【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业章末综合检测1（含解析） 新人教版

2022《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2022·经典习题选萃)对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是(　　)选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签【答案】　C解析　浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品；酒精易燃但无毒。2．(2022·试题调研)高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)甘油三酯　　　　　　0.52　mmol/L　　总胆固醇4.27mmol/L　　高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L　　低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L　　葡萄糖4.95mmol/L　　A．溶解度　　　　　　　B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量【答案】　B3．(2022·深圳高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【答案】　B12\n解析　将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：①不溶于水；②不与I2、水发生反应；③比水更容易使碘溶解。B正确。4．(2022·临汾高一检测)下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【答案】　A解析　制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。5．(2022·厦门高一检测)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是(　　)A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol【答案】　C解析　质量的单位是g，A错误；以g·mol－1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1molCH3COOK的质量为98g，则1个CH3COOK的质量约为g，C正确；因1molCH3COOK中碳原子为2mol，即6.02×1023×2个，D错误。6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)【答案】　B解析12\n　A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。7．(2022·试题调研)实验中的下列操作正确的是(　　)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】　D8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【答案】　D解析　用胶头滴管向试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管内壁接触。9．(2022·试题调研)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：(　　)①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L－1的氯化钠溶液A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】　D解析　粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。10．(2022·试题调研)下列叙述正确的是(　　)A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g12\nD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L【答案】　C解析　A中1molH2O的质量为18g；B中CH4的摩尔质量为16g·mol－1，D中1mol任何物质错，应为1mol气体。故选C。11．(2022·荆州高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为(　　)A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g·mol－1【答案】　C解析　160kgSO2的物质的量为160000g÷64g·mol－1＝2500mol。12．(2022·经典习题选萃)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是(　　)A．16B．32C．64D．128【答案】　C解析　设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据n＝m/M得，(36g－x)/32g·mol－1＝(42g－x)/44g·mol－1，解之得：x＝20g，故(36g－20g)/32g·mol－1＝(52g－20g)/y，解之得：y＝64g·mol－1，所以气体A的相对分子质量是64。13．(2022·经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　　)A．32B．65C．120D．150【答案】　D解析　由n＝和n＝可得＝，则解此类问题的思路为M＝V·ρ·。据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1mol原子的质量。20个原子的质量m＝V·ρ＝(1×10－7cm)3×5g/cm3＝5×10－21g，则该元素的摩尔质量M＝5×10－21g×＝150g/mol。12\n所以，该元素的相对原子质量接近于150。14．(2022·试题调研)体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是(　　)A．m＝aV/100dB．c＝C．c＝D．a%＝%【答案】　C解析　已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c＝＝，故C正确，其它三项均不正确。15．(2022·经典习题选萃)欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(　　)①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】　B16．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液【答案】　C解析　已知1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－浓度为2mol·L－1，分析A中Cl－浓度为1mol·L－1，B中Cl－浓度为4mol·L－1，C中Cl－浓度为2mol·L－1，D中Cl－浓度为3mol·L－1，故选C。请注意Cl－浓度与体积数无关，这是干扰信息。17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法12\n①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】　A解析　除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引进了Cl－，不符合题意，所以选A项。18．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1【答案】　C解析　由Ca(NO3)2的组成知，NO的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度：c(Ca2＋)＝＝＝ρmol·L－1c(NO)＝ρmol·L－1×2＝ρmol·L－1。二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)19．(2022·经典习题选萃)(6分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：12\n(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________________________________。【答案】　(1)D　A　(2)B　萃取(3)冷凝管　下　将分液漏斗上部的玻璃塞打开解析　(1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。12\n20．(2022·四川泸州天立学校高一期中考试)(4分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用________方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。(4)淡化食盐水，可采用________的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。【答案】　(1)①　(2)④　(3)②　(4)③　(5)⑤21．(2022·厦门高一检测)(4分)(1)0.5molCH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含________个氢原子。(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300mL0.5mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。【解析】　(1)0.5molCH4的质量是0.5mol×16g·mol－1＝8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L，氢原子数是0.5mol×4×6.02×1023mol－1＝1.204×1024。(2)标准状况下22.4L的HCl是22.4L÷22.4L·mol－1＝1mol，物质的量浓度为1mol÷0.2L＝5mol·L－1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(300mL×0.5mol·L－1)÷1.5mol·L－1＝100mL。【答案】　(1)8　11.2　1.204×1024(2)5mol·L－1　10022．(2022·经典习题选萃)(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。12\n(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________________________________________________________________________________________。【答案】　(1)①蒸馏烧瓶　②锥形瓶　④容量瓶(2)温度计　分馏　g　未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶23．(2022·经典习题选萃)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有_________________________________________________________________。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液12\nC．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有________。A．1处B．2处C．3处D．4处【解析】　(1)配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，实际上应该配制500mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O0.1mol，质量为28.6g。(2)Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m(砝码)＝m(游码)＋m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。(3)容量瓶不能贮存液体，只能配制规定体积的液体，不能用来加热。(4)称量的固体的质量错误，应该是10.6g；定容时不应该仰视。【答案】　(1)28.6g　(2)①④　②③　⑤(3)B、C、E　(4)B12\n24．(8分)如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。×××　　(饮用矿泉水)　　净含量：350mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg/L镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L氯离子(Cl－)：10～27.3mg/L硫酸根离子(SO)：0.4～19.5mg/L请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过______。【答案】　(1)2×10－4mol/L　(2)7.1×10－5mol解析　(1)根据标签内容知每升水中最多含Mg2＋4.8mg，即4.8×10－3g，则n(Mg2＋)＝＝2×10－4mol，c(Mg2＋)＝＝2×10－4mol/L。(2)1L矿泉水中SO的最大量为19.5mg，即1.95×10－2g，n(SO)＝＝2.03×10－4mol。矿泉水的体积为350mL，因此，SO的物质的量不能超过：2.03×10－4mol×0.35＝7.1×10－5mol。25．(8分)把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。【答案】　mol·L－1解析　根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为mol，由MgSO4产生的BaSO4沉淀为mol，由K2SO4产生的BaSO4沉淀为(b－)mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K12\n＋为2(b－)mol＝(2b－a)mol，所以原混合物溶液中K＋的物质的量浓度为＝mol·L－1。12