【状元之路】2022届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 (一)基本概念综合测试卷 新人教版

"【状元之路】2022届高考化学二轮热点专题专练钻石卷(一)基本概念综合测试卷新人教版"(满分：100分　时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．(2022·南京模拟)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．中子数为20的氯原子：ClB．NH3分子的电子式：C．铝离子的结构示意图：D．苯甲醇的结构简式：解析　A项，中子数为20的氯原子应为Cl，错误；C项，铝离子的结构示意图为，错误；D项，苯甲醇的结构简式为，错误。答案　B2．(2022·福建质检)化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法错误的是(　　)A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象D．用无毒、可降解塑料代替聚氯乙烯塑料，以防止白色污染12\n解析　BaCO3能溶于胃酸生成剧毒的重金属离子——Ba2＋，故A项错误。答案　A3．(2022·四川)化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是(　　)A．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋C．在恒温恒容下，反应A2(g)＋3B2(g)===2AB3(g)　ΔH<0，达到平衡后，继续通入A2，ΔH不变D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1解析　A项，硝酸有强氧化性会将FeS氧化，不能得到Fe2＋和H2S气体；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C项，ΔH表示1molA2(g)与3molB2(g)完全反应生成2molAB3(g)时释放出的热量，与加入A2没有直接联系，正确；D项，表示H2燃烧热的热化学方程式应是1molH2完全燃烧生成液态水释放出的热量，ΔH＝－285.8kJ/mol。答案　C4．(2022·合肥质检)如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(　　)XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应解析　氧化还原反应不一定都是离子反应，例如氢气在氯气中燃烧，故D项错误。答案　D5．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(　　)A．3：2B．1：312\nC．2：3D．1：2解析　由题意知氢气与氨气的物质的量之比为3：2，根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A项正确。答案　A6．(2022·江西联考)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(　　)A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析　NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化成氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。答案　A7．(2022·浙江联考)已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是(　　)A．2molB．3molC．4molD．6mol解析　OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－N2、Cl22Cl－，由得失电子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知6molCl2完全反应，有4molOCN－被氧化，C项正确。答案　C8．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是(　　)①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的总能量　⑤物质的总质量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤解析　化学反应前后物质的电子总数、原子总数、物质的总质量是守恒的，而分子总数可能发生变化，物质的总能量一定发生变化。答案　A12\n9．有电子转移的反应一定不是(　　)A．化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)―→化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)B．反应物总能量大于生成物总能量的反应C．同素异形体之间的转化反应D．相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应解析　有电子转移的反应一定是氧化还原反应。若是复分解反应，则一定不是氧化还原反应，若是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则一定是氧化还原反应，A项错误；只能表明它是放热反应，可能是氧化还原反应也可能是非氧化还原反应，B项错误；同素异形体之间的转化过程中元素化合价没有变化，C项正确；相同条件下，同时向正、逆方向进行的反应是可逆反应，可逆反应可能是非氧化还原反应，D项错误。答案　C10.(2022·安徽联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)①1molCH中含11NA个电子　②1mol—OH中含10NA个电子　③1molC10H22分子中共价键总数为31NA　④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子个数为NA　⑤1L1mol/L苯酚钠溶液中含有C6H5O－的个数为NA　⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子A．①④B．②⑥C．③④D．②⑤解析　1molCH中含10NA个电子；1mol—OH中含9NA个电子；C6H5O－易水解，1L1mol/L苯酚钠溶液中含有C6H5O－的个数小于NA；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g二者的混合物含4NA个氢原子。答案　C11．(2022·合肥质检)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO解析　铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故A项错误。铜与稀硝酸反应生成NO，故B项错误。碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO，故C项错误。答案　D12．(2022·孝感统考)下列离子组在溶液中可能大量共存的是(　　)A．能使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋12\nB．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SOC．使pH试纸呈深蓝色的溶液中：Cl－、SO、NO、Mg2＋D．加铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、SO、NO、HCO解析　能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO可将I－氧化，A项错误。由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L<1×10－7mol/L，说明溶液呈酸性或碱性，碱性条件下B中离子可大量共存，故B项正确。使pH试纸呈深蓝色的溶液呈碱性，此时Mg2＋会生成Mg(OH)2沉淀，故C项错误。加铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论何种情况，HCO都不能大量存在，故D项错误。答案　B13．(2022·孝感统考)下列离子方程式书写正确的是(　　)A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO解析　NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A项错误。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，则Al3＋与OH－的物质的量之比为1：4，此时生成AlO，故B项错误。NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳应生成HCO，故D项错误。答案　C14．下列说法正确的是(　　)A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－akJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5kJ·mol－1解析　A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1molH2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1mol水释放的能量，错误；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH均相同，错误；C项，生成液态水放出的热量多，故a<b，错误；D项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。12\n答案　D15．(2022·浙江联考)某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、Fe3＋、NH、Cu2＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。①pH试纸检验，溶液的pH>7。　②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。　③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。　④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是(　　)A．肯定存在的离子是Na＋、K＋、SO、Br－B．肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、NH、SO、COC．无法确定原溶液中是否存在Cl－D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响解析　根据①，溶液显碱性，则一定不含Fe3＋、Cu2＋、NH；根据②，可以判断一定不含SO；根据③，可以判断一定不含CO，但一定含有Br－；根据④，可以判断该沉淀为BaSO4，由于一定不含SO，故可判断一定含有SO；根据⑤，无法判断是否含有Cl－，因为③中加入氯水时引入了Cl－，C项正确。根据电荷守恒，原溶液中Na＋、K＋至少含有一种，因此肯定存在的离子是SO、Br－，A项错误。肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、CO、SO、NH，B项正确。若步骤④改用BaCl2和盐酸，因③中SO被氧化为SO，则仍会产生BaSO4沉淀，故能确定含有SO，D项正确。答案　A16．(2022·江西联考)下列热化学方程式或离子方程式正确的是(　　)A．甲烷的标准燃烧热ΔH为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30Mpa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析　A项中的水应为液态；B中反应是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能全部反应生成NH3，而热化学方程式中的反应热应为完全反应时的反应热，B项错误；KMnO4溶液能氧化浓盐酸，不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液。12\n答案　C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17．(9分)按要求回答下列问题。(1)0.01mol/L的硫酸氢钠溶液，在其中滴入等体积的pH＝12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为___________。(3)已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________________。解析　(1)pH＝12的Ba(OH)2溶液，c[Ba(OH)2]＝0.005mol/L，因此等体积的二者反应时，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为2：1，发生反应的离子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(2)根据得失电子守恒配平该离子方程式。(3)1mol乙醇燃烧时放出的热量为29.72kJ×46＝1367.12kJ，因此乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367.12kJ/mol。答案　(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(2)1　6　14　2　3　7(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367.12kJ/mol18．(7分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀；②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是________________(填化学式)。12\n(2)反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。a．分解反应　　　b．复分解反应　　　c．置换反应d．化合反应　　　e．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________。(4)若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程是_____________________________________________________。解析　(1)气体X由两种化合物组成，通入品红溶液能使之褪色，则X中含有SO2，但SO2气体不能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，故还应含有另一种气体SO3。(2)反应Ⅰ的反应物是一种，生成物有三种，故反应类型是分解反应，又由于硫元素的化合价发生改变，故也是一个氧化还原反应，故选ae。(3)溶液2中的金属阳离子是Fe3＋。检验它的方法是：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋。(4)根据反应2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，16g固体Fe2O3的物质的量为0.1mol，则生成的SO2、SO3均为0.1mol，然后两者均消耗0.2molNaOH，分别生成0.1mol的Na2SO3、Na2SO4，溶液2为Fe2(SO4)3，只与Na2SO3溶液反应，则可写出反应的离子方程式：2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋。答案　(1)SO2、SO3(2)ae(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋(4)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋19．(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－，并说明理由___________________________________________________________________________________________________。12\n(2)由第二份离子的实验得知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________，请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________。(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是(　　)A．该混合液中一定含有：K＋、NH、CO、SO，可能含Cl－B．该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含K＋、Cl－C．该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－D．该混合液中一定含有：NH、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－解析　(2)加入NaOH溶液，加热，产生的气体是NH3，所以溶液中一定有NH，且浓度为＝0.8mol/L。(3)能够和Ba2＋反应生成沉淀的阴离子有CO、SO。其中m(BaCO3)＝12.54g－4.66g＝7.88g。m(BaSO4)＝4.66g；由此可知n(CO)＝0.04mol，n(SO)＝0.02mol。由电荷守恒知溶液中还有K＋。答案　(1)不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2)NH　0.8mol/L(3)BaCO3　BaSO4　CO0.04mol、SO0.02mol(4)A20．(10分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中逐滴加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。回答下列问题。(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________________。12\n(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。(3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式______________________________。(4)A与B相差________mol。(5)B点对应沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。解析　由题给信息知，合金与稀硝酸反应时，还原产物为NH，反应后的溶液中除了NH外还有Fe3＋和Al3＋，OC段是中和过量的硝酸，所以无沉淀生成，CD段发生的反应为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，DE段沉淀的量不变，说明Fe3＋和Al3＋沉淀完全，OH－与NH反应生成NH3·H2O，到EF段时发生的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，F点之后Al(OH)3沉淀完全溶解。(4)从EF段入手，可以求出Al3＋的量，此阶段消耗NaOH的物质的量为0.004mol，则Al(OH)3的物质的量也为0.004mol，所以B和A的差值为0.004mol。(5)由DE段可以求出n(NH)＝0.006mol，则硝酸被还原成NH共转移的电子数为0.006mol×8＝0.048mol，而化合价升高的有Fe～Fe3＋～3e－、Al～Al3＋～3e－，因为n(Al3＋)＝0.004mol，则转移电子0.012mol，所以铁被氧化时转移了0.036mol电子，可得n(Fe3＋)＝0.012mol，两沉淀总物质的量为(0.012＋0.004)＝0.016mol，根据Fe(NO3)3～Fe(OH)3～3NaOH，Al(NO3)3～Al(OH)3～3NaOH知CD段消耗NaOH溶液的体积为＝0.024(L)，所以C点对应NaOH溶液的体积为41－24＝17(mL)。答案　(1)H＋＋OH－===H2O(2)NH＋OH－===NH3·H2O(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(4)0.004(5)0.016　1721．(6分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－。(1)向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中各种离子的物质的量之比是________(不计H＋和OH－)。(2)向40mLFeBr2溶液中通入0.672LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，求原FeBr2溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程)。解析　(1)根据题意知，离子的还原性顺序是I－>Fe2＋>Br－，故通入氯气时先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后才氧化Br－，当通入3molCl2后，先氧化全部I－、Fe2＋，最后再氧化1molBr－，故溶液中除了H＋、OH－外，剩余Br－3mol，生成Fe3＋3mol，生成Cl－612\nmol，故n(Fe3＋)：n(Br－)：n(Cl－)＝1：1：2。(2)n(Cl2)＝0.672L÷22.4L·mol－1＝0.03mol所以n(Cl－)＝0.03mol×2＝0.06moln(Br－)＝0.06mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋由电荷守恒得：n(Fe3＋)＝0.06mol×2÷3＝0.04mol根据铁元素守恒得：n(FeBr2)＝n(Fe3＋)所以c(FeBr2)＝0.04mol÷0.04L＝1mol·L－1。答案　(1)n(Fe3＋)：n(Br－)：n(Cl－)＝1：1：2(2)解：n(Cl2)＝0.672L÷22.4L·mol－1＝0.03mol所以n(Cl－)＝0.03mol×2＝0.06moln(Br－)＝0.06mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋由电荷守恒得：n(Fe3＋)＝0.06mol×2÷3＝0.04mol根据铁元素守恒得：n(FeBr2)＝n(Fe3＋)所以c(FeBr2)＝0.04mol÷0.04L＝1mol·L－1。22．(10分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是________________________________________________。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________________________________________。12\n(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700°C，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？[假设：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，空气中氧气体积分数为0.2]答案　(1)吸热(2)相同　一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)　ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1(4)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－11(E2－E1)n(CH3OH)n(CH3OH)(E2－E1)H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－akJ·mol－10.5an(O2)2n(O2)a则n(CH3OH)(E2－E1)＝2n(O2)a，即n(CH3OH)：n(O2)＝2a/(E2－E1)，则n(CH3OH)：n(空气)＝2a/5(E2－E1)。12