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【状元之路】2022届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 5-16化学实验基础 新人教版

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高考专题训练(十六) 化学实验基础一、选择题1.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是(  )A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC.可用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体解析 托盘天平只能精确到0.1g,因此用托盘天平不能称量5.85g氯化钠,A项错误;测定溶液的pH时,将pH试纸湿润相当于稀释待测溶液,则测定H2SO4溶液时实验结果偏大,B项错误;酸式滴定管精确到0.01mL,可以用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液,C项正确;瓷坩埚中含有SiO2,高温时能与碳酸钠发生反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,D项错误。答案 C2.(2022·安徽联考)下列选用的相关仪器符合实验操作要求和现象的是(  )ABCD存放浓溴水分离水和乙酸乙酯 等体积的苯、汽油、水混合实验室制取乙烯 解析 浓溴水挥发出来的溴能腐蚀橡胶塞,A项错误;水和乙酸乙酯是互不相溶的,用分液漏斗分离,B项正确;苯与汽油可互溶,且密度比水小,故应该上层体积大于下层体积,C项错误;实验室制取乙烯需要的温度为170℃,该温度计的量程不足,D项错误。答案 B3.下列实验操作正确的是(  )10\n解析 不用已燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯,A项错误;读取溶液体积时,视线应与液体的凹液面相平,C项错误;加热液体时,要用酒精灯的外焰加热,D项错误。答案 B4.下列有关实验原理或操作正确的是(  )A.用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水,用甲基橙作指示剂B.用图①所示装置可测量产生气体的体积C.用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行D.鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液,可选用广泛pH试纸检测解析 10\nA项,生成的氯化铵呈酸性,故选用酸性条件下变色的甲基橙,正确;B项,测量产生气体的体积应该短导管进气,长导管出水,故错误;D项,广泛pH试纸不能精确到小数点后一位,故错误。答案 A5.下列说法正确的是(  )A.少量金属Na应保存在水中B.用萃取的方法可除去水中的Cl-C.Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体解析 A项,少量金属钠应保存在煤油中,故错误;B项,应该将Cl-形成沉淀而除去,因为Cl-不溶于有机溶剂,不能用萃取法,故错误;C项,Na2SiO3溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中,否则玻璃瓶塞打不开,故错误。答案 D6.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,在其他操作正确的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是(  )A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗B.碱式滴定管未用标准碱液润洗C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D.读数时,滴定前仰视,滴定后平视解析 根据c(待测)=进行分析。酸式滴定管未用待测酸液润洗,相当于稀释待测酸液,导致浓度降低,消耗的待测酸液体积偏大,测定结果偏低,A项错误;碱式滴定管未用标准碱液润洗,相当于稀释标准碱液,导致浓度降低,消耗的标准碱液体积偏大,测定结果偏高,B项正确;滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出,如果盛装的是待测酸液,则消耗的标准碱液体积偏小,测定结果偏低。如果盛装的是标准碱液,则消耗的待测酸液体积偏小,测定结果偏高,C项错误;读数时滴定前仰视,滴定后平视,读数偏小,如果是标准碱液,则测定结果偏低,如果是待测酸液,则测定结果偏高,D项错误。答案 B7.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是(  )10\nA.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体解析 装置②中苯的密度比水小,应改用四氯化碳,B项错误;实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2的反应制备少量NH3,装置③中加热NH4Cl时生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl,C项错误;装置④为向下排空气法,不能用于收集CO2(选择向上排空气法)、NO(选择排水法),D项错误。答案 A8.下列所示的实验装置中,能达到实验目的的是(  )10\n解析 A项,导气管的进气管应插入饱和食盐水中,错误;B项,乙醇和乙酸相互混溶,不能用分液的方法进行分离;C项,若不漏气,则长颈漏斗中的水加入到一定程度后不再减少,而平底烧瓶中的水仍未充满,正确;D项,氯酸钾分解产生氧气,应用向上排空气法进行收集,错误。答案 C9.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,下列实验中用于搅拌的是(  )①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯 ③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A.①②④B.②③④C.②④⑥D.全部解析 ①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌,②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌,③中不需要玻璃棒,④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌,⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。答案 A10.下列实验操作或结论正确的是(  )A.制备Fe(OH)3胶体时,将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,在加热的同时不断搅拌,直到得到红褐色溶液B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中),边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C.实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时,需称取胆矾的质量为50gD.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待测溶液进行润洗解析 A项,制Fe(OH)3胶体时不能搅拌;B项,洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中,加水淹没沉淀,然后让水自然流下,而不能进行搅拌;C项,实际需要配制的是110\n000mL溶液,所以需要胆矾50g,正确;D项,中和滴定实验中所用的锥形瓶不需要用待测溶液润洗。答案 C11.下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有(  )①燃着的酒精灯不慎碰翻失火,可立即用湿布盖灭②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 ③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 ④用托盘天平称量时,所称药品均可放在纸上,并置于天平的左盘 ⑤测定溶液的pH时,可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在放置于干净表面皿上的pH试纸上,再与标准比色卡比对⑥将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体A.2个B.3个C.4个D.5个解析 用托盘天平称量NaOH等容易在空气中吸水的固体时,不可放在纸上,应置于密闭的容器中称量;将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中不能制得氢氧化铁胶体,只能得到氢氧化铁沉淀,应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体。答案 A12.下列有关化学实验的叙述中,正确的是(  )A.中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗,A项错误;蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,B项错误;玻璃的主要成分为SiO2,NaOH能与SiO2反应生成胶状的Na2SiO3,容易使瓶塞和瓶口粘连,因此NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中,D项错误。答案 C二、非选择题13.(2022·山东模拟)(1)实验是化学研究的基础,下列有关说法中正确的是________(填字母序号)a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验b.用pH试纸测定溶液的pH时,不需用蒸馏水润湿试纸c.实验室中不慎将酒精洒在台面上起火,可用湿抹布覆盖灭火d.实验室取用少量白磷时,可将白磷取出,在空气中用小刀切割10\n(2)用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置,如图所示。能用此装置制备的气体有______(填字母序号)。a.用块状大理石与盐酸反应制取CO2b.用锌粒与稀硫酸反应制取H2c.用过氧化钠与水反应制取O2d.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2解析 (1)高温时,石英(SiO2)可和NaOH发生反应;白磷易自燃,应在水下切割。(2)该装置适用于固体和液体在不加热条件下反应制备气体,且固体必须是块状难溶于水的物质。答案 (1)bc(2)ab14.某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如图所示实验装置,A处是气体发生装置。按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题:(1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是________(填字母)。a.NH4HCO3固体  b.NH4Cl固体10\nc.NaHCO3固体d.浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有______(填字母)。a.烧瓶     b.试管     c.烧杯d.锥形瓶    e.酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中,请在下图画出装置E中的导气管。(3)写出C中发生反应的化学方程式______________________,C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是___________。(4)若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质中的________(填字母)使铜片溶解的质量增多。a.Na2CO3b.NaClc.CuSO4d.H2SO4(5)指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷,改进建议为____________________________________________。解析 由气体通入水中可使铜片溶解,则产生的物质中有硝酸,故C处进行的是氨气的催化氧化反应,A处要产生氨气和二氧化碳或氨气和水蒸气或氨气、二氧化碳和水蒸气三种。(1)A中制取气体时的药品通过反应产生氨气和二氧化碳(或水蒸气)或氨气、二氧化碳和水蒸气,则药品可能是NH4HCO3固体或浓氨水,故选a、d;碳酸氢铵固体加热分解可用试管和酒精灯,而浓氨水加热也可用上述仪器,故选b、e。(2)为防止F中的液体倒吸入D中,则E中连接D装置的导管宜用短导管,装置图为。(3)C中发生氨气的催化氧化反应:4NH3+5O24NO+6H2O,撤去酒精灯后铂丝仍保持红热,则表明该反应是放热反应。(4)硝酸将铜溶解后生成硝酸铜,若再加入酸,其中的NO在酸性条件下又可以继续溶解Cu,故选d。10\n(5)在反应装置中,F处铜与硝酸反应产生的尾气是有毒气体,故需加一个尾气处理装置。答案 (1)a、d b、e(2)(3)4NH3+5O24NO+6H2O 该反应为放热反应(4)d(5)在F后面加上尾气处理装置15.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择;实验步骤中试剂①为________(填序号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填序号)。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、______、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________。(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填序号)。10\n(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应________________,直到______________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。解析 本题考查化学实验基础知识,意在考查考生实验基本操作和技能。(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,需将Fe2+氧化成Fe3+,再加CuO使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去,为了不引入新的杂质,应选用H2O2,即选c;Fe3+与KSCN生成红色溶液,灵敏度高,检验Fe3+的最有效试剂为KSCN,即选d。(2)由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤而得到;过滤操作除烧杯、漏斗外还用到的另一玻璃仪器为玻璃棒,其作用是引流。(3)向CaCl2溶液中通入二氧化碳不能得到CaCO3,可先向其中通入氨气或加入NH3·H2O,使溶液呈碱性;由于氨气极易溶于水,应防止倒吸,故选b。(4)需要用容量瓶配某标准溶液,定容时视线应平视凹液面,直到凹液面的最低处与刻度线相平;KMnO4溶液具有很强的氧化性,能腐蚀橡胶,不能选用碱式滴定管,应该选用酸式滴定管。答案 (1)c d(2)冷却结晶 引流(3)NH3·H2O b(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切 酸式10

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发布时间:2022-08-26 00:18:07 页数:10
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文章作者:U-336598

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