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全国通用2022版高考化学考前三月冲刺高考13题第13题题组五溶液中的粒子平衡

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题组五 溶液中的粒子平衡[解题指导]1.电离平衡移动分析中的注意事项(1)电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度不一定增大。(2)弱电解质在加水稀释的过程中,溶液中离子浓度不一定都减小。(3)由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液不一定呈碱性。(4)弱电解质溶液加水稀释的过程中,判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时,首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。2.水溶液中离子浓度大小比较的常见错误(1)不能正确确定溶液中的溶质成分及各自的物质的量浓度大小。(2)忽视电离和水解的相对强弱。(3)忽视溶液中的反应对离子浓度的影响。(4)不会运用三个守恒等式分析某个等式是否正确。(5)列电荷守恒关系时,没有乘以离子所带的电荷数。3.与沉淀溶解平衡及Ksp相关的易错问题(1)混淆沉淀溶解平衡和电离平衡。如BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)是沉淀溶解平衡,因为BaSO4是强电解质,不存在电离平衡。(2)错误地认为Ksp越小物质的溶解度越小,溶解能力越弱。只有物质类型相同时,Ksp越小物质的溶解度越小。(3)错误地认为某一离子浓度变化,Ksp发生变化。Ksp只受温度的影响,温度不变则Ksp不变。(4)错误地认为Ksp大的难溶电解质只能向Ksp小的难溶电解质转化,反之不可能。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时,通过调节某种离子的浓度,可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。[挑战满分](限时20分钟)1.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示,则(  )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)\nC.Q点水的电离程度在MN直线上最大D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积2.25℃时,下列关于pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是(  )A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1B.醋酸的电离平衡常数Ka=c(CH3COO-)·c(H+)C.若将溶液的温度升高到100℃,c(OH-)减小D.加水稀释后H+的物质的量增加3.足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是(  )A.反应的离子方程式为2H++CO===H2O+CO2↑B.若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体,也可得到CO2C.HSO的水解程度大于其电离程度D.K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)4.若保持温度不变,向氨水中通入一定量HCl气体,下列会减小的是(  )A.c(NH)B.c(OH-)/c(H+)C.KwD.Kb(NH3·H2O)5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低6.下列叙述正确的是(  )A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降7.已知:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3\nKsp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,下列说法错误的是(  )A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C.该溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5∶4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大8.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示,下列叙述正确的是(  )A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强D.由a点到b点的过程中,溶液中减小9.在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是(  )A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂B.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度C.图中点②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)D.滴定过程中的某点,会有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的关系存在10.标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(  )\nA.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大D.a点对应溶液的导电性比d点强11.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,下列判断错误的是(  )A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3mol·L-1D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点12.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )CH3COOHHClOH2CO3K=1.8×10-5K=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)\nB.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O===2HClO+COC.图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度[答题模板]……存在……平衡……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)[应用举例](1)(2022·上海,31)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。(2)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种,患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因_____________________________________。(3)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是_______________________________________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。(4)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X===H++HX-,HX-X2-+H+。回答下列问题:①KHX溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。②若0.1mol·L-1KHX溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“<”、“>”或“=”)0.11mol·L-1,理由是________________________________________________________________________。答案 (1)H2S饱和溶液中S2-浓度小,滴加一定量的氨水使碱性增强,使得H2SH++HS-、HS-H++S2-的电离平衡正向移动,使S2-浓度增大,与Zn2+产生ZnS沉淀。(2)CaC2O4(s)C2O(aq)+Ca2+(aq),多饮水使平衡向溶解方向移动,从而加速结石消融(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),H+不能减小Ba2+或SO的浓度,平衡不能向溶解方向移动(4)①酸性 ②< 由于H2X的第二步电离存在电离平衡,第一步电离产生的H+对HX-的电离起抑制作用\n答案精析题组五[挑战满分]1.D 2.D3.B [亚硫酸是弱酸,故在离子方程式中“HSO”应作为一个整体来书写,A错误;由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性,HSO的电离程度大于其水解程度,C错误;因HSO能将CO转化为CO2,这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数,D错误。]4.B [氨水中存在平衡:NH3·H2ONH+OH-,通入HCl后消耗OH-,平衡右移,c(NH)增大,c(OH-)减小,c(H+)增大,Kw、Kb(NH3·H2O)均不变。]5.A [B项中c(Cl-)=c(NH);C项中CH3COOH消耗NaOH的量多;D项中c(OH-)增大。]6.D [乙酸钠是强碱弱酸盐,溶液为碱性,A错误;温度不变,Kw不变,B错误;pH相等,则溶液中c(H+)相等,C错误;硫化银溶解度小于AgCl,当加入AgCl固体时,沉淀会转化为Ag2S,c(S2-)下降,D正确。]7.C [加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,加CuO消耗H+,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,B正确;由Fe3+、Fe2+、Cu2+水解,比例应大于5∶4,C错误;D项发生沉淀转化,c(Cu2+)增大,正确。]8.B [由于氯水具有漂白性,不能用pH试纸测定溶液的pH,A错;由于c点pH=7,依据电荷守恒得关系式:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),因Cl2+H2OHCl+HClO,所以c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)===2c(ClO-)+c(HClO),B正确;C项,a点通入SO2时,Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,酸性增强,漂白性减弱;D项,a点到b点是Cl2溶于水的过程,增大。]9.C [石蕊变色范围宽,不能用作酸碱中和滴定的指示剂,A项错;①所示溶液抑制水的电离,③所示溶液促进水的电离,B项错;②点pH=7,根据电荷守恒可得出c(CH3COO-)=c(Na+),C项正确;D项中,电荷不守恒,错误。]10.C [A项,依据反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O,可算出c(H2S)为0.1mol·L-1;B项,H2S的酸性比H2SO3弱;C项,b点溶液为中性,水的电离不受影响,而c点溶液显酸性,水的电离受到抑制;D项,H2S和H2SO3\n均为二元酸且d点溶液酸性比a点强,故d点溶液导电性强。]11.A [CaSO4溶于水达到溶解平衡时,c(Ca2+)=c(SO),故a、c两点不代表CaSO4溶于水的情况,A错误;温度不变,Ksp不变,根据Ksp表达式知,曲线上的点对应的Ksp为定值,B正确;b点时Qc=4×10-3×5×10-3=20×10-6>Ksp(CaSO4),故b点时将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3mol·L-1,C正确;向d点溶液中加入CaCl2固体,c(Ca2+)增大,从不饱和溶液变为饱和溶液,D正确。]12.C [根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO->HCO>CH3COO-,ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A项错误;CO结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO,B项错误;中的分子、分母同乘以溶液中的c(H+),得,即为,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO的,pH相等时,HClO的浓度大,稀释相同倍数,HClO的浓度仍然大,D项错误。]

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发布时间:2022-08-25 23:56:38 页数:7
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文章作者:U-336598

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