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全国通用2022版高考化学考前三月冲刺高考13题第13题题组二反应热的计算与判断

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题组二 反应热的计算与判断[解题指导]应用盖斯定律计算反应热的步骤[挑战满分](限时12分钟)1.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1,有关上述反应的叙述正确的是(  )A.Q1>Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1molHCl气体时放出热量Q1kJD.1molHBr(l)具有的能量高于1molHBr(g)具有的能量2.某些化学键键能数据如下:化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol-1436243431则下列热化学方程式不正确的是(  )A.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5kJ·mol-1B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)\nΔH=+91.5kJ·mol-1D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-13.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1①3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ·mol-1②Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ·mol-1③则14gCO(g)与足量FeO(s)充分反应得到Fe(s)和CO2(g)时放出的热量为(  )A.218kJB.109kJC.54.5kJD.163.5kJ4.现有如图所示的转化关系,下列有关说法正确的是(  )A.2H(g)+2X(g)===2HX(g) ΔH3>0B.ΔH1=ΔH2+ΔH3C.若X为卤素,则Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以过程Ⅱ吸收的热量依次增多D.ΔH1=ΔH2-ΔH35.已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1;C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则该反应的热化学方程式为(  )A.SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g)ΔH=(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1B.S(s)+2CO(g)===SO2(g)+2C(s)ΔH=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g)ΔH=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g)\nΔH=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-16.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(  )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2C.白磷比红磷稳定D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0\n答案精析题组二[挑战满分]1.A [因为Cl2的非金属性强于Br2,所以氢气与氯气反应放出的热量多,A项正确;上述反应为放热反应,生成物总能量均低于反应物总能量,B项错误;由上述反应可知生成2molHCl时放出Q1kJ热量,C项错误;气态变为液态放出能量,所以气态时能量较高,D项错误。]2.C [ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和;C项中ΔH=×436+×243-431=-91.5kJ·mol-1。]3.B [若要计算相应的反应热,需要先利用盖斯定律求出CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)的反应热。根据盖斯定律将[(3×①-②)÷2-③]÷3可得到CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH≈-218kJ·mol-1,由此可求出14gCO与足量FeO反应时放出的热量为109kJ。]4.B [分子中的化学键断裂变成原子时要吸收能量,原子结合成分子时要放出能量,故ΔH3<0,A错误;依据盖斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3,B正确,D错误;Cl、Br、I的非金属性依次减弱,Cl2、Br2、I2的键能依次减小,过程Ⅱ吸收的热量依次减小,C错误。]5.C [已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1③分析目标反应,运用盖斯定律,由2×②-③-①即可求得目标反应,目标反应的ΔH=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1。]6.A [金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A正确;固态S的能量低于气态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,ΔH越小,B不正确;白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C不正确;D项反应为放热反应,ΔH<0,D错误。]

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发布时间:2022-08-25 23:56:39 页数:4
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文章作者:U-336598

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