备战2022高考化学试题分类汇编J单元化学实验

J单元化学实验J1化学实验常见仪器与基本方法7．C1、J1、J3[2022·山东卷]进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片7．D　[解析]金属钠着火生成Na2O2，Na与水反应生成易燃的氢气，Na2O2与泡沫灭火器中的CO2和H2O反应生成助燃的氧气，因而不能用泡沫灭火器灭火，应用干沙盖灭，A项错误；加热NaHCO3固体时生成H2O，为了防止生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂，管口应该略向下倾斜，B项错误；浓硫酸溅到皮肤上应先用干布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，涂上NaHCO3溶液，C项错误；制备乙烯时加入碎瓷片防止暴沸，D项正确。7．J1[2022·江苏卷]下列实验操作正确的是(　　)图0A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体7．B　[解析]用湿润的pH试纸测定醋酸溶液，相当于将醋酸溶液稀释，测定结果偏高，A项错误；滴定管要先用水洗再用待装液润洗，B项正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项错误；NaHCO3加热分解有H2O生成，若管口向上倾斜，会倒流到试管底部使试管爆裂，D项错误。7．D1、D2、D3、J1[2022·海南卷](双选)下列叙述正确的是(　　)A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)27．CD　[解析]稀盐酸与MnO2不反应，浓盐酸和MnO2在加热条件下才能发生反应，A项错误；玻璃中的成分SiO2能与NaOH反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3具有黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，无法打开，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能与Ag发生反应，生成的AgNO3为易溶物质，C项正确；Ca(HCO3)2受热易分解生成CaCO3沉淀：Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。8．A3、J1、J2[2022·安徽卷]下列有关实验的选项正确的是(　　)A.配制0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL\n8.B　[解析]配制溶液时，容量瓶只能用作定容的容器，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解后移液，A项错误；除去CO中的CO2时将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO与氢氧化钠溶液不反应，从而除去CO2，B项正确；苯萃取碘水中的碘单质时，苯的密度小于水，含苯的溶液在混合物的上层，应放出下层液体后从分液漏斗的上口倒出，C项错误；滴定管的0刻度在上部，读数由上到下增大，图示读数应为11.80mL，D项错误。8．J1、D4、F3[2022·福建卷]下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没8.C　[解析]用天平称量时，因NaOH有强腐蚀性，不能放在滤纸上，应放在烧杯中称量，A项错误；FeCl3水解能力较强，配制溶液时应加入适量的盐酸以防止溶液出现浑浊，B项错误；检验NH时，取少量溶液于试管中加入NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明生成了NH3，证明原溶液中含有NH，C项正确；要验证发生吸氧腐蚀，应将铁钉放入试管中用中性NaCl溶液浸没，D项错误。　　　　　　　　　　　　　　　　　　31．H2、H5、J1[2022·山东卷]毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：图0(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________________________________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。a．烧杯　b．容量瓶　c．玻璃棒　d．滴定管(2)加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含____________________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________________________________________。Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2\n已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OBa2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为____________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。31．(1)增大接触面积从而使反应速率加快　a、c(2)Fe3＋　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)上方　　偏大[解析](1)毒重石充分研磨的目的是与盐酸充分接触，使反应完全。(2)根据Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋沉淀的pH，可知加入NH3·H2O调解pH＝8，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。加入H2C2O4过量则会生成BaC2O4沉淀，从而降低BaCl2·2H2O产量。(3)滴定管中“0”刻度位于上方。步骤Ⅰ中加入盐酸的总物质的量是bV0×10－3mol，根据反应：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，可知n(CrO)＝n(H＋)。步骤Ⅱ中与HCl反应的n(Na2CrO4)＝bV1×10－3mol，则与BaCl2反应的n(Na2CrO4)＝b(V0－V1)×10－3mol，c(BaCl2)＝mol·L－1。若滴加HCl时有少量溅出，则与盐酸反应的Na2CrO4的量减少，与氯化钡反应的Na2CrO4的量增大，导致最后所求的氯化钡量偏大，c(BaCl2)偏大。32．A4、J1、O1[2022·山东卷][化学——化学与技术]工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：图0已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是__________________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是____________________________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作\n(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38tNaNO2时，Na2CO3的理论用量为________t(假设Na2CO3恰好完全反应)。32．(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出　溶碱(3)将NaNO2转化为NaNO3　c、d(4)1.59[解析](1)NO2溶于H2O会发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则中和液中还含有NaNO3。(4)1.38tNaNO2的物质的量为n(NaNO2)＝1.38×106g÷69g/mol＝2×104mol，则生产n(NaNO3)＝1×104mol，二者所含n(Na＋)＝3×104mol，则所需n(Na2CO3)＝1.5×104mol，m(Na2CO3)＝1.5×104mol×106g/mol＝1.59t。3．A3、J1、J2、K2[2022·四川卷]下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)3．C　[解析]定容时视线应该与刻度线相平，图示为俯视刻度线，A项错误；HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，使得Cl2中又会混入杂质CO2气体，不能达到除杂目的，B项错误；在中性条件下，铁作原电池的负极，发生吸氧腐蚀，消耗了O2，使得左端试管中压强减小，则右端导管中红墨水会上升一段液柱，C项正确；用电石与饱和食盐水反应制得的乙炔中会含有H2S、PH3等具有还原性的杂质，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，D项错误。9．J1、J2[2022·四川卷](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。　　　　　　　A　　　　　B\n　　　　　　　C　　　　　D图0实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO。(1)仪器X的名称是____________。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)装置B内溶液吸收的气体是________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是____________________________________。9．(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3或氨气(6)3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑[解析](2)对滴定管的处理，先要查漏并清洗干净，然后用待装液润洗，赶气泡再调零，最后读数，故顺序为dbaec。(3)0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，故消耗的盐酸为0.2000mol/L×0.02500L＝0.005mol，装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL，n(HCl)＝0.5000mol/L×0.0700L＝0.035mol，因此B装置吸收的氨气为0.035mol－0.005mol＝0.03mol。(4)BaSO3和BaSO4均难溶于水，而BaSO4不溶于酸，BaSO3能够溶于酸。故实验操作：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体。(5)根据观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，则说明白色固体只能是(NH4)2SO3,即气体中含有NH3和SO2，SO2被NaOH溶液吸收，故B装置的盐酸吸收的是氨气。(6)根据实验现象和氧化还原反应的原理可知，产物有NH3、N2、H2O和SO2，故反应方程式为3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O↑。8．D2J1J2[2022·浙江卷]下列说法正确的是(　　)\nA．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8．B　[解析]氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，A项错误；蒸馏时，加入沸石的目的是防止暴沸，忘记加沸石时，必须冷却后才可加入沸石，B项正确；加入BaCl2有白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，沉淀可能为BaSO4或AgCl，说明未知液中可能存在SO、SO或Ag＋，C项错误；将KNO3和NaCl的混合物配成高温下的饱和溶液后蒸发浓缩，趁热过滤可除去溶解度大的KNO3，然后对滤纸上结晶出的NaCl进行冰水洗涤、干燥即可，D项错误。J2物质的分离、提纯与检验8．D2J1J2[2022·浙江卷]下列说法正确的是(　　)A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8．B　[解析]氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，A项错误；蒸馏时，加入沸石的目的是防止暴沸，忘记加沸石时，必须冷却后才可加入沸石，B项正确；加入BaCl2有白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，沉淀可能为BaSO4或AgCl，说明未知液中可能存在SO、SO或Ag＋，C项错误；将KNO3和NaCl的混合物配成高温下的饱和溶液后蒸发浓缩，趁热过滤可除去溶解度大的KNO3，然后对滤纸上结晶出的NaCl进行冰水洗涤、干燥即可，D项错误。2．J2[2022·天津卷]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO22．B　[解析]加入KSCN溶液，溶液显红色，说明一定含有Fe3＋，但无法确定是否有Fe2＋，A项错误；气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，说明生成了CuSO4·5H2O，则原气体含有水蒸气，B项正确；该粉末的焰色为黄色，则含有Na＋，需要透过蓝色钴玻璃片观察K＋的焰色，C项错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，D项错误。3．A3、J1、J2、K2[2022·四川卷]下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)\n3．C　[解析]定容时视线应该与刻度线相平，图示为俯视刻度线，A项错误；HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，使得Cl2中又会混入杂质CO2气体，不能达到除杂目的，B项错误；在中性条件下，铁作原电池的负极，发生吸氧腐蚀，消耗了O2，使得左端试管中压强减小，则右端导管中红墨水会上升一段液柱，C项正确；用电石与饱和食盐水反应制得的乙炔中会含有H2S、PH3等具有还原性的杂质，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，D项错误。11．C3、D2、D4、H5、J2[2022·山东卷]下列由实验现象得出的结论正确的是(　　)操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br－还原性强于Cl－D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华11.C　[解析]在AgCl悬浊液中加入NaI出现AgI沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项错误；若溶液中有Fe3＋也会出现红色，证明溶液中含有Fe2＋应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水溶液呈红色可证明含Fe2＋，B项错误；向NaBr中滴入氯水发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，说明Br－的还原性强于Cl－，C项正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，在试管口温度降低二者反应生成NH4Cl，并不是NH4Cl升华，D项错误。8．A3、J1、J2[2022·安徽卷]下列有关实验的选项正确的是(　　)A.配制0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL\n8.B　[解析]配制溶液时，容量瓶只能用作定容的容器，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解后移液，A项错误；除去CO中的CO2时将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO与氢氧化钠溶液不反应，从而除去CO2，B项正确；苯萃取碘水中的碘单质时，苯的密度小于水，含苯的溶液在混合物的上层，应放出下层液体后从分液漏斗的上口倒出，C项错误；滴定管的0刻度在上部，读数由上到下增大，图示读数应为11.80mL，D项错误。9．C1、H4、J2、D1[2022·安徽卷]下列有关说法正确的是(　　)A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9．C　[解析]Na2CO3热稳定性强，在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解，Na2CO3固体不会发生分解，A项错误；Fe(OH)3胶体是红褐色的，B项错误；H2、SO2、CO2三种气体都不与浓硫酸发生反应，不被吸收，可用浓硫酸干燥，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水又能和酸反应生成盐和水的氧化物，SiO2虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO2不和其他酸反应，不是两性氧化物而是酸性氧化物，D项错误。27．B3、C1、J2、F2[2022·安徽卷]硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________________________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。(2)请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3(3)第②步分离采用的方法是________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是________。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________。27．(1)除去反应器中的水蒸气和空气　煤油　镊子　滤纸(2)NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3(3)过滤　蒸馏(4)NaBH4(g)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)\nΔH＝－216.0kJ·mol－1[解析](1)反应流程中的原料有金属Na，Na遇水或氧气会发生反应，故在加料之前应加热容器至100℃以上除去水并通入氩气以除去氧气；金属钠要隔绝空气保存，通常保存在煤油中，取用钠时要用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀在玻璃片上切下少量。(4)首先写出化学方程式并配平，标出各物质的聚集状态：NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g),3.8gNaBH4即0.1mol，反应放热21.6kJ，则根据方程式的化学计量数计算ΔH，写出热化学方程式NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216.0kJ·mol－19．B2、E3、F3、J2[2022·广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电9.A　[解析]1己醇和己烷互溶，1己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。16．B1、J2、H3、H6[2022·江苏卷]以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。图0(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式：________________________________________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。图0A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________。\n(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是__________________________________________________。16．(1)CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH＋SO＋H2O或CaSO4＋CO===CaCO3＋SO　AC(2)SO　HCO　取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出[解析](1)在磷石膏粉中通入了CO2和氨水，产生CaCO3，从元素组成分析，NH3·H2O转化成NH，SO不变，由此写出离子方程式。A项，搅拌浆料，可以增大接触面积，提高反应转化速率，正确；B项，温度过高，氨水挥发，对反应转化不利，错误；C项，增大浓度可以提高反应速率，正确；D项，CO2为反应物，量越小，反应速率越小，错误。(2)当溶液pH为6.5时，溶液中的CO转化成HCO，而整个过程中，SO不参加反应。所以此时溶液中阴离子主要为SO和HCO。检验沉淀是否干净，只需要检验洗涤液中是否存在SO即可。(3)NH水解显酸性，加热时促进水解，酸性增强，可以增加含钙物质的溶解。26．F3、H5、J2[2022·全国卷Ⅱ]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g水)　　　温度/℃化合物　　　020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为________________________，电池反应的离子方程式为________________________。(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96500C·mol－1)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过______________________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为__________，其原理是__________________________________。(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1)。若上述过程不加H2O2，后果是________________________，原因是__________________________________________。26．(1)MnO2＋H＋＋e－===MnOOH2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋(注：式中Zn2＋可写为Zn(NH3)、Zn(NH3)2Cl2等，H＋可写为NH)(2)0.05(3)加热浓缩、冷却结晶　碳粉　MnOOH　空气中加热　碳粉转变为CO2\n，MnOOH氧化为MnO2(4)Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋分离不开　Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近[解析](1)MnO2在正极发生还原反应，且H＋参与正极反应生成MnOOH，结合负极反应式Zn－2e－===Zn2＋，可写出总反应的离子方程式。(2)Q＝It＝0.5A×300s＝150C，则需消耗Zn的质量为：m(Zn)＝×M(Zn)÷2＝×65g·mol－1÷2＝0.05g。(3)ZnCl2和NH4Cl溶解度相差较大，可通过加热浓缩、冷却结晶的方法分离回收。过滤得到的滤渣主要是MnO2、碳粉和MnOOH，要从中得到较纯的MnO2，可在空气中对滤渣进行加热，加热时碳粉转化为CO2，且MnOOH能在空气中氧化为MnO2，除去了杂质碳粉和MnOOH。(4)Fe在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3＋。根据Fe(OH)3的Ksp和刚好完全沉淀时c(Fe3＋)＝1×10－5mol/L，有1×10－5×c3(OH－)＝10－39，可求得c(OH－)约为1×10－11.3mol/L，则溶液中c(H＋)＝1×10－2.7mol/L，溶液的pH为2.7。同理，根据Zn(OH)2的Ksp和Zn2＋开始沉淀时c(Zn2＋)＝0.1mol/L，有0.1×c2(OH－)＝10－17，可求得c(OH－)＝1×10－8mol/L，对应溶液pH＝6。若除铁时不加入H2O2，得到的溶液中同时含有Zn2＋和Fe2＋，由于Zn(OH)2和Fe(OH)2二者的Ksp相近，很难分离Zn2＋和Fe2＋。26．H1、H2、J2[2022·全国卷Ⅰ]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是____________________________________________________________________________________。图0(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。　\n图0①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是________。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②草酸为二元酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。26．(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊　CO2　冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)①F、D、G、H、D、I　氧化铜(CuO)②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍[解析](1)草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑。澄清石灰水通常用来检验CO2，溶液变浑浊，同时有气泡(逸出CO)产生；草酸钙难溶于水，草酸蒸气进入澄清石灰水，会使石灰水变浑浊而干扰CO2的检验；根据草酸晶体的熔点为101℃可用冰水浴冷却吸收。(2)检验CO通常是让气体和CuO固体粉末反应，并将生成的CO2气体通入澄清石灰水，根据固体颜色变化和石灰水是否变浑浊来确定是否有CO；(1)中已经确定分解产物中有CO2，应使分解产物先通过盛有浓NaOH溶液的装置F除去CO2，再通过盛有澄清石灰水的装置D检验CO2\n是否除尽，再通过盛有无水氯化钙的干燥装置G，后通过盛有灼热的CuO的装置H，使CO转化为CO2，再经盛有澄清石灰水的D装置检验，即可达到实验目的。(3)①根据强酸制弱酸的原理使草酸溶液和NaHCO3溶液反应，若有气体生成，说明草酸酸性强于碳酸。27．B3、C5、D5、E3、J2[2022·全国卷Ⅰ]硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：图0回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：________________________________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________________________________________(写出两条)。(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________________。(化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是____________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________________________________________。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是____________(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________________。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：____________________________________________________________________________________。27．(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO42H3BO3＋2MgSO4　提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)Fe3O4　SiO2和CaSO4(3)将Fe2＋氧化成Fe3＋　使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物而除去(4)(七水)硫酸镁\n(5)(6)2H3BO3B2O3＋3H2O3Mg＋B2O33MgO＋2B[解析](1)根据题干表述及流程图知硫酸酸浸铁硼矿过程中，与Mg2B2O5·H2O反应的产物应有H3BO3、MgSO4；铁硼矿与硫酸的反应为固液反应，为提高反应速率可通过升高温度、增大溶液浓度、增大固体表面积(粉碎矿石)、搅拌等措施。(2)Fe3O4俗名磁性氧化铁，可利用其磁性从滤渣中分离，剩余固体为SiO2和CaSO4。(3)Fe2＋沉淀所需溶液pH较大，Fe3＋沉淀所需溶液pH较小，可加入H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋后调节pH，使之沉淀除去。(4)从流程图看，铁硼矿中的Fe3O4、Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等杂质经过前几次操作均已被除去，剩余含MgSO4和硼酸的溶液，会有MgSO4·7H2O晶体混杂在硼酸中。(5)NaBH4中Na＋和BH之间为离子键，BH中H和B之间为共价键，根据8电子(或2电子)稳定结构，NaBH4电子式为。9．J1、J2[2022·四川卷](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。　　　　　　　A　　　　　B　　　　　　　C　　　　　D图0\n实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO。(1)仪器X的名称是____________。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)装置B内溶液吸收的气体是________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是____________________________________。9．(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3或氨气(6)3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑[解析](2)对滴定管的处理，先要查漏并清洗干净，然后用待装液润洗，赶气泡再调零，最后读数，故顺序为dbaec。(3)0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，故消耗的盐酸为0.2000mol/L×0.02500L＝0.005mol，装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL，n(HCl)＝0.5000mol/L×0.0700L＝0.035mol，因此B装置吸收的氨气为0.035mol－0.005mol＝0.03mol。(4)BaSO3和BaSO4均难溶于水，而BaSO4不溶于酸，BaSO3能够溶于酸。故实验操作：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体。(5)根据观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，则说明白色固体只能是(NH4)2SO3,即气体中含有NH3和SO2，SO2被NaOH溶液吸收，故B装置的盐酸吸收的是氨气。(6)根据实验现象和氧化还原反应的原理可知，产物有NH3、N2、H2O和SO2，故反应方程式为3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O↑。J3气体的制取7．C1、J1、J3[2022·山东卷]进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火\nB．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片7．D　[解析]金属钠着火生成Na2O2，Na与水反应生成易燃的氢气，Na2O2与泡沫灭火器中的CO2和H2O反应生成助燃的氧气，因而不能用泡沫灭火器灭火，应用干沙盖灭，A项错误；加热NaHCO3固体时生成H2O，为了防止生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂，管口应该略向下倾斜，B项错误；浓硫酸溅到皮肤上应先用干布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，涂上NaHCO3溶液，C项错误；制备乙烯时加入碎瓷片防止暴沸，D项正确。4．A3、C3、J3[2022·重庆卷]下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(　　)A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成4.A　[解析]Fe(OH)2易被氧化，所以用密度比水小的植物油隔绝空气，胶头滴管伸入到溶液中挤出溶液，A项正确；配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中进行，B项错误；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；实验室制乙烯的温度为170℃，温度计的水银球应插入液体中，且乙醇易挥发，生成气体中含有的乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，对乙烯的检验有干扰，D项错误。9．J3[2022·重庆卷]ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图0(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图中的________。\n图0(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________________________________。图09．(1)锥形瓶　b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度[解析](1)根据仪器D的构造可知是锥形瓶。向淀粉KI溶液中通入氯气时要“长进短出”。(2)滴加盐酸的速度越快，产生的ClO2也越快，则会使ClO2吸收不充分，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度应该较慢。(3)氯气能使淀粉KI溶液变蓝色，F中溶液不变色说明氯气已在装置C中被吸收。(4)ClO中氯是＋3价，ClO2中氯是＋4价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)由图示可知，稳定剂Ⅰ最后释放的ClO2低于有保鲜作用的最低浓度，持续时间较短，稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ效果较好。J4综合实验（实验方案的设计与评价）28．B1、B3、F4、J4[2022·全国卷Ⅱ]二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：\n①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。②溶液X中大量存在的阴离子有___________________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：图0Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________________________。②玻璃液封装置的作用是________________________。③Ⅴ中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是______________________________________。④测得混合气中ClO2的质量为________g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是______(填标号)。\na．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁28．(1)2∶1(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－　③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700(4)d[解析](1)根据反应前后KClO3、Na2SO3中氯和硫元素的化合价变化和氧化还原反应中升降价数相等，反应中KClO3、Na2SO3分别作氧化剂和还原剂，二者的物质的量比为2∶1。(2)①根据图示可知电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3，根据化合价变化可写出化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl－和OH－。③可用浓硫酸吸收NH3，其他物质均能与ClO2反应。(3)①在酸性条件下ClO2将I－氧化为单质I2，同时本身被还原成Cl－。②玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体，且能避免碘蒸气逸出。③可用淀粉溶液作指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持30s内溶液颜色不再发生变化。④根据①和Ⅴ中化学方程式可得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3，结合滴定中消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL，可求出ClO2的质量为0.02700g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO4除去。KI和盐酸与其反应分别生成I2和Cl2，不符合饮用水的标准。28．B1、D3、D4、J4[2022·安徽卷]某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________假设一成立(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图所示。\n图0实验1中溶液pH变小的原因是__________________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________________。(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是______________________________________________________________________。28．(1)无明显现象　有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋4H＋＋2NO(或3H2SO3＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO＋H2O)(3)实验1：作为参照实验实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立(4)小于　反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化相同的H2SO3，生成H＋的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)[解析](1)实验结论中是假设一成立即溶液中的NO氧化了通入的SO2，实验1中用的是不含氧气的氯化钡溶液，没有NO，则不会把SO2氧化为SO，故无明显现象；而实验2中用的是硝酸钡溶液，含有的NO把SO2氧化为SO，从而生成硫酸钡白色沉淀。(2)实验1中pH变小是因为SO2溶于水生成的弱酸H2SO3电离出H＋，实验2中SO2被氧化为硫酸，为强酸，离子方程式为3SO2＋2H2O＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO。(3)用不含氧气和含有氧气的氯化钡溶液作对照实验，观察现象并得出结论。(4)氧气氧化H2SO3的离子方程式为O2＋2H2SO3===2SO＋4H＋，NO氧化H2SO3的离子方程式为3H2SO3＋2NO===3SO＋H2O＋2NO↑＋4H＋，根据离子方程式可知，分别氧化相同的H2SO3溶液生成的H＋物质的量前者多于后者，故前者pH小。27．A4、B1、F4、H1、J4[2022·北京卷]研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式：____________________________________________。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。图0\n①写出钙化作用的离子方程式：__________________________________________________________________。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：________＋________(CH2O)x＋x18O2＋xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。图0②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度＝________mol/L。(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：________________________________________________________________。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是______________________________________________________________________。27.(1)CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO(2)①Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O②xCO2　2xHO(3)①　②(4)①a室：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，H＋通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO＋H＋\n===CO2↑＋H2O　②c室的反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH[解析](1)产生HCO是源于碳酸的第一步电离。(2)①根据反应物是HCO，生成物是CaCO3和CO2，可写出相应的反应方程式。(3)①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定；②由该滴定过程转化的关系式CO2～HCO～HCl得：n(CO2)＝xy×10－3mol，所以c(CO2)＝mol/L。25．J4、G1[2022·福建卷]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一　制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。图0(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二　氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是______________________________________________________________________。②设计1号试管实验的作用是____________________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是________________________________________________________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)\n图0(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。25．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能　(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响　②硫酸浓度为0的对照实验③ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)[解析](1)过滤时需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)由于从A中出来的气体中含有HCl，HCl也能与KOH溶液反应，若B、C对调，则进入KOH溶液中的气体就不含HCl，这样有利于提高KClO3的产率。(3)实验中混合溶液总体积相同、KI及KClO3用量相同但硫酸用量不同，因此实验的目的是探究硫酸浓度大小对反应产物的影响。1号试管中没有硫酸，是用于进行对照实验的。溶液变黄色表明氧化产物是单质碘，又酸性条件下ClO的还原产物是Cl－，故离子方程式为ClO＋6H＋＋6I－===Cl－＋3I2＋3H2O。(4)从烧瓶中挥发出的氯气又会有一部分重新溶解在水中，同时HClO分解导致与水发生反应的氯气量增加、氯气可溶于水，不可能全部从水中逸出，故此方案无法测量水中氯元素的总量。(5)因次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验不用酸碱指示剂，可采用加入适当还原剂与H2O2、FeCO3等，将氯水中的氯元素全部转化为Cl－，然后加入足量的AgNO3溶液，测量生成沉淀的质量，然后进行计算。19．D2、J4[2022·江苏卷]实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。\n图0(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为____________________________，将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行，实验中可采取的措施是__________________。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________________________________________________________________________。(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，______________________________________________________________________________________________________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。19．(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　HCl(2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥[解析](1)KMnO4氧化HCl生成MnCl2和Cl2，根据Mn和Cl得失电子守恒配平反应。HCl易挥发，制备的Cl2中会混有HCl，可以通过饱和食盐水而除去。(2)在5℃以下反应，通过缓慢加入HCl来控制反应速率，使热量及时散失，也可以将装置C用冰水浴的方法防止温度过高。(3)因为Fe3＋可以催化K2FeO4分解，且K2FeO4在酸性至弱碱性条件下会与水反应生成Fe(OH)3和O2，故应将呈酸性的Fe(NO3)3溶液缓慢滴入KClO溶液并不断搅拌。(4)K2FeO4需要在强碱性条件下获得，所以应用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH)3，K2FeO4可溶于水以及浓KOH溶液，所以可采用乙醇洗涤，以减小K2FeO4晶体的溶解，最后在真空干燥箱中烘干。13．J4、J5[2022·全国卷Ⅱ]用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)图0\n选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色13.D　[解析]稀盐酸先和②中的NaOH反应，然后再与Na2CO3反应，不会立即产生气体，A项错误；Al片遇到浓HNO3表面钝化，不会产生气体，B项错误；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始时NaOH溶液过量，不会出现白色沉淀，随着不断反应，后来出现白色沉淀，C项错误；草酸溶液具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，D项正确。J5化学实验综合13．J4、J5[2022·全国卷Ⅱ]用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)图0选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色13.D　[解析]稀盐酸先和②中的NaOH反应，然后再与Na2CO3反应，不会立即产生气体，A项错误；Al片遇到浓HNO3表面钝化，不会产生气体，B项错误；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始时NaOH溶液过量，不会出现白色沉淀，随着不断反应，后来出现白色沉淀，C项错误；草酸溶液具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，D项正确。21．N5[2022·江苏卷]【选做题】B．J5[实验化学]实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为\n图0附表　相关物质的沸点(101kPa)物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是____________，锥形瓶中的溶液应为________。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________________。(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的________________(填化学式)。(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是__________________________。(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止______________________________。B．[实验化学](1)冷凝回流　NaOH溶液(2)AlCl3(3)Br2、HCl(4)除去有机相的水(5)间溴苯甲醛被氧化[解析](1)在有机实验中，冷凝管的作用为冷凝回流反应物，以提高原料利用率。反应中有Br2、HBr等酸性气体生成，故可采用NaOH溶液进行尾气处理。(2)无水AlCl3\n是该反应的催化剂，1，2二氯乙烷是反应溶剂，反应物是苯甲醛和液溴。(3)Br2易溶于有机溶剂，可用NaHCO3除去。(4)无水MgSO4具有干燥作用。(5)减压蒸馏是通过降低有机物的沸点，加快蒸馏速度，从而防止间溴苯甲醛中的醛基被氧化成羧基。29．J5[2022·浙江卷]某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)　碘含量的测定取0.0100mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.02E/mV－225－200－150－10050.0175V(AgNO3)/mL21.0023.0025.00E/mV275300325实验(二)　碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A____________，仪器B________________。(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为____mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________________________________________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是________。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是__________________________________。29．(1)坩埚　500mL容量瓶(2)①②20.00　0.635(3)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB④过滤(4)由于碘易升华，会导致碘的损失[解析](1)仪器A用于灼烧海带，为坩埚；仪器B用于定容，为容量瓶，流程中指出原液为500mL，所以容量瓶应指出规格为500mL。(2)①根据表中数据，在坐标图上作出相应的点，然后用光滑曲线描点得出滴定曲线。②从曲线图知，加入AgNO3为20.00mL时，E发生突变，所以滴定终点时，用去的AgNO3为20.00mL。20.00g海带中的碘元素质量为0.0100mol/L×20.00×10－3L××127g·mol－1＝0.127g，碘的质量分数为0.127g÷20g×100%＝0.635%。(3)①分液漏斗上有两个活塞，一个在颈部，一个在顶部，这两处均要检查是否漏水。②“步骤X”处，I2溶于CCl4溶液中，与水分层，且下层中I2溶于CCl4中，所以下层为紫红色。③步骤Y处是将I2与NaOH发生歧化反应生成I－和IO，进入溶液中，此时CCl4位于下层，在上层的水层中加入稀H2SO4，I－和IO可发生归中反应生成I2。NaOH不可以用乙醇代替，因为乙醇与CCl4互溶，不能将I－和IO分离出来，加入的NaOH不必过量，否则后继中加入的H2SO4的量也要增加，故A、B正确。④I2在水中的溶解度小，所以大量的I2在水中析出，然后采用过滤分离出I2。(4)碘水中加入CCl4可将I2从水中提取出来，若分离I2和CCl4溶液采用蒸馏法，因为I2易升华，所以有部分I2会损失。1．[2022·东北三省四市教研联合体一模]\n利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)图3011．C　[解析]NH4Cl分解产生的NH3和HCl会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3，A项错误；分馏苯和溴苯需使用温度计，B项错误；铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2能够与水反应，不能用排水集气法收集，D项错误。3.[2022·洛阳期末]无色溶液中含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(续表)步骤操作现象④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(　　)A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥3．A　[解析]根据①可知存在SO(水解使溶液呈碱性)，则没有Ba2＋、Fe2＋，根据实验②可知反应中有单质溴生成，因此一定含有溴离子；根据实验③可知，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以SO和SO至少有一种；根据实验④可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于实验②中加入了氯水，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子，A正确。2．[2022·成都期末]某学习小组利用如图312实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O，并测量x值。\n图312【Cu(NH3)xSO4·H2O的制备】见图(a)(1)A中发生化学反应的方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________B中观察到的现象是________________________________________________________________________。(2)C中CCl4的作用是______________。(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂____________。【x值的测量】见图(b)步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M＝(178＋17x)g/mol]于锥形瓶a中。步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液。步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCl，消耗标液16.00mL。(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【x值的计算与论证】(5)计算：x＝__________。该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；假设2：步骤二中________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(任写两点)；假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设______________(填“成立”或“不成立”)，针对假设l，你对实验的处理意见是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________。2．(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解生成深蓝色溶液(2)防止倒吸(3)无水乙醇(4)Cu(NH3)＋2OH－===Cu(OH)2↓＋xNH3↑(5)3.56　加入NaOH溶液不足，没有加热或生成氨气未完全逸出等　不成立　更换砝码完好的天平后重新进行步骤一到步聚三全部实验[解析](3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入乙醇，因乙醇的极性较小，该晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇有利于晶体的析出。(5)根据题意盐酸吸收氨气后剩余16mL，则与氨气反应用去14mL，n(NH3)＝n(HCl)＝0.5000mol·L－1×14×10－3L＝7×10－3mol，0.4690g·x÷[(178＋17x)g/mol]＝7×10－3，x＝3.56，假设2：步骤二中的氢氧化钠不足，使氨气没有完全逸出；若步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则剩余盐酸偏少，氨气的量偏大，测量值(x)比理论值偏大，因此该假设不成立；针对假设1，需更换好的砝码。1．[2022·湖北八校联考]查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验(注：忽略气体吸收过程中的热效应)。实验用到的仪器如图331所示：图331使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：Ⅰ.准确称取6.08g无水FeSO4；Ⅱ.装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；Ⅲ.测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL。试回答下列问题：(1)使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩________③________②(填序号)。(2)装置F的作用是________________________________________________________________________。\n(3)装置D的作用是________________________________________________________________________。(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(5)本题测量气体体积时的注意事项是：①______________________。②______________________；③待气体冷却到室温时再读数。(6)若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行？______________________________。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)1．(1)⑥⑤　④⑧⑦　(2)吸收SO3放出等物质的量的SO2(3)干燥SO2和O2(4)8FeSO44Fe2O3＋6SO2↑＋2SO3↑＋O2↑(5)视线要与凹液面最低处保持水平　读数时BE两仪器内液面要相平(6)能，还需测量D装置反应前后的质量变化值1．[2022·吉林省实验中学模拟]高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。图351(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列________(填序号)物质相似。A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液(NaClO溶液)(2)软锰矿粉碎的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择________________________________________________________________________(选填代号)。a．石灰石b．稀盐酸\nc．稀H2SO4d．纯碱所需气体发生装置是____(选填代号)。图352(4)上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是__________。(5)上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、________和________(写化学式)。(6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得__________molKMnO4。1．(1)BD(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O(3)cd　A(4)K2MnO4(5)KOH　MnO2(6)0.67或2.[2022·安徽省江南十校期末联考]氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。【实验】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。(1)下列有关该实验的说法正确的是________。a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热。【提出假设】(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。假设l：含有Ca和CaH2。假设2：含有CaH2和CaO。假设3：含有_______________。【设计实验方案，验证假设】\n(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论取少量固体样品，________________________________________________________________________　________________________________________________________________________　(4)定量实验　测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。图G51①取m1g样品与水完全反应，利用如图G51装置测定生成的气体体积时，在________进行收集(填字母)。A．刚开始有气泡时B．气泡连续均匀时C．气体经过验纯后②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数_________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。【反思与交流】(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是________________________________________________________________________。2．(1)acd　(2)CaH2或CaH2、CaO、Ca(3)在干燥条件下与氧气反应，将生成的产物通入装有无水硫酸铜的干燥管　观察无水硫酸铜是否变蓝色，若变蓝，则固体为CaH2，否则为Ca(4)A　偏高　(5)等质量的Ca和CaH2相比CaH2产生的H2多[解析](1)粗锌在反应中可形成原电池而使反应加快，a正确；氮气与Ca可发生反应，不能作为保护气，b错误；浓硫酸和碱石灰可以吸水，而且与氢气不反应，可作氢气的干燥剂，c正确；开始实验时，应先通入H2，排出空气后，再给金属钙加热，d正确；停止实验时，应先停止加热，后停止通入H2，e错误。(2)假设3：假设完全反应生成CaH2，而且没有氧化，则只含有CaH2；也可能是Ca部分与氢气反应，有部分Ca被氧化，即固体成分可能是CaH2、Ca、CaO。(3)Ca不含H，CaH2含H，由此设计实验鉴别。(4)①测定生成的气体体积时必须从实验开始就收集，因为反应后锥形瓶会残留氢气，与原来的空气体积抵消；②因液体的加入而使锥形瓶内的气体排出，使收集的气体体积增大，则CaH2质量偏高。(5)根据反应方程式Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑，CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑知等质量的Ca和CaH2，CaH2生成的氢气多。\n