====Ti+4NaCl(2分)(4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2分)②氧化Fe2+(2分)除去Fe3+(2分)③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分)解析：⑴CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，是氧化剂⑵+6价的Cr主要以Cr2O72－存在，被SO32－还原为Cr3+，根据得失电子相等，Cr2O72－与SO32－的物质的量之比是1：3⑶四氯化钛被钠还原为钛⑷①FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH沉淀Fe3+。③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。【思路点拨】根据化合价变化判断物质是氧化剂还是还原剂；根据实验目的判断流程中的反应及操作目的（如I→Ⅱ→Ⅲ）。【理综卷（化学解析）·2022届云南省部分名校高三1月份统一考试（202201）】28．（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+53\n=Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是。A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：。②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式。③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式（4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c(Cu2+)=________________mol.L1。[已知：]【知识点】物质的性质沉淀溶解平衡及计算方程式的书写C3B1H5【答案解析】（14分）（每空2分）（1）砖红色，CuO(2)B(3)①电子式略②2CuH+2H+==Cu+Cu2++2H2↑③6、16、6、3、4NO、8H2O2.2×10-4解析：⑴新制Cu（OH）2悬浊液中氧化葡萄糖生成砖红色的Cu2O，黑色物质是CuO⑵为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是苯，因为苯可萃取碘⑶①NH5是NH4H，电子式：②CuH中的H是-1价，在过量稀盐酸中发生归中反应，生成氢气：2CuH+2H+==Cu+Cu2++2H2↑③稀硝酸被还原为NO，同时有水生成，1molCuH失去电子2mol，与NO的物质的量之比是3：2⑷pH=6时，c(OH-)=10-8mol·L1，c(Cu2+)=2.2×10-20÷（10-8）2=2.2×10-4mol·L1。【思路点拨】I2溶液有颜色，因此解答本题⑵只需除去I2即可；-1价的H有还原性。【理综卷（化学解析）·2022届云南省部分名校高三1月份统一考试（202201）】13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl－-2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；H2SO3的酸性强于HClO53\nDMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶【知识点】离子方程式B1【答案解析】D解析：A、Fe2＋的还原性比I－强，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A项错误；B、用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：Cu－2e－=Cu2＋,离子方程式的书写及评价均错误；C、HClO有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C项错误；D正确。【思路点拨】书写离子方程式时要注意是否符合反应实际。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【知识点】离子方程式的书写B1【答案】【解析】D解析：A．电解氯化铜溶液，阳极放电的是氯离子，电极反应为Cu2＋＋2Cl-Cl2↑＋Cu，故A错误；B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C．氯气和水的反应：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故C错误；D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答.【理综卷（化学解析）·2022届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（202201）】9．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．Kw/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-B．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-【知识点】离子反应B1【答案解析】A解析：A．Kw/C(H+)=0.1mol/L的溶液中C(H+)=1×10—13mol/L，溶液显示碱性，在碱性溶液中此组离子不能反应，正确；B．Ag+可以与SO42-、I-形成沉淀，错误；C．加入苯酚显紫色的溶液中应含有Fe3+，可以与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，错误；D．甲基橙呈红色的溶液性质是酸性的，在酸性溶液中MnO4-可以氧化C2H5OH，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子反应，属于易错试题，涉及的知识点较多，综合性较强。53\n【理综卷（化学解析）·2022届安徽省屯溪一中高三第四次月考（202212）】10．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如右图所示关系。10-710-6下列关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB．b点对应的溶液中只大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD．d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－【知识点】溶液的酸碱性离子共存问题H2B1H3【答案解析】D解析：A、a点对应的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，Fe3＋不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B错误；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO，溶液应该呈碱性，而c点对应的溶液呈中性，故C错误；D、SO水解使溶液呈碱性，符合题意，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液的酸碱性和离子共存问题，明白图像上各点溶液的酸碱性是关键。【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】10．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为。（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为。（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：。（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（6）A和B形成的某种氯化物BA2Cl可作杀菌剂，其原理为BA2Cl53\n遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________。【知识点】物质结构与元素周期律离子方程式离子浓度比较原电池A4B1F3E2【答案解析】解析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以C是O元素；B元素的最高正价和最低负价之和为2，是N,C与F同主族，且是短周期元素，F是S元素；D与E和F同周期，即D、E、F是第三周期元素，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，故D、E、F的单质都是固体，A是气体，原子序数比N小，只能是H，A与D同主族，则D是Na。（1）离子的电子层数越多其半径越大，相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2－>O2－>Na＋（2）X是NH4H，电子式为（3）N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极反应是N2H4的发生氧化反应：N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，说明E是铝元素，高温下，铝和氧化铁能发生置换反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe.（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)，则Y是亚硫酸氢钠。已知H2SO3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8，因此在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，所以溶液显酸性，因此Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)＝c(SO32-)，则根据电荷守恒可知c(H+)＋c(Na+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，所以c(H+)＋c(Na+)＝3c(HSO3-)＋c(OH-),该溶液是等物质的量的亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合物，则根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)]=3[2c(HSO3-)+c(H2SO3)]，设亚硫酸氢钠和亚硫酸钠各1mol，则n(Na+)=3，[2n(HSO3-)+n(H2SO3)]=2mol，n(HSO3-)<1mo，可知c(Na+)＞3c(HSO3-)，所以c(H+)＜c(OH-)，因此溶液碱性。⑹NH2Cl水解生成强氧化性的物质是HClO,反应方程式是：NH2Cl＋H2O=HClO＋NH3【思路点拨】解答本题的突破口是确定各元素，题目所给的每个信息都是关键，如“短周期”“原子序数依次增大”“A与D同主族，C与F同主族，”“C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2”“常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。”等；书写电极反应的步骤是先写出主要的物质，还原剂、氧化产物并配平，N2H4－4e－=N2；再根据电解质的成分结合电荷守恒书写，N2H4－4e－=N253\n的右边不带电，左边带4个单位负电荷，因此在左边加4个OH-,最后根据质量守恒定律整体配平，显然右边加水。【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】8．（16分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理。（用化学方程式表示）（2）2612Mg的中子数为，化合物MgO的化学键类型为。（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾。已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：，这一过程溶液从色变成色。（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做。（5）向5.2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为__________g。【知识点】元素化合物离子方程式计算电化学物质结构与元素周期律A4B1C5E5【答案解析】解析：⑴Na是11号元素，原子结构示意图为，其燃烧产物过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑵2612Mg的质量数是26，中子数为26-12=14，MgO的化学键是离子键⑶K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到K2Cr2O7溶液，离子方程式为CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O,溶液颜色由黄色变为橙色⑷该方法没有外接电源，因此是牺牲阳极的阴极保护法⑸根据题意反应后的溶液中只有FeSO4和CuSO4，二者的物质的量之和等于硫酸的物质的量，是0．14L×0．5mol/L=0．07mol，混合物中的O与硫酸中的H+结合，即n(O)=n（H2SO4）=0．07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为m=n·M=0．07mol×16g/mol=1．12g。【思路点拨】本题⑸也可以这样解：在混合物与硫酸混合时发生反应：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O；Fe2(SO4)3 +Cu=2FeSO4+CuSO4。n(Cu)=n[Fe2(SO4)3]=n(Fe3O4)+n(Fe2O3),向5．2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+说明溶液为FeSO4和CuSO4.53\n用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为其中所含有的氧元素的质量。假设5．2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物质的量分别为X、Y，则Cu的物质的量为（X+Y）。根据题意可得：3X+2Y+X+Y=0．14L×0．5mol/L=0．07;232X+160Y+64(X+Y)=5．2,解得X=0．01mol；Y=0．01mol，所以n(O)=4×0．01mol+3×0．01mol=0．07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为m=n·M=0．07mol×16g/mol=1．12g。【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】3．下列判断正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32—＋4H+===SO42—+3S↓+2H2OB．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2•xH2O↓+4HClC．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32—、K+、AlO2—D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA【知识点】离子反应B1【答案解析】B解析：A、反应是2S2O32—＋4H+===SO2↑+3S↓+2H2O，错误，B、正确，C、滴加甲基橙试液后呈红色的溶液显酸性，与CO32—反应生成二氧化碳，与AlO2—反应生成氢氧化铝沉淀，D、没有给出溶液的体积，无法求OH－的数目，因此选B。【思路点拨】滴加甲基橙试液后呈红色的溶液、使石蕊溶液显红色的溶液显酸性，使石蕊溶液显蓝色的溶液、使酚酞显红色的溶液显碱性。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】27．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________;不能确定是否含有的离子是__________,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_______________________(2)沉淀G的化学式为____________________    (3)写出有关离子方程式:步骤①中生成A ____________________  步骤②生成沉淀I____________________          53\n(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________ 【知识点】物质的检验和鉴别的实验方案设计B1J2【答案解析】(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)一定，因为⑴中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+。（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故应为Fe（OH）3。（3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（4）A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol；碳溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等.。【思路点拨】本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，考查了物质的检验与鉴别，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，要依据物质的特殊性质和特征反应来判断、推理、验证。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】26．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。(2)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO453\n反应的化学方程式为____________________________________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为___________________________________________。(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O【知识点】氧化还原反应，离子方程式的书写B3B1【答案解析】(1)1.75　(2)②　NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2ONH4++OH-=NH3↑＋H2O(3)C解析：(1)在反应中HI做还原剂，当有1.75mol的还原剂被氧化时有2.5molHI参加了反应，根据反应方程式可以得到被还原的氧化剂为1.75mol。(2)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2则需要还原剂，①NaCl即不体现氧化性，也不体现还原性，③H2O2　④浓H2SO4主要体现较强的氧化性，②NH4Cl中氮元素处于最低价，具有一定的还原性，可以与NaNO2反应生成N2。(3)A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正确；B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正确；C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生2CO32-+2H+=2HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；故选C。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】24.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是A．SO42－、SO32－至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO353\nC．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种D．肯定没有的离子是Br-【知识点】常见阴离子的检验B1【答案解析】C解析：待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO32-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种；加入的氯化钡过量，所以滤液A中有Ba2+，滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入了氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-。A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，正确；B、根据分析可知，气体D为CO2，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，正确；C、根据分析可知待测液中Cl-不能确定是否存在，错误；D、根据分析可知待测液中一定不存在的离子为：S2-、Br-，正确。【思路点拨】本题考查了常见离子的检验知识，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，正确分析框图中的转化关系及反应现象是解答本题的关键。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋【知识点】离子共存问题B1【答案解析】D解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误；B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。【思路点拨】本题考查了离子共存，熟悉离子之间的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，题目难度较大。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-【知识点】离子反应B1【答案解析】B解析：A.S2O32-可以与H+反应生成S和SO2，故不能存在，错误；53\nB.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显示碱性，此组离子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正确；C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，在碱性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，错误；D.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把Fe2+氧化，错误。【思路点拨】本题考查了在一定的前提条件下溶液中离子共存的问题，考查的知识面比较广，是易错试题。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】7.下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】C解析：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－，错误；B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，错误；C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，正确；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，在本题中，主要涉及的是反应与反应物的用量有关，反应物的用量不同，反应不同，离子方程式也不同，把握物质的性质是正确解答此类试题的关键，综合性较强。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】3.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】D解析：A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误；B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误；C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，错误；D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，正确；故选D。53\n【思路点拨】本题考查了离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点和易错点，综合性较强。【化学卷（解析）·2022届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（202212）】2．下列判断正确的是A．甲基橙呈黄色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用D．Na2O2是碱性氧化物，将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。【知识点】离子共存问题，元素周期律的应用，钠的重要化合物，乙烯的实验室制法B1E2C1【答案解析】C解析：A．甲基橙呈黄色的溶液的性质可能是酸性，在酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故A错误；B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，但含氢键的物质沸点更高，如沸点HF＞HCl，故B错误；C．实验室制乙烯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，则加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用，故C正确；D．过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，还具有漂白性，最后溶液为无色，Na2O2是过氧化物，因与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选C。【思路点拨】本题考查了离子共存、物质熔、沸点的比较、实验室制取乙烯、Na2O2氧化性及漂白性等，注重基础知识的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】6.工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是A.温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为CO32-十CaSO4=CaCO3+SO42-C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小【知识点】沉淀的转化B1H5【答案解析】D解析：水的电离和水解反应都是吸热反应，升温促进水解和电离，则Kw和c(OH一)均会增大，A正确；B项是沉淀的转化，正确；CaCO3可与盐酸反应，C正确；Na2CO3溶液遇CO2后，生成碳酸氢钠，HCO3－浓度增大，D错误。【思路点拨】弱电解质的电离、水解反应等是吸热反应。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】20．（8分)某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要操作流程如下：53\n请回答下列问题：(1)C烧杯中盛放的试剂是。(2)A中的X极应该连接电的极，A中发生反应的离子方程式为。(3)试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为(填字母序号)A．加热浓缩B．洗涤干燥C．过滤D．冷却结晶(4)该装置有无缺陷，若有，请指出若无，本空可不答。【知识点】物质的制备实验电解离子方程式B1J3F4【答案解析】（8分）(1)NaOH溶液（1分）(2)负（1分）；2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－（2分）(3)ADCB（2分，顺序错误不得分）(4)缺少H2尾气处理装置（2分）解析：根据题意流程中的滤液是氯化亚铁溶液，装入B中在电解时被氧化为氯化铁，因此装置A是电解氯化钠溶液产生氢氧化钠和氯气、氢气，其中右边电解产生氯气，而后氯气氧化氯化亚铁，多余的氯气用C中的氢氧化钠溶液吸收，X极是阴极，接外接电源的负极。欲得到FeCl3•6H2O晶体，应该是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤干燥。该装置缺少收集氢气的装置，因为氢气是易燃、易爆物。【思路点拨】认真审题：怎样得到氯化铁？即需制取氯气，结合流程和装置知道通过电解得到氯气。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】19．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。53\n试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是__________（填字母编号）。a．NaOH溶液b．KSCN溶液c．稀硫酸d．新制氯水与KSCN溶液C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示（3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为或。【知识点】元素化合物推断离子方程式氧化还原反应B1B2C5【答案解析】（12分）（1）de（2分，漏选错选均不得分）（2）FeCl3（2分））ad（2分，选对一个给1分，错选不给分））2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化（2分）（3）Al3++3OH―＝Al(OH)3↓（2分）[Al(OH)4]－+H+＝Al(OH)3↓+H2O（2分）解析：（1）若X是强氧化性单质，A是单质，则A和X形成的化合物有变价元素，a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系；b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系；d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系；故选d e；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，如果溶液无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈红色，则证明含有亚铁离子，或加入氢氧化钠，生成白色沉淀后变成灰绿色，也可证明含有亚铁离子，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子而变质，为防止变质，C溶液在贮存时应加入少量铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++Fe=3Fe3+。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是氢氧化铝，X可能是氢氧化钠和盐酸，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，偏铝酸根离子和酸反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，[Al(OH)4]－+H+＝Al(OH)3↓+H2O。【思路点拨】根据题意若X是强氧化性单质，则A和X形成的化合物有变价元素（连续氧化）；平时学习注意归纳：53\n【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】18．（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是（填字母编号）。a．A2Bb．DB2c．E2d．C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为；化合物CBA中含有的化学键类型是；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为＞（填离子符号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为（按由左到右的连接顺序填写）；②装置A中发生反应的离子方程式为。【知识点】元素周期律化学键电解质与非电解质离子反应实验E2E3B1J3【答案解析】（12分）（1）b（2分）（2）第3周期ⅥA族（2分）离子键、共价键（2分，少一个只给1分）O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）53\n（3）AFEB（2分，顺序错不给分）MnO2＋4H++2Cl-（浓）Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）解析：根据题意A是H，C是Na，B是O，D是S,根据原子序数递增知E是Cl。⑴水、亚硫酸钠是弱电解质，二氧化硫是非电解质，选b。⑵S元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族，氢氧化钠含离子键和共价键，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即O2－>Na+⑶用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。【思路点拨】电解质与非电解质都是化合物，氯气不是电解质也不是非电解质；气体制备装置顺序是发生装置→除杂装置→干燥装置→性质实验装置→收集装置→尾气处理装置。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+【知识点】离子共存B1【答案解析】C解析：A、在酸性溶液中H+与S2－、ClO－反应分别生成H2S、HClO，而且二者可发生氧化还原反应，B、Fe3＋可I－；D、加入Al能放出H2的溶液显酸性，CO32－会转化为二氧化碳或显碱性Cu2+被沉淀，因此选C。【思路点拨】解答离子共存题需分析限制条件的性质，从而判断离子之间是否可发生反应。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】C解析：A．醋酸是弱电解质，不能拆写成离子符合，错误；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，错误；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一，正确；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，在本题中反应物的用量是考查的重点，也是离子方程式考查的方向，注意弱电解质的书写，本题综合性较强。【化学卷（解析）·53\n2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO【知识点】离子反应B1【答案解析】A解析：A．的溶液中显示碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此离子组可以存在，正确；B．能使酚酞变红的溶液显示碱性，在碱性溶液中Cu2+能生成氢氧化铜沉淀，错误；C．Fe3+与I一可以发生氧化还原反应，Fe3+与SCN—反应生成Fe(SCN)3，错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在酸性溶液中，NO具有强氧化性，能把Fe2+氧化，在碱性溶液中NH4+、Fe2+都能发生反应，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．过氧化钠和水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O【知识点】离子方程式的判断B1C2【答案解析】D解析：A、澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，小苏打完全反应，正确的离子方程式为：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O，故A错误；B、缺少铵根离子与氢氧根离子的反应，故B错误；C、过氧化钠应该保留化学式，故C错误；D、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，科学合理，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，应特别注意物质的量不同发生的反应不同的情况。53\n【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－D．K＋、H＋、ClO－、S2－【知识点】离子共存问题B1【答案解析】C解析：A、Fe3＋是棕黄色，不符合溶液无色的前提，故A错误；B、OH－与HCO3－反应，不能大量共存，故B错误；C、所给离子间不反应，且溶液无色，故C正确；D、H＋与ClO－、S2－反应，不能大量共存，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】22.（10分）工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合价为______________。(2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式______________。(3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为______________。(4)从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为______________、______________过滤、洗涤等。【知识点】工艺流程题电化学离子方程式B1F4J1J2【答案解析】解析：⑴根据正负化合价代数和为0知S的化合价是+3价⑵根据装置Ⅱ前后物质知该过程发生氧化还原反应，NO被Ce4＋氧化为NO3－或NO2－，方程式是NO＋3Ce4＋＋2H2O=3Ce3＋＋NO3－＋4H＋,NO＋Ce4＋＋H2O=Ce3＋＋NO2－＋2H＋。⑶根据流程知电解时HSO3-被Ce3＋还原，阴极发生还原反应，即2HSO3—-2e-+2H+=S2O42—+2H2O⑷从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、烘干。【思路点拨】书写流程题的化学反应方程式应该根据操作前后的物质去分析解答。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O753\n溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3【知识点】氧化还原反应计算离子反应A4B1B2【答案解析】D解析：AB段Fe3＋的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI，A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(可求出Fe3＋的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。【思路点拨】本题的反应是K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋，而后过量的K2Cr2O7先氧化KI，此时Fe3＋的物质的量没有变化，当K2Cr2O7反应完，Fe3＋氧化I－。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】12.无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥【知识点】离子检验B1【答案解析】A解析：根据①知存在SO32－（水解使溶液呈碱性），则没有Ba2＋、Fe2＋，根据实验②可知反应中有单质溴生成，因此一定含有溴离子；根据实验③可知，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以SO32—和SO42—至少有一种，；根据实验④可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于实验②中加入了氯水，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子，因此正确的答案选A。【思路点拨】常见阳离子的检验：离子所用的试剂主要实验现象H+①紫色石蕊试液②锌片③pH试纸①紫色石蕊试液变为红色②锌片表面生成无色气体③pH试纸变为红色Ag+①盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水①生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水53\n②氢氧化钠溶液、氨水②生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Ba2+稀硫酸或硫酸溶液、稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Mg2+氢氧化钠溶液生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液Al3+氢氧化钠溶液加适量的氢氧化钠溶液有絮状白色沉淀生成，继续加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解。Fe2+①氢氧化钠溶液②KSCN溶液、氯水①生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色②加KSCN溶液无明显现象，再加氯水后显血红色Fe3+①氢氧化钠溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②溶液呈血红色NH4+氢氧化钠溶液加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝【化学卷（解析）·2022届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（202212）word版】11.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是【知识点】离子共存、离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】A解析：A．各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；B．Fe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误；D．铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了离子共存分析判断，反应离子方程式书写和正误判断，掌握离子性质是关键，题目难度不大。53\n【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】15．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C．此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【知识点】离子方程式的有关计算，离子反应发生的条件B1【答案解析】C解析：A．上一个计量点前发生反应的离子方程式；为:CO32-+H+===HCO3—↑，错误；B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C．从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4mol，正确；D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到3个计量点，错误。【思路点拨】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识，注意反应的先后顺序是解题的关键，同时注重了读图能力的考查。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】11．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+　B．SO42-C．Ba2+D．NH4+【知识点】离子共存及离子检验B1【答案解析】A解析：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选A。【思路点拨】本题考查了溶液中离子的推断，明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，本题有助于训练学生解决问题时思维的严密性，难度中等。．B2氧化还原反应概念53\n【理综卷（化学解析）·2022届安徽省江南十校高三期末大联考（202201）WORD版】7．芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S下列有关说法正确的是()A．芥子气是直线型分子B．S2Cl2中有极性键和非极性键C．制备反应中S2Cl2，作还原剂D．NaOH溶液解毒原理是中和反应【知识点】氧化还原反应化学键B2N2【答案解析】B解析：芥子气的结构与二氧化硫相似，是V型，A错误；S2Cl2的结构是Cl-S-S-Cl，含极性键和非极性键，其中S的化合价是+1价，化合价降低，做氧化剂，B正确，C错误；解毒原理是卤代烃的水解反应，不是中和反应。D错误。【思路点拨】明确[(ClCH2CH2)2S结构是解题关键；同种元素形成的共价键是非极性键，不同种元素形成的共价键是极性键。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（202201）WORD版】9．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀【知识点】氧化还原反应B3B2【答案解析】A解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-=2CuI+I2，转移2mole－时生成2mol白色沉淀，D错误。【思路点拨】根据氧化还原反应的有关概念解答；原子的物质的量×化合价变化值=转移电子的物质的量。【化学卷（解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期第四次联考（202201）】4．为了确定某样品是否被氧化,所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．FeCl2（NH4SCN溶液）B．KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊试液）D．Na2SO3（BaCl2溶液）【知识点】氧化还原反应B2【答案解析】D解析：A．亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色来确定样品被氧化，故A正确；B．碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，故B正确；C．白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；D．亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品被氧化，故D错误；故选D。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应及样品的变质，明确离子的性质及反应中的现象是解答本题的关键，题目难度不大。53\n【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】9．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是(　　)A．①②③④B．①②③C．②③D．②【知识点】氧化还原反应物质的结构E1B2【答案解析】D解析：反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，①错误；②正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，③错误；N3-、Na+与H+的电子层结构不同，④错误。【思路点拨】根据元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应解答①，根据物质和盐酸的反应来回答②③。【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（▲）A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－2,4,6C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O【知识点】氧化还原反应的规律B2B3【答案解析】B解析：A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A错误；B、若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20，故B正确；C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故C错误；D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为39:26，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的规律，难点是反应方程式有多组系数可配平，只有知道部分系数才能完成配平。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是53\nA.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质【知识点】反应热氧化还原反应B2F1H1【答案解析】B解析：③反应制得的是氢氧化铁胶体，是混合物，A错误；实验②的反应是水解反应，B正确；水解反应是吸热反应，C错误；实验①所涉及的物质：铁、氯气不是电解质，也不是非电解质，D错误。【思路点拨】胶体、溶液、浊液是混合物；电解质和非电解质的是化合物。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】19．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是__________（填字母编号）。a．NaOH溶液b．KSCN溶液c．稀硫酸d．新制氯水与KSCN溶液C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示（3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为或。【知识点】元素化合物推断离子方程式氧化还原反应B1B2C5【答案解析】（12分）（1）de（2分，漏选错选均不得分）（2）FeCl3（2分））ad（2分，选对一个给1分，错选不给分））2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化（2分）（3）Al3++3OH―＝Al(OH)3↓（2分）[Al(OH)4]－+H+＝Al(OH)3↓+H2O（2分）53\n解析：（1）若X是强氧化性单质，A是单质，则A和X形成的化合物有变价元素，a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系；b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系；d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系；故选d e；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，如果溶液无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈红色，则证明含有亚铁离子，或加入氢氧化钠，生成白色沉淀后变成灰绿色，也可证明含有亚铁离子，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子而变质，为防止变质，C溶液在贮存时应加入少量铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++Fe=3Fe3+。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是氢氧化铝，X可能是氢氧化钠和盐酸，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，偏铝酸根离子和酸反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，[Al(OH)4]－+H+＝Al(OH)3↓+H2O。【思路点拨】根据题意若X是强氧化性单质，则A和X形成的化合物有变价元素（连续氧化）；平时学习注意归纳：【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】17．(12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。(2)焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197kJ/molH2O（g）⇌H2O（l）△H2=-44kJ/mol53\n2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol则反应SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的△H=KJ/mol(3)工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。①该电池的负极反应式为____________________；②电池总反应的化学方程式为_____________________________________________。【知识点】用盖斯定律进行有关反应热的计算、氧化还原反应、电解池原理、金属冶炼的一般原理F2B2F4【答案解析】（1）1:2（2）－152（3）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　阳极（4）①Al＋4OH－―3e－===[Al(OH)4]－②Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋3H2O===Na[Al(OH)4]＋3Ni(OH)2解析：：（1）（1）该反应中，S元素的化合价由0价和+6价变为+4价，所以部分4KAl（SO4）2•12H2O作氧化剂（6个硫酸根被还原，2个硫酸根保持不变），硫作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为6：3=2：1。（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197kJ/molⅠH2O（g）⇌H2O（l）△H2=-44kJ/molⅡ2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/molⅢ依据盖斯定律Ⅲ-Ⅰ-2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=-304KJ/mol即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152KJ/mol（3）工业上可用电解熔融Al2O3制备Al，方程式为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（4）以Al的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，Al在负极失去电子，碱性条件下生成偏铝酸钠，电极方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；该电池总反应的化学方程式是：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应概念分析判断，热化学方程式和盖斯定律的计算，原电池反应的方程式的书写，知识的综合性较强，题目难度中等。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】8．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO453\nD．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子【知识点】氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】B解析：A、反应⑴中铁和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，⑵中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A错误；B、反应⑴O2的化合价从0降到-2，O2是氧化剂，铁的化合价从+2升高到+3价，FeO·Cr2O3是还原剂，故B正确；C、高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C错误；D、生成1mol的Na2Cr2O7时，共转移电子27/84=7mol，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念，正确分析元素的化合价变化情况是关键。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3【知识点】氧化还原反应计算离子反应A4B1B2【答案解析】D解析：AB段Fe3＋的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI，A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(可求出Fe3＋的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。【思路点拨】本题的反应是K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋，而后过量的K2Cr2O7先氧化KI，此时Fe3＋的物质的量没有变化，当K2Cr2O7反应完，Fe3＋氧化I－。B3氧化还原反应的规律及其应用【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】19.（8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：操作步骤如下：①将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。②反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；53\n（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。A.圆底烧瓶B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.温度计（2）第①步中被回流的主要物质是____________________。（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。（4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。A.酸化B.过滤C.蒸发浓缩D.冷却结晶【知识点】氧化还原反应原理，化学实验仪器的基本使用，物质的分离J1B3J2【答案解析】（1）AC（2分）（2）甲苯（2分）（3）2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（2分）（4）ACDB解析：（1）从操作步骤中可以得到甲苯和碱性高锰酸钾应在圆底烧瓶中进行加热，冷凝回流时需要冷凝管。（2）第①步中甲苯沸点较低，加热时易挥发，故在第①步中主要是对甲苯进行回流。（3）亚硫酸钠中硫元素可以被高锰酸钾氧化，通过现象可以判断在碱性条件下高锰酸钾的还原产物MnO2，根据氧化还原反应原理可得反应为：2MnO4-+H2O+3SO32-＝2MnO2↓+2OH-+3SO42-（4）步骤②中得到的是苯甲酸钾，经酸化可以得到苯甲酸，苯甲酸的溶解度在较高的温度下比较大，故应在较高的温度下使苯甲酸形成饱和溶液，然后再冷却结晶形成固体，最后过滤得到苯甲酸晶体，故正确的操作步骤为：ACDB【思路点拨】本题以苯甲酸为载体考查了化学实验仪器的基本使用、氧化还原反应原理的应用、物质的分离和提纯等基本知识内容，难度不大。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（202201）WORD版】9．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀【知识点】氧化还原反应B3B2【答案解析】A解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-=2CuI+I2，转移2mole－时生成2mol白色沉淀，D错误。【思路点拨】根据氧化还原反应的有关概念解答；原子的物质的量×化合价变化值=转移电子的物质的量。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】22（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：　　6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　△H=-76.0kJ·mol一1①上述反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)　△H=+113.4kJ·mol53\n一1，则反应：　　3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=__________。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L一1，H20.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：①上述生产过程的能量转化方式是_____________。a、电能转化为化学能b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能d、化学能转化为电能②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-则阳极的电极反应式为___________________。【知识点】反应热平衡常数电化学氧化还原反应B3G5F4【答案解析】(共14分)（1）①2(2分)②+18.7kJ·mol-1(2分)（2）25(2分)；＜(2分)（3）①a、c(3分，少一个得1分，多选或错选不得分)②2CO2-3－4e－===2CO2↑＋O2↑(3分)解析：（1）①由6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)知，反应方程式FeO中铁元素化合价+2升至Fe3O4中+，CO2由+4降至C中碳元素的0价，每生成1molC转移电子4mol，生成Fe3O4 2mol，则生成1molFe3O4转移电子2mol；②反应1：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)，△H1=-76.0kJ/mol；反应2：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)，△H2=+113.4kJ/mol，根据盖斯定理△H=（△H1+△H2）=（-76.0+113.4）=+18.7kJ/mol（2）300℃时上述反应的平衡常数K==25；由题意知300℃时，K=25，200℃时，K=64.8，平衡常数增大，则降温平衡正向移动，因此正反应为放热反应，△H＜0（3）由图知，是用吸收的太阳能和电源电能进行反应能量的来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，又电解质为熔融碳酸钠，故反应方程式：2CO32--4e－=2CO2↑＋O2↑。【思路点拨】根据电子守恒、盖斯定律、平衡常数的概念、焓变和平衡常数与温度的关系、电解原理解答。53\n【理综卷（化学解析）·2022届云南省部分名校高三1月份统一考试（202201）】36．【化学—化学与技术】（15分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO4一系列操作NiSO4·xH2O①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是，调pH的目的是。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。【知识点】元素化合物实验离子方程式B1B3C5【答案解析】(15分)(1)氧化(2分)550℃(2)Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O(3分)(3)4Na+TiCl4=====Ti+4NaCl(2分)(4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2分)②氧化Fe2+(2分)除去Fe3+(2分)③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分)解析：⑴CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，是氧化剂⑵+6价的Cr主要以Cr2O72－存在，被SO32－还原为Cr3+，根据得失电子相等，Cr2O72－与SO32－的物质的量之比是1：3⑶四氯化钛被钠还原为钛⑷①FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH沉淀Fe3+。③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。【思路点拨】根据化合价变化判断物质是氧化剂还是还原剂；根据实验目的判断流程中的反应及操作目的（如I→Ⅱ→Ⅲ）。【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】34．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如右图所示。53\n另附III离子交换膜电解池示意图。（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：__________（2）由离子交换膜电解池示意图分析A的化学式是（3）Ⅱ中反应的离子方程式是（4）设备Ⅲ在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是______________【知识点】氧化还原反应原理电解池原理B3F4【答案解析】(1)Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+；(3分)(2)H2SO4；(3分)(3)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O。(3分)(4)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO42-。(3分)解析：(1)根据电解池阳极发生氧化反应，结合流程图无隔膜电解槽电解饱和食盐水，得到氢气和氯酸钠，阳极电极反应式为：Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+；(2)离子交换膜电解池中，电解硫酸钠溶液本质是电解水，阴极发生2H++2e-=H2↑，阳极发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸。(3)根据流程信息可知，Ⅱ中反应物有ClO2、H2O2、NaOH，生成NaClO2、O2，所以反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O。(4)根据硫酸根离子的检验方法解答：取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO42-。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理和电解池原理的应用，理解电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。【理综卷（化学解析）·2022届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（202201）】1053\n.氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOC．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1D．反应中氮气作氧化剂【知识点】氧化还原反应B3【答案解析】D解析：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，错误；B．状况未知，不能计算生成CO的体积，错误；C．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，错误；D．N元素化合价降低，N2为氧化剂，正确；故选D。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大。【理综卷（化学解析）·2022届安徽省屯溪一中高三第四次月考（202212）】9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB．78g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为NAC．1mol氢氧根和1mol羟基中含有的质子数均为9NAD．标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl数目为0.3NA【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积氧化还原原理A1A2B3【答案解析】D解析：A、1mol氯气和足量NaOH溶液反应时0.5mol的氯气是氧化剂，0.5mol的氯气是还原剂，转移电子数为NA，故A正确；B、78g（1mol）过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数一定为NA，故B正确；C、1mol氢氧根和1mol羟基中含有的质子数相等，均为9NA，故C正确；D、标况下的氯仿是液态，2.24L氯仿(CHCl3)的物质的量不是0.1mol,含有C－Cl数目不等于0.3NA，故D不正确。故答案选D【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、氧化还原原理等，注意22.4L/mol的使用条件。【理综卷（化学解析）·2022届安徽省屯溪一中高三第四次月考（202212）】7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【知识点】化学与生活O1H3B3【答案解析】A解析：A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。53\n故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意食品包装袋中的干燥剂与还原剂的区别，平时注意这方面知识的积累。【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（▲）A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－2,4,6C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O【知识点】氧化还原反应的规律B2B3【答案解析】B解析：A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A错误；B、若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20，故B正确；C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故C错误；D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为39:26，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的规律，难点是反应方程式有多组系数可配平，只有知道部分系数才能完成配平。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】26．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。(2)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4反应的化学方程式为____________________________________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为___________________________________________。(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O53\nD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O【知识点】氧化还原反应，离子方程式的书写B3B1【答案解析】(1)1.75　(2)②　NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2ONH4++OH-=NH3↑＋H2O(3)C解析：(1)在反应中HI做还原剂，当有1.75mol的还原剂被氧化时有2.5molHI参加了反应，根据反应方程式可以得到被还原的氧化剂为1.75mol。(2)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2则需要还原剂，①NaCl即不体现氧化性，也不体现还原性，③H2O2　④浓H2SO4主要体现较强的氧化性，②NH4Cl中氮元素处于最低价，具有一定的还原性，可以与NaNO2反应生成N2。(3)A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正确；B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正确；C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生2CO32-+2H+=2HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；故选C。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】22．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3【知识点】离子方程式的有关计算B3【答案解析】B解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe53\n3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确。故选B。【思路点拨】本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，为易错题目，题目难度较大。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】13．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．每转移1.1mol电子，有0.2mol被氧化【知识点】氧化还原反应B3【答案解析】A解析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0。A．Cu（IO3）2得电子作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；B．CuI只是还原产物，错误；C．每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，错误；D.得电子被还原，错误。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意Cu（IO3）2中碘元素有两种还原产物，为易错点。【化学卷（解析）·2022届浙江省杭州二中高三第二次月考（202212）】9．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol【知识点】氧化还原反应B3【答案解析】D解析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、CuFeS2中只有S元素的化合价变化，其他元素的化合价不变，所以Cu2＋不是氧化产物CuFeS2，错误；C、由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，错误；D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念应用和计算应用，53\n关键是正确标注元素化合价，找到化合价升降的关系，知识的综合性较强。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】10.（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作标液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下：(l)已知流程中铁粉制备反应如下：4H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g)△H=akJ/molFe3O4(s)=3Fe(s)+2O2(g)△H=bkJ/mol则光解气态水制备H2的热化学方程式为____。(2)步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H2O2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①；②。(3)步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为____；操作I为。(4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是。【知识点】工艺流程题反应热氧化还原反应实验操作B3C3F1J1【答案解析】解析：⑴根据盖斯定律两式相加除以2即可：H2O(g)=H2(g)＋0.5O2(g),△H=(a＋b)/4kJ/mol⑵根据电荷守恒和原子守恒，该空的物质是TiO2+。步骤I加入铁粉的作用是消耗酸，促进TiOSO4水解生成H2TiO3，另一方面是防止Fe2+被氧化⑶步骤Ⅱ的滤液是硫酸亚铁，在步骤Ⅲ中与硫酸铵反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，操作I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶体，可采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得⑷在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，即Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性强，则(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度减弱。【思路点拨】解答本题的⑷需分析题意获取信息;Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化,然后结合水解分析即可。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】11．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→53\nSO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1molCl2会生成1molSO42－【知识点】氧化还原反应B3【答案解析】D解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1molCl2会生成0.5molSO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确；C、题意知，每生成l mol SO42-，由电子守恒可知，转移4mol电子，故C正确。【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】36．［化学—选修2：化学与技术］(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为53\n；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。【知识点】化学与技术氧化还原反应原理电化学O5B3F3F4【答案解析】（1）②③④　　（3分多选错选不给分，少选的选对一个给1分）　　　　（2）5/3（2分）（3）除去SO42-离子Ca2++SO42-=CaSO4↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）Mg(OH)2；69.6(4)MgCl2Mg+Cl2（2分）；MgCl2+H2OMg(OH)2+H2+Cl2（2分）解析：（1）混凝法可用于除去水中的悬浮物，不能获取淡水，设想和做法不可行；选②③④；　　　　　　（2）根据反应3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，3molBr2参与反应转移5mol电子。所以吸收1molBr2时，转移的电子为5/3mol；（3）脱硫就是除去海水中的SO42-离子，用Ca2+或Ba2+离子：Ca2++SO42-=CaSO4↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓海水提镁时由加入石灰乳使溶液呈碱性知产品2是Mg(OH)2；根据镁离子的浓度是28.8g/L,，1L浓海水最多可得到产品2的质量为=69.6g；（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式MgCl2Mg+Cl2；有少量水存在：MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2【思路点拨】本题考查了化学与技术，涉及氧化还原反应原理、电化学等知识，理解工艺流程是关键。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15【知识点】氧化还原反应的应用B3【答案解析】D解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合价为—1/3价，反应后生成N2，KNO3中氮元素化合价为+5价，反应生成N2。A.每生成16molN2转移10mol电子，错误；B.NaN3中N元素被氧化，错误；C.N2既是氧化产物又是还原产物，错误；D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15，正确。【思路点拨】本题考查了在复杂的氧化还原反应中有关基本理论的分析，在此反应中只有一种原始化合价发生了变化，正确的分析化合价的变化是解答本题的关键。B4化学物质及其变化综合【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】14．下列实验与对应的图象符合的是()53\nA．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数B=AD．D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液【知识点】物质化学反应性质综合、弱电解质的电离B4C2H1【答案解析】【解析】C解析：A、醋酸是弱酸，通入氨气生成盐醋酸铵导电能力增大，，故A错误；B、向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先发生酸碱中和反应，之后铝盐与碱反应生成氢氧化铝，二者消耗氢氧化钠物质的量之比是1:3，故图像不符，故B错误；C、t1℃时A、B饱和溶液中二者质量分数相等，升温溶解度都增大，故升温至至t2℃时，溶质的质量分数不变，B=A，故C正确；D、D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，说明HB酸性比HA弱，盐类水解中“越弱越水解”，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与性质图像题，结合弱电解质的电离、盐类的水解等知识，D选项难一点，其它选项难度中等。【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】2．下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）A.大理石、钡餐、石膏B.小苏打、苏打、水玻璃C.芒硝、胆矾、明矾D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿【知识点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系B4【答案解析】【解析】C解析：A．大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO4，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，故A错误；B．小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2Si2O3，对应的酸不完全相同，故B错误；C．芒硝、胆矾、明矾、的主要成分分别为NaSO4•10H2O、CuSO4•5H2O、KAl（SO4）2•12H2O，均属于硫酸盐，故C正确；D．黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，FeS2、Fe3O4不属于盐，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的成分，比较基础，明确常见物质的俗称及主要成分是解答的关键，注意基础知识的理解掌握。53\n【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】22．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大质量m＝2.33gC．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－BaSO4↓【知识点】离子方程式的有关计算A4B4【答案解析】【解析】A解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol•L-1=0.001mol，则：  H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O  1       1      1 0.001mol0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol•L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C错误；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba（OH）2（aq）]=10 mL时反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中等。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】4．下列说法正确的是(　　)A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【知识点】电解质的概念B4【答案解析】A解析：A正确；硫酸钡是电解质，但不溶于水，B错误；二氧化碳的非电解质，C错误；NH3不是电解质，D错误。【思路点拨】掌握电解质的概念的内涵与外延是解题的关键。53\n【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】17．（12分）有关物质存在如右图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为。(2)反应②的离子方程式为。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式。(4)已知D溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。若D的浓度为1．0×10—2mo1/L，将等体积的D溶液与Pb（NO3)2溶液混合，则生成沉淀所需Pb（NO3)2溶液的最小浓度为▲mol/L。【知识点】框图推断Ksp应用B4H5【答案解析】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（3分）（2）ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（3分）（3）2H2O22H2O+O2（3分）（4）5.6×10-4（3分）解析：根据G为紫黑色固体单质，且受热易升华知G为碘单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H能使带火星的木条复燃，知H是氧气，E是氯酸钾，B是二氧化锰。根据框图A的浓溶液与B加热制取气体C，知A为HCl，C是Cl2，D是KI，（1）反应①的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）氯酸钾与碘化钾发生氧化还原反应：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；（3）实验室还可用双氧水制取氧气：2H2O22H2O+O2（4）KI溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀碘化铅，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。碘化钾的浓度为1．0×10—2mo1/L，混合后的碘离子浓度为1/2×1．0×10—2mo1/L，将等体积的D溶液与Pb（NO3)2溶液混合，则生成沉淀所需Pb（NO3)2溶液的最小浓度为=5.6×10-4mol/L。【思路点拨】本题考查了53\n框图推断，应用实验室制氯气、氧气的方法展开，易错点是（4），注意混合前后溶液中离子浓度的变化。53