【状元之路】2022届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 (二)基本理论综合测试卷 新人教版

(二)基本理论综合测试卷(满分：100分　时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．(2022·山东模拟)下列说法中正确的是(　　)A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．HO与HO为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同解析　34S原子核内的中子数为18，质子数是16；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；Na和Na＋属于同种元素，但二者性质不同。答案　B2．(2022·洛阳统考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强解析　一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于其最高化合价，A项错误；在多电子原子中，能量较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动；过渡元素是位于ⅡA族与ⅢA族之间的副族元素以及第Ⅷ族元素；位于同周期的P、S、Cl元素的核电荷数依次增大，三者的非金属性依次增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。答案　D3．(2022·北京检测)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)14\nA．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y>XD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素解析　A项若X为Na，则其与氧元素组成的Na2O2中既含离子键，又含共价键；B项根据短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，可确定X、Y、Z分别为Al、Si和C，即它们不全是非金属元素；C项若Z和Y为零族元素，则它们的原子最外层电子数不满足Z＝Y>X；若Z为F元素，其没有正价，D项正确。答案　D4．(2022·山东模拟)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y解析　因为两种元素简单离子的电子层结构相同，所以X2－与Y－是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故A项正确；B中应为m－a＝n＋b；X、Y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，C项错误。答案　A5．(2022·洛阳统考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是(　　)A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、W分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性解析　14\n由题给信息可推知X为氧，Y为硅，Z为硫，W为氢，Q为碳。碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，A项错误；硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H4SiO4、H2SiO3，B项错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，C项错误；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，D项正确。答案　D6．(2022·江西联考)下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析　A项原子最外层电子数为2的元素，不一定在ⅡA族，如He、Fe等元素；C项离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、Na2O2等；D项，AlCl3为共价化合物；根据形成的常见化合物可判断B项正确。答案　B7．(双选)(2022·江苏)下列说法正确的是(　　)A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析　A项正确，该反应是分解反应，ΔH>0，由物质状态可知ΔS>0；B项，水解反应是吸热反应，升温，平衡正向移动；C项，铅蓄电池放电时负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4(氧化反应)；充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO(氧化反应)。答案　AD8.(2022·洛阳统考)一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝akJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)＝0.0263mol/LB．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56gFe，则吸收的热量小于akJ解析　由题干信息知，在1100℃时反应的平衡常数K＝14\n＝0.263，故达到平衡时，若c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)＝0.0263mol/L；加入FeO对平衡移动无影响，B项错误；因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内的压强始终保持不变，C项错误；利用热化学方程式可知，若生成56gFe，则吸收的热量为akJ。答案　A9．(2022·江苏)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)A．图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图②表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大解析　A项错误，催化剂可降低反应的活化能，并不能改变反应热，该图表示的是放热反应能量变化图；B项，20mL0.1000mol/LNaOH滴定20mL0.1000mol·L－1CH3COOH时，恰好生成CH3COONa时，pH>7；C项，只有在曲线上的点才是饱和溶液，D点溶质质量小于饱和时溶质质量，故为不饱和溶液，C正确；D项，t时尚未达平衡，反应物转化率未达最大值。答案　C10．(2022·北京)下列关系的表述中，正确的是(　　)14\nA．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)解析　A项，溶液中的电荷守恒关系应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，故错误；B项，pH相同的盐酸与醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积的情况下，醋酸消耗氢氧化钠的量远大于盐酸，故错误；D项，碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故浓度应该为c(H2CO3)>c(CO)，错误。答案　C11．(2022·洛阳统考)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)　ΔH>0，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大C．30℃时，该反应的平衡常数K>2.2D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小解析　利用题干中给出的可逆反应可知，往平衡体系中加入金属铅，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；升高温度，平衡正向移动，c(Pb2＋)减小；由题图可知在25℃时，该反应的平衡常数K＝c(Sn2＋)/c(Pb2＋)＝0.22/0.10＝2.2，因正反应为吸热反应，升温平衡正向移动，故30℃时反应的平衡常数K>2.2；向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，使c(Pb2＋)变大。答案　C12．(2022·北京检测)对下列图象的描述正确的是(　　)14\nA．根据图①可判断反应的ΔH>0B．图②可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响C．图③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5解析　A项升温，v(逆)>v(正)，即平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0；B项反应前后气体总体积不相等，压强不同则平衡时反应物的百分含量一定不同；D项当溶液pH调至3～5时，Fe3＋沉淀完全而除去。答案　D13．(2022·山东期末)下列物质的量浓度关系错误的是(　　)A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)解析　根据电荷守恒可知A项正确；由于酸性CH3COOH>HCO>H2O，等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液，pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)，故等pH时，c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，B项正确；等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)及物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，消去c(Na＋)，可得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH314\nCOOH)，C项正确；NaHCO3溶液中HCO水解使溶液显碱性，故c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，D项错误。答案　D14．(2022·辽宁测试)有如表所示三个实验。实验1将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易被腐蚀实验2将片状的金属X、W分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中，都有气体产生，W比X反应剧烈实验3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z依据上述实验现象，下列推测正确的是(　　)A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>WB．实验1中，Y作正极C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极解析　实验1表明X的活泼性大于Y，Y为原电池的正极；实验2表明W比X活泼；实验3表明Y比Z活泼。据此可知A项错误、B项正确。如果Z位于金属活动性顺序表中Cu之后，则Z放入CuSO4溶液中不能析出Cu，C项错误。用X、Z和稀硫酸构成原电池时，X为负极，D项错误。答案　B15．(2022·北京检测)用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是(　　)A．a电极与电源的负极相连B．t2时刻，两电极的质量相差3.84gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时刻后，b电极的电极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑解析　根据a电极得到Cl2，即2Cl－－2e－===Cl2↑，则电极a为阳极，与电源的正极相连；根据生成Cl2的体积可求得原混合溶液中含Cl－0.02mol，故CuSO4为0.06mol，t2时阴极b上Cu2＋完全析出，其电极质量增加0.06mol×64g/mol＝3.84g，B项正确；Cl－和Cu2＋放电时，溶液pH不变，当OH－和Cu2＋放电时，溶液酸性增强；t2时刻后，a、b两极分别是OH－和H＋放电，溶液pH又保持不变，b电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。答案　B16．(2022·郑州质量预测)已知CuSO4溶液分别与NaCO3、Na2S溶液的反应情况如下。CuSO4＋Na2CO3主要反应：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑14\n次要反应：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(几乎不发生反应)CuSO4＋Na2S主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是(　　)A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．Cu(OH)2<CuS<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuSD．CuCO3<CuS<Cu(OH)2解析　离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。答案　A第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17．(8分)(2022·北京检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。回答下列问题。(1)Y在元素周期表中的位置是________________。(2)X2Z的电子式是____________________。(3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式是____________________________________。(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是____________________________________。(5)在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mole－放热190.0kJ。则该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。解析　根据题中信息可确定X、Y、Z、W、Q分别为H、C、O、Na、Si。(4)在同一主族的非金属元素是C和Si，CO2与Na2SiO3溶液的反应能间接比较C和Si的非金属性强弱。(5)SiH4与O2反应生成SiO2和H2O,1molSiH4参加反应转移8mol电子，故1molSiH4参加反应放出1520kJ热量，即可写出该反应的热化学方程式。答案　(1)第2周期ⅣA族(2)H::H14\n(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4)CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3(胶体)(5)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ/mol18．(8分)(2022·北京检测)一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9kJ/mol。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的数据如下表(表中t2>t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_______________________________________________________________________。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大(4)反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内该反应的反应速率v(HF)＝____________mol/(L·mol)。解析　(2)0～t1min，反应消耗的SiF4为0.4mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.8mol，故a＝1.6，t2min时，H2O依然为1.6mol，故b＝0.8。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。(4)反应中气体密度之所以减小，是因为反应生成了SiO2固体，即2min内生成SiO2固体的质量为1L×0.03g/L＝0.03g，即生成HF0.002mol，故v(HF)＝＝0.001mol/(L·min)。14\n答案　(1)bcd(2)a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，所以t1的反应已经达到化学平衡状态(3)ade(4)0.00119．(12分)(2022·湖南联考)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1molHeD．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离出(2)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5.6，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的电离平衡常数K＝________(已知10－5.6＝2.5×10－6)。(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝akJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。14\n①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)；②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)；③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。解析　(1)①从反应开始到3min时，v(CO2)＝(1.00mol－0.5mol)÷(2L×3min)＝mol/(L·min)，根据反应方程式：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，化学计量数之比等于化学反应速率之比，则v(H2)＝0.25mol/(L·min)。②在原容器中再充入1molH2，平衡右移；缩小容器的容积，压强增大，平衡右移；将水蒸气从体系中分离出，减小了水蒸气的浓度，平衡右移。(2)饱和CO2水溶液的pH＝5.6，则c(H＋)＝c(HCO)＝10－5.6mol/L＝2.5×10－6mol/L，H2CO3HCO＋H＋的电离平衡常数为K＝＝＝4.2×10－7。(3)①上述反应中，升高温度，CO2的转化率降低，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，a<0。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量不变，催化剂不能使平衡移动，不改变ΔH的大小。答案　(1)①0.25mol/(L·min)②BEF(2)4.2×10－7(3)①小于②不变③不能确定20．(10分)(2022·山东模拟)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃14\n时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________________________；②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。解析　(1)100℃时，KW＝10－12,1mol·L－1的NaOH溶液中，c(H＋)＝1×10－12mol/L。25℃时，KW＝10－14，KW(25℃)<KW(100℃)。NH4Cl溶液中，NH水解可促进水的电离。(2)①从电离平衡常数大小可知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。②混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为溶液显碱性，即c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。③根据酸性：H2CO3>HCN>HCO，则反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。答案　(1)1×10－12　<　促进(2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②>14\n③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO321．(14分)(2022·山东模拟)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：______________________________________________________。(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是________________________________________________________________________；②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。解析　(1)根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以2，与第二个相加得2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－46kJ·mol－1。(2)由于Fe棒上镀Cu，则Cu棒发生氧化反应，作阳极，b电极作正极，a电极作负极，CH4在a处通入，O2在b处通入，由于KOH作电解质溶液，则b极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；电镀过程中电解质溶液不参与电极反应，各离子浓度均不变；CH4燃料电池中的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，可得溶液中存在CO，再由电子守恒得CH4～4Cu，则12.8gCu的物质的量为0.2mol，消耗CH4为14\n＝0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。答案　(1)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46kJ·mol－1(2)①CH4　O2＋2H2O＋4e－===4OH－②变小　不变③CO④1.1214