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全国通用2022版高考化学考前三月冲刺高考13题第9题题组二化学反应中的定量判断

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题组二 化学反应中的定量判断[解题指导]先把非物质的量的已知量转化为物质的量,然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量,最后再把未知物的物质的量转化为题目所求非物质的量。物质的量在化学方程式中计算的步骤写:写出反应的化学方程式↓找:找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系↓列:将已知量和未知量列成比例式↓求:对比例式求算[挑战满分](限时20分钟)1.下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是(  )A.木炭与浓硝酸B.铜与稀硝酸C.锌与稀硫酸D.木炭与浓硫酸2.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(  )A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸3.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,铁粉有剩余,则反应后溶液中存在较多的阳离子是(  )A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+4.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO、NO、Cl-,该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为(  )A.35.5∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶35.5\n5.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为(  )A.0.8molB.2molC.1molD.0.6mol6.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则(  )A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×10-5NA7.汞俗称水银,在常温下呈液态。已知:①在硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液中插入一块已清洗掉氧化膜的铝片,片刻后,观察到铝片表面有大量“白毛”(生成了汞)。②向剧毒的水银表面撒一层硫粉,汞转化成硫化汞(HgS)。③工业上,用热分解法冶炼汞:加热氧化汞得到汞蒸气,冷凝收集到汞。下列说法正确的是(  )A.在反应①中,生成3mol汞,转移3mol电子B.在反应②中,硫化汞既是氧化产物,又是还原产物C.在反应③中,产生11.2L氧气,转移2mol电子D.由反应③中,汞在空气中加强热会生成氧化汞8.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(  )A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75molD.Y可能是葡萄糖9.某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案:\n方案①:2.7gAlX溶液―→Al(OH)3沉淀方案②:2.7gAlY溶液―→Al(OH)3沉淀NaOH和盐酸的浓度均是3mol·L-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或盐酸时,产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是(  )A.Y溶液的溶质为NaAlO2B.a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸D.在O点时两方案所得溶液浓度相等\n答案精析题组二[挑战满分]1.D [题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑、C+2H2SO4(浓)△,CO2↑+2SO2↑+2H2O,不妨设同时消耗8mol酸,四者产生的气体分别为10mol、2mol、8mol、12mol,D项正确。]2.A [A项,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑1molAl消耗1molNaOH;B项,2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑1molAl消耗1.5molH2SO4;C项,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1molAl消耗3molHCl;D项,Al和稀硝酸反应不放出H2。综上所述,符合题意的是A项。]3.B [在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,分别发生反应Fe+2Fe3+===3Fe2+、Fe+Cu2+===Fe2++Cu、Fe+2H+===Fe2++H2↑,待反应结束,铁粉有剩余,则溶液中存在的离子为Fe2+,B项正确。]4.C [等物质的量的这几种离子放入水中后,Ag+与Cl-、Pb2+与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀,因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液,根据离子放电顺序实质上是电解水,则氧化产物为氧气,还原产物为氢气,容易得出质量比为8∶1,C项正确。]5.C [依据氮原子守恒,被还原的N原子就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和,等于Na+的物质的量。n(Na+)=0.5L×2mol·L-1=1mol。]6.C [砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3+6Zn+12HCl===2AsH3+6ZnCl2+3H2O。根据砷的相对原子质量为75,若砷的质量为1.50mg,物质的量为0.02mmol,被还原的砒霜为0.02mmol÷2×198g·mol-1=1.98mg,和砒霜反应的锌为3.90mg。2AsH32As+3H2分解产生的氢气标准状态下为0.03mmol×22.4L·mol-1=0.672mL;转移的电子总数为1.8×10-4。]\n7.B [反应①为3Hg(NO3)2+2Al===2Al(NO3)3+3Hg,生成3mol汞,转移6mol电子,A错误;反应②为Hg+S===HgS,硫化汞既是氧化产物,又是还原产物,B正确;反应③为2HgO2Hg↑+O2↑,题中没有指明是标准状况,不能计算转移电子的物质的量,C错误;由反应③知氧化汞受热不稳定,说明汞在空气中加热不能生成氧化汞,D错误。]8.C [①的反应是3Cu+2HNO3+3H2SO4===3CuSO4+2NO↑+4H2O,选项A正确;途径①③产生污染物NO和SO2,选项B的说法正确;CuSO4在1100℃时发生的反应是4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑,从上述反应中可得到O20.25mol,但是2SO32SO2+O2,最多产生O2为0.25mol+0.5mol=0.75mol,则O2的量介于0.25~0.75mol之间,选项C错误;葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O,选项D正确。]9.A [n(Al)==0.1mol,100mL盐酸中n(H+)=0.1L×3mol·L-1=0.3mol,100mLNaOH溶液中n(OH-)=0.1L×3mol·L-1=0.3mol。由知方案①中X为AlCl3,向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀,在图像中为曲线a,B项正确;由,知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物,向其中加入盐酸,先发生反应H++OH-===H2O,开始无现象,后来产生沉淀,在图像中为曲线b,C项正确;O点时Al3+完全沉淀,溶质只有NaCl,由于开始时n(HCl)=n(NaOH),故两方案O点溶液中n(NaCl)相等,c(NaCl)相等,D项正确。]

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发布时间:2022-08-25 23:56:33 页数:5
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文章作者:U-336598

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